肥城六中高一模块期中一Word下载.docx
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A.分散质粒子的直径在1~100nm之间
B.久置不分层
C.能透过滤纸
D.有丁达尔效应
5.下列说法错误的是
A.钠和铁一样,都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色
C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸
6.下列关于氧化物的叙述正确的是
A.能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物
B.酸性氧化物都可以与水反应生成酸
C.金属氧化物不一定是碱性氧化物
D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
7.下列溶液中c(Na+)最大的是
A.1mL0.5mol·
L-1的NaNO3溶液
B.100mL0.01mol·
L-1的NaCl溶液
C.10mL0.1mol·
L-1的NaOH溶液
D.100mL0.1mol·
L-1的Na2SO4溶液
8.等质量的下列气体中,所含原子数最少的是
A.CH4B.CO2C.H2SD.N2
9.实验室需用480mL0.1mol·
L-1CuSO4溶液,下列配制方法正确的是
A.称取7.86g硫酸铜,放入500mL的容量瓶中,配成480mL溶液
B.称取12.0g胆矾(CuSO4·
5H2O),溶于500mL水中
C.称取8.0g硫酸铜,配成500mL溶液
D.称取12.5g胆矾(CuSO4·
10.将31gNa2O溶于水配成500mL溶液,该溶液的物质的量浓度为
A.2.0mol·
L-1B.1.0mol·
L-1
C.0.5mol·
L-1D.4.0mol·
11.某化学兴趣小组按图示装置进行实验,观察到的实验现象为:
图1灯泡不亮,图2灯泡亮,由此得出的结论正确的是
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中水电离出大量的离子
12.下列叙述中正确的是
A.盐类物质一定含有金属阳离子
B.H2SO4的摩尔质量是98
C.凡能电离出H+的化合物均属于酸
D.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7
13.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是
A.标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
B.1L2mol·
L-1的氯化镁溶液中含氯离子4NA
C.32gO2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA
D.标准状况下,22.4LH2O中含有的水分子数为NA
14.下列说法错误的是
A.从1L1mol·
L-1的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol·
B.物质的量是指物质所含微粒的数目
C.0.5L2mol·
L-1的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为3×
6.02×
1023
D.冰和干冰既是纯净物又是化合物
15.下列离子方程式书写正确的是
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:
2H++CO32-=CO2↑+H2O
B.氢氧化钡溶液与盐酸反应:
OH-+H+=H2O
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D.钠投入水中:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
16.某K2CO3样品中含有KNO3和Ba(NO3)2两种杂质中的一种或两种,现将6.9g样品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入过量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀,对样品所含杂质的正确判断是
A.肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2B.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3
C.KNO3和Ba(NO3)2都有D.以上判断都不正确
第二部分非选择题
题号
17
18
19
20
21
22
总分
答案
17.实验是进行化学研究的重要手段之一。
请回答下列问题:
(1)下列实验操作,错误的是____________________(填写序号)。
a.用纸槽往试管里装粉末状药品时,试管应先横放再直立
b.称取氢氧化钠固体时,应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内,右边托盘放砝码
c.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
d.用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化
e.闻气体气味时,应取一瓶盛满气体的集气瓶,稍打开玻璃片,用手轻轻扇地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔,闻气味
(2)实验室需要450mL0.1mol·
L-1NaOH溶液和500mL0.5mol·
L-1硫酸溶液。
请回答下
列问题:
①在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器有。
②在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是____________(填写序号)。
a.使用容量瓶前检验是否漏水
b.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
c.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中,然后加蒸馏水。
d.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
③配制450mL0.1mol·
L-1NaOH溶液的实验步骤如下:
a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。
b.称量氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容
量瓶。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与
刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序为_______________________(用序号表示)。
④根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好。
18.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。
气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。
(1)浓硫酸的作用是。
(2)实现实验目的实验现象为。
(3)装置C中发生反应的离子反应方程式为_________________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验不符合“绿色化学”的要求,若要使实验符合要求,应在装置_________(填写装置代号)后面添加装置。
19.(4分)现有以下5种物质:
H2O、SiO2、CaO、Na2O2、Al2O3。
(1)按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其它物质有明显的不同,请找出这种物质并写出依据(试写出任意一种合理的分类方法):
。
(2)上述物质中有些可以两两反应,试写出一个属于氧化还原反应的离子反应方程式________________________________________________________________________。
20.化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题:
(1)现有mg某气体,它由双原子分子构成,其摩尔质量为Mg·
mol-1。
若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
该气体的物质的量为________;
该气体所含原子总数为个;
该气体在标准状况下的体积为__________。
(2)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______(用分式表示)。
(3)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是______________。
(4)某盐混合溶液中含有离子:
Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-
的物质的量浓度依次为:
0.2mol·
L-1、0.25mol·
L-1、0.4mol·
L-1,则c(SO42-)=___________。
21.(12分)淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系:
请回答下列问题
(1)固体A的名称,X的化学式。
(2)反应③的化学方程式为。
(3)写出反应②④的离子方程式:
反应②。
反应④。
(4)溶液C中的阴离子主要是__________,检验该离子的实验操作为______________
_________________________________。
22.一定量的铁与稀盐酸反应,生成了4.48L(STP)氢气。
(1)计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量分别为多少?
(2)若所用盐酸的浓度为0.5mol·
L-1,则至少需要盐酸的体积为多少升?
高一化学参考答案及评分标准
选择题(1~8题,每题2分;
9~16题,每题3分,共40分)
1.A2.C3.D4.A5.B6.C7.A8.B
9.C10.A11.C12.D13.D14.B15.B16.A
17.(16分)
(1)bcd(2分)
(2)①AC(2分)烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2分,每少一种扣1分)
②ad(2分)③2.0(2分)abdcfe(2分)
④13.6(2分)15(2分)
18.(10分)
(1)除去氯气中的水蒸气,干燥氯气(2分)
(2)装置B中的有色布条不褪色,装置C中的有色布条褪色(2分)
(3)Cl2+H2O
Cl-+H++HClO(2分)
(4)C(2分)尾气吸收(2分)
19.(4分)
(1)H2O常温常压为液体,其余均为固体(或Na2O2为过氧化物,其余为氧化物;
2分)
(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2分)
20.(每空2分,共12分)
(1)
mol
L
(2)
g(3)XY3或Y3X(4)0.15mol·
21.(12分)
(1)过氧化钠(1分)CO2(1分)
(2)2Na+O2
Na2O2(2分)
(3)Ca2++CO32-=CaCO3↓(2分)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2分)
(4)Cl-(2分)取适量溶液C于一洁净试管中,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,加入稀HNO3,白色沉淀不消失,证明是Cl-(2分)
22.(6分)
解:
n(H2)=4.48L/22.4L·
mol-=0.2mol(1分)
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(1分)
121
n(Fe)n(HCl)0.2mol
列比例式,计算得:
n(Fe)=0.2mol (1分)
n(HCl)=0.4mol(1分)
v(HCl)=0.4mol/0.5mol/L=0.8L(2分)
答:
(略)
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