高一浙江诗阳中学东阳外国语联考学年高一化学上学期期中试题有答案Word文档格式.docx

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A．直径介于1nm～100nm的微粒称为胶体B．胶体粒子很小，比原子还要小

C．胶体是粘稠、不易流动的分散系D．可用丁达尔效应区别溶液和胶体

4．下列物质中属于电解质的是

A．稀硫酸B．钠C．NH4ClD．酒精

5．下列分类中，前者包含后者的是

A．非金属氧化物、酸性氧化物B．强电解质、弱电解质

C．化合物、电解质D．置换反应、氧化还原反应

6．下列物质的保存方法不正确的是

A．钠保存在细口瓶中，并加煤油液封

B．溴水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处

C．Na2CO3溶液保存在无色瓶中，塞橡皮塞

D．工业上将Cl2液化后贮存在钢瓶中

7．用铂丝做焰色反应实验时，每次做完后都要

A．用水洗涤2~3次B．用滤纸擦干净

C．先用盐酸洗，再用蒸馏水洗D．先用盐酸洗，再灼烧

8．生活上的各种电池是借助各种各样的氧化还原反应，将化学能转化成电能。

下列化学反应中不能用于制造电池的是

A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2

B．Li+LiMnO4=Li2MnO4

C．Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

△

D．2NaHCO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O

9．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、Cu2+、SO42－B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－

C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Ba2+、Cl－、OH－

10．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是

选项

实验现象

结论

A

无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀

试液中含有Cl—

B

无色溶液加石蕊变红色

溶液的溶质是酸

C

碱性无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀

溶液中有Ca（OH）2

D

将Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液变蓝色

Cl2的氧化性强于I2

11．阿伏加德罗常数的数值等于

A．12g碳-14所含的碳原子数

B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数

C．1.01×

l05Pa、20℃时，0.5molN2所含的原子数

D．0.5mol/LH2SO4溶液中的H+个数

12．下列各组物质中，两两相互作用时，生成物不会因反应条件或反应物用量的改变而改变的是

A．C和O2B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2D．Na2CO3和HCl

13．某非金属单质A和氧气化合生成气体B，已知同温同压下，B气体的体积是反应掉氧气体积的两倍。

以下对B分子组成的推测一定正确的是

A．有一个氧原子B．有2个氧原子

C．有1个A原子D．有2个A原子

14．欲选用①HNO3溶液，②AgNO3溶液，③Ba（NO3）2溶液三种试剂，检验某待测液中是否含有Cl－、CO32－、SO42－三种离子。

要求：

只能取一次待测液；

每加入一种试剂就要能检出一种离子。

则加入试剂的先后顺序为

A．①②③B．②①③

C．②③①D．①③②

15．下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A．金属钠可以与金属钾形成一种合金

B．金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3

C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气

D．Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应

16．下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙和盐酸反应：

CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+

B．铜片插入硝酸银溶液：

Cu+Ag+=Cu2++Ag

C．铁粉加入稀硫酸：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：

HCO3—+OH—=CO2↑+H2O

17．用1L0.1mol·

L-1NaOH溶液吸收0.08molCO2，所得溶液中n（Na2CO3）和n（NaHCO3）之比约为

A．1︰3B．3︰1C．2︰3D．3︰2

18．对混合物进行分离提纯是化学研究中必不可少的实验步骤。

提纯下列混合物时，所用试剂或方法中，正确的是

A．除去CO2中混有CO：

通入O2后点燃

B．除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3：

将固体放入坩埚中，灼热至恒重

C．回收含有KCl的MnO2：

加水溶解，过滤，蒸发

D．除去KNO3固体中混有的KCl：

向沸水中加入固体至饱和，冷却结晶后过滤

19．下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是

A．37Cl与39K所含的中子数不同

B．1H和3H是不同的核素，但质子数相等

C．H3O+与OH—的质子数和电子数均相同

D．Mg2+与O2—的核外电子排布不相同

20．将等体积的苯、食用油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是

21．有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中，错误的是

A．相同浓度溶液的碱性：

Na2CO3＞NaHCO3

B．在水中的溶解度：

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：

NaHCO3＜Na2CO3

D．热稳定性：

NaHCO3＜Na2CO3

22．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。

把混合气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。

再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。

最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。

以下对混合气体组成的判断正确的是

A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种

B．一定有N2、HCl和CO

C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种

D．一定有N2和HCl，没有CO

23．在酸性条件下，可发生如下反应：

ClO3—+2M3++4H2O=M2O7n—+Cl—+8H+，M2O7n—中M的化合价是

A．+4B．+5C．+6D．+7

24．闪电时空气中有臭氧生成。

下列说法中正确的是

A．O3和O2互为同位素B．等质量的O2和O3具有相等的原子数

C．等体积O3和O2含有相同质子数D．O2转化成O3是物理变化

25．a、b、c、d四只集气瓶分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体。

若将d和a两瓶气体混合，见光能发生爆炸；

若将b和a两瓶混合，瓶壁上出现红棕色小液滴。

则b是

A．H2B．Cl2C．HBrD．HCl

26．下列实验操作中，正确的是

A．回收水溶液中的碘：

加入乙醇，分液，蒸发

B．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热

C．取绿豆大小的钠，研成粉末，放入装满水的烧杯，观察钠与水反应

D．容量瓶和分液漏斗在使用前均需要加入少量水检查其是否漏水

27．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；

另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中c（K+）的浓度为（mol·

L-1）

高温

A．

B．

C．

D．

28．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：

2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2。

下列说法正确的是

A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

B．每生成1molSO2，反应共转移6mol电子

C．CuFeS2中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为2∶1

D．该反应中有两种物质作还原剂

29．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是

A．碳酸钠与氢氧化钙B．碳酸钠与氯化钡

C．碳酸氢钙与氢氧化钠D．硫酸钠与氯化钡

30．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

①G→Q+NaCl　②Q+H2O→X+H2　③Y+NaOH→G+Q+H2O　④Z+NaOH→Q+X+H2O。

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为

A．QGZYXB．GYQZX

C．GYZQXD．ZXGYQ

二、填空题（5个大题，共40分）。

31（3分）．H5IO6是一种白色晶体，易溶于水，具有强氧化性，在强酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4—。

请完成并配平下列离子反应：

Mn2++H5IO6——MnO4—+IO3—+H++。

32（9分）．下图表示配制100mL0.100mol·

L-1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是。

（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为。

（3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列。

（4）配制过程中出现以下情况，对溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）

①如果漏掉操作D。

②操作A时俯视刻度线。

③操作C时发现烧杯有水。

33（4分）．为探究不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。

已知，各步反应所需试剂均过量，请回答：

（1）X的化学式为。

（2）写出X与稀硫酸反应的离子方程式。

34（18分）．在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：

①为氯气发生装置；

②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中；

③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊试液；

⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

此时发生反应的离子方程式为。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有______（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰B．饱和食盐水

C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_____________________。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。

上右图中符合该晶体溶解度曲线的是________（填写编号字母）；

从②的试管中分离出该晶体的方法是_______（填写实验操作名称）。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是________________。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

原因

溶液最初从紫色逐渐变为____色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

_________________________________

然后溶液从无色逐渐变为____色

35（6分）．有一块表面被氧化的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g/cm3的溶液，试计算：

（1）被氧化的钠的质量______________。

（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度______________。

2018年下学期期中考试参考答案

（高一化学）

一、选择题

题号

1

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答案

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30

31．（3分，H2O1分，系数全对得2分）

2Mn2++5H5IO6=2MnO4—+5IO3—+11H++7H2O。

32．（9分，第（4）小题1分，其它每空2分）

（1）100mL容量瓶（不写规格，扣1分）

（2）定容

（3）CBDFAE（4）偏小偏大不变；

33．（4分，每空2分）

（1）3CuCO3·

2Cu（OH）2

（2）3CuCO3·

2Cu（OH）2+10H+=5Cu2++3CO2+7H2O

34．（16分）

（l）分液漏斗（2分）

MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2+2H2O（2分）B（2分）；

（2）反应物的浓度不同（1分），反应温度不同（1分）

M（2分）过滤（2分）；

（3）Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一+H2O（2分）

（4）（4分）

红

氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质

黄绿

继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

35（6分，每空3分）．

（1）4.6g；

（2）4mol/L