人教版版九年级中考模拟化学试题A卷模拟Word格式文档下载.docx

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D．①④表示的是阳离子

3.高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．此时反应生成的二氧化碳质量为（）

A．4.4克

B．2克

C．2.4克

D．4克

4.推理和归纳是学习化学知识、培养自学能力的有效途径．以下推理正确的是（）

A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨

B．NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应

C．酸和碱反应生成盐和水——生成盐和水的反应一定是中和反应

D．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2

5.下列有关说法中，正确的是

①将空气依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的铜网，可得到含少量稀有气体的氮气；

②露置在空气中的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后溶质质量分数减小的原理相同；

③降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；

④Al可以实现单质

氧化物

碱的转化；

⑤实现CuO→Cu的转化，可以利用C、CO、H2的还原性

A．①⑤

B．①②③

C．②③④

D．①③⑤

6.下列短语表示的变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（）

A．钢铁生锈 

煤气爆炸

B．酒精挥发 

铁杵磨针

C．破釜沉舟 

食物变质

D．蜡炬成灰 

海市蜃楼

7.下列说法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（）

A．a点溶液中有两种溶质

B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C．c点烧杯内液体的pH＝7

D．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO

、H＋

二、填空题

9.通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。

（1）现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式或符号：

①空气中含量最多的气体____；

②带一个单位负电荷的酸根_____；

③可做制冷剂的干冰_____；

④常用于改良酸性土壤的碱________。

（2）我们的生活离不开化学。

现有

A．氧气

B．活性炭

C．生石灰

D．盐酸

E．硫酸铜，选择适当物质填空（填写字母序号）。

①能吸附臭气的是________；

②可供给呼吸的气体是_________；

③可用于金属表面除锈的是________；

④可作某些食品干燥剂的是______；

⑤农业上可以用来配制农药波尔多液的盐是______________。

10.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。

现有铜、银、铁三种金属，某小组同学为了探究这三种金属的活动性，设计了以下实验：

（1）要准确推断出，Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，C试管中的金属片X为_______。

（2）向完全反应后的C试管里加入一定质量的锌粒（如D试管）。

D试管中一定会发生的反应的化学方程式是________。

11.化学源于生活，与工农业生产密切相关。

（1）水作为一种化学物质，能参与许多反应。

①铁制品锈蚀是铁与空气中的_____、水蒸气等发生化学反应的结果。

（2）高锰酸钾用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀菌剂，实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。

请按要求完成下面问题：

①高锰酸钾中锰元素的化合价为_____；

②高锰酸钾中阳离子的符号_____；

12.某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。

他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。

于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。

【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。

生成氢氧化钠的化学方程式为__________________________________。

对其他成分他们分别做出了如下猜想：

小亮猜想：

还可能有Na2CO3

小强猜想：

还可能有Ca（OH）2和Na2CO3

你认为谁的猜想是错误的_____，理由是______________________________。

你还能做出的猜想是：

还可能有____________。

【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：

没有Na2CO3。

请你完成下面实验设计方案，验证你的猜想：

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液

_________

你的猜想正确

【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是__________________________。

三、简答题

13.右图是康康同学用蒸馏水、10%氢氧化钠溶液、二氧化碳以及软塑料瓶设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应，实验现象是乙瓶变得更瘪。

请回答：

（1）该实验设计不符合对比实验的基本原则，为什么？

（2）设计实验探究反应后乙瓶溶液中溶质的成分。

14.下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。

（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_______________。

（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有___________（写离子符号）。

（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为__________________；

硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是__________________。

四、流程题

15.高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。

用硫酸钙浓溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

反应池中发生反应的化学方程式为：

CO2+2NH3﹒H2O+Ca（NO3）2=2NH4NO3+CaCO3↓+H2O

请回答下列问题：

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是 

。

（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 

（写一种即可）。

（3）该工艺流程中可循环使用的物质是 

（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 

（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是 

A．促进植物生长，叶色浓绿

B．增强作物的抗寒、抗旱能力

C．增强作物的抗病虫害、和抗倒伏能力

五、科学探究题

16.下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究．请回答下列问题：

[提出问题1]：

该氢氧化钠固体有没有变质呢？

[进行实验1]：

甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解，后加入过量的BaCl2溶液，观察到_________________，证明氢氧化钠固体已经含有Na2CO3．

[提出问题2]：

如何除去氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠呢？

[进行实验2]：

乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯，按如下操作流程进行实验．

[实验分析]：

⑴步骤②反应的化学方程式是____________，步骤②的操作有搅拌和过滤，搅拌的作用是_______．

⑵证明步骤②中已达到Ca（OH）2溶液过量的目的，下列方案中可行的是_________．

a．取少量滤液B，向其中通二氧化碳气体，溶液变浑浊

b．取少量溶液B，向其中再加少量石灰水，无白色浑浊

c．取少量溶液B，向其中再加少量浓碳酸钠溶液，有白色浑浊

⑶为获得纯净的氢氧化钠步骤③所包含的具体操作是蒸发浓缩、_________、过滤．A．蒸发结晶B．降温结晶

⑷丙同学认为乙同学流程中的Ca（OH）2溶液可以用稍过量的Ba（OH）2溶液代替，代替后的主要优点是_______________．

A．氢氧化钙微溶于水，氢氧化钡易溶于水，用氢氧化钡溶液可以减少溶液中水的量，以提高蒸发浓缩的效率，并节约能源．

B．只有氢氧化钡才能除去杂质

[实验拓展]：

如何测定久置的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数呢？

从一瓶久置的烧碱中称取了20g，干燥后剩余固体固体质量为19g，完全溶于蒸馏水中配成100g样品溶液，现取一定溶质的质量分数的氯化钡溶液与样品溶液混合，充分反应后得到如表所示的数据．

项目和次数

第1次

第2次

第3次

第4次

样品溶液质量（g）

10

20

30

40

氯化钡溶液质量（g）

15

产生沉淀的质量（g）

1.97

3.94

X

⑸表中第_________次恰好完全反应．

⑹请计算样品中氢氧化钠的质量分数为_____________？

（请写具体解题过程）

六、计算题

17.实验室有一瓶稀盐酸，老师请小红同学设计方案测定该盐酸中HCl的质量分数。

小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为20.2g，然后往其中倒入一定量稀盐酸后称量，总质量为120.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为130.8g。

（1）根据题意可知，反应中产生气体的总质量是____________。

（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数__________（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是_____________（选填“偏大”“偏小”“无影响”之一），原因是（用化学方程式表示）____________________。

参考答案

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、