七下第12章知识复习Word文档下载推荐.docx

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21．一般来说取用块状的固体药品用，粉末状的用，也可以用。

22．不同物质在水中的溶解度是，同一物质在不同的溶剂中的溶解度也。

23．在下，某固体物质在水中，达到饱和状态时所溶解的，叫做这种物质在水中的溶解度。

24．20℃时，食盐的溶解度是36克，那么在50克水中最多可以溶解克食盐，要溶解72克食盐需要克水。

25．大部分物质的溶解度都随着温度的升高而升高的，少数物质它的溶解度随着温度的变化溶解度变化不大，比如：

，极少数物质的溶解度随着温度的升高，反而降低，比如：

。

要使一杯饱和的食盐溶液变成不饱和，最好用的方法。

26．要使一杯接近饱和的硝酸钾溶解达到饱和可采用：

27．食用油在水中形成液，泥土在水中形成液，牛奶是液，豆浆是液。

碘在水中形成液，食用油在汽油中形成液。

28．一般不指明溶剂的溶液，溶剂是。

如食盐溶液，是溶质，是溶剂。

当其他两种液体互相溶解时，通常把溶液里含量多的叫，含量少的叫，比如5毫升汽油中加入10毫升机油，是溶质，是溶剂。

29．在水的电解实验中，为了，可以加入少量的硫酸或氢氧化钠，接通电，可以观察到两个电极出现，两只玻璃管内液面。

用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管，发现，说明该气体是。

用点燃的木条接近另外一个玻璃管，观察到，用一个干燥的烧杯放在火焰上，发现烧杯内出现了，说明该气体是。

氧气和氢气的体积之比为：

30．在点燃氢气等可燃性气体之前必须检验。

纯净的氢气在空气中可以地燃烧，形成的火焰。

31．水是由和组成的，一个水分子是由和构成的。

32．我们可以用和来检验水的存在，当第一种物质由色变成色，第二种物质由色变成色时就说明有水的存在。

33．我国的水资源在和上分布不均匀，而且量也比较低。

34．一切物质都有，空气作为一种物质也有。

地球周围有一层厚厚的，它对地球上所有的物体都会产生的作用。

35．证明了大气压的存在，而且。

36．暖气片一般安装在，是为了：

37．空气的组成：

，，，，。

38．稀有气体不活泼，曾被叫做，但是也能够。

也可以用来填充气球。

当电流通过时，就会发出五颜六色的光。

39．法国的首先发现空气的组成。

40．工业上可以从中获得和，这是根据他们的不同。

41．实验室用和来制取氧气，反应物是，是催化剂，它了分解速度。

因为氧气，所以可以用来收集。

因为他，也可以用来收集，收集较纯净的氧气用收集。

42．铁丝、木炭、硫在氧气中燃烧时的现象分别是：

，，。

44．物质和氧气反应的两种常见的方式：

这两种方式都要热量。

45．燃烧的三个条件：

46．二氧化碳溶于水，密度空气。

在和的条件下，二氧化碳会变成状的固体，这种固体也可以叫做。

47．人工降雨是利用了干冰和的作用。

48．检验二氧化碳用，通入二氧化碳可以发现。

这个时候发生的反应是：

49．在色的蒸馏水中加入石蕊试液，则试管中的液体变成了色，通入二氧化碳，变成了色，发生的反应是：

，如果给试管加热，发现液体又变成了色。

发生的反应是：

50．实验室用和来制取二氧化碳。

因为二氧化碳，所以可以用来收集。

检验是否收集满的方法是：

51．大气层被分为：

，，，，。

52．在中有大量的可以吸收紫外线，在可以反射无线电短波。

53．能引起温室效应的气体有、氟利昂、一氧化二氮等。

54．一般认为空气的污染物只要是和。

注:

1、催化剂（catalyst）：

在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质。

工业上又叫触媒。

课外实践示例：

死灰复燃

在夏天气温较高、干燥的日子里，取一小块含水极少的方糖（或细粉状白糖）放在石棉铁丝网上，用燃着的木条去点燃，看看能否燃烧。

然后在方糖上洒上香烟的新烟灰（注意烟灰不要加得太多）。

接着把烟灰和方糖掺和，再把它们堆成一座小山，用手捏实。

然后用燃着的木条再去点燃。

这时候，你将可以看到奇迹出现，那小山尖处先有点熔化，并丝丝发出响声，冒出一些气泡，紧接着就燃烧起来，越烧越旺，发出美丽的蓝色火焰。

如用镊子夹住沾满烟灰的方糖接近酒精灯的火焰，方糖会更快地燃烧起来。

这是因为，糖是由碳、氢、氧组成的有机物，只接触火不能燃烧，但是

存在于烟灰中的微量锂元素，降低了糖发生氧化反应所需的温度，起了催化剂作用。

在这里，烟灰就是一种特殊的催化剂。

这块糖燃烧完毕之后，烟灰的组成和质量不会改变。

2、液体药品的取用：

液体药品通常盛放在细口瓶里。

取用细口瓶里的药品时，先拿下瓶塞并倒放在桌上，然后拿起瓶子，让标签向手心，使瓶口紧挨着试管口（或其它容器的容器口），使液体缓缓地沿着容器壁流入试管里。

当倾倒的药液量符合要求后，不要立即将试剂瓶放下，而要稍停一下，待试剂瓶口的残留药液流入试管后再放下试剂瓶，盖上瓶塞，把瓶子放回原处，并使标签向外。

①、提高：

一、物质的性质

（一）物质的物理变化和化学变化

1、_________________________________________________化学变化。

2、物理变化与化学变化的本质区别是；

对于由分子构成的物质来说，化学变化从微观上看就是__________________________的过程。

（二）物质主要的物理性质和化学性质

1_________________________________________________物理性质；

_________________________________________________化学性质。

2、列举常见的物理性质；

列举常见的化学性质_________________________________________________。

（三）密度，晶体熔化和凝固

1、密度是物质的一种________。

一般说来相同物质、相同状态、相同温度下，密度________。

_________________________________叫做这种物质的密度。

2、密度可用公式____________来计算。

已知烧杯内有石油30毫升，测得它的质量是24.6克，可算出此石油的密度为____________千克/米3

3、密度的国际制单位是____________；

生活中常用的密度单位还有____________；

常温下，水的密度为____________；

表示的含义为_________________________________。

4、测量一种物质的密度，一般需要测量它的____________和____________。

然后利用公式____________，计算出物质的密度。

这是一种____________（“直接”或“间接”）测量法。

测量液体密度所用的实验仪器是____________________________________；

测量不规则固体密度所用的实验仪器是______________________________________________。

5、将表格中的数据用点标在坐标图上，并用平滑的曲线将各点连接起来。

时间/分

1

2

3

4

5

6

7

8

温度/℃

-6

-4

-2

（6）写出晶体熔化过程中的特点：

写出晶体凝固过程中的特点：

（四）溶解度

对于固体的溶解度，其大小由溶质、溶剂的__________决定，________有关。

气体的溶解度由气体的______、______等因素决定，_______对溶解度也有影响。

大多数固体物质，它们的溶解度会随着温度的升高而___________，如__________、_________、___________等，也有些物质，其溶解度受温度的影响变化不大，如_________、_________等，而极少数物质，其溶解度反而随温度的升高而__________，如_________。

气体的溶解度随温度的升高而_________。

二、空气

（一）、下图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题：

（1）先用弹簧夹夹住乳胶管，将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中，并把塞子塞紧，可观察到的实验现象是什么？

待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，又可观察到什么现象？

（2）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气。

由本实验可推知氮气的物理性质和化学性质是什么？

解答：

（1）红磷继续燃烧并产生大量白烟，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升，约占空气体积的1/5。

（2）物理性质：

无色、不易溶于水；

化学性质：

N2不与红磷反应（或N2不支持燃烧）。

（二）大气压

液体的沸点与气压的关系________________________________________________。

高压锅就是利用这个原理制成的。

吸尘器也是利用________________原理工作的一种清洁工具。

（三）氧气、二氧化碳

1、氧气的密度比空气________，_______溶于水。

液态氧呈_____色。

2、①实验室制取氧气的原理为（写化学方程式）：

______________________________和______________________________。

②实验室用高锰酸钾制取氧气的装置与主要步骤：

a进行检查。

b装入药品后并在试管口放一团棉花，将试管固定在铁架台上应____________，以免____________________________________。

c用酒精灯均匀加热后，再用酒精灯火焰的________对药品进行集中加热。

d若用排水法收集，当导管中的气泡__________时，才能收集，以免。

e实验结束后，应先_________再_________，以免__________________________。

因为氧气____________________所以可以用____________法收集气体；

因为氧气____，所以也可以用____________________法收集。

4、氧气能使____________________________________，就可以用此特点来检验氧气。

5、常温下，CO2是____________色_______味的气体，当降温受压时液化成________色的液体，继续降温凝固成________状的固体，再压缩后便成为_________，这是一种比冰更好的________剂。

CO2的密度比空气_______，所以可以从一个容器倒入另一个容器。

CO2_____溶于水，汽水便是______________溶解在水中制成的。

6、CO2的化学性质不活泼，一般情况下___燃烧，也不________燃烧。

CO2_____毒，但它不能供给呼吸，所以当CO2浓度过高时，会使人__________而死。

CO2溶解在水里能跟水反应，生成使_______色石蕊试液变________色的_________（填写物质名称）。

反应方程式为____________________________________。

碳酸不稳定，受热容易分解，方程式为_______________________________________。

CO2通入澄清石灰水后生成_____溶于水的_____色沉淀，反应方程式为_________________________。

7、因为CO2________，所以可以用来灭火。

CO2除了用来制汽水，灭火，人工降雨（干冰），还可以作为_______________来提高农作物的产量。

8、实验室中常用_____________和_______________（填写物质名称）反应来制取CO2。

反应方程式为___________________________。

实验室一般用________________法来收集CO2而不用_________________法，这是因为___________________________。

CO2是否收集满的方法是____________________。

工业上用煅烧___________来制取_________的同时得到_______，方程式为____________________________。

9、检测CO2气体的方法：

____________________________________。

②、写出下列文字表达式：

1、水电解：

2、氢气的燃烧：

3、化学方法检验水：

4、过氧化氢制取氧气：

5、铁丝在氧气中燃烧：

6、碳在氧气中燃烧：

7、硫在氧气中燃烧：

8、磷在氧气中燃烧：

9、实验室制取二氧化碳：

10、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：

11、二氧化碳和水反应：

12、碳酸受热分解：

③、考点讲解：

1.水和溶液：

（1）水的组成：

由氢和氧两种元素组成，一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。

（2）水的性质：

物理性质：

无色、无味、透明的液体，4℃时密度最大，为1000千克/立方米。

化学性质：

是一种稳定的化合物，在直流电作用下会分解成氢气和氧气。

（3）存在的检验：

白色无水硫酸铜遇水变蓝，蓝色无水氯化钴遇水变红色，这两个变化可用来检验水的存在。

（4）饱和溶液与不饱和溶液：

在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液。

一种溶剂可溶解多种溶质，某种溶质饱和了，仍能溶解别种溶质。

（6）溶解度：

在一定温度下，固体物质的溶解度可以用溶质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的质量（克）来表示。

同一温度下不同物质在同一种溶剂里的溶解度是不同的，同一种物质在不同温度下，在同一种溶剂里的溶解度也是不同的。

（7）溶解度曲线：

反映各种物质的溶解度随温度变化的曲线。

这是用数学方法来表示化学过程和规律。

（8）溶解度计算：

溶解度＝（溶质质量/溶剂质量）×

100（计算的前提是溶液达到饱和）

（9）结晶的两种方法：

a.蒸发饱和溶液。

适用于溶解度受温度影响大的固态物质。

b.蒸发溶剂。

适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质。

（10）溶液中溶质的质量分数：

溶质的质量与溶液质量之比（百分数）

溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量

计算溶液中的溶质的质量分数，溶液可以饱和，也可以不饱和。

溶质如是结晶水合物，要除去结晶水。

溶质不包括未溶解部分的质量，两种液体混合，因分子间存在间隙，体积会改变，所以一定要根据质量来计算溶质的质量分数。

2.空气及其组成：

空气是一种混合物，各种气体的体积分数是：

氮气占78%，氧气占21%，稀有气体、二氧化碳、水蒸气占1%

（1）氧气的性质：

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，在反应中是一种常见的氧化剂。

氧气能供给呼吸、支持燃烧、冶炼钢铁、焊接和切割金属、制液氧炸药等。

（2）氧气的实验室制法：

方法一：

加热氯酸钾制取氧气：

方法二：

加热高锰酸钾制取氧气：

方法三：

分解过氧化氢制取氧气：

实验装置：

（以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示）

操作步骤：

a.检查装置的气密性。

b.把药品装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。

c.把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。

d.点燃酒精灯，加热药品。

e.收集气体。

f.把导气管从水槽中移出水面。

g.熄灭酒精灯。

收集方法：

a.排水集气法（因为氧气不易溶于水）。

操作要点：

把盛满水的集气瓶（无泡）倒立在水中，排水充气，取出放置。

b.向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）。

使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。

检验：

将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明瓶内气体是氧气。

验满：

若用向上排空气法收集氧气，验满时，取一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。

放置：

因为氧气的密度大于空气的密度，故应正放在桌面上。

a.在用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。

b.铁夹应夹在距试管口1/3处，原因是利于加热。

c.导管伸入试管内要刚露出橡皮塞，原因是利于排出产生的气体。

d.用排水法收集氧气时，不宜立即收集，待有连续均匀的气泡产生时再收集，原因是开始的气泡是试管内的空气，若立即收集则氧气不纯。

e.排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部，原因是利于充分排出瓶内空气。

f.实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管。

g.如果用高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一小团棉花，原因是防止高锰酸钾粉末进入导管

（3）氧气的工业制法：

工业上制大量的氧气，主要是通过使空气液化，再分离液态空气而制得，这是物理方法，其主要过程为：

（4）二氧化碳的性质及用途

注意：

a.CO2能溶于水，CO2也能与水反应，两者有本质差异，前者属物理变化，后者属化学变化；

b.CO2与水反应生成碳酸：

CO2＋H2O＝H2CO3（紫色石蕊试液变红）；

生成碳酸，不稳定：

H2CO3＝CO2↑＋H2O，故H2CO3只能存在于稀溶液中；

物质，一般吸收CO2用NaOH（保证CO2被充分吸收）；

d.鉴别CO2的几种方法：

<

1>

用燃烧着的木条（注意与N2的区别）

2>

通入澄清石灰水

3>

通入石蕊试液（注意与氯化氢气体的区别）

e.下深井、欠未开启的菜窖前的必备知识——“灯火实验”

（5）二氧化碳的实验室制法：

药品：

石灰石或大理石（主要成分是CaCO3），稀盐酸。

实验装置：

因为上述反应物是固体和液体，反应不必加热，故气体发生装置如下图所示。

收集方法：

由于二氧化碳的密度大于空气的密度，且能溶于水，因此只能用向上排空气法收集。

检验。

验证：

将所得气体通入澄清的石灰水中，若出现白色浑浊，证明收集到的气体是二氧化碳。

将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。

放置：

盛有二氧化碳的集气瓶盖好玻璃片后，要正立放在桌面上。

注意事项：

a.实验室制取二氧化碳常用稀盐酸和大理石，不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是稀硫酸与碳酸钙反应后生成的硫酸钙是微溶物，覆盖在大理石的表面上，阻止反应继续进行；

也不能用碳酸钠代替大理石，原因是它与稀盐酸反应速度太快，不易控制；

不能用浓盐酸与大理石反应制取，原因是浓盐酸有强烈的挥发性，会使制得的二氧化碳中混有HCl气体而使制得的气体不纯。

b.制取CO2的装置中，长颈漏斗的下端必须插在液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；

导气管伸出胶塞的部分不能太长，只露出少许即可，以利于气体的排出；

收集气体的导气管必须伸到接近集气瓶的底部，以利于排尽集气瓶内的空气，收集到较纯净的CO2。

4.单质和化合物：

（1）氢气的性质：

无色、无味、标准状况下密度为0.09克/升，是密度最小的气体。

难溶于水。

标准大气压下，-252℃时，液化成无色的液体，继续降温可凝固成雪花状淡蓝色固体。

常温下性质稳定，在点燃或加热条件下能跟多种物质发生化学反应。

可燃性：

纯净的氢气能在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水珠生成。

不纯的氢气点燃时要发生爆炸，所以点燃氢气前一定要验纯，听到“扑”的一声才能点燃。