南京市普通高中学业水平测试必修科目化学试题及答案Word文件下载.docx
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A.硅B.二氧化硅C.铝合金D.铁合金
2.于谦的《石灰吟》,赞颂了石灰石(碳酸钙)“粉骨碎身浑不怕,要留清
白在人间”的品格。
碳酸钙属于
A.单质B.氧化物C.酸D.盐
7.在用海带提取碘的实验中,进行萃取和分液操作时要用到的仪器是
A.分液漏斗B.普通漏斗C.烧瓶D.蒸发皿
8.能用碱石灰干燥的气体是
A.Cl2B.CO2C.NH3D.SO2
9.某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ,该溶液中还可能大量存在的离子是
A.CO32ˉB.OHˉC.Cu2+D.Al3+
10.碘是人体必需的微量元素。
碘的一种核素是
,关于
的说法中正确的是
A.质子数为74B.中子数为127
C.核电荷数为53D.核外电子数为127
11.实验是化学学习的基础。
下列实验叙述正确的是
①
②
③
④
A.实验①试管最终会充满水
B.实验②试管中溶液变为血红色
C.可用实验③装置除去CO2气体中含有的少量HCl杂质
D.实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路
12.下列离子方程式书写正确的是
A.铁和盐酸反应:
Fe+2H+=Fe3++H2↑
B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:
Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓
C.氢氧化镁和盐酸反应:
H++OHˉ=H2O
D.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
13.下列有关物质用途的描述不符合事实的是
A.碳酸氢钠可用作食品添加剂
B.过氧化钠可用作潜水艇供氧剂
C.铝制容器可以贮运稀硝酸
D.氧化铁可用作外墙涂料
14.下列反应或过程需要吸收能量的是
A.H+H→H—H
B.H—Cl→H+Cl
C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
D.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
15.下列有机反应中,不属于取代反应的是
A.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH33+H2O
B.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
C.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
D.
+Br2
+HBr
16.下列措施是为了降低化学反应速率的是
A.食品放在冰箱中贮藏
B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C.试管中进行镁和水反应时,稍微加热
D.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
17.钛合金被誉为二十一世纪的金属,具有广泛的用途。
金属钛可用下列方法提炼:
①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
对上述两个反应,下列有关叙述正确的是
A.反应①中碳元素被还原
B.反应②中钛元素被氧化
C.反应①中Cl2是还原剂
D.反应②中TiCl4是氧化剂
18.下列关于化学用语叙述正确的是
A.H2O2的电子式:
B.乙醇的结构式:
C2H6O
C.磷原子的结构示意图:
D.FeSO4的电离方程式:
FeSO4=Fe3++SO42ˉ
19.设nA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温常压下,11.2L氧气含有的原子数目为nA
B.锌从盐酸中置换出1molH2,转移的电子数目为nA
C.4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1nA
D.1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2nA
20.下列各组中的两种物质互为同分异构体的是
A.乙烷和乙酸
B.淀粉和纤维素
C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3
和CH3CH=CH2
21.某原电池装置示意图如右图所示。
下列有关该原电池的说法正确的是
A.锌片是正极,铁片是负极
B.铁片上不会产生气泡
C.电子由铁电极经导线流向锌电极
D.如果将锌片换成铜片,电路中的电流方向将会改变
22.在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。
X与Z同主族,X与Z的原子序数之和为24。
W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。
下列叙述正确的是
A.气态氢化物的稳定性Y>X
B.最高价氧化物的水化物酸性Y>Z
C.Z的氧化物不止一种
D.原子半径Z>Y
23.向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉,铁粉完全溶解后,放出NO气体5.6L(标准状况),同时溶液质量增加9.3g。
下列判断正确的是
A.原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol
B.原溶液中HNO3的浓度是2.0mol/L
C.反应后的溶液中还可溶解9.6g铜
D.反应后的溶液中c(Fe2+)︰c(Fe3+)=1︰2
二、非选择题(本部分3题,共31分)
24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。
若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
(1)(3分)去年我国出现大范围雾霾天气,许多城市发布PM2.5重度污染警报。
①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是▲(填字母)。
a.燃放烟花爆竹b.为城市主干道洒水保洁c.露天焚烧落叶
②雾霾会刺激呼吸道,使人易患流行性感冒。
感冒发烧病人可服用▲药品进行治疗(填字母)。
a.麻黄碱b.抗酸药c.阿司匹林
③多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力。
维生素C具有的性质是▲(填字母)。
a.还原性b.常温下不溶于水c.溶液显碱性
(2)(7分)今年1月12日,我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业,实现“下五洋捉鳖”的壮举。
①潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料。
钢铁容易在潮湿空气中发生▲腐蚀,其负极的电极反应式是▲。
②潜水员需要均衡的膳食结构。
糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。
油脂在人体中发生水解生成甘油和▲;
蛋白质在酶的作用下水解生成▲,而被人体吸收。
③运载潜水钟的母船会产生大量废水和垃圾。
科学实验的含汞离子废水需要处理后再排放,可加入适量的硫化钠溶液,使汞离子变成▲(填化学式)沉淀而除去;
随便丢弃用过的聚乙烯塑料膜会造成白色污染,聚乙烯的结构简式是▲;
右图是贴在某垃圾桶上的标志,该标志的含义是▲。
(3)(5分)著名物理化学家张存浩院士获得国家最高科学技术奖,他在氟化氢(氘)激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。
①氟化氢(HF)的水溶液能腐蚀玻璃。
该反应的化学方程式为▲,制备普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、▲(填化学式)。
②水煤气的主要成分是CO和H2,在40MPa、380℃、锌铬氧化物做催化剂的条件下,用CO和H2合成液体燃料CH3OH,该反应的化学方程式为▲。
B.《有机化学基础》
(1)(3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①下列化合物中,能发生加成反应的是▲(填字母)。
a.CH3Clb.CH≡CHc.CH3CH2OH
②下列化合物中,能发生水解反应的是▲(填字母)。
a.葡萄糖b.乙酸c.乙酸乙酯
③下列化合物中,遇到FeCl3溶液显紫色的是▲(填字母)。
a.b.c.
(2)(5分)苯乙烯(
)是一种重要的有机化工原料。
①苯乙烯最多与▲molH2发生反应,生成含有六元环的烃,请写出生成物的结构简式▲。
②区分苯与苯乙烯的实验方法和现象是▲。
(3)(7分)水杨醛是一种天然香料的中间体,可通过下列方法合成:
①B中官能团的名称为▲和▲。
②水杨醛的结构简式为▲。
③A→B的反应类型为▲。
④水杨醛的同分异构体C能发生银镜反应,C的水解产物之一也能发生银镜反应,且1molC最多能与2molNaOH反应,C分子中有4种不同化学环境的氢。
写出符合上述条件C的结构简式▲。
25.(6分)在下图所示的物质转化关系中,A是海水中含量最丰富的盐,B是常见的无色液体,K是黑色固体,D和F反应可用于工业上生产漂白液,H可用于制造光导纤维,J是一种乳白色凝胶状沉淀。
(部分生成物和反应条件未列出)
请回答下列问题:
(1)A的电子式▲
(2)H的化学式▲
(3)写出反应①的化学方程式▲
(4)写出反应②的离子方程式▲
26.(10分)Na2S2O3·
5H2O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。
它是无色易溶于水的晶体,不溶于乙醇,Na2S2O3·
5H2O在40~45℃熔化,48℃分解。
下图是有关物质的溶解度曲线:
已知:
Na2SO3+S
Na2S2O3,制备Na2S2O3·
5H2O的实验流程如下:
(1)趁热过滤的原因是▲。
趁热过滤后滤渣的主要成分是▲(写化学式)。
(2)结晶的方法是▲。
(3)洗涤抽滤后得到的晶体,可采用的洗涤液是▲。
A.无水乙醇B.饱和NaCl溶液C.水
(4)工业上制得的Na2S2O3·
5H2O产品中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。
为测定产品成分,准确称取1.5080g样品,加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。
将配成的溶液平均分成两份。
向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理(防止Na2SO3与I2反应),然后向其中加入0.0500mol/LI2溶液,发生反应:
2S2O32ˉ+I2=S4O62ˉ+2Iˉ,当反应恰好完全时,共消耗I2溶液25.00mL。
向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液,微热至充分反应,使生成的SO2全部逸出,测得SO2在标准状况下体积为67.2mL。
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(摩尔质量:
Na2S2O3·
5H2O:
248g/molNa2SO3:
126g/molNa2SO4:
142g/mol)
①1.5080g样品中含有Na2S2O3·
5H2O质量是▲
②通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比(写出计算过程)。
m(Fe)=9.3g+7.5g=16.8gn(Fe)=
n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.3mol2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=3n(NO)
2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=0.25mol×
3
解得溶液中:
n(Fe2+)=0.15moln(Fe3+)=0.15mol
n(HNO3)=2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+n(NO)=0.15mol×
2+0.15mol×
3+0.25mol=1mol
c(HNO3)=
还可溶解铜:
n(Cu)=n(Fe3+)/2=0.075molm(Cu)=0.075mol×
64g·
mol-1=4.8g
24B.《有机化学基础》
(1)①b(1分)②c(1分)③b(1分)
(2)①4(1分)
(2分)
②取样,分别加入溴水,若溶液褪色,则该样品是苯乙烯;
若溶液分层,上层溶液橙红色,下层溶液无色,则样品是苯。
(或取样,分别加入酸性高锰酸钾溶液,若溶液褪色,则该样品是苯乙烯;
若溶液不褪色,则样品是苯)。
(3)①氯原子(1分)酚羟基(1分)②
(2分)③取代反应(1分)
由Na2SO3与H2SO4反应生成SO2的物质的量为(0.003-0.0025)mol,即0.0005mol
n(Na2SO3)=0.0005mol,m(Na2SO3)=0.063g
m(Na2S2O3·
5H2O)+m(Na2SO3)=0.683g,
一份样品的质量为0.7540g
m(Na2SO4)=0.7540g-0.683g=0.071g
n(Na2SO4)=0.0005mol
样品成分是:
5H2O、Na2SO3、Na2SO4(2分)
n(Na2S2O3·
5H2O)︰n(Na2SO3)︰n(Na2SO4)
=0.0025mol︰0.0005mol︰0.0005mol=5︰1︰1(2分)
(本卷的其他合理答案均可参照给分)
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