1917化学试题文档格式.docx

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A．混合气体的颜色不再变化B．O2、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2∶2

C．反应混合物中各组分物质的浓度相等D．混合气体的密度不再改变

8.下列说法中错误的是

A.放热反应可能开始需要加热才能发生

B.只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞

C.燃煤火电厂能量转换过程是：

化学能→热能→机械能→电能

D.增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量

9．下列叙述正确的是

A．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质

D．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．CH3COO-、Cl-、K+、H+B.SO42-、Cl-、Ba2+、Na+

C．Cl-、NO3-、NH4+、Na+D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+

11．右图烧杯中均盛装的是海水，

则下列说法正确的是

A．①中的铁受腐蚀最慢

B．④中的铁受腐蚀最快

C．②中C是正极，铁发生析氢腐蚀

D．③中会有红棕色沉淀产生

12．对于0.1mol·

L－1NH4Cl溶液，下列说法或列式正确的是

A．升高温度，溶液pH升高B．通入少量HCl，c（NH4＋）和c（Cl－）均增大

C．c（NH4＋）+c（OH－）＝c（Cl－）+c（H+）D．c（Cl－）>

c（H+）>

c（NH4＋）>

c（OH－）

13．下列说法正确的是

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△H

C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2mole-转移时会析出21.6g银

14．下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是

A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH=－571.6kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；

△H＝－57.3kJ/mol（中和热）

C．H2O（g）＝H2（g）+

O2（g）ΔH=－242kJ/mol（反应热）

D．C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=－393.5kJ/mol（反应热）

15.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：

ν（H2）=0.45mol／（L·

s），则2s末NH3的浓度为

A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L

16．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体

C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量Na2CO3浓溶液

17．右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是

A．Cu电极为正极

B．原电池工作时，电子从Zn电极流出

C．原电池工作时的总反应为：

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液

18．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－。

下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，

减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小

19．下面有关电化学的图示，完全正确的是

20．已知：

Ksp（AgCl）=1.8×

10—10，Ksp（AgI）=1.5×

10—16，Ksp（AgBr）=7.7×

10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>

AgI>

AgBrB．AgCl>

AgBr>

AgI

C．AgBr>

AgCl>

AgID．AgBr>

AgCl

二、双项选择题（本题包括5小题，每题3分，共15分。

每题有2个正确选项，未选、错选0分；

有2个答案的选1个且正确给2分；

全对给3分）

21．已知反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH=-198kJ·

mol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是

A．温度T2＞T1

B．反应达到平衡后放出99kJ的热量

C．Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度

D．反应达到平衡后容器内气体的密度减小

22．已知反应：

①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ／mol

B．右图可表示①的反应过程和能量关系

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

23．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：

2NO2（g）

N2O4（g）△H＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中不变的是

A．气体的物质的量B．压强C．质量D．密度

24．25℃时，0.1mol·

L－1的某一元碱MOH溶液pH=13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。

下列判断正确的是（）

A．HA溶液的pH一定为1B．盐MA可能水解

C．HA物质的量浓度一定为0.1mol·

L－1D．混合后溶液中，c（M+）一定等于c（A-）

25．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH

H＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：

c（CH3COOH）>

c（H＋）>

c（CH3COO－）>

c（OH－）

B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

C．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH=7

三、填空题（本题包括3题，共25分）

26．（9分）

（1）AgNO3的水溶液呈 

（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室

在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的

浓度，以 

（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈 

性，原因是（用离子方程式表示）：

_________________________________；

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固

体产物是 

_______ 

。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的 

___________________。

原因是：

_______________________________________________ 

（用离子方程式表示）。

27．（8分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式_______。

（2）已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=＋180kJ•mol-1

2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=－746kJ•mol-1

则反应CO（g）+

O2（g）=CO2（g）的△H=kJ•mol-1

（3）在固定体积的密闭容器中，1.0×

103kPa时，发生反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

△H<

0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常数K

51

K1

K2

①K1K2（填写“＞”、“=”或“＜”）

②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:

3:

2b．NH3的浓度保持不变

c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变

28．（8分）填写下列空格：

（1）草木灰（含K2CO3）显碱性的原因是（用离子方程式表示），所以（填：

“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。

（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH-）为mol/L；

把0.1mol/LHCl

与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=。

（3）3mol/L100mLH2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2速率减慢，但产生的H2

的总量不变，可采取的措施_______________（填下列选项的序号）

A.加醋酸钠固体B.加NH4Cl溶液C.加BaCl2溶液D.加氨水

（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol·

L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。

（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×

10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×

10-20）

四、实验题（共1小题，10分）

29．（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。

有以下步骤：

（1）配制待测液：

用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制

1000mL溶液。

除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有__________，__________；

（2）滴定过程：

①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用_______滴定管；

②滴定时双眼应注意观察___________________________________；

（3）误差讨论：

（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果__________；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________；

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果____________；

④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果____________；

（4）有关数据记录如下：

测定序号

待测溶液的体积（mL）

所耗盐酸标准液的体积（mL）

滴定前读数

滴定后读数

1

20.00

0.50

20.78

2

1.20

21.32

计算纯度：

烧碱样品的纯度是______________（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）

五、计算（共1小题，10分）

30．工业生产SO3的反应为：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），若在一定温度下，将0.1mol

的SO2（g）和0.06molO2（g）注入一体积为2L的密闭容器中，10min达到平衡状态，此时测

得容器中有0.08mol的SO3（g）。

试求在该温度下：

（1）SO2（g）的平衡转化率。

（2）此反应的平衡常数。

（要求写出计算过程）

勒流中学2011　～2012　学年第二学期期末考试

高二　级化学试题

命题人：

张俊

选择题答案填涂在答题卡上

三、填空题

26、（9分）

（1）,。

（2），，。

（3）　，

27、（8分）

（1）。

（2）。

（3）①。

②。

28、（8分）

（1），。

（2），。

（3）。

（4）,。

四、实验题29、（10分）

（1），。

（2）①②_______________。

（3）①②③④。

（4）。

五、计算题

30、（10分）

勒流中学2012～2013学年第二学期期末考试

高二级化学试题（参考答案）

一．

选择题（每小题2分，共40分，每小题只有1个选项符合题意）

题号

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

A

D

C

二、选择题（每小题3分，共18分。

每小题有两个选项符合题意。

）

21

22

23

24

25

AC

CD

BD

AB

三、

26．（9分）

（1）酸，抑制（各1分）。

（2）酸（1分），Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋（2分），Al2O3 

（1分）；

（3）NaOH（1分）。

S2-+H2O

HS-+OH- 

（2分）

27．（8分）

（1）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ·

mol-1（2分）

（2）－283（2分）（3）①＞（2分）②bc（2分）

28．（8分）

（1）CO32-+H2O

HCO3-+OH-（1分）不能（1分）

（2）10-9（1分）13（2分）（3）（1分）AC

（4）Cu（OH）2（1分）Cu2++2NH3·

H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（1分）

四、实验题29、（共10分）

（1）1000mL容量瓶，胶头滴管（各1分）

（2）

酸式

锥形瓶内溶液颜色的变化（各1分）

（3）

无影响

偏高

偏小

偏高（每空1分）

（4）80.8%（2分）

30．解：

2L密闭容器中充入物质浓度为：

…………….（2分）

平衡时：

………………………………..（1分）

则2L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：

2SO2+O2

2SO3………………（1分）

起始浓度（mol/L）0.050.030

变化浓度（mol/L）0.040.020.04…………….......………（1分）

平衡浓度（mol/L）0.010.010.04……………..……..……（1分）

则：

（1）SO2的转化率=

………………………………………（2分）

（2）平衡常数：

…………（2分）