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4.EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。
5.用台砰称取NaCl1.5克,又用分析天平称取NaCl0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克。
6.我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.。
()
7.配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。
8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高.。
().
9.在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。
10.用移液管吸取溶液后,调节液面高度到标线时,移液管口应浸在液面下。
二.填空题:
(每空1分,共34分)
1.下列4次测定的结果为:
27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,
相对平均偏差(dr)=。
标准偏差(S)=。
2.在氧化还原滴定中,用KMnO4测定过氧化氢含量时,应该注意的滴定条件是_______________和。
3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中,所用的721型分光光度计其单色器的的作用是___________,比色皿的作用是______________,光电管的作用是____________。
4.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件______________________________________。
5.碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________。
6.配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离子而N离子不干扰滴定的条件是__________________________和________________________________。
如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定.
7.配位滴定中,由于_______的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象,称为_____________。
8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是________,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是_____________。
9.定量分析中,为了提高测定的精密度,应采取的方法是___________________,多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。
10.用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀.
11.态分布规律反映出______________误差的分布特点.
12.用Ce+4标准溶液滴定Fe2+时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是_________________________.
13.用于测定某物质的最大吸收波长的曲线是_____________。
它描述的是___________的关系;
用于对未知物组分进行测定的常用的定量分析所作的曲线是______________。
它描述的是____________关系。
14.分析实验中,常用的铬酸洗液如果从________颜色变为___________颜色时,表明该洗液已失效。
15.在用自动电位滴定法测定水样中氯离子含量时,AgNO3与NaCl这一反应体系的终点电位是通过作_____________________确定的.在该测定中组成工作电池的指示电极是______________,参比电极是(根据实验所用)_________________。
三.选择正确答案(每空1分、共30分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
11
12
13
14
答案
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
1.下列仪器不用所装溶液润洗三次的是。
A.滴定管B。
容量瓶C。
移液管D。
试剂瓶
2.比较滴定时,用NaOH标准溶液滴定HCl,若NaOH滴定速度过快,且一到终点立即读数,将使HCl溶液的浓度。
A.无影响B。
偏低C。
偏高D。
可能偏高或偏低
3.当电子天平的零点偏离较大时,应调节的部件是________。
A.天平水平B.回零按键C.增量按键D.去皮按键
4.用甲醛法测定工业(NH4)2SO4(其摩尔质量为132g/mol)中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol)的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2mol·
L-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为__________.
A.0.13~0.26克B.0.3~0.6克C.0.5~1.0克D.1.3~2.6克
D.2.6~5.2克
5.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是__________.
A.左手捏于稍低于玻璃珠的地方B.右手捏于稍低于玻璃珠的地方
C.左手捏于稍高于玻璃珠的地方D.右手捏于稍高于玻璃珠的地方
6.在测定自来水总硬度时,如果用EDTA测定Ca2+时,为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是________.
A.配位掩蔽法B.沉淀掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.离子交换法
7.按质子理论,Na3PO4是________.
A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质
8.某试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml,则V1与V2的关系为_________.
A.V1=V2B.V1=2V2C.2V1=V2D.V1>
V2E.V1<
V2
9.0.1mol·
L-1的HCl溶液约含有0.1mol·
L-1NH4Cl(kb,NH3=1.8×
10-5)今欲测定其中的HCl的含量,用0.1mol·
L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为_______.
A.甲基橙(pK=3.4)B.甲基红(pK=5.0)C.百里酚兰(pK=8.9)
D.酚酞(pK=9.1)
10.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是_________.
A.酸效应系数越小,配合物的稳定性越小
B.PH值越小,酸效应系数越大.
C.酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.
D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.
11.用硼砂(Na2B4O7·
10H2O式量381.4)标定0.1mol·
L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为__________.
A.0.1~0.2克B.0.8~1.0克C.0.6~0.8克D.0.4~0.6克
12.在1moI•L-1HCl介质中,用FeCl3(φFe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(φsn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是。
A.0.46VB.0.35VC.0.54VD.0.56V
13.间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是。
A.滴定开始前B.滴定至接近终点时
C.滴定至中途D.滴定碘的颜色褪去
14.已知在1moI•L-1H2SO4介质中,φ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V,φ’(Ce3+/Ce2+)=1.44V,以Ce4+滴定Fe2+至99.9%,100%,100.1%时电极电位分别为_________.
A.1.06V,1.26V,0.86VB.1.26V,0.86V,1.06V,C.1.26V、1.06V,0.86VD.0.86V,1.06V,1.26V
15.在一定温度条件下,在工作电池中参比电极的电极电位和指示电极的电极电位的特点是_________.
A.参比电极的电极电位基本不变,而指示电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变.
B.指示电极的电极电位基本不变,而参比电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变.
C.两者的电极电位都基本不变.
16.配合物的摩尔吸光系数的因素是__________.
A.比色皿的厚度B.入射光的波长,C.有色物的浓度D.配合物的lgKf
17.分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时,选择的参比溶液是____________.
A.蒸馏水B.试剂空白C.样品空白D.铁标准液
18.在符合郎伯—比尔定律的范围内,有色物质的浓度(C),最大吸收波长(λ)和吸光度(A)的关系为___________.
A.C增加、λ增加、A增加B.C减小、λ不变、A减小
C.C减小、λ增加、A增加D.C增加、λ不变、A减小、
19.莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为。
A.AgI强烈吸附I-B.没有合适的指示剂
C.I-不稳定易被氧化D.KspAgI<KspAgCl
20.选择酸碱指示剂时,下列那种因素不需考虑。
A.化学计量点的pHB.指示剂变色范围
C.指示剂的物质的量D.滴定方向
21.下列各数中,有效数字位数为四位的是。
A.[H+]=0.0003mol•L-1B.pH=10.42
C.W(MgO)=19.96%D.4000
22.用佛尔哈德法测定的条件是。
A.碱性B.不要求C.中性D.酸性
23.用0.01moI.L-1HCl溶液滴定0.01moI.L-1NaOH溶液时的pH突跃范围应是8.7—5.3,若用0.1moI.L-1HCI溶液滴定0.1moI.L-1NaOH溶液时,则其pH溶跃范围应为。
A.8.7—4.3B.9.7—4.3C.7.7—5.3D.10.7—4.3
24.我们在实验中标定HCl使用的基准物是_______,使用的指示剂是。
A.硼砂、甲基红B.硼砂、酚酞
C.Na2CO3、铬黑TD.邻苯二甲酸氢钾、甲基红
25.KMnO4法必须在酸性溶液中进行,调节酸度时应用。
A.HClB.HNO3C.HAcD.H2SO4
26.用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时,不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是
。
A.容量瓶B.移液管C.锥形瓶D.滴定管
27.为下列滴定选择合适的指示剂:
①用HCl滴定Na2CO3到第二化学计量点()
②在pH=10时,用EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量()
③用NaOH滴定HCOOH()
4用莫尔测定Cl-1()
A.酚酞B.铬酸钾C.甲基橙D.钙指示剂E.铬黑T
得分
四.计算题(共26分)
1.某一溶液,每升含47.0mg铁。
吸取此溶液5.0ml于100ml容量瓶中,以邻二氮菲光度法测定铁,用1.0cm吸收池于508nm测得吸光度为0.467。
计算吸光系数a,摩尔吸光系数ε。
M(Fe)=55.85(6分)
2.测定肥料中N含量,称取试样0.247lg,加碱液蒸馏,产生的NH3,用过量的50.00ml,0.1015mol•L-1HCl吸收,然后用0.1002mol•L-1NaOH返滴定过量的HCl用去11.69ml,求样品中NH3的质量分数。
(MNH=17.0)(6分)
3。
称取分析纯氯化钾1.9221g,加水溶解后,在250ml容量瓶中定容。
移出20.00ml,用AgNO3溶液滴定,用去18.30mL,求AgNO3溶液的浓度。
(MkCl=74.55)(6分)
4.用碘量法测铜时,①配制0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液2L,需要Na2S2O3•5H2O多少克?
② 称取纯K2Cr2O7490.3mg,用水溶解并稀释至100.0Ml,
移取此溶液25.00mL,加入H2SO4和KI(过量)后,用Na2S2O3溶液24.95mL滴定至终点,计算c(Na2S2O3)。
③称取铜合金试样200.0mg,用上述,Na2S2O3溶液25.13mL滴定至终点,计算其中铜的质量分数。
(8分)
M(Na2S2O3•5H2O)=248.12M(K2Cr2O7)=294.18
内蒙古农业大学2005-2006学年度第一学期期末试卷
《分析化学》试卷B标准答案
一.判断题(10分,每题1分)
1.√2.√3.ⅹ4.ⅹ5.√6.√7.ⅹ8.√9.ⅹ10.ⅹ
二.选择题(30分,每题1分)
1.B2.C3.B4.E5.C6.B7.C8.E9.B10.B11.D12.B13.B14.D15.A16.B17.B18.B19.A20.C21.C22.D23.B24.A25.D26.B27.①A②E③A④B
三.填空题(34分,每空1分)
1.
=0.1%(0.11%)S=0.04(%)或0.04%
2.酸度,滴定速度
3.把复合光变为单色光,盛放待测溶液,光电转换器(检测器
)
4.[NH3]+[OH-]=[HAC]+[H+]
5.I2的挥发,I-的被氧化,快些,剧烈摇动
6.
㏒CKf(MY)≥6,
㏒C(M)Kf(MY)-㏒C(N)Kf(NY)≥5,(
≥
105)
7.H+,酸效应
8.0.434,15%─65%(15%─70%)
9.增加平行测定的次数,4
Q检验
10.KSCN,CuSCN
11.随机误差(偶然误差)
12.增大滴定突跃范围(提高测定准确度)
13.吸收曲线,A─
;
标准工作曲线,A─C
14.棕红,绿
15.E─V曲线,Ag电极,双液接饱和甘汞电极
四.计算题(共26分)
1.解:
C(Fe2+)=
=8.42×
10-4mol·
l-1(1分)
ε=
=
=1.1×
104mol-1·
cm-1·
L(2分)
C(Fe2+)=47.0×
10-3g.L-1(1分)
a=
=2.0×
102g-1·
L(1分)
2.解:
ω(NH3)=
×
100%(4分)
=
100%
=26.87%(2分)
3.解:
C(AgNO3)=
C(AgNO3)×
18.30=
20.00(4分)
C(AgNO3)=
25.00=0.1409mol•L-1(2分)
4.解:
①m(Na2S2O3·
5H2O)=C·
V·
M=0.1×
2×
248.12=50g(49.6g)(2分)
②
C(Na2S2O3)×
24.95=
25.00
25.00(2分)
C(Na2S2O3)=0.1002mol·
L-1(2分)
③W(Cu)=
100%=80.01%(2分)
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- 一学期 期末考试