化学人教版九年级上册各章节知识点填空文档格式.docx

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如没有说明用量，应取，

固体以为宜，液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的。

“三不”：

、、

。

C、固体药品的取用

粉末状及小粒状药品：

用。

块状及条状药品：

用夹取

D、液体药品的取用

液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。

标签应，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签，放回原处。

：

（2）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：

先将导管的一端，用手紧贴，稍停片刻，若导管口，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（3）物质的加热

A、加热固体时，试管，试管受热时先，再。

B、加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成0角，受热时，先使试管，然后给试管里的液体的加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。

（4）蒸发的注意点：

在加热过程中，用不断搅拌（作用：

）

第二章《身边的化学物质》

一、空气

1、空气的成分和组成

空气成分

O2

N2

CO2

稀有气体

其它气体和杂质

体积分数

%

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：

药品足量，只与氧气反应且产物是固体（红磷）

b、装置要求：

气密性良好

c、现象：

有大量白烟产生，有水流进瓶中，

流入水的体积占瓶内气体体积的1/5。

d、结论：

空气是；

O2约占1/5，可支持；

N2约占4/5，不支持，也不能，不易溶于水

e、探究：

液面上升小于1/5原因：

气，量不足，瓶内气体未冷却至室温，导气管中还剩余小部分的水。

能否用铁、铝代替红磷？

原因：

能否用碳、硫代替红磷？

（2）空气的污染及防治:

对空气造成污染的主要是有害气体（、、）和等

（3）空气污染的危害、保护：

危害：

严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：

加强大气，改善，使用，工厂的废气经过后才能排放，积极、、等

4、空气中各成分的性质和用途

（1）氧气：

（如潜水、医疗急救）

（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

（2）氮气：

惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮

氮气的化学性质：

稳定性等，重要用途：

、氮肥等

（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）的化学性质：

稳定性，

重要用途：

作保护气、作电光源、霓虹灯等。

二.氧气

1、氧气的检验：

将的木条伸入集气瓶，

若木条，则瓶内气体为氧气。

2、氧气与下列物质反应现象

物质

现象

磷

镁

铁

木炭

蜡烛

*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

三．氧气的制取

1、实验室制备氧气的药品：

过氧化氢、高锰酸钾和氯酸钾

2、氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气

（固液常温型）

实验室制氧原理（固固加热型）

（固固加热型）

3、气体制取与收集装置的选择

发生装置：

固固加热型、固液不加热型

收集装置：

根据物质的密度、溶解性

4、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：

——————（谐音：

“茶庄定点收利息”）

b、注意点

①试管口略向下倾斜：

防止冷凝水引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：

均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：

⑤试管口应放一团棉花：

防止粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移再熄灭：

防止水

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶

（6）氧气的验满：

用的木条放在集气瓶（向上排空气法）；

瓶口有冒出（排水法）

氧气的检验：

用的木条伸入集气瓶，若木条，则瓶内气体为。

5、催化剂（触媒）：

在化学反应中能改变其他物质的化学反应，而本身的和质在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

四、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：

（原理、装置、检验）

（1）发生装置：

由反应物状态及反应条件决定。

（2）收集方法：

气体的及决定：

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：

用石灰石和稀盐酸反应：

2）选用和制氢气相同的发生装置。

3）气体收集方法：

向上排空气法原因是

4）验证方法：

将制得的气，若浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：

用点燃的木条，集气瓶口，若木条。

证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：

无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水。

高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1）一般情况下不能燃烧,也不支持，不能供给。

2）与水反应生成碳酸：

CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

3）能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（本反应可用于检验二氧化碳!

3、用途：

灭火

4、二氧化碳多环境的影响：

过多排放引起效应。

五、水的组成

1、水的组成：

通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间后，试管1和试管2都收集了不少的气体，与电源正极相连的试管收集的气体，与电源负极相连的试管收集的气体，两只试管收集的气体体积比约为。

化学方程式：

3、物质的分类：

单质：

纯净物。

化合物：

氧化物：

由种元素组成的化合物，其中一种是元素。

六、水的净化

1、自来水工厂净化水的流程：

2、过滤的要点：

操作注意事项：

“一贴二低三靠”

“一贴”：

，

“二低”：

A、；

B、；

“三靠”：

C、。

3、硬水和软水：

A.定义硬水是含有较多可溶性、化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：

用，有浮渣产生或泡沫较少的是，泡沫较多的是。

C．硬水软化的方法：

、。

4、水的净化

水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为方法），其中净化效果最好的操作是；

既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。

第三章物质构成的奥秘

一、分子和原子

1、分子和原子的比较：

分子

原子

定义

分子是保持物质性质最小的微粒

原子是化学变化中的微粒。

性质

体积小、质量小；

不断运动；

有间隙

联系

分子是由构成的。

、都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，可分，不可分。

2、氨分子扩散的实验：

A烧杯中酚酞溶液变成红色，B烧杯酚酞溶液不变色。

分析：

C烧杯中浓氨水中的氨分子不断运动，先进入大烧杯的空气中，然后进入A烧杯的酚酞溶液中，形成氨水。

1）。

B烧杯的作用：

作实验。

3、水蒸发的微观解释：

水受热蒸发时，水分子运动，间隔不断，水就由液态变成了气态。

属于变化。

二、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数==。

（3）原子的质量主要集中在上

（4）相对原子质量≈+.

决定元素种类（核电荷数）

（5）三决定决定元素化学性质

决定原子的质量

三、元素

（1）定义：

具有相同核（）的一类原子的总称（了解）

一种元素与另一种元素的本质区别：

不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

b、意义

*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：

只表示3个氧原子

C、常用的元素符号

D、元素与人体健康

缺Ca，缺Zn，

缺Co、Fe，缺I，

四、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义：

Mg：

镁元素化合价为+2价MgCl2：

氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+2C3Fe2+：

H2O；

2H。

c、化合物中各元素正、负化合价的为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为。

.

.

.

单质为零要记清。

②原子团：

硝酸根（NO3）负一价；

氢氧根（OH）负一价；

氯酸根（ClO3）负一价；

硫酸根（SO4）负二价；

碳酸根（CO3）负二价；

铵根（NH4）正1价

1、氧气；

2、氦气；

3、金刚石；

4、水银；

5、水；

6、过氧化氢；

7、氧化铁；

8、氧化亚铁；

9、四氧化三铁；

10、氯化铁；

11、氯化亚铁；

12、氯化银；

13、氢氧化钠；

14、氢氧化钙；

15、碳酸钠；

四、物质的组成、构成及分类

　　　组成：

物质（纯净物）由组成

　　　　　　原子：

金属、稀有气体、碳、硅等。

物质　构成　分子：

如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

离子：

NaCl等离子化合物，如氯化钠：

钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

　　　　　　　混合物（多种物质）

分类　　　　　　　　　单质：

、、（一种元素）

（一种物质）　　化合物：

　有机化合物淀粉、蛋白质

（多种元素）　氧化物

　　　　　　　　　　　　　　　　无机化合物　　酸

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　碱

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　盐

第四章《认识化学变化》

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：

（缺一不可）

（1）

（2）（或空气）（3）。

2、灭火的原理：

（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）；

（2）（或空气）；

（3）。

3、影响燃烧现象的因素：

可燃物的性质、氧气的、与氧气的面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）。

（2）。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:

、、（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：

“”（主要含元素）；

煤燃烧排放的污染物：

SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：

“工业的”（主要含、元素）；

汽车尾气中污染物：

CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：

），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：

、、

（1）沼气的主要成分：

甲烷

甲烷的化学式:

（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

化学性质:

可燃性化学方程式（发出蓝色火焰）

（2）乙醇（俗称:

酒精,化学式:

可燃性化学方程式

工业酒精中常含有有毒的甲醇，故不能用工业酒精配制酒！

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：

如所有的

（2）吸热反应：

如一般条件为“高温”的反应

4、新能源：

、、、、、

氢气是最理想的燃料：

（1）优点：

、、。

（2）需解决问题：

、③。

三、质量守恒定律:

1、内容：

化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。

2、微观解释：

在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变宏观：

反应物总质量不变；

种类不变

微观：

原子的、、不变

（2）一定改变宏观：

的种类一定变

微观：

种类一定变

（3）可能改变：

总数可能变

四、化学方程式

3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义：

表明反应物、生成物、反应条件

②微观意义：

表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比

③各物质间质量比（系数×

相对分子质量之比）

五、如何正确书写化学方程式

1、书写化学方程式的两个原则：

①

②遵守质量守恒定律（反应前后各）。

2、四种基本反应类型（举例）

①化合反应：

；

②分解反应：

③置换反应：

④复分解反应：

第五章金属的冶炼和利用

第一节金属的性质与利用

一、金属的物理性质

大多数金属为（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、

常温下为固体（汞为）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性

思考题：

黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？

方法：

、等（物理方法）

火烧，为黄铜，为黄金。

（化学方法）

二、金属的化学性质

（1）金属与氧气的反应

常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层氧化铝膜。

在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。

活动与探究：

（写出下列反应的化学方程式）

镁条在空气中燃烧：

。

铁丝在氧气中燃烧：

铝片在空气中加热：

铜片在空气中加热：

。

分别口述他们的实验现象。

实验表明：

绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。

△

表达式：

金属+氧气→金属氧化物（化合反应）

①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？

②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？

（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应

观察与思考：

在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。

Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。

Fe+2HCl=FeCl2+H2金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。

____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____

（3）由此推出，金属活动性顺序。

小结：

绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。

哪个反应最适合实验室制取氢气？

为什么？

金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）

（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）

铁与硫酸铜的反应

铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色

拓展：

铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应

、。

金属＋盐溶液→新金属＋新盐（置换反应）

金属的化学性质

金属

金属与酸反应条件：

1、金属为活泼金属2、酸为稀盐酸和稀硫酸

金属与盐溶液的反应条件：

1、（金属符合）前换后2、反应物盐要可溶

三、金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

活泼金属不活泼金属

强金属活动性顺序弱

1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢

2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来

现学现用：

工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？

（反应原理）

四、置换反应

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Mg+2HCl=MgCl2+H2

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

单质+化合物=单质+化合物

1、概念：

一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应

2、形式：

A+BCB+AC

化学反应的类型

化合反应：

A+B+…→AB…

分解反应：

AB…→A+B+…

置换反应：

A+BC→AC+B

氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满）

五、合金

1、合金是一种金属跟（或）熔合形成的有金属特性的物质。

2、生铁的碳含量：

钢的碳含量：

。

合金的硬度一般比各成分金属，多数合金的熔点组成它的成分金属。

常见的几种合金

青铜：

铜锡合金黄铜：

铜锌合金硬铝：

铝铜镁锰合金

武德合金：

铋铅锡铬合金碳素钢：

铁碳合金

最早的合金：

第二节金属矿物铁的冶炼

一、常见的金属矿物：

铁的矿物：

赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿和黄铁矿。

铜的矿物：

黄铜矿、孔雀石、斑铜矿和赤铜矿。

铝的矿物：

铝土矿和明矾石。

铁的冶炼

二、使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼

1、实验室铁的冶炼

（1）实验原理；

（2）实验操作：

1、按上图组装仪器，并检查其密性

2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上

3、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；

待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化

4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却

（3）实验现象：

红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊

（4）注意问题：

1、一氧化碳的使用顺序：

一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸（目的）

2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。

（防止灼热的铁与氧气反应）

（5）实验改进：

可将上述装置除尾气的部分，改成用气球收集，这样收集得到的未燃一氧化碳气体可重复利用、或点燃、或能源的再利用

第三节金属的防护和非金属回收

1、铁在空气中生锈实际上是铁与、等物质作用。

2、铁锈的成分复杂，主要是。

3、防止铁制品生锈的方法：

⑴保持铁制品表面的洁净和干燥，

⑵在铁制品的表面涂上一层保护膜。

具体操作是：

①在其表面刷，②在其表面，

③金属制品表面，

④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。