届北京市第六十六中学高三上学期第一次质量检测化学试题及答案 4Word下载.docx
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A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
6.用一种试剂将NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4四种无色溶液鉴别出来,该试剂是
A.Na2CO3溶液B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.BaCl2溶液
7.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的是
选项
甲
乙、丙、丁
A
弱电解质
一水合氨、水、硫酸钡
B
腐蚀品
浓硫酸、烧碱、硝酸
C
碱性氧化物
过氧化钠、氧化镁、氧化铁
D
合成高分子材料
光导纤维、涤纶、玻璃
8.在下列溶液中,能大量共存的一组离子是
A.pH=1的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B.通入过量SO2气体的溶液中:
Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:
Na+、K+、AlO2-、SO42-
D.由水电离出的c(H+)=1×
10-13mol/L的溶液中:
Na+、HCO3-、Cl-、Br-
9.下列推断正确的是
A.SO2和CO2都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应
B.Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同
C.NO和NO2的密度都比空气大,都可以用向上排空气法收集
D.C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近,二者沸点也相近
10.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.Fe3+、H+、SO
、ClO-B.Fe3+、Fe2+、SO
、OH-
C.Al3+、Na+、SO
、HCO3-D.K+、H+、I-、MnO
11.下列各组离子一定能大量共存的是
A.某无色透明的酸性溶液:
Cl-、Na+、MnO
、
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:
Na+、
、K+、
C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:
K+、Ba2+、HCO
、Cl-
D.常温下PH=12的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、NO
12.甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO
、OH-6种离子中的3种
已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是
A.Cu2+、H+、Cl-B.K+、OH-、CO
C.K+、H+、Cl-D.CO
、OH-、Cl-
13.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3-、CO32-、CH3COO-离子,其中加入足量的Na2O2
固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
A.Na+B.CO32-、NH4+C.CH3COO-D.CH3COO-、Na+
14.下列说法不正确的是
A.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应
C.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4属于氧化还原反应
D.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强
15.下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A.氢氧化铁溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
△
B.硫酸铜溶液显酸性:
Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2H+
C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
16.下列分类说法正确的是:
A.纯碱属于碱
B.苯酚属于芳香烃
C.铝热反应属于氧化还原反应
D.甲酸能发生银镜反应故属于醛
17.下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是
A.NaHSO4===Na++H++SO42-
B.AgCl===Ag++Cl-
C.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
D.CH3COONH4
NH4++CH3COO-
18.利用下列装置(部分仪器已省略),能顺利完成对应实验的是
19.还原2.4×
10-3molXO(OH)3+到X元素的低价态时,需消耗30mL0.2mol·
的亚硫酸钠溶液,则在此反应中X元素的低价态为
A.0价B.+1价 C.-1价 D.-2价
20.下列离子方程式正确的是
A.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B.稀硝酸中加入过量铁粉:
Fe+4H++NO
=Fe3++NO↑+2H2O
C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
21.下列各组在溶液中的反应,无论反应物的量多少,都能用同一离子方程式表示的是
A.Ba(OH)2与H2SO4B.FeBr2与Cl2
C.HCl与Na2CO3D.NaHCO3与Ca(OH)2
22.关于如图所示装置的叙述,正确的是
A铜是阳极,铜片上有气泡产生
B铜片质量逐渐减少
C电流从锌片经导线流向铜片
D氢离子在铜片表面被还原
23.下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
24.物质的量之比为2:
5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A.1:
4B.1:
5C..2:
3D.2:
5
25.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇,其结构简式如图。
下列关于“诺龙”的说法中不正确的是
A、分子式是C18H26O2
B、能在NaOH醇溶液中发生消去反应
C、既能发生加成反应,也能发生酯化反应
D、既能发生氧化反应,也能发生还原反应
二、填空题
26.完成下列离子方程式
(1)用食醋清除水垢(主要成分是CaCO3):
(2)含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸:
(3)用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
(4)向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡溶液至恰好沉淀:
27.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,由此说明:
(1)H2O2的氧化性比Fe3+ ,其还原性比Fe2+ (填“强”或“弱”)
(2)在H2O2分解过程中,FeSO4溶液的作用是
28.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O
其中还原剂是 ;
若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量
是 mol。
29.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 (填序号)
①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水 ⑤AgNO3溶液和氨水
30.A、B、C、D是四种常见的单质,A、B为金属;
C、D常温下是气体,且D为黄绿色气体。
甲、乙、丙为常见的化合物,甲物质具有磁性。
它们之间有如图的转化关系:
请回答下列问题:
(1)B与甲反应的化学方程式是。
B与NaOH溶液反应的离子方程式是。
甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是。
(2)含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀,该反应的离子方程式是
。
(3)实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是
。
31.亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
(1)Ⅰ中发生反应的还原剂是(填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是。
(3)A的化学式是,气体b的化学式是,
装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是。
(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:
5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
②研究表明:
若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是。
32.某有机物A经分析,含碳的质量分数为90%,含氢的质量分数为10%。
其蒸气相对于氢气
的密度为60,则:
(1)有机物A的分子式为:
(2)经红外光谱测知A为苯的同系物,且核磁共振氢谱峰面积比为3:
2:
3,则其结构简式为:
(3)有机物A在一定条件下有下列转化关系:
请回答:
①D中含氧官能团名称:
②B→F的反应类型:
,高分子化合物H的结构简式:
③E→G的化学方程式:
北京市第六十六中学2017—2018学年第一学期第一次质量检测
高三年级化学学科答案及评分标准
—、选择题(每小题2分,共50分)
二、填空题(除标注外每空2分,共50分)
26.(8分)略
27.(3分)强强催化剂(每空一分)
28.(4分)HBr1
29.(3分)①③⑤
30.(10分)8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
取丙溶液少量,加入KSCN溶液,溶液呈血红色,则为Fe3+
32.(10分)
(1)C9H12
(2)
(3)
①醛基(1分)
②消去反应,(1分)
③
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