湖北宜昌中考化学试题及答案WORD版Word文档下载推荐.docx
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8.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )
A.纯碱B.蔗糖C.酒精D.面粉
9.如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。
关于该化肥的说法错误的是( )
A.属于复合肥料
B.主要含有四种元素
C.不宜与碱性物质混合使用
D.储存和运输时,不宜受潮或曝晒
10.为探究二氧化碳能否和水反应,用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。
实验I、Ⅳ中小花变红,实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。
下列说法不正确的是( )
A.实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B.实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C.实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D.上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
11.危险化学品泄漏或爆炸事件常给我们敲响安全警钟,操作不当就会存在安全隐患。
下列做法不正确的是( )
A.点燃氢气,提前验纯B.燃气泄漏,点火检查
C.矿井作业,注意通风D.油库重地,严禁烟火
12.如图是某元素原子的结构示意图。
A.图中x=34
B.该元素位于元素周期表第四周期
C.该元素属于金属元素
D.该元素原子易得电子形成阴离子
13.下列宏观现象和微观解释不一致的是( )
A.水蒸发变成水蒸气﹣﹣水分子体积变大
B.6000L氧气通过加压能装入40L的钢瓶中﹣﹣分子之间有间隔
C.一滴水中大约有1.67×
1021个水分子﹣﹣分子的质量和体积都很小
D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快﹣﹣温度越高,分子运动越快
14.如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。
A.氧气含量越多硫燃烧越剧烈
B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C.瓶底的水可以吸收生成的有害气体
D.硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
15.硅是重要的半导体材料。
X+H2
3HCl+Si(高纯)是工业制硅流程中的一个化学反应方程式,则X为( )
A.SiClB.SiCl3C.SiHCl3D.SiH2Cl3
16.下列实验方法能够达到实验目的是( )
实验目的
实验方法
A
除去氢气中混有的少量水蒸气
将混合气体通过足量浓硫酸
B
除去生石灰中混有的少量碳酸钙
加足量水,过滤
C
除去氮气中混有的少量氧气
将混合气体通过灼热的炭层
D
除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠
加入足量碳酸钠溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
17.对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,下列图象能正确表示对应变化关系的是( )
B.
D.
18.下列归纳总结完全正确的一组是( )
A.燃烧的条件
B.有机合成材料
①可燃物
②氧气(或空气)
③温度达到100℃
①合金
②合成纤维
③合成橡胶
C.化学之最
D.元素与健康
①汞﹣熔点最低的金属
②碳﹣地壳中含量最多的元素
③金刚石﹣天然存在的最硬物质
①缺氟﹣龋齿
②缺钙﹣﹣佝偻病
③缺碘﹣甲状腺肿大
二、填空题(本题共3小题.化学方程式每个1分,其余每空0.5分.共5分)
19.用化学符号表示:
(1)磷元素 。
(2)锌离子 。
(3)天然气的主要成分 。
20.一氧化碳在工业上有重要作用。
(1)作燃料:
一氧化碳在空气中燃烧的化学方程式 ;
(2)作还原剂:
一氧化碳还原氧化铜的化学方程式 。
21.下列图中“
”“
”和“
”分别表示不同元素的原子。
(1)表示混合物的有 (填字母序号,下同);
(2)表示单质的有 ,可以表示氧化物的有 。
三、说明题(本题共3小题.化学方程式每个1分,其余每空0.5分.共8.5分)
22.下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度,如图是市售果味型汽水配料表。
请据图回答问题:
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
(1)20℃时,氯化钠的溶解度是 g。
(2)40℃时,将50g氯化钾放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的质量为 g;
(3)60℃时,将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌,所得氯化钠溶液溶质的质量分数 氯化钾溶液溶质的质量分数(填“<”或“>”或“=”);
(4)打开如图所示果味型汽水瓶盖时,观察到汽水中有大量气泡产生,结合配料成分可知,此时汽水是 的饱和溶液(填配料表中的具体物质)。
23.下列是实验室常用仪器,据图回答问题:
(1)认识仪器:
仪器A的名称是 ;
(2)量取液体:
量取5mL水,需要选择的仪器是 (填字母序号,下同);
(3)制取气体:
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ,用该原理制取氧气时,除上述仪器外,还缺少一种仪器的名称是 ,用向上排空气法收集氧气时,检验氧气是否收集满的方法是 。
(4)分离物质:
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 ,充分反应后,分离剩余的物质需进行过滤,过滤需选择的仪器是 。
24.构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图,“一”表示相连的两种物质能发生化学反应,“→”表示一种物质一步转化成另一种物质(部分反应条件未标出)。
请回答:
(1)A的化学式是 ,E的化学式是 ;
(2)C﹣D的化学方程式是 。
四、分析题(本题共2小题.化学方程式每个1分,其余每空0.5分.共8分)
25.金属的用途与性质密切相关。
(1)图1所示赤铁矿的主要成分是 (填化学式);
(2)家用电线常用铜制,但在高压远距离输电中,常用铝代替铜,请根据图2的信息分析,其原因是 ;
(3)在空气中,铝具有很好的抗腐蚀性,其原因用化学方程式表示为 ;
(4)为探究铁、铜的金属活动性,分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图3所示),说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 ,反应的化学方程式是 。
(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,滤液为蓝色。
则滤渣中一定含有 (填化学式,下同),滤液中溶质的组成可能是 或 。
26.爱护水资源,落实长江大保护。
(1)树立保护水体意识。
下列做法正确的有 ;
A.节约用水B.工业用水重复利用C.洗衣污水集中处理
(2)掌握水的净化方法。
日常生活中,我们常使用活性炭制作净水器滤芯,是利用活性炭的 性,为降低水的硬度,我们常选择的方法是 ;
(3)学习净水材料制备。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效水处理消毒剂,主要用于饮用水处理,制备高铁酸钾的一种模拟流程如图(部分反应条件未标出):
①K2FeO4中铁元素的化合价为 ;
②反应A、B、C、D中属于复分解反应的是 ;
③反应A的化学方程式是 。
五、探究题(本题共2小题.化学方程式每个1分,其余每空0.5分.共6.5分)
27.利用物质的性质能帮助我们开展科学探究。
判断化学变化
如图,在稀盐酸和氢氧化钠溶液中分别滴加几滴无色酚酞溶液,观察到能使无色酚酞变红的物质是 。
稀盐酸与氢氧化钠溶液能否发生化学反应呢?
智慧小组同学开展了如下探究活动,请将横线部分填写完整。
编号
实验操作
实验现象
实验分析
实验一
取一定量稀盐酸于小烧杯中,加入氢氧化钠溶液
无明显现象
稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后有新物质生成
实验二
取实验一所得溶液少量于试管中,滴入几滴无色酚酞溶液
实验三
取实验一所得溶液少量,
实验结论:
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
28.探究溶液成分
有一瓶无色溶液,可能含有硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种溶质,奋进小组同学设计了如图实验方案:
(1)若X为氢氧化钠,当步骤一和步骤二均无明显现象、步骤三有白色不溶物生成时,则原无色溶液中一定不含 (填溶质化学式,下同);
(2)若X为氯化钡,当步骤一和步骤三有白色不溶物生成、步骤二无明显现象时,则原无色溶液中一定含有
,步骤三一定发生反应的化学方程式是 (任写一个):
(3)若X为氢氧化钡,且无色溶液中存在上述三种溶质时,则:
①步骤一的现象是 ;
②步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是 ;
③混合物C的溶液中存在的溶质最多有 种。
六、计算题(本题共1小题.共4分)
29.实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。
现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中,缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。
求:
(1)25g大理石中碳酸钙的质量;
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
2019年湖北省宜昌市中考化学答案
一、选择题
1A2A3B4B5C6D7B8D9A10D11B12C13A14D15C16A17C18D
二、填空题
19.
(1)P;
(2)Zn2+;
(3)CH4;
20.
(1)2CO+O2
2CO2;
(2)CuO+CO
Cu+CO2。
21.
(1)B;
(2)AD;
三、说明题
22.
(1)36.0
(2)140(3)<(4)二氧化碳。
23.
(1)铁架台;
(2)DI;
(3)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
酒精灯;
将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了;
(4)2H2O2
2H2O+O2↑;
ACFG;
24.
(1):
Ba(OH)2(或Ca(OH)2);
C;
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
四、分析题
25.
(1)Fe2O3
(2)铝的密度比铜小,地壳中含量比铜高。
(3)4Al+3O2═2Al2O3。
(4)铁丝表面产生气泡,铜丝表面无明显现象;
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
(5)Al(NO3)3、Cu(NO3)2;
Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3。
26.
(1)ABC;
(2)吸附;
加热煮沸;
(3)①+6;
②BD;
③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
五、探究题
27.氢氧化钠溶液NaOH+HCl═NaCl+H2O。
28.
(1)Mg(NO3)2;
(2)K2SO4;
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3或BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2;
(3)①有白色沉淀生成;
②Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O;
③6。
六、计算题
29.
(1)25g大理石中碳酸钙的质量:
25g﹣5g=20g,
答:
25g大理石中碳酸钙的质量是20g。
(2)设生成氯化钙质量为x,生成二氧化碳质量是y,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
10011144
20gxy
=
,
x=22.2g,y=8.8g,
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数:
×
100%=11.1%,
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是11.1%。
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- 湖北宜昌 中考 化学试题 答案 WORD