山东省普通高中学生学业水平考试化学试题 及答案Word下载.docx

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7.下列实验操作中，用于除去食盐溶液中混有的少量泥沙的是

8.设

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.“物质的量”的单位是g.mol

B.22.4LN2所含分子数

C.0.1molCO2铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3

D.0.1mol中所含氧原子数为0.2

9.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛用途。

下列是提炼金属属的反应之一：

，其中被氧化的元素是

A.CB.TiC.ClD.Ti和C

10.可以用

表示的离子反应为

A.稀硫酸与氧氧化钡溶液反应B.稀硫酸与氯化钡溶液反应

C.稀硫酸与碳酸钡反应D．硫酸氢钠溶液与氢氧化坝溶液反应

11.用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是

A.加热B.加入浓盐酸

C.加入蒸馏水D.将块状碳酸钙固体粉碎

12.下列有关物质性质的说法中，错误的是

A.硫是一种黄色晶体，易溶于水

B.新制氯水应避光保存

C.新制氯水具有漂白作用

D.二氧化氨是红棕色、有刺激性气味的有毒气体

13.下列关于有机物的说法中，错误的是

A.乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体

B.苯可做有机溶剂

C.乙醇和乙烯都能发生加成反应

D.油脂可用来制造肥皂

14.下列关于元素周期表的叙述，错误的是

A.镁是第IIA族元素

B.第IA族元素全部是金属元素

C.O族中无金属元素

D.第3周期中既有金属元素又有非金属元素

15.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是

A.放热反应的发生无需任何条件

B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关

C.化学反应过程都伴随着能量的变化

D.H2SO4与NaOH的反应是吸热反应

16.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是

第II卷（必做36分+选做16分，共52分）

注意事项：

l.第II卷共5道题。

其中17-20题为必做部分，21题为选做部分。

2.第II卷所有题目的答案，考生须用05毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内。

在试卷上答题无效。

3.选做部分，考生必须从所给的6个模块中选择1个作答。

模块[A]化学反应原理；

模块[B]化学与生活；

模块[C]化学与技术；

模块[D]物质结构与性质；

模块[E]有机化学基础；

模块[r]实验化学。

答题前，请考生务必将所选模块代码用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选模块代码。

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

【必做部分】

17.（8分）现有下列三种有机化合物：

（1）化合物C中官能团的名称是__________.

（2）三种化合物中能使紫色石蕊试液变红色的是__________（填编号）。

（3）三种化合物中能发生加成反应的是__________（填编号）

（4）写出B与C发生反应的化学方程式______________________________.

18.（8分）

（1）用一种试剂鉴别NaCl、AlCl3、NH4Cl三种溶液，这种试剂是__________．

（2）从原油中分离出汽油和煤油等，所采用的方法是__________.

（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是__________.

（4）实验室中配制250mL0.1mol

NaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____。

19.（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）X元素和Y元素可以形成最简单的有机物，其化学式为____。

（2）元素x与元素z形成的化合物的化学式是____，所含化学键类型是____。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是____（用元素符号表示）

（4）写出用MnO2和浓盐酸制取T单质的化学方程式____________.

20（10分）请根据如下所示实验过程，回答相关问题：

（1）反应①、②、③中属于氧化还原反应的是________.

（2）向A溶液中滴入儿滴KSCN溶液后，可观察到的现象是________.

（3）C的化学式是________。

（4）写出反应①的化学方程式________________________.

写出反应②的离子方程式____________________________.

【选做部分】

模块[B]化学与生活（选修模块）（共16分）

21（16分）请按要求完成下列各小题：

（1）工业合成氨的化学反应为

一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入lmolN2和3molH，反应达到平衡后，将混合气体的体积压缩为原来的一半，化学平衡将_______反应方向移动。

重新达平衡后氨气的体积分数将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）25℃时，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为_______（填编号）

a9b.13c．11-13之间d.9-11之间

（3）25℃时，向0.1mol

CuSO4的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）25℃时，用石墨电极电解2.OL0.25mol溶液，，5min后在一个电极上有6.4gCu析出。

则

①______极发生氧化反应，电极反应式为_______。

②此时得到的O2在标准状况下的体积为____，溶液的pH=________（电解前后溶液

体积变化忽略不计）。

21（16分）化学与人类生活密切相关。

请按要求完成下列各小题：

（1）合理膳食、营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证。

①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是______;

②牛奶和豆浆中都含有大量的____（填编号）；

a..蛋白质b纤维素c.淀粉

③维生素C又称______,维生素C具有较强的____（选填“碱性”、“氧化性”或“还原性”）。

（2）碳酸氢铺、碳酸钙，氧化镁，氢氧化铝和氢氧化镁等可川于中和胄液中的______.

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

①pH<

5.6的雨水称为___________;

②多天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2,等物质处理后才能饮用，加入ClO2的作用

是__________。

加入明矾后，Al3＋水解的离子方程式是__________________。

模块[C]化学与技术（选修模块）（共16分）

21（16分）材料是人类社会文明的支柱之一。

人们一般将常见的材料分为金属材料、无机非金属材料、合成高分子材料及复合材料等四类。

请按要求回答下列问题：

（1）钢铁是最重要的金属材料。

工业上常用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式________，该反应过程在（填工业设备名称）中进行。

（2）日常生活中常见的玻璃、陶瓷、水泥属于上述四类材料中的____，普通玻璃是由石英砂、纯碱和____高温熔融而成的。

（3）塑料是一类重要的合成高分子材料，它的合理使用给我们的生活带来了很多方便，如用____为原料合成的聚乙烯塑料可生产保鲜膜，但由于塑料制品的大量使用和随意丢弃而带来的严重环境问题是____。

（4）玻璃钢是一种常见的复合材料，是由合成树脂和玻璃纤维复合而成，其中玻璃纤维的作用是_________（填“基体”或“增强体”）。

下列四种性质中，不是玻璃钢具有的优良特

性的是____（填编号）。

a.质量轻b.强度高c.抗老化d.绝缘性好

模块[D]物质结构与性质（选修模块）

【共】6分）

21（16分）对过渡元素的研究和利川越来越引起人们的关注。

回答以下有关过渡元素的问题：

（l）用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点。

钛锰合金的熔点比金属钛的熔点____（填“高”或“低”），锰的基态原子核外电子排布式为____，锰在元素周期表处于第____周期、____族。

（2）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、笨等有机溶剂。

固态Ni（CO）4属于____晶体。

（3）很多不饱和有机物在Ni化下可与H2发生加成反应，如

①

③等，其中碳原子轨道采取

杂化的分子有____（填编号）；

分了的空问构型为____形：

（4）某镍配合物的分子结构如下图所示，该分子内不存在的作用力是____（填编号）。

a.氯键b.离子键c.共价键d.配位键.

模块[E]有机化学基础（选修模块）（共16分）

21（16分）A是常见的烃，1molA完全燃烧后生成2molCO2，B能发生银镜反应，且有如下变化：

已知D是一利具有果香的有机溶剂；

G是一种常用塑料。

（1）写出结构简式：

A____、G____：

（2）写出反应类型：

②____、④____

（3）写出化学方程式B→C________。

E→F________。

（4）D有多种同分异构体，其中两种属于酯类且能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为____________________、_________________________。

模块[F]实验化学（选修模块）（共16分）

21（16分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（l）制备氯气选用的药品为：

漂白粉吲体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为

（2）装置B中J饱和食盐水的作用是_______；

同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出{发生堵塞时B中的现象___________。

（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，已知C中II处为无水氯化钙，则I处为的有色布条（填写“湿润”或“干燥”，下同），III处为_______的有色布条。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。

当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为棕红色，说明氯的非金属性大于溴。

打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是____，该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是__________________。

参考答案

第

卷（选择题共48分）

每小题只有1个选项符合题意多选或错选均不得分）

1.【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】D

6.【答案】A

7.【答案】A

8.【答案】D

9.【答案】A

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】A

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】C

16.【答案】A

卷（必做36分+选做16分，共52分）

17.【答案】羧基

（2）C（3）A

（4）CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O

18.【答案】

（8分）

（1）NaOH（氢氧化钠）溶液（强碱溶液均可）

（2）分馏（或蒸馏）

（3）饱和NaHCO3（碳酸氢钙）溶液（4）250mL容量瓶

19.【答案】

（10分）

（1）CH4

（2）H2S共价键（3）Cl

△

（4）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

20.【答案】

（10分）

（1）②

（2）溶液呈现红色（3）Fe（OH）3

（4）Fe2O3+6HCl=2FCl3+3H2OFe+2Fe3+=3Fe2+

模块[A]化学反应原理（选修模块）（共16分）

21.【答案】

（16分，每空2分）

（1）正增大

（2）d（3）减小

（4）

阳4OH-－4e-=2H2O+O2↑

1.12L1

（1）

碘（或I）

a

抗坏血酸还原性

（2）胃酸（或盐酸）

（3）

酸雨

杀菌消毒Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+或Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+

高温

（1）Fe2O3+3CO= 

2Fe+3CO2高炉

（2）无机非金属材料石灰石（或碳酸钙）

（3）乙烯白色污染（4）增强体c

模块[D]物质结构与性质（选修模块）（共16分）

（1）低1s22s22p63d54s2（或[Ar]3d54s2）4

B

（2）分子（3）

直线（4）b

（1）CH≡CH-[-CH2-CH2-]-n

（2）酯化反应（或取代反应）消去反应

（3）2CH3CHO+O22CH3COOH

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

（4）HCOOCH2CH2CH3HCOOCH（CH3）2

（1）Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（2）除去Cl2中的HCl气体锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升

（3）湿润干燥

（4）E中液面分为两层，上层（苯层）为紫红色，下层颜色变浅（或无色）

不能过量的Cl2也可将K1氧化为I2