济宁市高三第二次模拟考试理科综合化学部分Word文件下载.docx
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C<
D<
E
B.元素的非金属性:
C>
D>
E>
B
C.由元素A、C、D仅能组成共价化合物
D.由元素B、E组成的化合物可用于洗涤试管壁上残余的硫单质
11.下列由实验现象得出的结论不正确的是
操作及现象
结论
A
向3mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1mol•L-1NaCl溶液,再滴加4~5滴0.1mol•L-1NaI溶液
先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1mol•L-1硫酸溶液,记录出现浑浊的时间
探究浓度对反应速率的影响
C
其他条件相同,测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH
比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小
D
向可能含有Cu2O、Fe2O3红色固体①中加入足量稀硫酸溶解,有红色固体②生成,再滴加KSCN溶液溶液不变红
(已知:
Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)
不能说明红色固体①中不含Fe2O3
12.中国是一个严重缺水的国家,污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚,其原理如图所示,下列说法不正确的是
A.电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极
B.B极为电池的阳极,电极反应式为CH3COO——8e−+4H2O═2HCO3—+9H+
C.当外电路中有0.2mole−转移时,通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA
D.A极的电极反应式为+H++2e−═Cl−+
13.人体血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—
等缓冲对。
常温下,水溶液中各缓冲对的微粒
浓度之比的对数值lgx[x表示
或]与pH的关系如图所示。
已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2(pKa═-lgKa)。
则下列说法不正确的是
A.曲线Ⅱ表示lg与pH的变化关系
B.a~b的过程中,水的电离程度逐渐增大
C.当c(H2CO3)═c(HCO3—)时,c(HPO42—)<c(H2PO4—)
D.当pH增大时,逐渐增大
26.(15分)三氯化硼(BCl3),主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂,还用于高纯硼或有机硼的制取。
某兴趣小组用氯气和硼为原料,采用下列装置(部分装置可重复使用)制备BCl3。
已知:
①BCl3的沸点为12.5℃,熔点为-107.3℃;
遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸;
②2B+6HCl2BCl3+3H2;
③硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。
请回答下列题:
(1)A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气,反应的化学方程式为。
(2)装置从左到右的接口连接顺序为a→→j。
(3)装里E中的试剂为,如果拆去E装置,可能的后果是。
(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气,排尽装置中的空气。
若缺少此步骤,则造成的结果是。
(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应的化学方程式
,硼酸也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示:
则阳极的电极反应式,分析产品室可得到H3BO3的原
因。
27.(14分)习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召:
“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。
消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡,打造宜居环境具有重要意义。
(1)以HCl为原料,用O2氧化制取Cl2,可提高效益,减少污染。
反应为:
4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)∆H═-115.4kJ•mol-1,通过控制合适条件,分两步循环进行,可使HCl转化率接近100%。
原理如图1所示:
过程I的反应为:
2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g)∆H1═-120.4kJ•mol-1
过程II反应的热化学方程式为。
图1图2
(2)容积均为1L的甲、乙两个容器,其中甲为绝热容器,乙为恒温容器.相同温度下,分别充入0.2mol的NO2,发生反应:
2NO2(g)N2O4(g)∆H<
0,甲中NO2的相关量随时间变化如图2所示。
①0~3S内,甲容器中NO2的反应速率增大的原因是。
②甲达平衡时,温度若为T℃,此温度下的平衡常数K═。
③平衡时,K甲_____K乙,P甲_____P乙(填“>
”、“<
”或“=”)。
(3)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。
①可用次氯酸钠除去氨氮,同时产生一种大气组成的气体。
写出总反应化学方程式:
。
②EFH2O2FeOx法可用于水体中有机污染物降解,其反应机理如图3所示。
则阴极附近Fe2+参与反应的离子方程式为。
(4)工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2,25℃时用1mol•L-1的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH═7时,溶液中各离子浓度的大小关系为。
(已知25℃时:
H2SO3的电离常数Ka1═1.3×
10-2,Ka2═6.2×
10-8)
28.(14分)磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。
碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:
①锰矿粉的主要成分是MnCO3,还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属Mn+离子c(Mn+)═0.1mol•L-1形成M(OH)n沉淀的pH范围如下:
③常温下,Ksp(CaF2)═1.46×
10-10Ksp(MgF2)═7.42×
10-11Ka(HF)═1.00×
10-4
回答下列问题:
(1)分析下列图1、图2,氯化铵焙烧锰矿粉的最佳条件是:
(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为。
(3)浸出液“净化除杂”过程如下:
首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为;
再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去;
然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+沉淀除去,此时溶液pH为6,c(Mg2+)═4.64×
10-6
mol·
L-1,c(HF)为mol·
L-1。
(4)碳化结晶时,反应的离子方程式为。
(5)碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是
(6)测定碳酸锰产品的纯度。
称取0.5000g碳酸锰产品于锥形瓶中,加25.00mL磷酸,加热,碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-,冷却至室温。
加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂,然后用浓度为0.2000mol·
L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定(反应为:
[Mn(PO4)2]3-
+Fe2+═Mn2+
+Fe3+
+2PO43-)。
重复操作3次,记录数据如下表:
滴定次数
0.2000mol·
L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL)
滴定前
滴定后
1
0.10
20.20
2
1.32
21.32
3
1.05
20.95
则产品的纯度=,若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡,则测得
的碳酸锰粗产品的纯度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】
(15分)
2019年1月3日上午,嫦娥四号探测器翩然落月,首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。
所搭载的“玉兔二号”月球车,通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。
(1)基态As原子的核外电子排布图为,基态Ga原子核外有
个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:
kJ•mol-1)的数值一次为577、1985、2962、6192,由此可推知镓的主要化合价为和+3,砷的电负性比镓(填“大”或“小”)。
(3)1918年美国人通过反应:
HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。
在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为;
AsCl3分子的空间构型为。
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得,(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为
(5)GaAs为原子晶体,密度为ρg•cm-3,其晶胞结构如图所示,
Ga与As以键键合。
Ga和As的原子半径分别为apm
和bpm,设阿伏伽德罗常数的值为NA,则GaAs晶胞中原子的
体积占晶胞体积的百分率为(列出计算式,
可不化简)
36.【化学——选修5:
有机化学基础】
福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物,它的关键中间体(G)的合成路线如下:
(1)F的分子式为,反应①的反应类型为。
(2)反应④的化学方程式为。
(3)C能与FeC13溶液发生显色反应,C的结构简式为,D中的含氧官能团为。
(4)B的同分异构体(不含立体异构)中能同时满足下列条件的共有种。
a.能发生银镜反应b.能与NaOH溶液发生反应c.含有苯环结构
其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为3:
2:
1的是
(填结构简式)。
(5)参照G的合成路线,设计一种以为起始原料(无机试剂任选)制备的合成路线。
参考答案及评分标准
单项选择题(每小题6分,计42分)
7.D8.C9.B10.D11.A12.B13.D
26.(14分)
(1)KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O(2分)
(2)ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de(2分)
(3)饱和食盐水(1分)
硼粉与HCl气体反应生成H2,加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸。
(2分)
(4)会生成B2O3,使产品不纯。
(5)BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑(2分)2H2O-4e-═O2↑+4H+(1分)
阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的B(OH)4-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3BO3(2分)
27.(14分)
(1)2CuCl2(s)+O2(g)═2CuO(s)+2Cl2(g)∆H2═+125.4kJ•mol-1(2分)
(2)①反应放热,体系的温度升高,反应速率加快(2分)
②225(2分)③<
(1分)>
(1分)
(3)①2NH3+3NaClO═N2+3NaCl+3H2O(2分)
②H2O2+H++Fe2+═Fe3++H2O+•OH(2分)
(4)c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)═c(OH-)(2分)
28.(15分)
(1)500℃m(NH4Cl):
m(锰矿粉)=1.10(2分,每项1分)
(2)MnCO3+2NH4Cl
MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O(2分)
(3)MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O(2分)4.0×
10-5(2分)
(4)Mn2++2HCO3-
MnCO3+CO2↑+H2O(2分)
(5)碳酸根离子水解程度大,碳酸铵溶液中c(OH-)较大,易产生Mn(OH)2沉淀(2分)
(6)92.00%(2分,有效数字不准确的不扣分)偏低(1分)
35.(15分)
(1)
(2分)1(1分)
(2)+1(2分)大(1分)
(3)3:
2(2分)三角锥形(1分)
(4)sp3(2分)
(5)共价(2分)
36.(15分)
(1)C15H12NO4Br(1分)取代反应(1分)
(2)(2分)
(3)
(2分)
(4)羟基、羰基(或酮基)和硝基(2分)(注:
错一个或少一个扣1分,扣完为止。
)
(5)
17(2分)(2分)
(5)(3分)
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- 济宁市 第二次 模拟考试 理科 综合 化学 部分
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