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注意点:
需注明反应的温度和压强,因△H的数值随两者变化。
一般为101Kpa,25°
C。
要注明厶H“+”与“一”。
要注明物质状态。
因物质所具能量与它们呈现的状态有关。
出数值与方程式中化学计量数有关
4、燃烧热和中和热的区别与联系
燃烧热
中和热
相同
占
能量变化
放热反应
△H
△HV0,单位:
KJ/mol
不同占
反应物的量
1mol(O2的量不限)
可能是1mol,也可能
是0.5mol
生成物的量
不限量
H2O是1mol
反应热的含义
1mol反应物完全燃烧时放出的热量;
不同反应物,燃烧热不同
生成1molH2O时放出
的热量,不同反应物的中和热大致相同,
均为57.3KJ/mol
5、盖斯定律
化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的
即化学反应的反应热(能量)只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同,这就是盖斯定律。
如:
A
1
H
E
D
AHj
有:
△Hi=AH2+AH3+AH4
【考点1】化学反应热的有关计算
例1、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH
(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-
1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(I)-反应生成C2H5OH(I)的厶H为
A.-44.2kJmol-1B.+44.2kJmol-1
C.-330kJmol-1D.+330kJmol-1
例2、2SO(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSCb(g)
氧化为1molSQ的△H=-99kJ•mol-1.请回答下列问题:
(1)图中AC分别表示、,E的大小对该反应的反应热有无影响?
。
该反应通常用"
O作催化剂,加V2。
会使图中B点升高还是降低?
,理由是;
(2)图中△H—KJ•mol-;
(3)VO的催化循环机理可能为:
V2O氧化so时,自身被还原为四价钒化合物;
四价钒化合物再被氧
气氧化。
写岀该催化循环机理的化学方程式;
11
(4)如果反应速率u(SO)为0.05mol•L•min-,贝Uu(Q)=mol•L
1-1-1-1
•min、u(SQ)=mol•min;
(5)已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1,计算由S(s)生成3molSQ(g)的
△H_(要求计算过程)。
【考点2】热化学方程式的书写.判断
例1:
下列有关热化学方程式的叙述正确的是()
A.已知2H2(g)+O2(g)==2出0(|);
△H=—571.6kJmol-1,则氢气的燃烧热
为285.8kJmol-1
B.已知C(石墨,s)==C(金刚石,s);
△H>
0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀
醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+出0(|)△H=—
57.4kJmol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,贝U
△H1>
△H2
例2:
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);
△H=—483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s);
△H>
0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该
反应中和热的热化学方程式为:
NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+
H2Q(l);
△H=—57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g);
△Hi。
2C(s)+O2(g)=2CO(g);
△H2。
则
△Hi>
△H2
【考点3】图像分析
例、红磷P(s)和CI2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCI5(g)。
反应过程和能量关系如图所示(图中的厶H表示生成Imol产物的数据)。
根据上图回答下列问题:
(I)P和CI2反应生成PCI3的热化学方程式是
(2)PCI5分解成PCI3和CI2的热化学方程式是
上述分解反应是一个可逆反应。
温度Ti时,在密闭容器中加人0.80moI
PC15,反应达平衡时PC15还剩0.60moI,其分解率a等于若反应
温度由Tl升高到T2,平衡时PC15的分解率a为,aa(填“大于”、“小
于”或“等于”
(3)工业上制备PCI5通常分两步进行,先将P和CI2反应生成中间产物
PCI3,然后降温,再和CI2反应生成PCI5原因是
(4)P和CI2分两步反应生成1moIPCI5的AH3=
P和CI2一步反应生成1moIPCI5的AH4△
(5)PCI5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式
【考点4】热化学方程式的意义
例:
已知:
①1moIH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
21moICI2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
3由H原子和CI原子形成1moIHCI分子时释放431kJ的能量
H2(g)+CI2(g戸
下列叙述正确的是
A•氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是
2HCI(g)
在298K、1OOkPa时,已知:
2出02)O2(g)2H2(g)/已
CI2(g)H2(g)2HCI(g)
2CI2(g)2H2O(g)4HCI(g)02(g)/H3
则/H3与/H1和/H2间的关系正确的是
A./H3=/比+2/H2
C./出=/Hi-2/H2
B/H3=/H1+/H2
D./H3=/Hi-/H2
练习:
1、二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题:
⑴煤的气化的主要化学反应方程式为:
⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用NqCO溶液吸收,生成两种酸式
盐,该反应的化学方程式为:
⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)=CfOH(g)
②2CH3OH(g)=CH3OCH(g)+出0©
③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
kJ•mol
△H=—90.8kJ•mol
△H=—23.5kJ•mO
△H=—41.3
总反应:
3H2(g)+3CO(g)二
CHOCH(g)+CO2(g)的△H=
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以
采取的措施是(填字母代号)。
a•高温高压b•加入催化剂c•减少CO2的浓度
d•增加CO的浓度e•分离出二甲醚
⑷已知反应②2CH3O(g)=CHaOCH(g)+出0©
某温度下的平衡常
数为400。
此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分
的浓度如下:
物质
CH3OH
CHOCH
H2O
浓度/
(mol•L—)
0.44
0.6
1比较此时正、逆反应速率的大小:
v正v逆(填“〉”、“<
”
或“=”)。
2若加入CHOH后,经10min反应达到平衡,此时c(CHOH)=
该时间内反应速率v(CH3OH)=o
2、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4^MH3H2O的形式存在,该废水的
处理流程如下:
氨氨废水
—H水
——pfrHNq废水
m
►
达机废水
N<
>
?
(iiq)+0,5O,(g)
①第一步反应是反应(选题“放热”或“吸热”),判断依据
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是。
(3)过程川:
一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HN03还原成N2。
若该
反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。
3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的厶H不同
.4、2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷(C3H8),悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷(C3H8),已知丙烷的燃烧热为:
2221.5kJmol-1,正丁烷的燃烧热为:
2878kJmol-1,异丁烷的烯烧热为:
2869.6kJmol-1,下列有关说法正确的是()
A.奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能
B.相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧,前者需要的氧气多,产生的热也多
C.正丁烷比异丁烷稳定
D.丙烷燃烧的热化学方程式为:
C3H8+5O2==3CO2+4H2O;
△H=-
2221.5kJmol-1
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