高中化学必修一重点难点习题Word文档格式.docx
- 文档编号:19591990
- 上传时间:2023-01-08
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:957.38KB
高中化学必修一重点难点习题Word文档格式.docx
《高中化学必修一重点难点习题Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学必修一重点难点习题Word文档格式.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
5.下列离子方程式正确的是()
A、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打:
Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
B、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO2:
SO2+OH-=HSO3-
C、氯化铁水解:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D、氯气通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
6.下列离子方程式中正确的是()
A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中:
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
B、用惰性电极电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C、湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在:
Pb2++H2S=PbS↓+2H+
D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体:
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH↓+CO32-
7.下列离子方程式不正确的是( ).
A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.
通入溴水中:
C.Cu片插入
溶液中:
D.FeO与稀
反应:
8下列离子方程式书写正确的是
A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3+2HClO
B.Ba(OH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液Cu2++2HO-==Cu(OH)2
C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢Pb2++H2S==PbS+2H+
D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O
9.下列反应的离子方程式正确的是
A.氟气通入水中:
2F2+2H2O==4F-+4H++O2
B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水:
Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3+CO32-+2H2O
C.硫氢化钠溶液与盐酸反应:
S2-+2H+==H2S
D.FeBr2溶液与等摩Cl2反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
10.下列反应的离子方程式正确的是()
A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2O
C.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2
D.金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2
二、离子共存问题的练习
1.室温下,已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是()
A、S2O32-B、NH4+C、NO3-D、HCO3-
2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()
A、H+、Fe2+、NO3-、Cl-B、S-、Na+、OH-、K+
C、K+、CO32-、Br-、AlO2-D、H+、Cl-、Na+、S2O32-
3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A、H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B、Fe3+、NO-3、I-、K+
C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是()
A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B、Ba2+、K+、S2O32-、NO3-
C、Al3+、Fe2+、SO42-、Cl-D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是()
A、I-、AlO2-、Cl-、S2-B、Na+、K+、NH4+、Ba2+
C、Br-、S2-、Cl-、CO32-D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
7.某溶液滴入酚酞显红色,加入铝粉产生氢气,则在此溶液中能大量共存的离子组是()
A、Mg2+、K+、NO3-、SO42-B、AlO2-、NH4+、Na+、Br-
C、SO42-、Cl-、AlO2-、Na+D、NH4+、I-、Fe3+、Cl-
8.下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是()
A、pH=7的溶液中:
Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B、加入铝粉能放出氢气的溶液中:
CO32-、AlO2-、I-、NO3-
C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中:
S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
D、由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中:
Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-
9.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是()
A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、AlO2-、OH-、Na+、K+
C、K+、NH4+、NO3-、Cl-D、NH4+、Fe2+、HSO4-、OH-
10.在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是()
A、Na+、OH-、S2O32-、K+B、Cu2+、SO42-、Al3+、Na+
C、Na+、Al3+、Mg2+、NO3-D、K+Fe2+、Cl-、NO3-
氧化还原反应
1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,当生成0.5molCl2时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为(
)
A.6:
1
B.1:
6
C.1:
3
D.1:
5
2.氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3++N2+3C
2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是()
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
3.已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()
(A)10mol(B)11mol(C)12mol(D)13mol
4.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
5.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。
下列说法正确的是
A.H2SO4是氧化剂B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
6.下列叙述正确的是
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
7.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
8.已知:
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性:
MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
9.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO2
10.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:
Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。
下列推断正确的是
A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl3+的氧化性比Al3+弱
C.Tl能形成+3价和+1价的化合物D.Tl+的还原性比Ag强
11.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()
A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol
12.下列叙述:
①阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性;
②含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性;
③失电子多的还原剂,还原性就强;
④元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原;
⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子;
⑥在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂;
⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质。
正确的是()
A.②③④⑤⑦B.①②③⑥C.④⑤⑥D.⑤⑦
13.M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应∶M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中M元素的化合价为( )
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
14.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()
A.+6B.+3C.+2D.0
15.向50mL18mol·
L—1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量()
A.小于0.45molB.等于0.45mol
C.在0.45mol与0.90mol之间D.大于0.90mol
物质的量
1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是[]
A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子总数为NA
C.0℃时,44.8LSO3含有的氧原子数为6NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
2.在标准状况下,跟11.2L氨气中所含氢原子数目相同的下列物质是[]
A.8.4LCH4B.0.3molHClC.49gH2SO4D.18gH2O
3.同温同压下,下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是[]
A.密度比为16:
11B.密度比为11:
16C.体积比为1:
lD.体积比为16:
11
4.相同状况下,由2gH2、22gCO2和14gCO组成的混合气体对氢气的相对密度为[]
A.9 B.9.5 C.11 D.14
5.标准状况下,13g某气体的分子数与14gCO分子数相等,则该气体的密度为[]
A.11.6g/LB.1.16g/LC.12.5g/LD.1.125g/L
6.50滴水正好是mmL,则1滴水所含的分子数为[]
A.m×
50×
18×
6.02×
1023B.
×
1023C.
1023D.
7.标准状况下350体积的氨气溶解在1体积的水中,这种氨水的物质的量浓度为(氨水密度为0.924g/cm3)
A.14.4mol/LB.28.8mol/LC.15.6mol/LD.0.04mol/L
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol/L的CaCl2溶液不正确的说法是[]
A.2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA B.500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L
C.500mL溶液中Ca2+离子浓度为0.2mol/LD.500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA
9.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·
10H2O)来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是[]偏低的是[]
A.称取碳酸钠晶体100g
B.定容时,俯视观察刻度线
C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
10.空气可近似视为N2和O2按体积比为4:
1组成的混合气体,则空气的平均分子质量约为[]
A.28 B.29
C.34
D.60
11.两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温、同压下,两容器内的气体一定具有相同的[]
A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量
12.在下列溶液中Cl-离子的物质的量浓度最大的是[]
(A)0.5L0.1mol/L的NaCl溶液 (B)100mL0.2mol/L的MgCl2溶液
(C)1L0.2mol/L的AlCl3溶液 (D)1L0.3mol/L盐酸溶液
13.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L,硫酸根离子浓度为0.7mol/L,则K+的物质的量浓度为[]
(A)0.1mol/L (B)0.15mol/L (C)0.3mol/L (D)0.2mol/L
14.将32.2gNa2SO4•10H2O溶于水配成500mL溶液,取出其中1/10的溶液,其溶液的物质的量浓度为[]
(A)0.1mol/L (B)0.2mol/L (C)0.3mol/L (D)0.4mol/L
15.在标准状况下,nmL某气体的质量为mg,则该气体的式量为[]
A.
B.
C.
D.
16.下列说法正确的是[]
(A)常温常压下,11.2L氯气所含的原子数为NA
(B)常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
(C)17g氨气所含的电子数目为10NA
(D)同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
17.判断下列叙述正确的是[]
A.标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L
B.1mol任何气体所含分子数都相同,体积也都约为22.4L
C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×
1024
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
18.在无土栽培中,需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)[]
A.2、64、24 B.64、2、24 C.32、50、12 D.16、50、24
19.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是[]
(A)2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
(B)2g氢气所含原子数目为NA
(C)17gNH3所含的电子数为10NA
(D)NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:
1
20.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是[]
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B.2g氢气所含原子数目为NA
C.0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD.17g氨气所含电子数目为10NA
21.欲使每10个水分子中溶有1个Na+,则90mL水中应投入金属钠的质量为[]
A.10.5g B.11.5g C.21g D.23g
(图象题)
1、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量,生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
求:
(1)原合金中Mg、Al质量各多少克?
(2)HCl的物质的量浓度。
(4.8g2.7g8mol/L)
2、向含0.02molAl3+的明矾溶液中,逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的质量y(g)
与Ba(OH)2溶液的体积x(mL)的关系如下图所示。
求图中:
V1=;
V2=;
m1=;
m2=。
(300mL400mL8.55g9.32g)
3、向100mL1mol/L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中,逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液。
(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值,所发生反应的离子方程式依次是:
。
(2)随着Ba(OH)2溶液加入,沉淀总的物质的量(y轴)与Ba(OH)2溶液的体积(x轴)的关系如下图所示,则A、C两点对应的Ba(OH)2溶液体积为:
AmL;
CmL
2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3·
H2O+Al(OH)3↓
150250
4、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份,每份50mL。
向其中分别通入一定量的CO2气体,随后各取溶液10mL,并分别加水稀释到100mL。
分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。
回答下列问题:
(1)在(a)情况下,溶质为(写化学式),其物质的量之比是,标准状况下CO2气体的体积为。
(2)在(b)情况下,溶质为(写化学式),其物质的量之比是,标准状况下CO2气体的体积为。
NaOHNa2CO31:
10.056LNaHCO3Na2CO31:
10.112L
(填空题)
1、锌酸(H2ZnO2)盐不同于铝酸(H3AlO3)盐,锌酸盐能稳定存在,如锌酸钠:
Na2ZnO2,铝酸盐则不稳定,极易转化为偏铝酸盐,如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠(NaAlO2),而非铝酸钠(Na3AlO3)。
(1)ZnO类似于Al2O3,也是两性氧化物,试完成:
Al2O3与NaOH(aq)的反应:
;
ZnO与NaOH(aq)的反应:
。
(2)Zn(OH)2类似于Al(OH)3,也是两性氢氧化物,试完成:
Al(OH)3与NaOH(aq)的反应:
;
Zn(OH)2与NaOH(aq)的反应:
2、有一透明溶液,可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-
中的一种或几种,取此溶液做下列实验:
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成:
②取少量溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,加入过氧化
钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示,推断:
(1)溶液中一定含有的离子是。
(2)溶液中肯定不含有的离子是。
(3)可能含有的离子是。
(H+、Al3+、Mg2+、SO42-)(NH4+、Fe3+、Cu2+、CO32-)(Na+)
3、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。
试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质
(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有;
(Fe3+、Cu2+)
(2)若氯化铜和铜有剩余,则容器中不可能有;
(Fe、Fe3+)
(3)若氯化铁和氯化铜有剩余,则容器中不可能有;
一定有;
(Fe、Cu,Fe2+)
(4)若氯化铁有剩余,则容器中不可能。
(Fe、Cu)
4、将一充满NO的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的O2,试管中恰好充满水时,则通入的O2与原NO气体的体积比为。
若假设生成的溶质不向外扩散,且为标准状况,则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为。
(3:
41/22.4mol/L)
(推断题)
5、A为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化:
试填写以下空白:
(1)合金A由和组成
(2)写出下列变化的离子方程式
C→E。
D
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 必修 重点难点 习题