黑龙江省哈师大附中届高三第二次月考化学试题Word文档格式.docx
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L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
6.在下列各溶液中,离子可能大量共存的是()
A.无色的碱性溶液中:
CrO42-、K+、Na+、SO42-
B.使pH试纸变红的溶液中:
NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C.含有大量ClO-的溶液中:
K+、H+、I-、SO42-
D.水电离产生的c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液中:
Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
7.下列离子方程式中,不正确的是()
A.浓烧碱溶液中加入铝片:
Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C.食醋和小苏打溶液混合:
CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑
D.敞开体系,向FeCl2溶液滴加NaOH溶液:
4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
△
8.2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现,金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为()
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·
H2O=(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1④H2MoO4MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是
A.反应①和⑤都属于置换反应
B.MoO3属于碱性氧化物
C.在反应①中Mo和S均被氧化
D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为2:
2:
3
9.已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,向10mL0.1mol·
L-1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2,反应后的溶液中,除含有Cl-外还一定()
A.含Fe2+,不含Fe3+B.含Fe3+,不含Br-
C.含Fe3+,含Br-D.含Fe2+,含Fe3+
10.下列现象或事实可用同一原理解释的是()
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去
C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
11.下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是()
①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤AgNO3溶液
A.全部B.①③⑤
C.①③D.①②④
12.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是()
①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和NaHSO4 ④Al2(SO4)3溶液和氨水 ⑤AgNO3溶液和氨水
A.①③⑤ B.①②③C.②③④ D.③④⑤
13.近日来,“巨能钙”事件沸沸扬扬,原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老。
因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。
下列有关说法错误的是()
A.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂,说明H2O2对人体无害
B.H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键
C.H2O2既有氧化性,又有还原性,与KMnO4反应时表现H2O2的还原性
D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,和SO2不同
14.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是()
A.HCl→Cl2→HClO→NaClOB.Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D.Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3
15.200℃时,11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物的平均式量为()
A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4
16.下列制备和收集气体的实验装置合理的是()
17.下述实验能达到预期目的的是()
编号
实验内容
实验目的
A
将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中
除去CO2中的HCl
B
将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤
分离出NaCl晶体
C
在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液
鉴别真假碘盐
D
将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液
检验Fe(NO3)2试样是否变质
18.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物,若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:
6,则该反应的还原产物是()
A.NOB.NO2C.N2OD.NH4NO3
19.在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是()
A.加热条件下,将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
B.常温下,向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4gCu
C.在适当温度和催化剂作用下,用2molSO2和1molO2合成SO3
D.实验室用足量的MnO2与一定量的浓HCl反应制备Cl2
20.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
()
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
21.碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法不正确的是()
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D.在Z导管口有红棕色气体出现
22.将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如
图所示,则下列选项正确的是()
A.原合金质量为0.92g
B.标准状况下产生氢气896mL
C.图中m值为1.56
D.图中V2为60
23.某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:
下列推断不合理的是()
A.向甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成
B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3
C.CO2可被循环利用
D.直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4
24.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。
取200mL该溶液,分为等体积的二份分别做下列实验。
实验1:
第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL。
实验2:
第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加足量的BaCl2溶液,得固体2.33克。
下列说法正确的是()
A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C.该溶液中一定不含NO3-D.该溶液中一定含Na+,且c(Na+)≥0.1mol/L
25.向100mL0.1mol·
L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·
L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是()
A.a点的溶液呈中性
B.b点发生反应的离子方程式是:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
D.c点溶液呈碱性
二、填空题(共40分)
26.臭氧(O3)可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,同时产生O2,则:
(1)该反应的化学方程式为:
;
(2)该反应中氧化剂的名称为,还原产物的化学式为;
(3)若消耗0.1mol氧化剂,反应中转移电子的物质的量为__________________。
27.(10分)甲、乙、丙为常见单质,乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。
X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物,其中A和X的摩尔质量相同,A、G的焰色反应为黄色。
在一定条件下,各物质相互转化关系如下图。
请回答:
(1)写化学式:
丙_________,E________。
(2) X的电子式为____________________。
(3)写出A与H2O反应的化学反应方程式:
_______________________________,反应中氧化剂是__________,1molA参加反应转移电子_____mol。
(4)写出反应⑨的离子方程式:
________________________。
(5)物质F的俗名是__________或_________,其溶液显_____性,原因是
______________________________________________(用一个离子方程式表示)
28.某课外活动小组的同学,研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题:
(1)锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为_________________________。
(2)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是____________;
原因是____________________________________________________________。
(3)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证
(2)的判断是否正确,若按气体从左到右流向时,气体流经的各装置导管的编号依次是(用a、b……填写)。
(4)根据(3)确定的实验过程,请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表:
装置
所盛药品
实验现象
结论或解释
CuO固体
29.将镁条在空气中燃烧的全部产物(由于空气中CO2含量少,镁条与CO2反应忽略不计)溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中,以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸,然后向溶液中加入过量的NaOH并加热,把生成的氨全部蒸发出来,用足量盐酸吸收,经测定氨的质量为0.102g,试计算原镁条的质量。
三、选修部分(16分)
30.(在I题和II题中选其一作答,将答题卡上相应题号涂黑)
I、(选修3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
(1)基态Ni原子的价电子(外围电子)排布式为;
(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式、;
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
(填物质序号),HCHO分子的立体结构为形;
(4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm,则熔点NiOFeO
(填“<”或“>”);
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。
该合金的化学式为;
(6)丁二酮肟常用于检验Ni2+:
在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如右下图所示。
该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。
II、(选修5)有机物A可以通过不同的反应得到下列物质:
(1)A的结构简式是 _________
(2)写出由A制取B的化学方程式:
________________________
(3)写出A制取E物质的有机反应类型:
_______________;
A与 ____________(填写化学式)反应生成D。
(4)有机物C中共面的碳原子最多是_____个。
(5)芳香族化合物F是A的同分异构体,1molF可以和3molNaOH发生中和反应;
F苯环上的一氯代物只有一种。
写出F三种可能的结构简式
____________________________________ ________________。
参考答案
一、选择题(每小题2分,共50分)
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、填空题(共34分)
26、(共5分)
(1)2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2(2分)
(2)臭氧(1分)KOH(1分)
(3)0.2mol(1分)
27、(共14分)
(1)O2(1分)SO3(1分)
(2)略(1分)
(3)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(2分)Na2O2(1分)1(1分)
(4)HCO3-+H+=CO32-+H2O(2分)
(5)纯碱(1分)苏打(1分)碱(1分)CO32-+H2O≒HCO3-+OH-(2分)
28、(共11分)
(1)Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O(2分)
(2)氢气和水蒸气(1分)随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸,锌与稀硫酸反应产生氢气,同时会有少量水蒸气(2分)
(3)cd(或dc)ab(或ba)e(1分)
(4)(各1分,共5分)
无水硫酸铜
固体由白色变成蓝色
SO2中含有水蒸气
固体由黑色变成红色
SO2中含有氢气
29、(4分)
加入热碱前,体系是含Mg2+、Na+、NH4+、Cl-的电解质溶液。
n(Cl-)=n(HCl)=1.8mol·
L-1×
0.05L=0.09mol
n(Na+)=n(NaOH)=0.9mol·
0.02L=0.018mol
n(NH4+)=n(NH3)=0.006mol)
依电荷守恒得:
2n(Mg2+)+n(Na+)+n(NH4+)=n(Cl-)
代上述数据得:
n(Mg)=n(Mg2+)=0.033mol;
m(Mg)=0.792g
三、选做题(16分)
30、
(1)3d84s2(2分)
(2)N2CN-(或O22+、C22-、NO+)(4分,每空各2分)
(3)①③④(2分)平面三角(2分)
(4)>
(2分)
(5)LaNi5或Ni5La(2分)
(6)见右图(2分)
31、
(1)
(2分)
(2)
(3分)
(3)氧化反应(1分);
NaOH(或Na2CO3或NaHCO3等其它合理答案)(2分)
(4)9(2分)
(5)
(6分,每种2分)
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