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将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
6.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且M、W、X、Y+、Z2-的电子数与其电子层数的比值依次为1、3、4、5、6(不考虑零族元素)。
下列关于这些元素的叙述正确的是( )
A.X分别和其他四种元素均可形成至少两种化合物
B.X、Y、Z离子半径依次增大
C.M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键
D.W、X、Z对应气态氢化物稳定性依次增强
7.常温下,用0.10mol·
L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·
L-1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图K303(混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和)。
下列关系正确的是( )
A.点②所示溶液中:
c(K+)+c(H+)=c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)
B.点③所示溶液中:
c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)
C.点④所示溶液中:
c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.04mol/L
D.点⑤所示溶液中:
c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-)
图K303
8.磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分,它们都能与水或酸反应产生有毒气体PH3,PH3具有较强的还原性,能在空气中自燃。
我国粮食卫生标准规定,粮食中磷化物(以PH3计)含量≤0.05mg·
kg-1。
现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量。
已知:
5PH3+8KMnO4+12H2SO4
5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
C中盛有200g原粮;
D、E、F中各盛装1.00mL浓度为1.00×
10-3mol·
L-1的KMnO4的溶液(H2SO4酸化)。
(1)检查上述装置气密性的方法是 。
(2)实验过程中,用抽气泵抽气的目的是 。
(3)A中盛装KMnO4溶液是为了除去空气中可能含有的 ;
B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是 ;
如去除B装置,则实验中测得的PH3含量将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)收集D、E、F所得吸收液,并洗涤D、E、F,将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中,加水稀释至25mL,用浓度为5×
10-4mol·
L-1Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液11.00mL,则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为 mg·
(已知:
5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4
K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O)
9.硫酸盐主要来自地层矿物质,多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。
(1)已知:
①Na2SO4(s)
Na2S(s)+2O2(g) ΔH1=+1011.0kJ·
mol-1
②C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·
③2C(s)+O2(g)
2CO(g) ΔH3=-221.0kJ·
则反应④Na2SO4(s)+4C(s)
Na2S(s)+4CO(g) ΔH4= kJ·
mo
,该反应能自发进行的原因是 ;
工业上制备Na2S不用反应①,而用反应④的理由是 。
(2)已知不同温度下2SO2+O2
2SO3的平衡常数见下表。
温度/℃
527
758
927
平衡常数
784
1.0
0.04
1233℃时,CaSO4热解所得气体的主要成分是SO2和O2,而不是SO3的原因是
。
(3)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是 。
②将上述反应获得的SO2通入含PtCl42—的酸性溶液,可还原出Pt,则反应的离子方程式是 。
③由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如右图,则正极的电极反应式为 。
10.Ⅰ.氨是一种重要的化工原料,某学习小组欲制取氨气并探究其性质。
图1 图2
图3
(1)实验室制取氨气的化学方程式是 。
(2)①图1是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是 。
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是
(用电离方程式表示)。
(3)该小组同学设计了图2所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。
①实验现象:
黑色CuO变为红色;
白色无水CuSO4粉末变为蓝色;
同时生成一种无色气体,该气体无污染。
请写出氨气与CuO反应的化学方程式:
。
②碱石灰的作用是 。
③整套装置在方框处应添加一种装置后,此实验设计才较完善,请在方框中补画出E装置图。
(要求注明装置中所加试剂名称)
Ⅱ.3.2gCu与30mL8mol·
L-1过量HNO3反应,硝酸的还原产物为NO、NO2,反应后溶液中所含H+为amol,则:
(1)此时溶液中所含的NO3-为 mol。
(2)所生成的NO在标准状况下体积为 L。
(以上结果均用含a的代数式表示)
Ⅲ.某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料知道:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质;
在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸;
在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图3所示的实验。
(1)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
(2)关于固体甲的成分的判断,下列说法正确的是 (填字母)。
A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种
C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2SD.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S
11.药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖,它的合成路线如下:
Ⅰ.RCHO
Ⅱ.A能使三氯化铁溶液显色。
(1)CH3I的作用 。
(2)反应⑤的反应类型为 。
(3)G中官能团的名称 。
(4)H的一种同分异构体的一氯代物的结构简式为
,该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为 。
(5)试写出能同时满足以下条件的H的所有同分异构体:
。
a.能与氯化铁溶液发生显色反应
b.能与碳酸氢钠反应产生无色气泡
c.取0.1mol有机物与足量Na反应能产生3.36L(标准状况下)气体
d.苯环上的一氯代物只有两种,但苯环上氢原子数不少于3
e.分子中含有甲基
(6)试利用CH3CH
CH2为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图例如下:
CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
化学大测二答题卡
姓名:
班别:
学号:
成绩:
一.选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
二、填空题
8.
(1)
(2)
(3)
(4)
9.
(1)
(2)
(3)①
②
③
10.Ⅰ
(1)
(2)①
②
Ⅱ
(1)
(2)
Ⅲ
(1)
(2)
11.
(1)
(2)(3)
(5)
(6)
答案:
一、选择题
4.B 【解析】该原电池中,左边装置电极a是负极,负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳,电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-
6CO2↑+28H+,A错,B正确;
右边装置中电极b是正极,电极反应式为2NO3—+10e-+12H+
N2↑+6H2O,产生0.672L气体(标准状况下),则转移电子
×
10=0.3mol,C错;
由电极反应式并根据得失电子守恒,知消耗的苯酚与NO3—的物质的量之比为5∶28,D错。
7.C [解析]A项点②为混合溶液,由电荷守恒可知,c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),错误;
B项点③溶液显酸性,等体积等浓度反应生成KHR,溶液显示酸性,则HR-电离大于其水解,则c(K+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R),错误;
C项在反应过程中R的总量是不变的,即n(H2R)+n(HR-)+n(R2-)=0.001mol,点④溶液的体积为25mL,故c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.04mol/L,正确;
D项点⑤所示溶液中的溶质为K2R,溶液中的离子种类和点②是相同的,故由电荷守恒可知,c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),物料守恒可知:
c(K+)=2c(HR-)+2c(R2-)+2c(H2R),两式联立可得:
c(OH-)=c(HR-)+2c(H2R)+c(H+),错误。
8.
(1)打开抽气泵抽气,观察各装置中是否有气泡产生
(2)保证生成的PH3进入D、E、F,被酸性KMnO4溶液全部吸收
(3)还原性气体 除去空气中的O2 偏低
(4)0.085
【解析】
(1)利用连续装置特征,结合气体压强变化,可以打开抽气泵抽气观察各装置中气体的产生,若有气泡冒出,证明气密性良好。
(2)准确测定PH3的含量,需要用高锰酸钾溶液全部吸收,避免产生较大误差,所以抽气泵是保证PH3全部被吸收的措施。
(3)依据装置图中装置中的试剂选择分析判断,高锰酸钾溶液是强氧化剂可以吸收空气中的还原性气体;
焦性没食子酸先和碱反应,再和氧气反应可以吸收氧气;
若不吸收氧气,PH3会在氧气中燃烧,用滴定方法测定的PH3减小,结果偏低。
(4)加水稀释至25mL,用浓度为5×
L-1Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液11.00mL,依据滴定反应:
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4
2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O可得关系式2KMnO4~5Na2SO3,未反应的高锰酸钾的物质的量=0.0110L×
5×
L-1×
=2.2×
10-6mol;
与PH3反应的高锰酸钾物质的量=1.00×
0.0030L-2.2×
10-6mol=8.0×
10-7mol;
根据反应5PH3+8KMnO4+12H2SO4
5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O得到定量关系:
5PH3~8KMnO4,计算得到PH3的物质的量=8.0×
10-7mol×
=5.0×
10-7mol,则PH3的质量分数=
=0.085mg·
9.
(1)+569.0 ΔS>
0 一氧化碳能保护硫化钠不被氧化
(2)1233℃时,平衡常数远远小于1,气体主要以二氧化硫和氧气的形式存在
(3)①CO+2MgSO4
2MgO+CO2+SO2+SO3
②PtCl42—+SO2+2H2O
SO42_+4H++4Cl-+Pt↓
③ClO-+2e-+H2O
Cl-+2OH-
【解析】
(1)依据盖斯定律计算③×
2+①得到反应④的热化学方程式:
Na2SO4(s)+4C(s)
Na2S(s)+4CO(g) ΔH4=+569.0kJ·
mol-1;
该反应能自发进行的原因是焓变ΔH>
0、ΔS>
0,高温下满足ΔH-TΔS<
0,反应自发进行;
工业上制备Na2S不用反应①,因为分解后生成的硫化钠易被氧气氧化,而用反应④Na2SO4(s)+4C(s)
Na2S(s)+4CO(g),在一氧化碳环境中避免了硫化钠被氧化。
(2)依据图表数据可知,平衡常数随温度升高而减小,说明反应是放热反应,升温平衡逆向移动,1233℃时,平衡常数远远小于1,气体主要以二氧化硫和氧气的形式存在。
(3)①用CO还原MgSO4可得到MgO、CO2、SO2和SO3,方程式为CO+2MgSO4
2MgO+CO2+SO2+SO3。
②SO2通入含PtC
的酸性溶液,可还原出Pt,二氧化硫被氧化为硫酸,反应的离子方程式为PtC
+SO2+2H2O
S
+4H++4Cl-+Pt↓。
③由图可知镁-次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO-、H2O反应生成Cl-与Mg(OH)2,该电池反应的总反应为Mg+ClO-+H2O
Cl-+Mg(OH)2,正极是ClO-得到电子发生还原反应,电极反应式为ClO-+2e-+H2O
Cl-+2OH-。
10.
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)①轻轻挤压胶头滴管,使少量水进入烧瓶,然后打开止水夹K
②NH3+H2O
NH3·
H2O
NH4++OH-
(3)①3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O
②吸收氨气中混有的水蒸气,防止干扰产物水的测定
③
Ⅱ.
(1)0.1+a
(2)(0.5a-0.02)×
22.4
Ⅲ.
(1)2CuS+3O2
2CuO+2SO2
(2)BCD
【解析】Ⅰ.
(1)在加热条件下,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水。
(2)①NH3极易溶解于水,1体积水溶解700体积氨气,挤出胶头滴管中的水,然后打开止水夹K,由于氨气迅速溶解在挤出胶头滴管的水中,导致烧瓶内气体压强迅速减小,使溶液进入烧瓶产生喷泉现象。
②氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子,溶液呈碱性,酚酞试液遇碱变红色。
(3)①黑色CuO变为红色,红色是铜,所以生成物含有铜;
白色无水CuSO4粉末变为蓝色,说明生成物含有水;
同时生成一种无色气体,该气体无污染,所以该气体是氮气。
②碱石灰是干燥剂,能吸收水蒸气,防止干扰产物水的测定。
③氨气是刺激性气体,所以不能排入空气中,应有尾气处理装置,氨气极易溶于水,应注意防倒吸。
Ⅱ.
(1)3.2gCu的物质的量n(Cu)=
=0.05mol,
Cu(NO3)2
Cu2++2N
HNO3
H++N
0.05mol 0.1molamolamol
则此时溶液中含有N
的物质的量为(0.1+a)mol。
(2)浓硝酸与铜反应生成NO2,随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐降低,则生成NO,反应后溶液中硝酸过量,n(N
)=(0.1+a)mol,加入HNO3的物质的量n(HNO3)=0.24mol,设混合气体中NO为xmol、NO2为ymol,
由N元素守恒可知,x+y=0.24-(0.1+a)
根据得失电子守恒可得,3x+y=2×
0.05
解得:
x=0.5a-0.02
NO的体积为(0.5a-0.02)×
22.4L。
Ⅲ.
(1)根据反应判断:
2Cu+O2
2CuO固体质量增加、Cu2S+O2
2CuO+SO2固体质量不变、2CuS+3O2
2CuO+2SO2固体质量减少,则一定存在2CuS+3O2
2CuO+2SO2。
(2)固体甲加入稀盐酸后得到蓝色溶液,说明固体甲的成分中CuO和Cu2O至少有一种。
因题给“固体乙称取2.00g,氧气流中煅烧、冷却、称量至恒重,得固体丙1.84g”,即固体实际变轻了,说明必有CuS,还要有其他物质。
讨论:
①若有Cu2O,Cu2S可有可无;
②若无Cu2O,必有Cu2S,经以上分析,对于固体甲的成分的判断正确的是B、C、D。
11.
(1)保护酚羟基,防止被氧化
(2)加成反应
(3)氨基、羟基、羧基
+5NaOH
+HOCH2CH2OH+Na2CO3+NaCl+2H2O
(5)
、
(6)CH3CH
CH3CHClCH3
CH3CH(OH)CH3
【解析】A能使三氯化铁溶液显色,说明A中含有酚羟基,A和碘甲烷发生取代反应生成
,则A的结构简式为
,
发生反应生成B,根据
和B的分子式知,该反应为取代反应,B发生一系列反应生成
,根据
和
的结构简式知,B的结构简式为
,B和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C,C的结构简式为
,C被氧化生成D,D的结构简式为
,根据已知信息知,
和氢氰酸发生加成反应生成E,E发生水解反应生成
,E的结构简式为
发生反应生成F,F发生反应生成G,G发生取代反应生成阿莫西林,则G的结构简式为
,F的结构简式为
(1)酚羟基易被氧化,为防止酚羟基被氧化,使酚羟基和CH3I发生取代反应,所以CH3I的作用是保护酚羟基,防止被氧化。
(2)通过以上分析知,反应⑤属于加成反应。
(3)G的结构简式为
,则G中官能团名称:
氨基、羧基、羟基。
(4)
在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为
+5NaOH
+HOCH2CH2OH+Na2CO3+NaCl+2H2O。
(5)H的同分异构体,满足以下条件:
a.能与氯化铁溶液发生显色反应,说明有酚羟基;
b.能与碳酸氢钠反应产生无色气泡,说明有羧基;
c.取0.1mol有机物与足量Na反应能产生3.36L(标准状况下)气体,说明分子中有三个能与Na反应的H原子;
d.苯环上的一氯代物只有两种,但苯环上氢原子数不少于3;
e.分子中含有甲基。
符合条件的结构为
(6)用CH3CH
,可以先将丙烯与氯化氢加成、水解、氧化得丙酮,再用丙酮与HCN发生加成、水解后再与氨气反应引入氨基,再经过缩聚反应得产品。
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