2化学题Word格式文档下载.docx
- 文档编号:19623824
- 上传时间:2023-01-08
- 格式:DOCX
- 页数:92
- 大小:1,008.63KB
2化学题Word格式文档下载.docx
《2化学题Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2化学题Word格式文档下载.docx(92页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
③定容时俯视.④溶液注入容量瓶没有恢复到室温。
⑤向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面。
5、1)下列两组物质:
①CO2、P2O5、CaO、SO2,②Cu、Mg、Zn、Al。
每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同,这两种物质是①________,②________。
(2)有以下6个反应(反应条件略):
A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.CH4+2O2==CO2+2H2O
C.KClO3==2KCl+3O2↑D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
E..Na2O+CO2==Na2CO3F.CO2+C==2CO
属于化合反应的有(填编号,下同),属于分解反应的有,属于复分解反应的有,属于置换反应的有,属于氧化还原反应的有。
6、
(1)等物质的量的O2和臭氧(O3)所含分子数之比为,所含氧原子数之比为,质量之比。
(2)若O2和O3的质量相等,则分子数之比为,氧原子数之比为,等温等压下的体积之比为,密度之比为。
(3)在标准状况下,测得1.92gRO2某气体的体积为672mL。
则①该气体含分子的物质的量为_____②此气体的相对分子质量_________③R的相对原子质量为
7、若某原子的摩尔质量是Mg/mol,则一个该原子的质量是g。
8、0.5mol臭氧(O3)中质量为 g,含有O3的分子数是,含有O的原子数目是。
9、写出下列原子或离子的结构示意图:
O:
Na+:
S2-:
10、实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器:
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,必须使用的仪器有____________(填代号),还缺少的仪器是、 。
(2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:
______________、______________。
(3)在配制过程中,下列操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响?
①烧杯及玻璃棒未洗涤:
______。
②定容时往容量瓶中加水超过刻度线:
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水:
④容量瓶中原有少量蒸馏水:
⑤定容时观察液面俯视:
11、将40gNaOH溶于水,配成250mL溶液A,A的物质的量浓度为___________。
将50mLA溶液加水稀释至100mL后得溶液B,B的物质的量浓度为____________。
将10mLB溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm3的NaOH溶液10mL混合,该混合溶液C的物质的量浓度为___________。
这些混合溶液C与________mL0.5mol/L的盐酸恰好完全中和。
12、常温下,将20g质量分数为14%的氯化钠溶液跟30g质量分数为24%的氯化钠溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液,该溶液的质量分数为____________,物质的量浓度为________。
在100g水中加入______mol氯化钠才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。
13、溶质的质量分数为10%的NaOH溶液xg,蒸发去4g水后,体积变成6mL,溶质的质量分数上升为15%,则蒸发后的NaOH溶液的物质的量浓度为____________。
14、在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液的体积为VmL,溶液的密度为dg/cm3,质量分数为w%,物质的量浓度为cmol/L,,溶液中含氢氧化钠质量为mg。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度S为____________________;
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为___________________;
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为____________________;
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________________________。
15、将溶质质量分数为98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)与水按体积比1∶5的比例混合,配制成稀硫酸500mL(密度为1.2g/cm3),应取98%的硫酸体积为___________,所得稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度为___________,所配成的稀硫酸中含水的质量为___________,配制稀硫酸时应取水的质量为____________。
16、某同学用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制500mL0.3mol/L的稀H2SO4。
他先用100mL的量筒取8.1mL浓H2SO4,然后向量筒里加水约50mL,将稀释后的溶液由量筒直接倒入500mL容量瓶,小心地加蒸馏水直到液面接近刻度线2~3cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切,把容量瓶盖紧,再振荡、摇匀。
该同学操作中的错误有:
①______________________,②__________________________________,
③____________________________________,④___________________________________,⑤____________________________________,⑥___________________________________。
17、实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液,有如下操作步骤:
①称取一定质量的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中;
③继续向容量瓶加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心地转入容量瓶中,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。
填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为_____________________(填序号)。
(2)本实验用到的基本仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、_________________________。
(3)某同学俯视容量瓶刻度线滴加蒸馏水而定容,对所配溶液浓度有何影响?
_________
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况,对所配溶液的浓度有何影响?
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
没有进行操作步骤④______________;
加蒸馏水时不慎超过了刻度线______________。
(5)若实验过程中出现如下情况,应如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度线__________________________________;
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________________________________。
18、在下列化合物中:
H2O、Na2O、I2、、NaCl、、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2,请填空:
(1)只由非金属组成的离子化合物是,
(2)含有极性共价键的离子化合物是,
(3)只含有非极性共价键的是,
(4)既有离子键又有非极性键的化合物是。
19、按要求填空:
(1)L层电子数为K、M层电子数之和的原子,填写微粒的结构示意图:
;
(2)与Ne原子电子层结构相同的
价阴离子,填写微粒的结构示意图:
(3)两核10电子的共价化合物的电子式:
;
(4)在1~18号元素中,气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式:
20、利用下列反应:
Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池,请选择适当的材料和试剂。
(1)请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式):
负极为,正极为,电解质溶液:
。
(2)负极反应式:
正极反应式:
(3)溶液中Fe3+向极移动,电子从极流向极。
21、A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B、D分别是同主族元素;
A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的;
B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍;
四种元素所形成的单质中A、B单质是气体,C、D单质是固体。
(1)写出以下元素的名称:
B____________;
C___________。
(2)用电子式表示C2D的形成过程:
_______________________。
(3)由B、C两元素所形成的原子个数比为1︰1的化合物属于__________(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键的种类有_______________________,写出它与水反应的离子方程式____________________。
(4)实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1︰1的化合物来制备一种常见气体,其化学方程式为_______________。
此实验中常加入一种黑色粉未物质,其作用是__________。
22、下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
(1)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______,碱性最强的化合物的电子式是:
_______。
(2)最高价氧化物是两性氧化物的元素名称是_____;
写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______________。
(3)在③与⑩中,化学性质较活泼的是________(填元素符号),怎样用化学实验证明?
在⑧与⑦中,化学性质较活泼的是________(填元素符号),怎样用化学实验证明?
23、在一定温度下,在1L容器中amolSO2和bmolO2,反应达平衡时有cmolSO2发生了反应,试填写下列空白:
(1)达到平衡时,c(SO2)=mol/L,
c(O2)=mol/L,c(SO3)=mol/L。
(2)平衡时容器内气体总物质的量为________mol;
(3)平衡体系中SO3的百分含量(物质的量分数)为。
24、有一无色干燥的混合气体,可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成,根据①把混和气体通过浓H2SO4时,气体体积明显减小。
②再通入过量碱石灰时,体积又明显减小;
③剩余气体接触空气时,立即变为红棕色,可得:
混和气体中一定存在______________,一定不存在_______________,可能存在_________。
26、NO分子因污染空气而臭名昭著。
近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题。
(1)NO对环境的危害在于(填以下项目的编号)
A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属被氧化C.造成酸雨D.与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu+离子的酶活化中心中,亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式:
。
(3)在常温下,把NO气体压缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到50℃,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力2/3就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式:
。
(4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3。
27、在标准状态下,将15.6ml某气态氮的氧化物(NXOY)与过量的氢气混合,使之反应,
反应后生成氮气和水,当恢复至标准状态时,测得剩余气体体积比原来缩小了46.8ml,确定该氧化物的化学式为____________________。
28、实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。
反应式为:
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O↑+Q实验装置如右图示,试回答:
(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是()。
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气c.使NaNO2饱和溶液容易滴下
(2)B部分的作用是()
a.冷凝b.冷却氮气c.缓冲氮气流
(3)加热前必须进行一个操作步聚是:
_________;
加热片刻后,即应移去酒精灯以防反应物冲出,其原因是:
_________。
(4)收集N2前必须进行的步聚是:
____________;
收集N2最适宜的方法是()。
a用排气法收集在集气瓶中b.用排水法收集在集气瓶中c.直接收集在球胆或塑料袋中
29、
(1)0.5molH2O的质量为,其中含有个水分子,共有个原子。
(2)质量都是50g的HCl.NH3.CO2.O2四种气体中,含有分子数目最少的是_,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是,体积最小的是。
(3)在mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质;
配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4·
5H2Og。
(4)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为。
30、洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为:
。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为。
(4)反应
(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)。
31、含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。
回答下列问题:
(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式:
(2)Ba2+有剧毒。
我市曾发生一起“毒烧饼”事件,起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用,导致多人中毒。
试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因。
患者被送往医院后,医生往往让其服用(填题干所列7种物质中的一种)来解毒。
(3)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。
为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:
将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面,则发生了钝化;
若铁棒表面,则未发生反应。
(4)美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法,其原理为(用化学方程式表示):
(5)在煤炭中加入生石灰可减少SO2的排放,最终SO2被转化为CaSO4,这种方法在化学上称为钙基固硫,用化学方程式表示其反应原理:
、;
为进一步减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。
写出该反应的化学方程式:
(6)制取硫酸铜的方法有两种:
方法一:
2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,方法二:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,方法一与方法二相比,其优点(两点)是:
32、下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。
A、H为单质,其中H为气体;
B、E为无色液体,F为淡黄色固体,K为红褐色固体;
D的大量排放是形成酸雨的重要原因。
(l)在常温下,A和B发生的变化称为。
(2)实验室制取F的方法是
(3)检验C中阳离子的方法、现象是。
(4)反应⑤化学方程式是,现象:
33、某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现。
(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答:
待测液中一定含有离子,一定不含有离子,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程)。
34、某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验
请回答问题
(1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为。
(2)试管Ⅱ中现象为,可证明。
试管Ⅲ中现象为,可证明。
(3)浸碱(NaOH溶液)棉团的作用是。
发生的反应为。
35、现有下列物质:
①碳酸钠②氧化钠③二氧化硅④铁⑤氧气⑥氢氧化钙⑦硫酸请将上述物质按下列要求分类,并将其序号填入空白处:
(1)按组成分类,属于单质的是 ,属于氧化物的是 ,属于酸的是 ,属于碱的是 ,属于盐的是 。
(2)按溶解性分类,属于易溶物的是 ,属于难溶物的是 属于微溶物的是 。
(3)按常温状态分类,属于固态的是 ,属于液态的是 ,属于气态的是 。
36、在一氧化碳、碳单质、氢气、二氧化碳四种物质中,哪种物质具有不同于其它三种物质的特点(任写两种,并说明依据)
37、试以氢氧化钠为例,说明碱具有哪些通性,并写出相应的化学方程式。
38、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反应物,按下列反应类型各写1个化学方程式:
(1)化合反应 ;
(2)分解反应;
(3)置换反应 ;
(4)复分解反应。
39、有钠、氢、氧、硫四种元素,试关于它们填写下列空白:
(1)用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式:
单质 ,氧化物 ,酸 ,
碱 ,盐 。
(2)写出上述物质间相互发生反应的化学方程式:
单质与酸 ;
酸与氧化物 ;
碱与氧化物 ;
酸与碱 ;
单质与单质 。
(3)又知潜水艇中需要配备氧气再生装置,利用过氧化钠(O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,该反应的化学方程式为 。
配料表:
氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量:
500g
氯化钠:
≥88%
钙;
(0.5~1.3)%
碘:
(20~50)mg/kg
40、下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字,请阅读后回答
以下问题:
(1)标签上钙含量中,钙是指;
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是
(3)为了测定此盐的钙元素含量,取10克此盐溶于
水,加入足量盐酸,生成0.132克二氧化碳。
请
计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
41、A是废铁屑表面上红色固体的主要成分,B、C、F都是单质,D、F都是无色无味的气体,它们之间的相互转化关系如下图:
气体F
稀硫酸
浅绿色溶液G
固体C
固体A
高温
白色沉淀E
气体D
固体B
过量石灰水
试写出下列各物质的化学式:
A.B.C.D.E.F.
42、美国和日本正在研究用亚硫酸钠(Na2SO3)吸收法作为治理二氧化硫污染的一种新方法。
第一步是用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠;
第二步是加热溶液,使之重新生成亚硫酸钠,同时得到含高浓度二氧化硫的副产品。
试写出上述两步反应的化学方程式:
第一步:
;
第二步:
。
43、日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂,试回答下列相关问题:
(1)根据你的推测,摩擦剂应具备下列性质中的哪几条?
。
易溶于水②难溶于水③坚硬④柔软⑤颗粒较大⑥颗粒较小
你认为摩擦剂另外还应具备哪些性质和特点?
(2)据调查,两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅,它们所属的物质类别依次是、、。
(3)作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。
张华同学为工厂设计了一种制备碳酸钙的生产方案,其流程图为:
生石灰
石灰水
碳酸钙
石灰石
①高温②加水③加碳酸钠溶液
请你写出上述方案中有关反应的化学方程式:
①②
③。
(4)请你也用石灰石为原料,设计另一种制备碳酸钙的生产方案(其它试剂任选),画出生产的流程图:
你设计的方案与张华的方案比较,优点是,缺点是。
(5)检验牙膏中的摩擦剂是否为碳酸钙的实验方法是。
44、填写下列表格:
物质
分子数
质量(g)
物质的量(mol)
摩尔质量(g/mol)
氮气
14
H2SO4
3.01×
1022
H2O
0.5
45、等物质的量O2和臭氧(O3),所含的分子数之比为,所含的氧原子数之比
为 ,其分子量之比为
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学题