学年人教版化学九年级下册第10单元《酸和碱》测试题含答案Word格式文档下载.docx
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熟石灰能与酸发生中和反应
C
氮气
用于食品防腐
氮气的化学性质较稳定
D
洗洁精
洗涤油污
洗洁精具有乳化作用
A.AB.BC.CD.D
4.下列关于酸和碱的说法正确的是()
A.氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体
B.人体胃液中含有硫酸,可以帮助消化
C.氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性士壤
D.氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热
5.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理合理的是( )
A.分子是不带电的微粒,则不带电的微粒一定是分子
B.酸中含有氢元素,则含有氢元素的物质一定是酸
C.置换反应一定有单质生成,但有单质生成的反应不一定是置换反应
D.催化剂可以加快化学反应速率,所以任何化学反应都需要催化剂
6.下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是()
A.稀硫酸B.二氧化碳
C.碳酸钙D.紫色石蕊溶液
7.下表是生活中一些物质的pH:
物质种类
厕所清洁剂
桔子汁
牛奶
草木灰水
厨房清洁剂
pH
1
3
6.5
11
12.5
有关它们的说法中正确的是()
A.牛奶的酸性比桔子汁强
B.用润湿的pH试纸蘸取厨房清洁剂测其pH
C.厕所清洁剂可除去锈渍
D.草木灰水显酸性
8.如图所示的实验装置或实验操作正确的是( )
9.下列物质中,既可以与CaO反应,又可以与CO2反应的是()
A.稀盐酸B.水C.碳酸钙D.氢氧化钠固体
10.下列对物质的分类正确的是()
A.塑料、合成橡胶、不锈钢都属于合成材料
B.羊毛、蚕丝、涤纶都属于天然材料
C.酒精、甲烷、葡萄糖都属于有机物
D.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱类
11.区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水使用下列试剂能达到目的是:
A.盐酸B.酚酞C.石蕊D.二氧化碳
12.用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸,晾干后再浸入下列溶液中,不会使滤纸变红的是
A.石灰水B.食盐水C.烧碱溶液D.石蕊试液
13.如图是盐酸性质的知识归纳,下列表达不正确的是()
A.若盐为AgNO3溶液,则反应中有白色沉淀生成
B.若碱为NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,证明两者发生了中和反应
C.若金属氧化物为铁锈的主要成分,可以利用盐酸与金属氧化物反应的这一性质,除去铁锈
D.若金属为Mg和Zn,将过量的两种金属分别与等质量等浓度的一定量的稀盐酸完全反应,Mg产生的H2多
14.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中,不断慢慢滴入稀H2SO4至过量,有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示,其中正确的是()
二、填空题
15.如果实验室没有pH试纸,又要测定未知溶液的酸碱度,可选用试液来进行实验,该试液从色变成色,能确定其呈碱性.
16.酸=氢元素+酸根
说明:
O2-、OH-_________属于酸根。
酸根是_________,属于带电原子团,如Cl-。
NaHSO4_________属于酸。
17.水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。
用你学过的化学知识回答下列问题:
(1)自然界中的水都不是纯水,净水时需加入明矾的目的是。
(2)欲除去水中不溶性杂质,需进行过滤操作,该操作过程中玻璃棒所起的作用是。
(3)生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物,可采用的方法是。
(4)某同学在完成电解水实验时,发现正极产生了10mL气体,则负极产生的气体体积是。
(5)请写出用盐酸除铁锈的方程式:
。
18.从微观的角度分析并解释下列问题。
(1)水蒸发为水蒸气,所占体积变大______。
(2)氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液化学性质不同______。
19.能源和环境一直受到人们关注.
(1)太阳能和天然气中属于可再生能源的是_____,属于不可再生能源的是_____,天然气的主要成分是CH4,CH4中H的质量分数为_____.CH4燃烧主要是将化学能转化为_____能.
(2)造成大气中CO2含量增加的主要原因是_____.(填序号)
a动植物的呼吸作用b实验室逸出CO2c化石燃料的大量燃烧
(3)汽车尾气中的CO和NO,在催化剂作用下能转化为CO2和N2,该反应中CO和NO的分子个数比为_____.
(4)下列可用来改良酸性土壤的是_____.(填序号)
a熟石灰b氯化钠c稀硫酸
(5)下列做法会导致“白色污染”的是_____.(填序号)
a丢弃废旧电池b随意丢弃废旧塑料c使用含铅汽油.
三、推断题
20.A、B、C是硫酸铜溶液、盐酸、氢氧化钠溶液中的一种,A是无色溶液。
它们两两之间能够发生如图所示的反应,回答:
(1)物质B的俗名是____________。
(2)写出反应④的化学方程式____________________。
(3)反应③的实验现象是_____________________________。
(4)B物质的用途之一是_____________________________。
21.A﹣F是初中化学常见的6种物质,分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。
已知A、C是单质,B、C、D、E是不同类别的物质,E的固体俗称“干冰“,F是氧化物,F中两种元素的质量比为4:
1.这些物质之间的相互关系如图所示,图中”﹣”表示能相互反应,“→”表示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)写出A、D的化学式:
A_____;
D_____。
(2)写出E的一种用途:
_____。
(3)写出D→E反应的基本反应类型:
_____反应。
(4)写出B﹣C、F→E反应的化学方程式:
B﹣C:
_____;
F→E:
四、实验题
22.硫酸是一种重要的化工原料,也是实验室中常用的化学试剂。
下面是对硫酸的性质、用途等方面的探究,请回答有关问题。
(1)把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是____________。
(2)浓硫酸稀释过程如右图所示,b中盛放的物质是__________。
(3)如下图所示将过量的稀硫酸分别加入A~E五只烧杯中。
①根据金属活动性顺序解释A烧杯中无明显现象的原因___________。
②反应结束后,B烧杯溶液中的溶质为___________(填化学式)。
③证明C中发生了化学反应的现象是__________。
④D中反应的化学方程式___________。
⑤根据E烧杯中的反应,写出硫酸的一种用途____________。
23.某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验,认真查阅资料并做出以下准备。
资科准备:
Ⅰ.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,溶液呈碱性。
Ⅱ.氨气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
实验准备:
请回答:
①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的,装置A、B、D、E的正确连接顺序_____(填序号);
②装置A中发生反应的化学方程式_____;
③装置B观察到的现象_____,装置E的作用_____;
④装置A产生的气体通入装置C中,石蕊试液浸泡的纸花变蓝色,原因是_____。
五、计算题
24.小文同学在做中和反应实验时,向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸,当恰好完全反应时,共滴加了36.5g稀盐酸。
(1)氢氧化钠中质量分数最大的是元素。
(2)所滴加的稀盐酸的溶质质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数?
(计算结果精确到0.1%)
25.某盐酸中混有少量的MgCl2,小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数,进行如下图实验:
请结合如图实验数据,完成以下计算:
(1)观察上图的实验过程确定坐标图中a的数值为_____;
(2)所加NaOH溶液的溶质质量分数为20%,求该盐酸混合液中HCl的质量分数。
(写出计算过程;
化学方程式:
NaOH+HCl=NaCl+H2O;
2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓)
参考答案
1.B2.C3.A4.C5.C6.D7.C8.B9.B10.C11.D12.B13.D14.D
15.无色酚酞;
无;
红
16.不酸电离时产生的阴离子不
17.
(1)使用明矾溶于水中形成的胶状物吸附,达到沉降的目的
(2)引流(3)煮沸(4)20mL
(5)Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
18.温度升高,水分子间的间隔变大溶液中的阳离子不同
19.太阳能天然气25%热c1:
1ab
20.火碱(烧碱或苛性钠)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4有蓝色沉淀生成做洗涤剂,清洗油污(合理答案均可)
22.440g浓硫酸铜在金属活动性顺序中排在H后,不能与酸发生反应(或不能置换出酸中的氢)H2SO4和MgSO4溶液红色褪去
除铁锈(或生产硫酸铁)
23.A、D、B、D、ECa(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑黑色氧化铜逐渐变成红色吸收氨气,防止污染环境氨气溶于水,形成氨水,氨水能使紫色石蕊显蓝色
24.
(1)钠
(2)设稀盐酸中溶质的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y,则
,
解得:
x=3.65g,y=5.85g;
所以所加稀盐酸的溶质质量分数为:
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数为:
25.
(1)2.9;
(2)29.2%
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