中考化学二模试题及答案Word文档下载推荐.docx
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稀释浓硫酸
5.图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能符合图2所示变化关系的是()
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
6.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色,有关判断正确的是( )
A.滤渣中一定有银、没有铜和锌B.滤渣中一定有银和锌,可能有铜
C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银
7.除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法能达到目的的是
选项
物质
杂质(少量)
试剂
操作方法
N2
O2
碳粉
将混合气体通过灼热的碳粉
NaOH溶液
Na2CO3溶液
氢氧化钙溶液
加入适量氢氧化钙溶液,过滤
氯化钠固体
泥沙
水
加水溶解,蒸发结晶
KC1溶液
K2SO4溶液
Ba(NO3)2溶液
加入适量Ba(NO3)2溶液,过滤
8.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中不正确的选项是( )
所含杂质
除去杂质的方法
FeCl2溶液
CuCl2溶液
加入过量的铁粉,过滤
CaCO3粉末
NaCl粉末
加水溶解、过滤、洗涤、烘干
氯化钾
氯酸钾
加热
氢氧化钠溶液
通入CO2,过滤
9.下列除去杂质所用的试剂或方法中,正确的是
A.除去CO2中少量的SO2用烧碱溶液
B.除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3用稀盐酸
C.除去CO中少量的CO2用澄清的石灰水
D.除去CuSO4固体中少量的Fe粉用水溶解后过滤
10.下列图象关系合理的是(
)
11.下列实验方案,不能达到实验目的的是
实验方案
实验目的
分别取气体样品,倒入澄清石灰水
比较二氧化碳气体含量
分别取少量液体,各加入二氧化锰
鉴别水和过氧化氢溶液
取一个注射器,吸入一定体积氮气,堵住针筒小孔,将活塞慢慢推入
证明分子间存在间隔
分别取样品,滴加足量稀盐酸
鉴别碳酸钠溶液和水
12.相同质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图所示.下列有关叙述正确的是
A.金属活动性:
N>MB.生成H2的质量相等
C.相对原子质量:
N>MD.消耗盐酸的质量相等
13.实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为()
A.44%B.46%C.50%D.55%
14.推理是化学学习的常用思维方法,现有以下推断结果:
①通过空气中氧气含量测定实验,可得出氮气难溶于水;
②通过水的电解实验,可得出水中含有氢气和氧气;
③通过汽油燃烧生成了二氧化碳和水,可得出汽油的组成中一定含有碳元素和氢元素;
④通过铝制品比铁制品耐腐蚀,可得出铝的活动性比铁弱;
⑤根据碳酸钠、碳酸钙等都能与稀盐酸反应并产生气体,可得出能与酸反应并产生气体的一定是碳酸盐;
⑥将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,由此可以推知滤液中最多含两种溶质。
其中正确的个数是:
A.1个B.2个C.3个D.4个
15.一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种.为确定其组成,某同学设计了如下实验方案.下列判断正确的是
A.该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2
B.蓝色溶液B的溶质有2种
C.无色溶液A呈中性
D.该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO3
16.根据图2所示的溶解度曲线判断,下列说法正确的是()
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
C.将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体
D.t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
17.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,下列图象能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是( )
B.
C.
D.
18.相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图。
下列叙述正确的是(
)。
A.金属的活泼性
>
M
B.两个反应生成H2的体积相等
C.相对原子质量
D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
19.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是
烧杯中的物质
x溶液
稀盐酸和硫酸铜溶液
烧碱溶液
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
镁铝合金
稀盐酸
氯化钠和碳酸氢钠溶液
20.下列图象不能正确反映对应变化关系的是()
某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
B.
加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气
向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量
D.
向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾
21.在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是( )
A.Cu2+B.只有Fe2+C.Fe2+和Fe3+D.Mg2+和Fe2+
22.分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计
将粗盐中混有的泥沙分离
溶解、过滤、蒸发
从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体
先加水溶解,再蒸发结晶
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液,过滤
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水,观察
23.向一定质量的Na2SO4、MgSO4混合溶液中先后滴加150.0g3.42%的稀Ba(OH)2溶液、100.0g稀H2SO4,产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.m=5.24
B.a点沉淀的成分为两种
C.所用稀H2SO4的质量分数为3.92%
D.向e点所得溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈红色
24.向H2SO4和CuSO4的100.0g混合溶液中加入12.0g铁粉,充分反应后进行固液分离,得到ag溶液和12.0g不溶固体,向该固体中加入足量稀盐酸,产生0.2gH2。
下列说法正确的是
A.a=100.0
B.该固体能全部溶解于稀盐酸中
C.ag溶液中含有铁元素的质量为6.4g
D.原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7∶40
25.下列除去物质中所含少量杂质的方法中,错误的是( )
杂质
CO2气体
CO气体
通入氧气,点燃.
Na2SO4溶液
滴入适量稀硫酸至无气泡产生.
C粉
CuO粉
加入足量盐酸充分反应后过滤.
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加足量铜粉充分反应后过滤.
二、实验题
26.化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了如下左图所示的两个实验。
实验后,小明同学将废液倒入同一废液缸中,发现混合废液浑浊并显红色。
请你完成下列问题:
(1)A实验中发生反应的现象为。
(2)B实验中发生反应的化学方程式是。
(3)(提出问题)废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是那些呢?
(作出猜想)猜想一:
废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠;
猜想二:
废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是;
猜想三:
废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙;
(实验验证)同学们对可能含有的碱性物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入稀盐酸,根据反应现象得到了如上右图所示的图像。
(结论)分析图像数据得出,废液中使酚酞溶液变红的物质一定是,一定不是。
(拓展提高)为了使以上废液实现安全排放,你的做法是。
27.在高效复习课堂中,同学们利用“盐酸、硝酸钙、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究.
(知识回放)通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,若能写出其中符合下列条件的两个化学方程式:
①一个中和反应_____________________;
②一个有沉淀生成的反应_________________。
(挖掘实质)
①图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图,小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-,NaOH在水中会解离出Na+和OH-,以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是________(填离子符号)。
②图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图,该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O,我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质______________。
(实践运用)
①通过上述探究发现,在溶液中H+和OH-不能大量共存,我还发现在溶液中______和_____(填离子符号)也不能大量共存。
②利用上述四种物质的溶液完成实验后,将所得物质混合并过滤,得到一种无色溶液,经测定,该溶液显酸性,则在该溶液中一定含有的离子是___________。
28.同学们在初中化学实验室中,发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液.已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种,为确定溶液成分,同学们进行了如下探究:
(1)探究成分
①小张同学取待测液测得pH=10,他得出的关于溶液成分的结论是______.他取少量待测液于试管中,加入过量的稀HCl,看到______,由此小张同学认为,溶液为Na2CO3溶液.
②小李同学对小张同学的结论提出疑问,拟进行了以下实验:
取少量待测液于试管中,加入过量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,该反应方程式为______,过滤,取滤液,(写出还需进行的操作及现象)______.通过实验,小李认为小张结论不正确.
③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠,但因吸收空气中______的而变质.
(2)测定碳酸钠的浓度
取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中,再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生(假设生成的二氧化碳全部逸出).测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如表所示.
累计加入盐酸的质量/g
25
37.5
50
烧杯中物质的总质量/g
75
85.3
97.8
请你计算:
①这一测定过程中产生二氧化碳质量为______g.
②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数____________(写出计算过程).
29.下图是某同学配制50克质量分数为5%的盐水的全过程
(1)请找出图中的错误(至少两种)_____、_____.
(2)操作步骤:
①计算:
所称取氯化钠的质量为_____克,水_____克.
②称量:
用_____称量,氯化钠应放在_____(填“左盘”或“右盘”).
③溶解:
用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),量筒的规格是_____(从下列中选用:
10mL、50mL、100mL);
溶解氯化钠要用到玻璃棒,其作用是_____.
(3)反思:
如果配制的盐水中,NaCl的质量分数小于5%,则可能造成误差的原因有(至少举出两条)._____、_____.
30.欲在室温和1.01×
105Pa条件下测定镁的原子量。
请利用下图给定的仪器(盛放镁条的隔板有小孔)组成一套实验装置(每种仪器只允许用一次)。
请回答下列问题:
⑴假设气流方向由左向右,则各仪器的接口连接的先后顺序为a→→→b→c→f→e→d(填写字母)。
⑵装置A中的分液漏斗中盛放的液体是,作用是。
⑶连好仪器后,要进行的操作步骤有以下几步:
①待仪器B中的物质恢复至室温时,测量量筒C中水的体积(假设将测定的体积换算成标准状况下为VmL);
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假设其质量为mg),并将其投入试管B中;
③检查各装置的气密性;
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞,当镁条完全溶解时再关闭活塞。
上述几步操作的先后顺序是。
⑷若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积,这将会使所测镁的相对原子质量的数据(填偏高、偏低和无影响)。
⑸若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验,这将会使所测镁的相对原子质量的数据(填偏高、偏低和无影响)。
⑹甲、乙、丙三位同学用下图装置来测定一定质量的镁完全反应后生成氢气的体积:
实验步骤如下:
①检查装置的气密性;
②向试管B中加入镁条;
③准确操作,记录C中液面刻度(C为带有刻度的量气管,D为可上下移动的水准管);
④由A向B中滴加稀盐酸至过量;
⑤B中不在有气体产生并恢复至室温后,准确操作,记录C中液面刻度,计算得到气体的体积为Vml
Ⅰ、甲同学检查该装置气密性的方法是连接好装置,从D管注水,C、D两管液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差(填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好。
为使测得的气体体积更精确,记录C中液面刻度时,除使视线与凹液面的最低处相平、冷至室温外,还应;
Ⅱ、甲同学认为镁带在实验前应打磨,目的是;
Ⅲ、通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐酸的量不足,应中途加酸还是重新实验:
;
理由是。
Ⅳ、以上是乙、丙两位同学所用实验装置,在步骤⑤读数时所处的稳定状态图,则将会对实验结果产生的影响是(假设其余步骤完善且操作准确无误):
乙,丙(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
31.在甲、乙两个充满O2的密闭容器中各加入一定量的碳粉,在高温条件下使其充分反应,待反应结束后,两个容器中的碳粉都已完全消失。
某化学研究性小组成员对两容器中反应后的气体进行如下探究:
(1)小红同学对甲容器中气体的组成提出如下三种猜想:
A.只有CO2B.只有COC.CO和O2混合气体
你认为上述猜想中明显不合理的有(填序号)。
(2)小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体,为了验证自己的猜想,他准备按下图所示装置进行探究。
请回答:
①装置D中浓硫酸的作用是。
②若小明的猜想成立,则装置A中的实验现象是,反应的化学方程式是,装置E玻璃管中的实验现象是,反应的化学方程式是。
(3)小芳同学认为乙容器中气体的成分除了小红同学对甲容器气体可能的成分猜想外,还可能是CO2和O2,于是设计了下列实验方案验证其猜想:
(步骤l)先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后,再通入乙中的气体,观察现象。
(步骤2)将乙中的气体通入澄清石灰水中,观察现象。
指导老师在分析其实验方案后,指出了其中存在的错误或不足。
①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热。
你认为这样修改的原因是
②没有必要进行步骤2的实验,其理由是。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
1.D
解析:
【解析】
中性、酸性溶液都不能使酚酞试液变色,不能用酚酞鉴别HNO3和KNO3;
HCl和NaCl都能与AgNO3反应生成白色沉淀,不能鉴别;
硝酸银和氯化钡生成氯化银白色沉淀,硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡白色沉淀;
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀,氢氧化钠和碳酸钠不反应,没有现象,可区分开。
选D
2.C
【分析】
【详解】
A、气体的溶解度随着温度升高而减小,随着压强增大而增大,图像与事实相符,故A正确;
B、氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水,氢氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水,反应的化学方程式及其质量关系为:
由以上质量关系可知,向等质量的氧化锌、氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时,反应的盐酸质量相等时,生成氯化锌质量相等,最终氧化锌和盐酸反应生成的氯化锌质量大,图像与事实相符,故B正确;
C、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,生成氯化钾和氧气的时间应该相同,图像与事实不相符,故C错误;
D、向一定量的氢氧化钠溶液中加入足量的水,溶液的pH会逐渐降低至无限接近于7,但不会低于7,图像与事实相符,故D正确。
故选C。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。
3.C
A、ac段时氢氧化铁沉淀溶解过程,氢氧化铁与稀硫酸反应溶解,因此b点时所加试剂一定是稀硫酸,正确;
B、由图可以看出,加入试剂总体积大于V1时,立刻出现氢氧化铁的溶解,如果有氢氧化钠残余则稀硫酸会先与氢氧化钠反应,沉淀的质量会有一段保持不变,因此此时溶液中不存在NaOH,正确;
C、c点时氢氧化铁恰好完全溶解,溶液中存在氯化钠和硫酸铁,可能存在氯化铁,因此c点时溶液中的溶质全都是盐,错误;
D、a点时若有FeCl3残余,也可以出现图示变化,因此a点时溶液中有可能存在Fe3+,正确;
故选:
C。
4.A
A、测定溶液pH时,可以将pH试纸,放到玻璃片上,用胶头滴管吸取少量待测液,滴到试纸上,观察颜色变化,与标准比色卡比对,故符合题意;
B、配制溶液,不能用量筒配制,故不符合题意;
C、用托盘天平称量固体药品,只能精确称量到0.1g,不能精确称量12.25g,故不符合题意;
D、稀释浓硫酸时,要将浓硫酸慢慢注入水中,并不断搅拌,故不符合题意
5.D
A、甲是碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合,反应后溶液呈碱性,不符合题意;
B、乙是碱性的碳酸钠溶液中加入水,溶液的碱性逐渐变弱,但不会变为酸性,不符合题意;
C、丙是酸性的硫酸溶液和水混合,溶液的酸性减弱,pH增大,原来的硫酸溶液pH也应小于7,不符合题意;
D、硫酸溶液加入氢氧化钙溶液中,溶液的pH由大于7逐渐减小,硫酸过量,pH小于7,符合题意。
故选D。
6.D
A、锌先与硝酸银发生置换反应生成硝酸锌与银,所以滤渣中一定有银,反应后的滤液显蓝色,表明滤液中仍含有硝酸铜,锌可能与部分硝酸铜反应,也有可能没有与硝酸铜反应,所以滤渣中可能含有铜,也可能不含铜,滤渣中一定没有锌,否则会继续和硝酸铜反应,选项错误;
B、锌先与硝酸银发生置换反应生成硝酸锌和银,所以滤渣中一定有银,滤液仍为蓝色,表明滤液中有硝酸铜的剩余,说明锌可能与部分硝酸铜反应,有可能没有与硝酸铜反应,所以滤渣中可能含有铜,滤液仍为蓝色还说明滤渣中一定没有锌,否则锌还会继续和硝酸铜反应,选项错误;
C、锌先和硝酸银发生了置换反应,且反应后的溶液显蓝色,所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌,锌也可能反应了少量的硝酸银,也可能将硝酸银全部反应完,所以滤液中可能含有硝酸银,选项错误;
D、锌先和硝酸银发生置换反应,溶液显蓝色,所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌,锌也可能反应了少量的硝酸银,也可能将硝酸银全部反应完,所以滤液中可能含有硝酸银,选项正确,故选D。
金属放入盐的混合溶液中,总是把金属活动性最弱的金属最先置换完,再按金属活动性由弱到强的顺序将金属逐一进行置换。
7.B
碳和氧气反应产生二氧化碳或一氧化碳气体,不会和氮气反应,但是用碳粉去除去氧气容易引入新的杂质,A选项错误;
氢氧化钙和碳酸钠反应产生难溶于水的碳酸钙和易溶于水氢氧化钠,故在通过过滤就可以将二者分开达到实验的目的,B选项正确;
加水,氯化钠溶解,但是泥沙难溶于水,若不过滤除去就蒸发结晶,样品中的泥沙依然存在;
硫酸钾和硝酸钡反应会产生硫酸钡沉淀和溶于水的硝酸钾,故加入硝酸钡会引入新的杂质,D选择错误。
点睛:
除杂考虑的原则:
不能引入新的杂质;
容易将杂质和物质分开;
不能减少非杂质物质的质量等。
8.D
A铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,过滤,溶液中只有氯化亚铁,符合除杂要求;
B、碳酸钙沉淀难溶于水,加水溶解后过滤,固体只有碳酸钙,洗涤,烘干后得纯的碳酸钙;
C氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气,所得固体只有氯化钾;
D二氧化碳和和氢氧化钠反应,不符合除杂要求;
除杂的原则:
只除杂,不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质
9.C
【解析】A.CO2和SO2都与烧碱溶液反应;
B.Na2CO3和稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳;
C.CO2澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,一氧化碳不反应,能达到除杂目的;
D.CuSO4能溶于水,Fe粉不溶,加水溶解、过滤后,再将溶液蒸发结晶才能得硫酸铜固体;
选C
10.B
【解析】分析:
A.从碱溶液稀释后PH值变小,但不会小于或等于7;
B.从氢氧化钠久置在空气中会变质生成碳酸钠,结合图形进行分析;
C.等质量的镁和铁与稀盐酸反应,相对原子质量小的产生氢气的质量较多进行分析;
D.从饱和溶液和溶解度进行分析。
A.氢氧化钠溶液中加水,溶液仍然显碱性,pH不会等于或小于7;
B.氢氧化钠溶液久置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,所以加入盐酸后,盐酸先与氢氧化钠反应,再
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