学年贵州省都匀市第一中学高一上学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:19603077
- 上传时间:2023-01-08
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:75.76KB
学年贵州省都匀市第一中学高一上学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx
《学年贵州省都匀市第一中学高一上学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年贵州省都匀市第一中学高一上学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
B、水中氢元素化合价降低,作氧化剂;
C、水中氢元素化合价升高,作还原剂;
D、水中元素化合价不变。
2.下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是
①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3
A.①②B.②③C.①②③D.①②③④
【答案】D
【详解】①Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,故正确;
②Al2O3是两性氧化物,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,故正确;
③Al(OH)3是两性氢氧化物,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,故正确;
④NaHCO3弱酸酸式盐,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,故正确;
答案选D。
3.下列有关试剂的保存方法,错误的是
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B.少量的钠保存在煤油中
C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
【答案】A
试题分析:
浓硝酸有挥发保存在棕色试剂瓶中,A错;
钠的密度比水大,不与煤油反应,所以那可以保存在煤油中,B对;
碱性溶液试剂瓶用橡胶塞C对;
新制氯水易分解,保存在棕色试剂瓶中,D对,选A。
考点:
化学试剂的保存。
4.下列说法正确的是
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.工业上用铝罐车装运浓硫酸和浓硝酸,说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应
D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L
【详解】A、纯碱是碳酸钠,属于盐,选项A错误;
B、蔗糖在水溶液和熔融态下均不导电,属于非电解质,硫酸钠在水中可以完全电离,属于强电解质,水只能部分电离,属于弱电解质,选项B正确;
C.浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性,可与铝发生钝化反应,在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行,选项C错误;
D.完全反应0.2mol浓硫酸会生成0.1mol二氧化硫,由于稀硫酸不与铜反应,所以反应生成的二氧化硫小于0.1mol,生成标准状况下的气体体积小于2.24L,选项D错误;
答案选B。
5.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是
A.分离碘和酒精
B.除去Cl2中的HCl
C.实验室制氨气
D.排水法收集NO
A、碘和酒精混溶,故错;
B、氯气也与氢氧化钠溶液反应,故错;
C、实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制氨气,故错。
故选D。
实验方案的设计与评价
点评:
本题考查了常见的实验装置与实验目的关系,完成此题,可以依据已有的知识进行。
6.某无色酸性溶液中,一定能够大量共存的离子组是
A.Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl-B.Na+、NH4+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、HCO3-、NO3-D.Na+、K+、MnO4-、Br-
【分析】
溶液无色,则有颜色的离子不能大量共存,溶液呈酸性,如离子能大量共存,则在酸性条件下离子之间不发生任何反应,以此解答。
【详解】A.酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应,且Fe2+有颜色,选项A错误;
B.溶液无色,且在酸性条件下不发生任何反应,可大量共存,选项B正确;
C.酸性条件下,HCO3-与H+发生反应生成二氧化碳和水而不能大量存在,选项C错误;
D.MnO4-有颜色,不能大量共存,且酸性条件下MnO4-与Br-发生氧化还原反应,选项D错误。
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.氯气跟水反应:
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
C.钠与水的反应:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-══Al(OH)3↓
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A错误;
B.氯气跟水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,B正确;
C.钠与水的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,C错误;
D.氢氧化铝不能溶解在氨水中,则AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子方程式为Al3++3NH3·
H2O=3NH4++Al(OH)3↓,D错误,答案选B。
考查离子方程式正误判断
8.下列说法正确的是
A.二氧化硫使溴水褪色利用了二氧化硫的还原性
B.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
C.将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内,试纸变蓝则氨气已经收集满
D.用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物
【详解】A、二氧化硫与溴反应生成氢溴酸和硫酸,二氧化硫作还原剂,故二氧化硫使溴水褪色利用了二氧化硫的还原性,选项A正确;
B、氢氧化铁胶体的制备方法:
向沸水中加入氯化铁饱和溶液加热,至出现红褐色的胶状物,向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,会出现红褐色沉淀,选项B错误;
C.氨水显碱性,将用水润湿的红色石蕊试纸放在氨水的试剂瓶口,若试纸呈蓝色,则氨气已经收集满,而不是伸入瓶内,选项C错误;
D.植物油和水能分层,可用分液法分离,不能用蒸馏的方法分离,选项D错误;
答案选A。
9.括号内为杂质,除去下列物质中的杂质,选用试剂正确的是
A.NH3(水):
浓硫酸B.Na2CO3溶液(NaHCO3):
CO2
C.FeCl2溶液(FeCl3):
Fe粉D.Al2O3(SiO2):
NaOH溶液
【答案】C
【详解】A.氨气与浓硫酸反应,应用碱石灰干燥,选项A错误;
B.Na2CO3与CO2气体反应生成碳酸氢钠,不符合除杂原则,而NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠,反应后不生成新杂质,应加入适量氢氧化钠,选项B错误;
C.FeCl3与Fe粉反应生成FeCl2,可用于除杂,选项C正确;
D.Al2O3、SiO2都与氢氧化钠反应,影响被提纯物质,应加盐酸,过滤后加入氨水,最后洗涤、干燥、灼烧,选项D错误,答案选C。
10.下列用品的主要成分不正确的是
A
C
D
用品
水玻璃
“84”消毒液
小苏打
光导纤维
主要成分
Na2SiO3
NaClO
NaHCO3
Si
A.AB.BC.CD.D
【详解】A.水玻璃为硅酸钠的水溶液,主要成分为Na2SiO3,选项A正确;
B.“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠,化学式为NaClO,选项B正确;
C.小苏打是碳酸氢钠的俗称,成分为NaHCO3,选项C正确;
D.光导纤维的主要成分是SiO2,选项D不正确;
【点睛】本题考查物质的成分,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键,D项为易错点,注意二氧化硅和硅的区别,题目难度不大。
11.以下物质间不能通过单质与单质直接化合的是
A.FeCl2B.NO
C.FeSD.CuCl2
【详解】A.铁与氯气反应只生成FeCl3,与盐酸反应可生成FeCl2,A选;
B.氮气和氧气在放电条件下反应生成NO,B不选;
C.硫的氧化性较弱,和变价金属反应生成低价态的金属化合物,铁粉和硫粉混合加热即生成硫化亚铁,能通过单质与单质直接化合而生成,C不选;
D.Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2,D不选;
12.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A.1molCl2中含有的原子数为NA
B.标准状况下,22.4LSO3含有分子数NA
C.常温常压下,46gNO2气体中含有的氧原子数为2NA
D.钠在氧气中燃烧,1molO2作氧化剂时得到的电子数为4NA
【详解】A.1molCl2的分子数为NA个,一个Cl2分子中含有2个原子,所以1molCl2中含有的原子数为2NA,选项A错误;
B.标况下,三氧化硫是固体,22.4LSO3物质的量不是1mol,含有分子数不是NA,选项B错误;
C、46gNO2的物质的量为1mol,含有O为2mol,氧原子个数为2NA,选项C正确;
D、钠在氧气中燃烧时,氧元素的化合价由0价变为-1价,故1mol氧气得到2mol电子即2NA个,选项D错误;
答案选C。
13.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:
①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是
A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO3
气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明该气体是氨气,即该氮肥中含有NH4+。
另一种气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该气体是CO2。
取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量氯化钡溶液,没有明显变化,这说明该氮肥中没有SO42-和CO32-,因此该氮肥应该是碳酸氢铵,答案选A。
考查物质的检验
进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。
14.纯二氧化硅可用下列流程制得.下列说法不正确的是
A.X可用作木材防火剂
B.步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3(胶体)+Na2SO4
C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D.SiO2既能与盐酸反应,又能与氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物
二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠,硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀,硅酸分解生成二氧化硅,结合硅及其化合物性质判断。
【详解】A.硅酸钠水溶液具有阻燃性,可用作木材防火剂,选项A正确;
B.硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸,所以步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3(胶体)+Na2SO4,选项B正确;
C.碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸,能够与硅酸钠溶液反应生成硅酸,选项C正确;
D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,但与氢氟酸反应的生成物不是盐,所以二氧化硅不是两性氧化物,而是酸性氧化物,选项D不正确;
【点睛】本题通过框图形式考查了硅及其化合物之间的转化,熟悉相关物质的性质是解题关键,D项为易错点,注意二氧化硅与氢氟酸反应的特点,题目难度不大。
15.下列有关实验的操作或结论正确的是
实验
操作或结论
A.浓硫酸加入到蔗糖中
蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性
B.实验室收集NO
可用排空气法收集
C.SO2通入高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性
D.CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
【详解】A.浓硫酸加入到蔗糖中,蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性,选项A错误;
B.NO能与空气中的O2反应生成NO2,不能用排空气法收集,选项B错误;
C、将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性,能被高锰酸钾氧化,选项C错误;
D.用CCl4萃取碘水中的I2,四氯化碳密度大于水溶液,则有机层在下层,分液时先从分液漏斗下口放出有机层,然后从上口倒出水层,选项D正确;
16.下列反应产生氢气的物质的量最多的是
A.足量的Mg与0.5mol·
L-1的稀硝酸200mL
B.足量的Cu与5mol·
L-1的硫酸400mL
C.足量的Al与0.3mol·
L-1的氢氧化钠溶液200mL
D.足量的Mg与0.5mol·
L-1的稀盐酸200mL
【详解】A.根据反应3Mg+8HNO3═3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,足量的Mg与0.5mol·
L-1的稀硝酸200mL反应不产生氢气;
B.铜与稀硫酸不反应,则足量的Cu与5mol·
L-1的硫酸400mL没有产生氢气;
C.根据反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知,足量的Al与0.3mol·
L-1的氢氧化钠溶液200mL反应,产生的氢气的物质的量为0.3mol·
L-1×
0.2L×
=0.09mol;
D.根据反应Mg+2HCl═MgCl2+H2↑可知,足量的Mg与0.5mol·
L-1的稀盐酸200mL反应产生的氢气的物质的量为0.5mol·
=0.05mol;
综合以上可知,产生氢气物质的量最多的是C。
17.I.近年来,我国储氧纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量物质——碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应的化学方程式为:
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+4H2O
(1)标出以上化学方程式转移电子的方向和数目___________。
(2)此反应的氧化剂是__________,氧化产物是____________;
(3)上述反应中若产生22g气体物质,则转移电子的数目为___________。
II.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20g·
cm-3)配制成0.5mol·
L-1的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸250mL,试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________;
(2)此浓盐酸的物质的量浓度是_____________;
(3)经计算需要_______mL浓盐酸;
(4)某学生在上述配制过程中,下列操作会引起浓度偏低的是______________。
A.若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。
B.定容时,俯视容量瓶的刻度线
C.容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制
D.定容时不小心加水超过刻度线,用胶头滴管取出多余的水,使液面好到达刻度线。
【答案】
(1).
(2).K2Cr2O7(3).CO2(4).2NA(5).250mL容量瓶、量筒(6).12mol·
L-1(7).10.4(8).A、D
I.
(1)该反应中C元素化合价由0价变为+4价、Cr元素化合价由+6价变为+3价;
(2)得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂,还原剂对应的产物是氧化产物;
(3)生成的气体是二氧化碳,二氧化碳的物质的量=
=0.5mol,根据二氧化碳和转移电子之间的关系式计算;
II.
(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器,然后判断还缺少的仪器名称;
(2)根据c=
计算此浓盐酸的物质的量浓度;
(3)计算出浓盐酸的物质的量浓度,根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积;
(4)根据c=
来判断不当操作对物质的量浓度的影响。
【详解】I.
(1)该反应中C元素化合价由0价变为+4价、Cr元素化合价由+6价变为+3价,转移电子数为12,该反应中C失去电子转移给Cr元素,所以电子转移的方向和数目为
:
(2)得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂,还原剂对应的产物是氧化产物,该反应中氧化剂是K2Cr2O7,还原剂是C,氧化产物是CO2;
=0.2mol,1molC反应转移4mol电子,则0.5mol反应转移2mol电子,转移电子数为2NA;
II.
(1)配制250mL0.50mol/L的稀盐酸的步骤有:
计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,使用的仪器有:
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶等,则还缺少的仪器为:
250mL容量瓶、量筒;
(2)质量分数为36.5%,密度为1.20g•cm-3的浓盐酸的浓度为:
mol/L=12mol/L;
(3)配制0.50moL•L-1的稀盐酸250mL,需要该浓盐酸的体积为:
≈0.0104L=10.4mL;
(4)A.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗液移入容量瓶中,造成溶质减少,所配溶液的浓度偏低,选项A符合;
B、定容时俯视容量瓶刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏小,根据c=
可得,配制的溶液浓度偏高,选项B不符合;
C.容量瓶中原来存有少量蒸馏水,对结果无影响,选项C不符合;
D、定容时不小心加水超过刻度线,,导致配制的溶液体积偏大,根据c=
可得,配制的溶液浓度偏低,选项D符合;
答案选AD。
18.某兴趣小组的同学为了制备氯气并探究其性质,回答下列问题。
Ⅰ.写出实验室制取氯气的离子方程式:
_______________________________
Ⅱ.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应.气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气.请回答下列问题:
(1)浓硫酸的作用是___________________。
(2)证明氯气和水反应的实验现象为__________。
(3)ICl的性质与Cl2类似,写出ICl与水反应的化学方程式是_________________________。
(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学方程式是
_________________________。
漂白粉溶于水后,遇到空气中的CO2,即产生漂白、杀菌作用,反应的化学方程式是____________________________________________________。
【答案】
(1).MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O
(2).干燥氯气(3).干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色(4).ICl+H2O==HCl+HIO(5).2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(6).Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
Ⅰ.二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水;
Ⅱ.
(1)浓硫酸具有吸水性,常用作干燥剂;
(2)干燥氯气不具有漂白性,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸;
(3)ICl的性质与Cl2类似,其中碘的非金属性弱于氯,碘显+1价,氯显-1价,ICl与水反应生成HIO和HCl;
(4)氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水;
漂白粉溶于水后,遇到空气中的CO2,反应产生次氯酸。
【详解】Ⅰ.二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为:
MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O;
Ⅱ.
(1)浓硫酸具有吸水性,常用作干燥剂,在实验中吸收气体a中的水蒸气;
(2)干燥氯气不具有漂白性,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,方程式为:
Cl2+H2O=HCl+HClO,次氯酸具有漂白性,故答案为:
干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色;
(3)ICl的性质与Cl2类似,其中碘的非金属性弱于氯,碘显+1价,氯显-1价,ICl与水反应生成HIO和HCl,反应的化学方程式是ICl+H2O==HCl+HIO;
(4)氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
漂白粉溶于水后,遇到空气中的CO2,反应产生次氯酸,即产生漂白、杀菌作用,反应的化学方程式是Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。
19.现有常见的A~J物质存在如下转化关系示意图(反应条件已略去),已知通常情况下A为固态金属单质,B、D为气态非金属单质,E为淡黄色固体,F为无色液体,J为红褐色沉淀。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
H________;
D__________。
(2)写出下列转化的化学方程式或离子方程式:
①E+F→D+G的化学方程式:
__________________________________;
②G+I→C+J的离子方程式:
_________________________________。
(3)若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是________________________。
实验现象为:
_______________________________________
【答案】
(1).FeCl2
(2).O2(3).2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(4).Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(5).KSCN或NaOH(6).溶液变红或产生红褐色沉淀
已知通常情况下A为固态金属单质,B、D为气态非金属单质,E为淡黄色固体,F为无色液体,J为红褐色沉淀,推断J为Fe(OH)3,F为H2O,E为Na2O2,G为NaOH,D为O2,判断A为Na,B为Cl2,C为NaCl,I为FeCl3,H为FeCl2,据此分析回答问题。
【详解】由上述转化关系分析可知,已知通常情况下A为固态金属单质,B、D为气态非金属单质,E为淡黄色固体,F为无色液体,J为红褐色沉淀,推断J为Fe(OH)3,F为H2O,E为Na2O2,G为NaOH,D为O2,判断A为Na,B为Cl2,C为NaCl,I为FeCl3,H为FeCl2,
(1)H的化学式为FeCl2;
D的化学式为O2;
(2)①E+F→D+G的化学方程式为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
②G+I→C+J的离子方程式为:
Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓;
(3)I为FeCl3,若
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 贵州省 都匀市 第一 中学 高一上 学期 期末考试 化学试题