化学试题Word文档下载推荐.docx

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3、下列各组量子数中，不合理的一组是（）

A、n=3l=2m=1ms=+1/2B、n=3l=1m=0ms=-1/2

C、n=3l=1m=2ms=+1/2D、n=3l=0m=0ms=-1/2

4、下列物质中熔点最高的是（）

A、NaClB、MgCl2C、AlCl3D、SiCl4

5、下列配离子中属于内轨型配合物的是（）（μm=[n（n+2）]1/2）

A、[Ag（NH3）2]+B、[Zn（NH3）4]2+（正四面体型）

C、[FeF6]3-（μm=5.9B.M.）D、[Fe（CN）6]3-（μm=2.0B.M.）

6、当氧化还原反应达平衡时，下列结论错误的是（）

A、G=0B、E=0C、Kθ=0D、?

（+）=?

（-）

7、在密闭容器中盛有NO2气体，某温度下建立平衡：

2NO2（红棕色）=N2O4（无色）,H<

0。

若降低温度，则颜色将（）

A、变深B、变浅C、不变D、不一定

8、下列四组量子数中不合理的是（）

A、（3，1，2，+1/2）B、（2，1，0，-1/2）

C、（4，2，0，+1/2）D、（2，0，0，-1/2）

9、下列分子中偶极矩为零的是（）

A、CHCl3B、NH3C、H2OD、BF3

10、决定多电子原子轨道能量高低的量子数是（）

A、nB、n，lC、n，l，mD、n，l，m，ms

11、下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是（）。

A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+

12、下列元素电负性最小的为（）。

A、OB、SC、FD、N

13、水分子之间除了普通的分子间力外，还存在（）。

A、金属键B、共价键C、氢键D、离子键

14、下列分子中属于极性分子的是（）。

A、CO2B、BF3C、NH3D、CCl4

15、下列化合物中热稳定性最高的是（）。

A、H2CO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、MgCO3

16、用KSCN检验Co2+时，若被检液中同时存在Fe3+，应加入（）消除Fe3+的干扰。

A、HClB、NaFC、K4[Fe（CN）6]D、NaOH

17、在氨水溶液中加入几滴酚酞，再加入少许NH4F固体，则溶液的颜色将（）

A、由红色变为蓝色B、由红色变为无色

C、由无色变为红色D、红色变深

三、填空题

1、配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的名称是，内界是，中心离子是，配体是，配位原子是，配位数是。

2、在酸碱质子理论中，给出质子的物质是，接受质子的物质是。

酸碱反应的实质是。

酸和碱之间的相互依存，相互转化的关系叫做关系。

3、SiO2为晶体，CO2为晶体。

4、向Fe3+溶液中加入KSCN溶液，现象；

反应式；

再加入NaF固体，现象；

反应式。

5、价键理论认为，原子轨道重叠成键时，必须满足和。

6、已知?

?

（Cl2/Cl-）=1.358V；

（I2/I-）=0.5355V；

（Fe3+/Fe2+）=0.771V,则上述电对中，最强的氧化剂是。

7、金属材料的电化学防腐手段有和两种方法。

8、已知M3+离子的3d轨道中有5个电子，M原子的核外电子分布式为，原子序数为，属于第周期，族。

9、配位化合物[Co（NH3）3（H2O）Cl2]Cl的内界是，中心离子是，配体是，配位原子是，配位数是。

10、n=3，l=1的原子轨道符号为，它有个轨道，可容纳个电子。

11、在CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3，会使CaCO3的溶解度，这种现象叫。

12、配合物K2[PtCl6]的名称是，内界是，中心离子是，配体是，配位原子是，配位数是。

13、有A、B、C、D四个反应，在298K时反应的热力学函数如下表：

A

B

C

D

H?

（kJ·

mol-1）

1.80

10.5

-126

-11.7

S?

（J·

K-1·

30.0

-113

84.0

-105

则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是；

任何温度都不能自发进行的反应是；

另两个反应中，温度高于K时可自发进行的反应是；

温度低于K时可自发进行的反应是。

14、体系和环境之间没有物质交换，只有能量交换，这样的体系称为体系。

15、在几滴0.01mol·

dm-3KMnO4碱性溶液中，逐滴加入0.1mol·

dm-3Na2SO3溶液，现象是，离子反应方程式是。

16、测定溶液的pH值常用的方法有、、。

17、配合物[Co（NH3）4（H2O）Br]SO4的名称是，内界是，中心离子是，配体是，配位原子是，配位数是。

18、Cr原子的核外电子分布式是，原子序数为，属第周期，族，区。

19、金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫腐蚀。

20、+6价Cr的含氧酸根在酸性介质中以形式存在，呈色；

在碱性介质中以形式存在，呈色。

21、在配制SnCl2溶液时，既要加HCl，又要加Sn粒，加HCl是为了防止，加Sn粒是为了防止。

四、完成并配平反应方程式

1、KNO3（S）?

2、Ba2++Cr2O72-+H2O

3、BCl3+H2O—

4、SbCl3+H2O—

5、Pb（NO3）2

6、Fe3++SCN-—

五、简答题

1、判断下列物质沸点由低到高的顺序，并简述理由：

HF、HCl、HBr、HI。

2、通过计算判断标准态下反应进行的方向（T=298K）：

2NO2（g）=2NO（g）+O2（g）

（fGθ（NO2,g）=52kJ?

mol-1；

fGθ（NO,g）=87kJ?

mol-1）。

3、请说明NH3和BF3的分子空间构型有何不同，并用杂化理论进行解释。

4、简述什么是溶度积规则。

六、计算题

1、反应CO（g）+H2O（g）?

CO2（g）+H2（g）在某温度下达平衡时，体系中各物质浓度为：

c（CO）=0.8mol·

dm-3，c（H2O）=1.8mol·

dm-3，c（H2）=c（CO2）=1.2mol·

dm-3。

若在此平衡体系中加入H2O（g），使其浓度增大为3.0mol·

dm-3，求：

（1）反应达新平衡时各物质浓度为多少？

（2）计算在两种平衡状态下，CO的转化率各为多少？

（设起始时，产物浓度为零）

2、求298K时，在1.0dm3氨水中完全溶解0.1molAgCl固体（体积不变），所需NH3的起始浓度。

已知：

Ksp（AgCl）=1.6?

10–10，K稳（[Ag（NH3）2]+）=1.1?

107

3、在0.1mol?

L-1FeCl3溶液中加入等体积的含有0.2mol·

dm-3氨水和2.0mol·

dm-3NH4Cl的混合溶液，问能否产生Fe（OH）3沉淀？

已知：

K（NH3?

H2O）=1.77?

10-5,Ksp（Fe（OH）3）=1.1?

10-36

4、已知：

298K时，?

（Fe3+/Fe2+）=0.771V，?

（Cr2O72-/Cr3+）=1.33V,

将反应Cr2O72-（1mol·

dm-3）+6Fe2+（1mol·

dm-3）+14H+（1mol·

dm-3）

=2Cr3+（0.1mol·

dm-3）+6Fe3+（0.1mol·

dm-3）+7H2O设计成原电池

（1）写出原电池符号和两极反应；

（2）计算原电池的电动势；

（3）计算反应的Kθ。

5、将0.10dm30.20mol·

dm-3HAc与0.050dm30.20mol·

dm-3NaOH溶液混合，求混合溶液的pH值。

K（HAc）=1.76×

10-5

6、298K时，原电池：

（-）Zn∣Zn2+（0.01mol·

dm-3）║Cu2+（1mol·

dm-3）∣Cu（+）

（Cu2+/Cu）=0.34V，?

（Zn2+/Zn）=-0.76V

（1）求该原电池电动势E；

（2）计算该原电池反应的G和K?

（298K）。

7、计算0.040mol·

dm-3HClO溶液的pH值及解离度?

。

HClO的

8、计算298K时AgCl在6.0mol·

dm-3氨水溶液中的溶解度。

已知：

《普通化学》综合复习资料参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

×

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

1、氯化一氯·

五氨合钴（III）；

[Co（NH3）5Cl]2+；

Co3+；

NH3、Cl-；

N、Cl；

6

2、酸；

碱；

酸和碱之间传递质子的反应；

共轭

3、原子；

分子

4、溶液变为血红色；

Fe3++nSCN=[Fe（NCS）n]3-n（n=1～6）；

血红色褪去，变为无色；

[Fe（NCS）n]3-n+6F-=[FeF6]3-+nSCN-

5、最大重叠原理；

对称性匹配原则

6、Cl2

7、牺牲阳极保护法；

外加电流保护法

8、1s22s22p63s23p63d64s2；

26；

四；

VIII

9、[Co（NH3）3（H2O）Cl2]+；

Co3+；

NH3、H2O、Cl-；

N、O、Cl；

10、3p；

3；

11、减小（或降低）；

同离子效应

12、六氯合铂（IV）酸钾；

[PtCl6]2-；

Pt4+；

Cl-；

Cl；

13、C；

B；

60；

A；

111.4；

D

14、封闭

15、紫红色褪去，溶液变为绿色；

16、酸碱指示剂；

pH试纸法；

酸度计法

17、硫酸一溴·

一水·

四氨合钴（III）；

[Co（NH3）4（H2O）Br]2-；

NH3、H2O、Br-；

N、O、Br；

18、1s22s22p63s23p63d54s1；

24；

VIB；

d

19、差异充气

20、Cr2O72-；

橙；

CrO42-；

黄

21、Sn2+水解；

Sn2+被氧化

1、

2、2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+

3、

4、

5、

6、

1、答：

沸点由低到高：

HCl<

HBr<

HI<

HF。

原因：

由HCl到HI，随分子量增大，分子间作用力增大，因而沸点升高；

而HF因存在分子间氢键，所以沸点最高。

2、答：

∴反应逆向进行。

3、答：

NH3为三角锥型结构，中心原子N采取sp3不等性杂化，其中一个杂化轨道含孤对电子，不参加成键；

BF3为平面三角形结构，中心原子B采取sp2等性杂化。

4、答：

溶度积规则：

Q>

Ksp，生成沉淀；

Q<

Ksp，沉淀溶解；

Q=Ksp，达到沉淀溶解平衡。

1、解：

（1）

设反应达平衡时，

，则：

则：

解得：

∴反应达到新平衡时：

[

]

（2）CO的起始浓度：

0.8+1.2＝2.0

2、解：

设所需氨的起始浓度为xmol·

dm-3

AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-

x-2×

0.10.10.1

K?

=K稳（[Ag（NH3）2]+）·

Ksp（AgCl）

=1.12?

107×

1.56?

10–10=1.75?

10-3

∴0.1×

0.1÷

（x-0.2）2=1.75?

10-3

得：

x≈2.6mol·

dm-3

3、解：

∵等体积混合，各物质浓度均减小为原来的

，

设

浓度为x

平衡：

0.10-x1.0+xx

∵存在同离子效应，可作近似计算：

∴

，∴

∵

，∴有

沉淀产生。

4、解：

（1）（-）Pt∣Fe3+（0.1mol·

dm-3），Fe2+║Cr3+（0.1mol·

dm-3），Cr2O72-∣Pt（+）

负极：

Fe2+=Fe3++e-；

正极：

Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O

（2）?

（-）=?

（Fe3+/Fe2+）=?

（Fe3+/Fe2+）+0.059·

lgc（Fe3+）/c（Fe2+）

=0.771+0.059·

lg0.1=0.712V

（+）=?

（Cr2O72-/Cr3+）+0.059/6·

lgc（Cr2O72-）·

c14（H+）/c2（Cr3+）

=1.33+0.059/6·

lg1/（0.1）2=1.35V

=1.35-0.712=0.638V

（3）lgK?

=nE?

/0.059=6×

[1.33–0.771]/0.059=56.85

∴K?

=7.04×

1056

5、解：

混合后：

6、解：

（1）?

（+）=

，

（-）=

=

=0.34-（-0.819）=1.159V

（2）

-2×

96485×

1.16=-223.65

7、解：

设c（H+）=xmol·

dm-3：

HClO=H++ClO-

0.040-xxx

K（HClO）=

∵c/Ka>

500，∴可采取近似计算：

0.040–x

0.040

x=4.0?

10–5（mol·

pH=-lg4.0?

10–5=4.40

8、解：

AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-

6.0-2xxx

=x2/（6.0-2x）2=K稳（[Ag（NH3）2]+）·

=1.12?

107?

10–10=1.75×

∴x≈0.23（mol·