高一化学必修一前三章知识点总结经典教学版.docx
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高一化学必修一前三章知识点总结经典教学版
高一化学必修一前三章知识点总结(经典教学版)
高一化学必修1前三章知识(经典版)
第一章从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别:
1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶固体与液体分开
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3
NaCl(H2O)
固+固
结晶
溶解度差别大的溶质分开
NaCl(NaNO3)
升华
能升华固体与不升华物分开
酒精灯
I2(NaCl)
固+液
过滤
易溶物与难溶物分开
漏斗、烧杯
①一贴、二低、三靠;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损”
NaCl(CaCO3)
的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:
(1)生成沉淀法
(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的两性除去杂质(6)离子交换法
常见物质除杂方法
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
1
N2
O2
2
CO
CO2
3
CO2
CO
4
CO2
HCl
5
Cl2
HCl
6
炭粉
MnO2
7
MnO2
C
8
炭粉
CuO
9
Al2O3
Fe2O3
10
Fe2O3
AI2O3
11
Al2O3
SiO2
12
BaSO4
BaCO3
13
NaHCO3溶液
Na2CO3
14
NaCl溶液
NaHCO3
15
FeCl3溶液
FeCl2
16
FeCl3溶液
CuCl2
17
FeCl2溶液
FeCl3
18
CuO
Fe
19
Fe(OH)3胶体
FeCl3
3、物质的鉴别:
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:
依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。
检验类型
鉴别
利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来。
鉴定
根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质。
推断
根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么。
检验方法
①
若是固体,一般应先用蒸馏水溶解
②
若同时检验多种物质,应将试管编号
③
要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验
④
叙述顺序应是:
实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)
①常见气体的检验
常见气体
检验方法
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气
氧气
可使带火星的木条复燃
氯气
黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)
二氧化碳
能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。
SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳
可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。
②几种重要阳离子的检验
(l)H+:
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+:
用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+:
能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+:
能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+:
能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(7)NH4+:
铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+:
方法1:
与少量NaOH溶液反应,首先生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
方法2:
向溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(9)Fe3+:
方法1:
与KSCN溶液反应,变成血红色溶液。
方法2:
与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀。
(10)Cu2+:
蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),
方法1:
与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
方法2:
与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的金属生成。
③几种重要的阴离子的检验
(1)OH-:
使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl-:
与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br-与硝酸银反应,生成淡黄色沉淀(AgBr),不溶于稀硝酸。
(4)I-:
方法1:
与硝酸银反应,生成黄色沉淀(AgI),不溶于稀硝酸;
方法2:
与氯水反应,生成的物质使淀粉溶液变蓝。
(5)SO42-:
先用盐酸酸化,若生成沉淀先滤去,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀(BaSO4)。
(6)SO32-:
方法1:
浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。
方法2:
与BaCl2溶液反应,生成白色沉淀(BaSO3),该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。
(7)S2-:
与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的沉淀(PbS)。
(8)CO32-:
与BaCl2溶液反应,生成白色沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(9)HCO3-:
取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无明显现象,加热煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同时放出CO2气体。
(10)NO3-:
浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。
二、常见事故的处理:
事 故
处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火
立即用湿布扑盖
钠、磷等失火
迅速用砂覆盖
少量酸(或碱)滴到桌上
立即用湿布擦净,再用水冲洗
较多量酸(或碱)流到桌上
立即用适量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用,后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上
先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上
先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗
三、化学计量
1.物质的量:
定义:
表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol
阿伏加德罗常数:
0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023
微粒与物质的量
公式:
n=
2.摩尔质量:
单位物质的量的物质所具有的质量.用M表示,单位:
g/mol数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式:
n=
3.决定物质的体积的因素:
①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定:
固体、液体体积:
主要决定于②微粒的大小
气体体积:
主要决定于③微粒间的距离
气体体积与物质的量:
公式:
n=
标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L
4.阿伏加德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数
5.物质的量浓度:
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB单位:
mol/l
公式:
CB=nB/V
溶液稀释规律:
C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)
物质的量浓度与溶质的质量分数的关系:
C=
饱和溶液中溶液的物质的量浓度与溶解度(S)的关系:
C=
6.溶液的配制:
(l)配制溶质质量分数一定的溶液
①计算:
算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时,要算出液体的体积。
②称量:
用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。
③溶解:
将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
(2)配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水,如何检查?
)
①计算:
算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
②称量:
用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。
③溶解:
将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解。
④转移:
冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。
⑤洗涤:
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。
振荡,使溶液混合均匀。
⑥定容:
继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3cm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。
盖紧容量瓶,反复颠倒摇匀。
⑦装瓶贴签。
第二章化学物质及其变化
一、物质的分类金属:
Na、Mg、Al
单质
非金属:
S、O、N
酸性氧化物:
SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物:
Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物:
Al2O3等
纯盐氧化物:
CO、NO等
净含氧酸:
HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸:
HCl
强酸:
HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸:
H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸:
HCl、HNO3
合按电离出的H+数分二元酸:
H2SO4、H2SO3
物多元酸:
H3PO4
强碱:
NaOH、Ba(OH)2
物按强弱分
质弱碱:
NH3·H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱:
NaOH、
按电离出的HO-数分二元碱:
Ba(OH)2
多元碱:
Fe(OH)3
正盐:
Na2CO3
盐酸式盐:
NaHCO3
碱式盐:
Cu2(OH)2CO3
溶液:
NaCl溶液、稀H2SO4等
混悬浊液:
泥水混合物等
合乳浊液:
油水混合物
物胶体:
Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系:
1.分散系:
一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。
2.分散质:
分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂:
分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类:
当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类:
下面比较几种分散系的不同:
分散系
溶 液
胶 体
浊 液
分散质的直径
<1nm(粒子直径小于10-9m)
1nm-100nm(粒子直径在10-9~10-7m)
>100nm(粒子直径大于10-7m)
分散质粒子
单个小分子或离子
许多小分子集合体或高分子
巨大数目的分子集合体
实例
溶液酒精、氯化钠等
淀粉胶体、氢氧化铁胶体等
石灰乳、油水等
性
质
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
注意:
三种分散系的本质区别:
分散质粒子的大小不同。
三、胶体:
1、胶体的定义:
分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2、
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