化学培优 易错 难题推断题辅导专题训练附详细答案文档格式.docx
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(1)D物质的化学式___;
(2)反应②所属的基本反应类型___;
(3)物质B的一种用途是___;
(4)反应③的化学方程式为___。
【答案】NaCl复分解反应除锈Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【分析】
A~F是初中化学常见的六种物质,D是厨房中常用的调味品,所以D是氯化钠,物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应,所以A是碳酸盐,A会转化成氯化钠,所以A是碳酸钠,碳酸钠转化成的C也会转化成氯化钠,所以C是氢氧化钠,B会与碳酸钠反应,反应①和②都有白色沉淀生成,所以B是盐酸,E是氯化银沉淀,F的溶液呈黄色,所以F是氯化铁。
(1)由分析知,D是氯化钠,化学式为NaCl。
(2)反应②是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,属于复分解反应。
(3)物质B是稀盐酸,铁锈的主要成分是氧化铁,和稀盐酸反应生成氯化铁和水,用途是除锈。
(4)反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙,化学方程式为:
3.下列图示中A为生活中使用最多的金属,C为胃酸的主要成分,G为蓝色沉淀。
各物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如下图所示。
请回答以下问题:
(1)B溶液中的阴离子是_____,E的化学式为_____
(2)反应②的化学方程式________
(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____
(4)H的一种用途_____
【答案】氢氧根H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu③④燃料、清洁能源、还原剂
(1)A为生活中使用最多的金属,所以A为金属铁,C为胃酸的主要成分,所以C为HCl,G为蓝色沉淀,所以G为氢氧化铜,铁和盐酸反应生成H和I,铁和D反应生成J和I,所以I为氯化亚铁,H为氢气,B和D反应生成蓝色沉淀G和F,所以D为氯化铜,B为可溶性碱,可以是氢氧化钠,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,所以F是氯化钠,E是水,经过验证,推导正确,所以B溶液中的阴离子是:
氢氧根离子,E的化学式为H2O;
(2)反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,化学方程式为:
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;
(3)①是铁和盐酸的反应属于置换反应,②是铁和氯化铜的反应属于置换反应,③是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应,④是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应,所以四个反应中属于复分解反应的是③④;
(4)H为氢气,具有可燃性和还原性,燃烧无污染,所以H(氢气)
可以作燃料、清洁能源、还原剂。
4.A~H是初中化学常见的物质,已知A为黑色固体单质,G为紫红色固体单质,B为红棕色粉末,H为蓝色的硫酸盐溶液。
它们的转化关系如图所示,回答下列问题。
(1)B的化学式,H中溶质的化学式。
(2)反应③的化学反应方程式为。
(3)反应①~③中为置换反应的是(填序号)。
(4)写出稀盐酸与B反应的化学方程式。
【答案】
(1)Fe2O3CuO
(2)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
(3)①、③
(4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
试题分析:
根据A为黑色固体单质,而B为红棕色粉末,所以可以判断A为碳单质,而B为氧化铁粉末,它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,而C可以和A在高温下反应,所以可以判断C为二氧化碳,D为铁,那么E为一氧化碳,G为紫红色固体单质,所以可以知道G为铜,而F为氧化铜,D可以和H反应生成G,所以可以判断H为铜盐的溶液,例如硫酸铜,带入验证,符合题意;
(1)根据分析,B的化学式Fe2O3,H中溶质的化学式CuSO4。
(2)反应③为铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液,故其反应的化学反应方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。
(3)根据
(1)的解答可以知道,反应①为氧化铁和碳的反应,为置换反应;
而反应②为二氧化碳和碳的反应,为化合反应;
③为铁和硫酸铜溶液的反应,属于置换反应;
故反应①~③中为置换反应的是①、③。
(4)稀盐酸与B反应,即稀盐酸与氧化铁反应,其化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
考点:
物质的鉴别、推断;
置换反应及其应用;
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
5.A、B、C、D、E、F及甲、乙均为初中化学常见物质,请回答下列问题:
(1)甲为氧化物,能与溶液A反应得到黄色溶液,则甲的化学式为
(2)乙为厨房中常用的调味品,可由A、B两种溶液发生中和反应得到,则
A与B反应的化学方程式为
(3)固体C常用于改良酸性土壤,且C与D反应可得到B,该反应属于基本类型中的,其中D的化学式为.指出D的一种用途
(4)已知上述物质间存在如图所示的关系(“→”表示转化关系;
“-”表示反应关系),其中E与F的物质类别相同,则E的化学式为.F与C反应的化学方程式为
(1)Fe2O3
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(3)复分解反应;
Na2CO3制洗涤剂(4)H2O;
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(1)由溶液的颜色可知溶液含有三价铁离子。
故氧化物甲为氧化铁化学式为Fe2O3;
A为盐酸
(2)乙为厨房中常用的调味品,可由A、B两种溶液发生中和反应得到,乙为氯化钠,则A与B反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(3)固体C常用于改良酸性土壤,且C与D反应可得到B,C为氢氧化钙、D为碳酸钠;
该反应属于基本类型中的复分解反应;
其中D的化学式为Na2CO3,D的一种用途制洗涤剂;
“-”表示反应关系),其中E与F的物质类别相同,则E的化学式为H2O;
F与C反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
物质的推断及转化
6.A、B、C、D、E、F均含同一种元素,它们之间的转化关系如图(部分物质已略去)。
A是目前世界年产量最高的金属;
D属于氧化物,氧元素质量分数为30%.B的化学式为_____,D→E的化学方程式为_____,C与氧气、水发生化合反应生成F,该反应的化学方程式为_____。
【答案】FeCl2
根据A、B、C、D、E、F均含同一种元素,A是目前世界年产量最高的金属,所以A是铁,D属于氧化物,氧元素质量分数为30%,D会转化成铁,所以D是氧化铁,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以B是氯化亚铁,E是氯化铁,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,所以C是氢氧化亚铁。
A、B、C、D、E、F均含同一种元素,A是目前世界年产量最高的金属,所以A是铁,D属于氧化物,氧元素质量分数为30%,D会转化成铁,所以D是氧化铁,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以B是氯化亚铁,故B的化学式为FeCl2,D→E的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为
,C与氧气、水发生化合反应生成F,反应化学方程式为
A是目前世界年产量最高的金属,A是铁,D属于氧化物,氧元素质量分数为30%,D会转化成铁,所以D是氧化铁,C与氧气、水发生化合反应生成F,C是氢氧化亚铁。
7.化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,将其任意编号为:
A、B、C、D、E,然后两两混合进行实验,其部分实验现象如下表(说明:
硫酸钙视为可溶物):
实验
A+B
B+C
B+D
C+D
现象
产生沉淀
产生气体
(1)写出溶液A中溶质的化学式:
A_____。
(2)写出溶液A与B反应的化学方程式:
_____。
(3)写出溶液C和D反应的化学方程式:
【答案】Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
分析过程:
B+C,产生气体,碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,则BC为碳酸钠和稀硫酸中的一种,B能与AD反应生成沉淀,硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀,则B为碳酸钠溶液,C为稀硫酸;
AD为氢氧化钙、氯化钡溶液中的一种,C+D能产生沉淀,则D为氯化钡溶液,A为氢氧化钙溶液。
(1)溶液A为氢氧化钙溶液,溶质是氢氧化钙,其化学式为:
Ca(OH)2。
故填:
Ca(OH)2
(2)溶液A与B反应,即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)溶液C和D反应,即硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的化学方程式为:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证。
8.下图表示元素的化合价与物质类别的关系,“→”表示物质之间可以转化。
A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质,分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。
请回答:
(1)A和E的化学式分别为__________和__________。
(2)D与G反应的化学方程式为__________,此反应属__________(填基本反应类型)。
(3)A—G物质间,发生中和反应的化学方程式为__________。
【答案】SO2BaOK2SO4+BaCl2=BaSO4
+2KCl复分解Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4
+2H2O
由题意可推测,单质可能是氧气,氧气与硫反应生成A(二氧化硫),二氧化硫可以转化成B(三氧化硫),三氧化硫可与水反应生成C(硫酸),硫酸可与碱(氢氧化钾)反应生成D(硫酸钾);
氧气可以与钡生成E(氧化钡),氧化钡与水反应生成F(氢氧化钡),氢氧化钡与酸反应生成G(氯化钡)。
代入题中可知,推测正确。
(1)由分析可得,A是二氧化硫,化学式为SO2;
E是氧化钡,化学式为BaO。
SO2;
BaO
(2)D为硫酸钾,G为氯化钡,该反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4
+2KCl,此反应属复分解反应。
K2SO4+BaCl2=BaSO4
+2KCl;
复分解
(3)由分析得:
A—G物质间,C(硫酸)能与F(氢氧化钡)发生中和反应,其反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4
+2H2O。
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4
+2H2O
9.A﹣H是初中化学常见的物质,其相互转化关系如图所示,其中A是人体胃液中帮助消化的物质,B用于改良酸性土壤.
(1)D的化学式为_________
(2)A转化为E的化学方程式为_________,其反应基本类型属于___________;
B转化为H的化学方程式为_______________________。
(3)分别写出物质F和H的一种用途___________;
____________________。
【答案】CaCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O供给呼吸重要的建筑材料
A是人体胃液中帮助消化的物质,那么A是稀盐酸;
B用于改良酸性土壤,故B是熟石灰氢氧化钙;
稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水,根据反应条件可知C是水,D是氯化钙;
水电解生成氢气和氧气,稀盐酸能转化为E,故E是氢气,那么F是氧气;
氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙,即白色沉淀物是碳酸钙。
(1)D是氯化钙,D的化学式为CaCl2。
(2)A是稀盐酸,E是氢气,A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
,其反应基本类型属于置换反应;
B是熟石灰,H是碳酸钙,故B转化为H的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(3)物质F是氧气,氧气可以供给呼吸,H是碳酸钙,是重要的建筑材料。
物质的推断
10.有一包固体粉末,可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种,为确定其成分进行如下实验,现象如图所示(部分生成物未标出):
根据实验过程中的现象判断:
(1)固体B的成分是__________(填化学式,下同),a、b、c含同一操作,其名称是________。
(2)固体粉末中一定不含有的物质是______________,可能含有的物质是________________;
(3)写出反应③的化学方程式___________________________。
(1)铜、氧化铁、硫酸钠,过滤,
(2)硫酸铜,氯化钠;
(3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
固体加水溶解后得无色溶液,说明固体中没有硫酸铜,因硫酸铜溶液是蓝色;
加氢氧化钡后得白色沉淀和无色溶液,说明溶液中有硫酸钠,同时反应生成氢氧化钠;
固体加盐酸反应生成黄色溶液,和固体,说明固体中有氧化铁和铜;
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀;
(1)固体B的成分是铜、氧化铁、硫酸钠,a、b、c含同一操作,其名称是过滤,过滤能将难溶性与液体分离。
(2)固体粉末中一定不含有的物质是硫酸铜,可能含有的物质是氯化钠;
(3)氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,反应化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
11.A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质,它们之间存在如图所示的关系(“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质,“—”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)若A、B为组成元素相同的气体,E为大理石的主要成分,则B的化学式为_________,物质D的类别为_________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)若A是能供给人类呼吸的气体,B是一种最常用的溶剂,D的水溶液显蓝色。
则C—D反应的基本类型是____________,
D—E反应的化学方程式是______________。
【答案】CO2酸置换反应CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓(其它合理答案也可)
(1)若E为大理石的主要成分,所以E是碳酸钙,B会转化成碳酸钙,所以B是二氧化碳,A、B会相互转化,所以A是一氧化碳,D会与碳酸钙反应,所以D是盐酸,C会与一氧化碳、盐酸反应,所以C可以是氧化铁(或氧化铜等),经过验证,推导正确,所以B是CO2,物质D的类别为酸;
(2)若A是能供给人类呼吸的气体,所以A是氧气,A、B会相互转化,B是一种最常用的溶剂,所以B是水,D的水溶液显蓝色,所以D可以是硫酸铜,B生成的E会与硫酸铜反应,所以E是氢氧化钙,C会与氧气、硫酸铜反应,所以C是铁,经过验证,推导正确,所以C-D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,基本反应类型是置换反应,D-E的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀,化学方程式是:
CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓。
12.甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
(1)甲俗称熟石灰,其化学式为_______。
(2)乙是一种可溶性盐,遇盐酸反应产生大量无色气体己,此反应的化学方程式是________
(3)六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系:
写出上图中反应I的化学方程式_______;
符合上图转化关系的物质丙的化学式是______,物质已具有的一种用途是_______。
【答案】Ca(OH)2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHH2O灭火
(1)氢氧化钙俗称熟石灰,化学式为:
Ca(OH)2;
(2)乙是一种可溶性盐,遇盐酸反应产生大量无色气体己,则乙为碳酸盐,所以为碳酸钠,无色气体为二氧化碳,此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)由图可知甲+乙→丁+戊,戊+己→乙和丙,又因为甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
甲为氢氧化钙,乙为碳酸钠,己为二氧化碳,戊可以为氢氧化钠,丙为水,丁为碳酸钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
丙为H2O;
二氧化碳可用于灭火、气体肥料等。
二、中考初中化学流程图
13.金属材料在我国建设中起着重要的作用。
⑴铜可以做导线,主要利用了金属铜的延展性和_______________。
⑵回收利用是保护金属资源的一条有效途径。
某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液,主要流程如下。
已知:
Fe+Fe2(SO4)
3
3FeSO4
①过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是___________________________。
②过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后,还应有的实验操作是_______。
③过程Ⅲ的反应观察到的现象有___________________________________。
④A~F中含铁元素的有______________(填序号)。
⑤若最后得到铜128克,则原工业废料中含氧化铜的质量是_____________。
【答案】导电Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O过滤固体部分减少,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色BCDF160g
⑴铜可以做导线,主要利用了金属铜的延展性和导电性;
(2)①过程Ⅰ发生如下反应:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜;
铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁;
反应后得到了固体(剩余的铁粉和生成的铜)和液体(硫酸亚铁溶液),过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后,还应有的实验操作是过滤;
③过程Ⅲ中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,故反应观察到的现象有:
固体部分减少,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色;
④根据分析推断,A中含有硫酸,B中含有硫酸、硫酸铜和硫酸铁,C是铁,D中含有铁和铜的混合物,E是铜,F中含有硫酸亚铁,故A~F中含铁元素的有:
BCDF;
⑤根据铜的质量全部来自氧化铜,若最后得到铜128克,则原工业废料中含氧化铜的质量是
14.已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种,为推测混入的物质种类,现按图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)常温下,气体B水溶液的pH__________7(填“大于”“小于”“等于”之一)。
(2)实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中,一定存在的物质是______________。
(3)根据上述实验,已经证明了溶液E中存在的溶质有(写化学式)______________。
(4)仅根据上述实验现象,NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中,还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是____________________(写化学式)。
(5)要进一步推理化肥样品中的物质,可用溶液E再实验,请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论________________________________________
【答案】大于K2CO3KNO3NH4Cl、NH4NO3向溶液E中加入硝酸银,如果有白色沉淀生成,说明样品中含有NH4Cl,可能含有NH4NO3;
如果没有白色沉淀,则样品中含有NH4NO3,不含有NH4Cl
(1)由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以气体B水溶液的pH>
7;
(2)由于碳酸根离子与酸能反应生成二氧化碳,所以加入硫酸产生气体,说明含有碳酸根离子,所以一定含有碳酸钾;
(3)由于碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳;
原来也含有硫酸钾,所以硫酸钾再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,所以E中一定含有KNO3;
(4)加入氢氧化钾能产生气体,由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以气体B水溶液的pH>
7,我们学习过去的碱性气体是氨气,与碱溶液产生氨气,说明样品中含有带铵根离子的盐,只能证明样品中含有带铵根离子的盐,但不能确定是氯化铵还是硝酸铵,化学式为:
NH4Cl、NH4NO3;
(5)向溶液E中加入硝酸银,如果有白色沉淀生成,说明样品中含有NH4Cl,因为氯化银属于白色沉淀,所以说明一定含有氯化铵,可能含有NH4NO3;
如果没有白色沉淀,则不含有氯离子,则样品中含有NH4NO3,不含有NH4Cl。
15.高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料,以下是硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:
[(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上时(NH4)2CO3分解]。
(1)实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。
(2)写出
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