高考化学一轮浙江版仿真模拟热身练选考仿真模拟卷七Word下载.docx
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C12H24O12
D.二氧化硅的分子式:
SiO2
9.向BaCl2溶液中通入SO2气体后,未见沉淀,继续加入下列物质仍未出现明显变化的是( )
A.NH3B.Cl2C.CO2D.H2S
10.下列说法不正确的是( )
A.用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时,一定要先用蒸馏水湿润
B.烧瓶、烧杯、锥形瓶在酒精灯上加热时,都需要垫石棉网,以防仪器炸裂
C.焰色反应时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检物是钾盐
D.皂化反应中,用玻璃棒蘸反应液滴入热水中,若无油滴浮在液面上说明油脂水解完全
11.下列说法不正确的是( )
A.35Cl与37Cl互为同位素
B.葡萄糖和麦芽糖互为同系物
C.16O2与18O3互为同素异形体
D.2甲基丁烷和2,2二甲基丙烷互为同分异构体
12.X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X元素的某种核素无中子,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。
N是用量最多的金属元素。
下列说法不正确的是( )
Y
Z
M
W
A.原子半径:
W>
Y>
Z>
M>
X
B.N的一种氧化物可用作油漆和涂料
C.热稳定性:
XM>
X2Z
D.X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
13.下列离子方程式正确的是( )
A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好为中性:
Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O
C.向次氯酸钙溶液中通入SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
D.FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
14.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应:
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。
能表明该反应已达到平衡状态的是( )
A.混合气体的平均相对分子量不变
B.容器内气体的压强不变
C.混合气体的总物质的量不变
D.A的物质的量浓度不变
15.下列说法不正确的是( )
A.甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应
B.乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上
C.CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2的名称是2,3二甲基戊烷
D.乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色,其褪色原理相同,都发生了加成反应
16.下列叙述正确的是( )
A.蛋白质属于高分子化合物,在福尔马林作用下可发生变性
B.淀粉是热值最高的营养物质,在人体内直接水解生成葡萄糖
C.羊油皂化反应液中加入热的饱和食盐水,析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分
D.植物油通常呈液态,主要成分是高级脂肪酸甘油酯,不易发生变质
17.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )
Ⅰ.碱性锌锰电池
Ⅱ.铅-硫酸蓄电池
Ⅲ.铜锌原电池
Ⅳ.银锌钮扣电池
A.Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.Ⅲ所示装置工作过程中,盐桥K+移向硫酸锌溶液
D.Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
18.常温下,关于pH值相同的氨水和氢氧化钠两种溶液,下列说法不正确的是( )
A.c(NH3·
H2O)>c(NaOH)
B.c(NH
)=c(Na+)=c(OH-)
C.两种溶液中水的电离程度相同
D.等体积的氨水和氢氧化钠分别与相同浓度的盐酸完全中和时,氨水溶液所消耗的盐酸体积多
19.下列说法正确的是( )
A.分子晶体中一定存在共价键
B.某化合物存在金属元素,则一定是离子化合物
C.HF比H2O稳定,因为分子间存在氢键
D.CS2、O2、CCl4均具有八电子稳定结构
20.(2017·
浙江4月选考,22)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
B.1L0.1mol·
L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C.0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.2NA
D.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
21.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·
mol-1。
分别向1L0.5mol·
L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸;
②稀硝酸;
③稀醋酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系正确的是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1>ΔH2=ΔH3
C.ΔH1<ΔH2<ΔH3D.ΔH1=ΔH2<ΔH3
22.已知:
X(g)+3Y(g)2Z(g),一定条件下,0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应。
下列图示合理的是( )
23.已知:
H2A为二元弱酸,25℃时,在0.1mol·
L-150mL的H2A溶液中,H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注:
溶液的pH用NaOH固体调节,体积变化忽略不计)。
A.在pH=3时,c(HA-)>
c(A2-)>
c(H2A)
B.pH在0~7范围内,c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol·
L-1
C.在pH3→6的过程中,主要发生反应HA-+OH-===A2-+H2O
D.在pH=4.3时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HA-)
24.用废铁屑制备磁性胶体粒子,制取过程如下:
A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
B.通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁离子
C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应:
H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O
D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2∶1
25.某溶液可能含有K+、NH
、Mg2+、Fe2+、Fe3+、SO
、Br-、Cl-、CO
中的若干种,离子浓度均相等,实验及现象如下:
下列判断正确的是( )
A.白色沉淀是BaSO4和BaCO3
B.原溶液存在Fe3+,不存在Fe2+
C.若原溶液存在Fe3+,必然存在Cl-,无K+
D.原溶液不存在CO
、Mg2+、K+、Cl-
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)已知:
D为烃;
E分子中碳元素与氢元素的质量之比为6∶1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O。
A的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。
(1)A的结构简式为________________________________。
(2)写出D→E的化学方程式:
______________________________________________________。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
A.有机物F能使石蕊溶液变红
B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液
C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等
D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F
E.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种
27.(6分)铁元素存在多种硫化物,兴趣小组为测定某铁硫化物(FeaSy)的组成按下列流程进行探究:
回答下列问题:
(1)测得Fe2O3固体的质量为8.0g,则FeaSy的化学式为____________。
请设计实验检验Fe2O3中含有+3价铁:
______________________________________。
(2)铁硫化物在纯氧中发生反应的化学方程式为_______________________________。
28.(4分)实验室用粗铜(含杂质Fe)制备氯化铜。
采用如下图所示的装置进行实验(部分仪器和夹持、加热装置已略去)。
(1)有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为________(填“是”或“否”)必需。
原因是____________________________________________。
(2)氢氧化钠溶液的作用是________________________________________。
(3)若将C中所得固体加稀硫酸溶解。
取少量溶液于小试管中,滴加2滴KSCN溶液,无现象。
请用必要的文字和离子方程式解释出现这一现象的原因是________________。
29.(4分)电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板。
现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度的FeCl3溶液中,一段时间后,将该线路板取出,向所得溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后有固体剩余;
将固体滤出并从滤液中取出20.00mL,向其中滴入2.00mol·
L-1AgNO3溶液60.00mL时,溶液中的Cl-恰好完全沉淀。
请回答下列有关问题(忽略反应前后溶液体积的变化):
(1)原FeCl3溶液的物质的量浓度为________。
(2)假若剩余固体中有铁粉,则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于________。
30.【加试题】
(10分)除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义。
(1)二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO
和SO
占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。
由图可知H2SO3的电离平衡常数Ka1=________。
(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2的空气。
已知尿素水解放热,常温下水解反应较慢,水解的反应方程式如下:
CO(NH2)2+H2O===H2NCOONH4(氨基甲酸铵)
①氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成(NH4)2SO4,该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
②一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2的空气,测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。
温度高于60℃时,SO2的吸收率逐渐升高的原因是_____________。
③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。
尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低,为提高SO2的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入________(填溶液的名称)并控制pH为________。
(3)一种电化学脱硝法的原理如图所示。
①电解池阴极所发生的电极反应为____________________________________。
②相同条件下通入的污染气和生成的X的体积比为40∶3,污染气中NO和NO2占总体积的10%,若NaClO完全反应、污染气中NO和NO2被完全吸收且其余气体不参与反应,则NO和NO2的体积比为________。
31.【加试题】
(10分)水合肼(N2H4·
H2O)是无色、有强碱性和强还原性的液体,是一种重要的化工试剂,某新型生产工艺设计如下:
已知:
①乙腈CH3CN:
无色液体,与水任意比例互溶;
丁酮CH3CCH2CH3O:
无色液体,有毒,沸点79.6℃,密度0.81g·
cm-3,在水中以1∶4溶解;
②反应Ⅰ的化学方程式为2NH3+H2O2+
2CH3CCH2CH3O
CH3CH2CCH3NNCCH2CH3CH3+4H2O。
请回答:
(1)反应Ⅰ中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中,原因是_____________________。
(2)该新型生产工艺可将水相和丁酮回收循环使用,实现清洁化生产,水相的主要溶质成分是________________________________________________________________________。
(3)反应Ⅱ加入盐酸操作的实验装置如图所示,虚线框内最为合适的仪器是________(填字母),优点是______________________________________________。
(4)在加入足量盐酸后,肼以盐的形式存在,请写出反应Ⅲ的化学方程式
(5)称取水合肼馏分1.00g,加水配成2.0mL溶液,在一定条件下,用0.300mol·
L-1的I2溶液滴定,来测定水合肼的产率。
N2H4·
H2O+2I2===N2↑+4HI+H2O。
①滴定时,可选用的指示剂为____________;
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,则N2H4·
H2O的产率为________。
32.【加试题】
(10分)盐酸氯丙嗪也叫冬眠灵,是第一个抗精神病药,开创了药物治疗精神疾病的历史,某研究小组利用下列途径合成盐酸氯丙嗪。
,产率达80%。
(1)B中含有官能团的名称为________________。
(2)下列说法不正确的是________(填字母)。
A.化合物B可以发生加成反应
B.化合物D在一定条件下既可与酸反应,又可以与碱反应
C.合成路线中属于取代反应的为①③④⑥
D.反应⑦是为了提高氯丙嗪的水溶性
(3)写出E→F反应的化学方程式_________________________。
(4)该研究小组在实验中发现,苯环上直接用Cl2取代的产率一般不到10%,请你设计合理步骤,利用甲苯为原料,合成化合物C____________________________。
(注:
苯甲酸的苯环上发生取代反应时,取代主要发生在羧基的间位)
(5)请写出符合下列条件的所有E的同分异构体____________________________。
a.分子中含有一个萘环
,且为萘的邻位二取代物(邻位不包括
);
b.分子中有一个五元环;
c.1HNMR显示分子中有8种氢。
答案精析
1.B 2.D 3.B 4.A 5.B 6.C
7.C [A项,NaHCO3→Na2CO3变化过程中,没有元素化合价发生变化,不需要加入氧化剂,错误;
B项,由KClO3生成O2,可以利用KClO3在催化剂作用下受热分解实现,不需要另外加入氧化剂,错误;
C项,KI→I2变化过程中,碘元素的化合价从-1价升高到0价,KI是还原剂,需要加入氧化剂才能实现,正确;
D项,由Cl2生成HClO,可以利用Cl2和水反应实现,在该反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂,错误。
]
8.B 9.C 10.C 11.B
12.D [X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,N是用量最多的金属元素,N是Fe。
X元素的某种核素无中子,X是H。
W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,根据Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知W是Si,M是F,Z是O,Y是N。
A项,同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径:
W>Y>Z>M>X,正确;
B项,N的一种氧化物三氧化二铁可用作油漆和涂料,正确;
C项,氟元素非金属性强于氧元素,则热稳定性:
XM>X2Z,正确;
D项,水中氢原子不满足8电子稳定结构,错误。
13.B [A项,醋酸是弱酸,属于弱电解质,在离子方程式中不能拆为离子,错误;
B项,向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好为中性,要求氢氧根和氢离子物质的量相等,所以氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量的比为1∶2,正确;
C项,次氯酸有强氧化性,可以将+4价硫氧化为+6价,错误;
D项,方程式的电荷不守恒,错误。
14.A
15.D [D项,乙炔、乙烯都能使溴水褪色,其褪色原理相同,都发生了加成反应,苯不能使溴水因发生化学反应而褪色,而是萃取分层后水层无色,错误。
16.A [B项,淀粉在人体内在淀粉酶的催化作用下先水解成麦芽糖,最终变成葡萄糖,错误;
C项,羊油皂化反应液中加入热的饱和食盐水,析出的硬脂酸钠是肥皂的主要成分,但不是沉淀,错误;
D项,植物油通常呈液态,主要成分是高级脂肪酸甘油酯,容易被氧化而发生变质,错误。
17.D [A项,碱性锌锰电池中MnO2的作用是作正极,参与反应,错误;
B项,铅蓄电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,硫酸的浓度减小,错误;
C项,根据原电池的工作原理,电解质的阳离子向正极移动,即向硫酸铜溶液中移动,错误;
D项,氧化银作氧化剂,发生反应Zn+Ag2O===ZnO+2Ag,正确。
18.B 19.D
20.D [标准状况下乙醇是液体,不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇中碳氢键的数目,A错误;
1L0.1mol·
L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA,溶剂水中还含有大量氧原子,B错误;
乙醇的分子式可写作C2H4·
H2O,所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA,D正确。
21.C [强酸与强碱的中和热为ΔH=-57.3kJ·
mol-1,浓硫酸稀释时会放热,醋酸是弱酸电离时吸热,答案选C。
22.A [A项,该反应是气体体积减小的反应,随反应进行X的体积分数不变化,恒为50%,Z的体积分数不断增大,最后不变化,与图像符合,正确;
B项,X减少0.1mol,消耗Y0.3mol,生成Z0.2mol,当达到平衡时可以X、Z的物质的量相同,但反应是可逆反应不能进行彻底,图像不符合,错误;
C项,X消耗0.1mol,生成Z物质的量为0.2mol,图像中反应的定量关系不符合反应比,错误;
D项,反应速率之比等于化学方程式计量数之比,2v正(X)=v逆(Z),此时反应达到平衡状态,v正(X)=v逆(Z),不能说明反应达到平衡状态,错误。
23.D [H2A属于二元弱酸,滴加NaOH溶液反应的先后顺序是H2A+NaOH===NaHA+H2O,NaHA+NaOH===Na2A+H2O,①代表的是H2A,②代表的是HA-,③代表的是A2-。
A项,根据图像,pH=3时,浓度大小顺序是c(HA-)>
c(H2A),正确;
B项,根据物料守恒,因此有c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol·
L-1,正确;
C项,pH在3~6之间,HA-浓度降低,A2-浓度升高,即发生HA-+OH-===A2-+H2O,正确;
D项,根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),错误。
24.D [A项,碳酸钠的水溶液显碱性,油污在碱性溶液中发生水解,因此用碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污,正确;
B项,Fe2+容易被氧气氧化,因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2+,正确;
C项,利用H2O2的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,涉及反应:
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,正确;
D项,Fe3O4中Fe2+和Fe3+物质的量之比为1∶2,错误。
25.C [加入足量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,此沉淀是BaCO3、BaSO4至少一种,溶液中加入氯水和CCl4,下层为橙红色溶液,生成Br2,即原溶液中含有Br-,上层溶液中加入NaOH溶液,产生气体,此气体为NH3,说明原溶液中含有NH
,产生红褐色沉淀,说明原溶液含有Fe3+、Fe2+至少一种,根据离子共存,原溶液一定不存在CO
,即白色沉淀为BaSO4。
A项,根据上述分析,白色沉淀为BaSO4,错误;
B项,氯水具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,同样产生红褐色沉淀,因此原溶液中可能存在Fe2+,错误;
C项,根据上述分析一定没有的离子是CO
,一定存在的离子是SO
、NH
和Br-,如果存在Fe3+,根据电荷守恒,以及离子浓度相等,假设离子浓度为1mol·
L-1,阳离子所带电荷为4,阴离子所带电荷为3,因此一定含有Cl-,不含有K+,正确;
D项,根据选项C分析,原溶液中可能含有Cl-,错误。
26.
(1)CH2OH(CHOH)4CHO
(2)2CH2===CH2+O2
2CH3CHO
(3)ACDE
27.
(1)FeS2 取少量Fe2O3固体于试管中,向试管中加入适量稀盐酸使固体溶解,滴加KSCN溶液,溶液变为血红色(或取少量Fe2O3固体于试管中,向试管中加入适量稀盐酸使固体溶解,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀)
(2)4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
解析
(1)8.0gFe2O3中含Fe的质量为
×
8.0g=5.6g,故12.0gFeaSy中S的质量为12.0g-5.6g=6.4g,故n(Fe)∶n(S)=
∶
=1∶2,故FeaSy的化学式为FeS2;
检验+3价铁,需要用KSCN溶液或K4[Fe(CN)6]溶液。
(2)FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2,化学方程式为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2。
28.
(1)否 HCl对该反应无影响(或其他合理解释)
(2)吸收未反应的氯气和氯化氢气体
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