学年浙江省浙北G2湖州中学嘉兴一中高一下学期期中考试化学试题文档格式.docx

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A．HCHOB．CH3COOHC．CH3COONaD．MgSO4

8．下列表示正确的是（）

A．硫离子的结构示意图：

B．乙酸的结构式：

C．H2O的球棍模型：

D．CCl4的电子式：

9．下列说法不正确的是（）

A．O2和O3互为同位素B．

和

为同一物质

C．CH4和C3H8互为同系物D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

10．下列有关物质性质或用途的说法不正确的是（）

A．常温下浓硫酸可贮存在铁罐中

B．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C．燃着的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中可继续燃烧

D．铁比铜金属性强，所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

11．如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。

下列说法不正确的是（）

A．离子半径：

Y>

X

B．33号砷元素与Q同族

C．最高价氧化物的水化物的酸性：

R>

W

D．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：

Z

12．下列方程式不正确的是（）

A．工业制造漂白粉的化学方程式：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

B．制备硝基苯的化学方程式：

＋HO－NO2

＋H2O

C．将少量碳酸氢铵溶液滴入NaOH溶液反应的离子方程式：

NH4++HCO3－+2OH－=NH3↑+CO32−+2H2O

D．CuCl2的水解方程式：

Cu2+＋2H2O

Cu（OH）2↓＋2H+

13．下列说法不正确的是（）

A．含有少量氯化钠的硝酸钾粉末，可采用冷却热饱和溶液的结晶法进行提纯

B．实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中

C．铁丝能代替铂丝做焰色反应实验

D．苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存

14．下列说法正确的是（）

A．石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化

B．相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多

C．乙醇在灼热铜丝存在下与氧气反应时发生氧化反应

D．乙烯、乙炔、苯都能与Br2发生反应，反应原理相同，都发生加成反应

15．下列说法正确的是（）

A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

B．汽油和食用油都可以在碱性条件下水解

C．脱脂棉、滤纸的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖

D．钠与乙醇反应时钠浮在液面上，反应比钠与水反应更剧烈

16．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：

下列判断不正确的是（）

A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

B．反应②利用了H2O2的氧化性

C．反应②的离子方程式为2CrO2ˉ+3H2O2+2OHˉ=2CrO42ˉ+4H2O

D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

17．锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。

该电池放电时Zn转化为ZnO。

该电池工作时，下列说法正确的是（）

A．Zn电极是该电池的正极

B．Zn电极的电极反应：

Zn+H2O－2e‾=ZnO+2H+

C．OH‾向石墨电极移动

D．标准状况下，当消耗11.2LO2时，电路中流过2mol电子

18．下列说法不正确的是（）

A．常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液

B．常温下，浓度均为0.1mol·

L－1的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强

C．中和相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同

D．向NaOH溶液中滴加醋酸至c（CH3COO‾）＝c（Na+），则溶液呈中性

19．下列说法正确的是（）

A．金刚石和足球烯是同素异形体，熔化时都只克服共价键

B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键

C．CCl4和CO2两种分子中，每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

20．已知断裂1molH2（g）中的H－H键需要吸收436kJ能量，断裂1molI2（g）中的I－I键需要吸收151kJ能量，生成HI（g）中的1molH－I键能放出299kJ能量。

下列说法正确的是（）

A．1molH2（g）和1molI2（g）的总能量为587kJ

B．H2（g）＋I2（s）

2HI（g）ΔH＝－11kJ·

molˉ1

C．HI（g）

1/2H2（g）＋1/2I2（g）ΔH＝+5.5kJ·

D．H－H键比I－I键更容易断裂

21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，2.24L的乙醇中含有氢原子的数目为0.6NA

B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

C．1L0.1mol·

Lˉ1Na2CO3溶液中含有的CO32ˉ数目等于0.1NA

D．25℃时，1LpH=13Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

22．某研究欲利用甲烷消除NO2污染，CH4（g）＋2NO2（g）

N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。

在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。

下列说法正确的是（）

A．①组中，0～20min内，用NO2表示的反应速率为0.0125mol·

Lˉ1·

minˉ1

B．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2

C．容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态

D．若增大压强，则正反应速率加快，逆反应速率减慢

23．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

结论

A

向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体。

用激光笔照射，出现一条光亮通路

形成的分散系是胶体

B

水蒸气通过灼热的焦炭后，将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色

高温下，C与水蒸气反应生成H2

C

取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加热5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀。

淀粉未水解

D

向某无色溶液中加入盐酸溶液，产生无色无味气体

溶液中一定有CO32ˉ

24．某海水浓缩液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，取1L该浓缩液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三种离子的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表。

下列有关说法中不正确的是（）

Cl2的体积（标准状况）

2.8L

5.6L

11.2L

n（Clˉ）

1.25mol

1.5mol

2mol

n（Brˉ）

1.4mol

0.9mol

n（Iˉ）

amol

A．当通入Cl2的体积为2.8L时，只有Iˉ与Cl2发生反应

B．当通入Cl2的体积为2.8L～5.6L时，只有Brˉ与Cl2发生反应

C．a=0.15

D．原溶液中c（Clˉ）∶c（Brˉ）∶c（Iˉ）=10∶15∶4

25．某固体混合物中可能含有SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，现将该固体进行如下实验（所加试剂均过量）：

A．该混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O

B．该混合物可能含有Fe2O3

C．该混合物一定不含CaO和Na2O

D．无法确定是否含有CaO和Fe2O3

二、非选择题（本大题共5小题，共20分）

26．（4分）

（1）①写出重晶石的化学式：

▲；

②写出甘油的结构简式：

▲。

（2）写出FeCl3与KI反应的离子方程式：

27．（4分）原油是有机化工的基础原料，利用原油可以生产多种有机化合物，其转换关系如下图。

已知D为高分子化合物。

结合以上转换关系回答：

（1）反应Ⅰ的反应类型▲。

（2）写出反应Ⅱ的化学方程式▲。

（3）下列说法正确的是▲。

A．CH2＝CH－COOH与CH3COOH互为同系物

B．CH3CH=CH2可以发生类似反应V的反应

C．CH2＝CH－COOH不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．E在稀硫酸中的水解程度大于其在NaOH溶液中的水解程度

28．（4分）已知化合物X仅由三种短周期元素组成，X隔绝空气加热，可分解为盐A和气体B，有关该反应的物质转换、现象和量的关系如下图所示。

（1）检验盐A中阳离子的方法及现象是▲。

（2）请用双桥法分析并表达化合物X分解时，电子转移的方向和数目▲。

（3）白色沉淀C在紫外光照射下会发生分解，请写出该反应的化学方程式▲。

29．（4分）用如图所示的装置（夹持与加热仪器省略）进行实验，将A中浓硫酸逐滴加入B中（放有木炭），回答下列问题：

（1）图中C装置在实验中的作用是▲。

（2）木炭与浓硫酸反应的化学方程式为▲。

（3）产生的气体通往D中，下列有关实验现象或结论正确的是▲。

A．若D中放有足量的BaCl2溶液，可以产生两种白色沉淀

B．若D中放有足量的Ca（OH）2溶液，可以产生两种白色沉淀

C．若D中放有少量的KMnO4溶液，一段时间后溶液褪色，可证明木炭

与浓硫酸反应，有漂白性气体生成

D．若D中放有少量紫色石蕊溶液，一段时间后，溶液先变红色后褪色

30．（4分）将某CuO和铜粉的混合物样品加入到1L混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。

若测得反应后溶液的pH＝l，求：

（1）原溶液中c（H2SO4）＝▲mol·

L－1。

（2）原混合物样品中n（CuO）︰n（Cu）＝▲。

31．（10分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知：

A、D同主族，A元素的原子半径在周期表中最小；

B元素最高正价与最低负价之和为2；

C、E元素原子的最外层电子数均是最内层电子数的3倍。

回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置为▲；

B单质的电子式为▲（用元素符号表示）。

（2）元素A、C可形成A2C2型化合物，该化合物中存在的化学键为▲（填字母）。

a．仅有离子键b．仅有共价键c．既有离子键又有共价键

（3）化合物M、N均由A、C、D、E四种元素构成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是▲。

（4）B的气态氢化物极易溶于水，原因是▲。

32．（10分）

Ⅰ．甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为▲。

Ⅱ．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中通入一定量的气体A发生反应，A和生成物B（气体）的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。

（1）t1到t2时刻，以A的浓度变化表示的平均反应速率为▲mol·

L－1·

min－1。

（2）下列叙述中正确的是▲（填编号）。

A．该图表示的化学方程式为A

B．图中M点时该反应达到平衡状态

C．A的质量分数在混合气体中保持不变，则反应达到平衡

D．达到平衡时，混合气体的压强不随时间变化

（3）反应进行到t4时刻，此时体系的压强是开始时的▲倍。

Ⅲ．银锌纽扣电池的构造如图所示，其电池反应方程式为：

Ag2O＋Zn＋H2O

＝2Ag＋Zn（OH）2，写出负极反应式▲。

33．（10分）已知某气态烃X在标准状况下的密度为1.16g·

L－1，A能发生银镜反应，E具有水果香味，有关物质的转化关系如下。

请回答：

（1）C中含有的官能团名称是▲。

（2）化合物M是A的同系物，比A少一个碳原子，请写出M的结构式▲。

（3）下列说法正确的是▲（填字母）。

A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红

B．有机物C分子中的所有原子在同一平面上

C．反应③为还原反应，反应④为氧化反应

D．有机物B、D、E均能与NaOH反应

（4）化合物E广泛用于药物、染料、香料等工业，实验室常用如图装置

来制备E。

装置中，溶液M为▲。

反应结束后，将试管中收集到的产品倒入▲中，振荡、静置，然后▲（填操作）分离溶液M。

——★参考答案★——

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26．（4分）

（1）①BaSO4（1分）②CH2（OH）CH（OH）CH2OH（1分）

（2）2Iˉ+2Fe3+=2Fe2++I2（2分）

27．（4分）

（1）加成（1分）

（2）2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O（2分）

（3）B（1分）

28．（4分）

（1）焰色反应，有黄色火焰（1分）

（2）2NaClO3

2NaCl+3O2↑双桥法略（2分）

（3）2AgCl=2Ag+Cl2↑（1分）

29．（4分）

（1）防倒吸（1分）

（2）C+2H2SO4（浓）

CO2+2SO2+2H2O（2分）

30．（4分）

（1）0.1（2分）

（2）1︰5（2分）

31．（10分）

（1）第3周期ⅥA族（2分）（2分）

（2）b（2分）

（3）H++HSO3ˉ=H2O+SO2↑（2分）

（4）NH3与H2O分子之间能够形成氢键（2分）

Ⅰ．SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）ΔH＝－1427.2kJ·

molˉ1（2分）

Ⅱ．

（1）1/（t2－t1）（2分）

（2）CD（2分）（3）0.7（2分）

Ⅲ．Zn－2e－+2OH－=Zn（OH）2（2分）

33．（10分）

（1）碳碳双键（2分）

（2）

（2分）

（3）AB（2分）

（4）饱和碳酸钠溶液（2分）分液漏斗（1分）分液（1分）