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和CaCl2
NaCl
解析:
玛瑙的主要成分为SiO2,A正确;
纯碱的主要成分为Na2CO3,而不是NaOH,B错;
漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,C正确;
食盐的主要成分为NaCl,D正确。
2.(2014·
河源模拟)下列有关物质变化和分类的说法正确的是( B )
A.电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
D.SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
12C转化为14C不属于化学变化;
葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小;
NO2不是酸性氧化物,Al2O3是两性氧化物。
3.(2014·
山东潍坊模拟)下列物质的分类依据正确的是( D )
物质类别
分类依据
酸
电离时能否产生氢离子
碱性氧化物
是否属于金属氧化物
胶体
能否发生丁达尔现象
强电解质
水溶液中能否完全电离
酸是电离时产生的阳离子全部是H+的化合物,A错;
碱性氧化物是金属氧化物,但金属氧化物也可能是两性氧化物,还可能是酸性氧化物,B错;
胶体是分散质微粒的直径在1~100nm之间的分散系,C错;
根据电解质在水中是否完全电离把电解质分为强电解质和弱电解质,D正确。
4.(2014·
广东中山一中等七校联考)分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是( D )
A.H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素,都是氧化物
B.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸
C.HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电,都是电解质
D.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸
A项,氧化物是由两种元素组成的化合物,HCOOH属于酸,错;
B项,根据一个酸分子在水溶液中电离出的H+个数,将酸分为几元酸,HCOOH是一元酸,错;
C项,NH3本身不能电离,属于非电解质,错;
氧化性酸是含氧酸中除了H、O元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性,HClO、HNO3、浓H2SO4均具有氧化性,都是氧化性酸,正确。
5.(2014·
大同二模)2014年冬天,仍有多个地区持续发生大雾天气,“PM2.5”数据监测越来越为公众关注。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是( B )
A.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒、有害物质
B.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体
C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染
D.烟、雾属于胶体,能产生丁达尔效应
PM2.5的直径≤2.5×
10-6m,而胶体的胶粒直径为10-9~10-7m,故PM2.5在空气中形成的分散系不一定是胶体。
6.(2014年福建理综)常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( B )
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③B.①④C.②④D.②③
Al(OH)3显两性,既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水,①正确;
SiO2与浓盐酸不反应,②错误;
N2与O2在放电条件下反应生成NO,N2在高温、高压及催化剂存在条件下与H2反应生成NH3,但常温下N2与O2、H2均不反应,③错误;
根据反应方程式:
Cu+2FeCl3
CuCl2+2FeCl2、Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知,④正确。
7.(2014·
北京东城区模拟)某合作学习小组讨论辨析以下8种说法,其中正确的是( B )
①粗盐和酸雨都是混合物 ②沼气和水煤气都是可再生能源 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸
⑥纯碱和熟石灰都是碱 ⑦雾、烟都是胶体 ⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
『正确答案』BA.①②③④⑥B.①③④⑦⑧
C.③④⑤⑥⑦D.①②④⑤⑧
水煤气是由煤气化得到的,而煤是不可再生能源;
盐酸是混合物,不是化合物,食醋也是混合物,不是化合物;
纯碱不是碱,是盐。
8.(2014·
山东省实验中学质检)下列说法正确的是( B )
环境影响评价,是指对规划和建设项目实施后可能造成的环境影响进行分析、预测和评估,提出预防或者减轻不良环境影响的对策和措施,进行跟踪监测的方法和制度。
①经分析某物质只含有一种元素,则该物质一定是单质
5.定性、定量评价②质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子
(1)内涵资产定价法③碱性氧化物一定是金属氧化物
④NO2不是酸性氧化物,Na2O2不属于碱性氧化物
3.环境影响登记表的内容⑤两种盐反应一定生成两种新盐
A.①③④B.②③④
C.②③⑤D.①③⑤
同素异形体形成的混合物只含一种元素,①错;
分子中质子数等于电子数,但离子中质子数不等于电子数,②正确;
碱性氧化物一定是金属氧化物,③正确;
NO2、Na2O2与H2O发生的反应都是氧化还原反应,④正确;
NaHSO4与Na2CO3反应只生成Na2SO4一种新盐,⑤错。
9.(2014·
大连质检)分类法是学习化学的重要方法,人们在认识事物时可采用多种分类方法。
下列各组归类中不合理的是( C )
选项
环境的两个特点:
分类标准
内涵资产定价法基于这样一种理论,即人们赋予环境的价值可以从他们购买的具有环境属性的商品的价格中推断出来。
归类
2.量化环境影响后果A
FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2
H2SO3
(3)是否符合区域、流域规划和城市总体规划。
CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S
HF
(四)安全预评价内容C
复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应
焰色反应
(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·
H2O
NH4HCO3
A项,分类标准中的物质都含有可变价的元素,且这些元素都处于中间价态,H2SO3中S为+4价,符合;
B项,分类标准中的物质都是弱酸,HF符合;
C项,分类标准中的反应都是化学变化,而焰色反应属于物理变化,错误;
D项,分类标准中的物质都能电离出N
NH4HCO3符合。
二、非选择题
10.
(1)(2014·
福建长乐五校联考)请将正确的序号填入空白处,下列物质中:
属于酸性氧化物的是 ,属于碱性氧化物的是 ,属于电解质的是 。
①NaHSO4 ②CO2 ③NaCl溶液 ④NH4Cl ⑤乙醇 ⑥SO2 ⑦Na2O2 ⑧CaO ⑨蔗糖 ⑩熔融的NaOH
(2)(2014·
山东临沂模拟)正确认识事物的相同点和不同点,是学好化学的关键之一。
我们可用下图左侧示例来表示事物的不同点。
将两种事物相同点写在两个圆重叠的区域内,每种事物的不同点则写在相应圆中重叠区域外的部分。
请参照图(a)示例,另外确定一组化学事物,填写在(b)图空格中。
(1)②⑥为酸性氧化物;
⑦是过氧化物,不是碱性氧化物;
③NaCl溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质;
⑨是非电解质,又因活泼金属的氧化物在熔融状态下能电离,⑦⑧是电解质,⑩显然也是电解质。
(2)依据信息,正确找出一组事物中的相同点和不同点即可,本题答案开放,只要合理均可。
答案:
(1)②⑥ ⑧ ①④⑦⑧⑩
(2)A—分子 B—原子 a—由原子构成 b—化学变化中最小的粒子 c—都在不断地运动(或A—化合反应 B—分解反应 a—只有一种生成物 b—只有一种反应物
c—都是化学反应等其他合理答案)
11.(2014·
福建四地六校模拟)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下,A为固体,B和C均为气体。
在适宜的条件下,它们可以按如图框图进行反应。
回答下列问题:
(1)组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 (填序号)。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
(2)A、B、C三种单质中有一种是金属,则这种单质是A、B、C中的 ,理由是 。
(3)如果E溶液是一种强酸,则E的化学式为 ,
写出E作为还原剂参加反应的常见离子方程式:
。
由于“E溶液+A→D溶液+C”,A为固体,C为气体,再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸,A是金属,C是H2。
继而判断出B是Cl2或F2,A是Al、Mg或Na等金属。
(1)两种元素不能形成碱,且A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素,所以形成的化合物不能是氧化物。
(2)A为固体,B和C为气体,金属只能为A。
(3)E是一种强酸,且只含有两种元素,所以E为HCl。
HCl作还原剂,最常见的是其与MnO2反应。
(1)③⑤
(2)A B、C为气体,不可能为金属
(3)HCl MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑
12.(2014·
重庆六校联考)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质,根据它们的组成及性质进行如下分类:
请回答下列问题。
(1)图中所示的分类方法叫 。
(2)淡黄色固体最终位于 组,它的电子式为 。
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式
(4)Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为 。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,若该反应过程中有8×
6.02×
1023个电子转移,则有 g该物质参与反应。
(6)Ⅱ组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应,常用于某些盐的脱水以制取无水盐,写出该物质与AlCl3·
6H2O反应的化学方程式 。
(1)据已知的图示可知,其分类方法为树状分类法。
(2)根据图示的信息可知Na2O2应放在Ⅰ组,其电子式为Na+
]2-Na+。
(3)由分类标准可知C组为化合物,其中不能与水反应的气体中,CO可用于炼铁,其化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
(4)在Ⅱ组中能与水发生氧化还原反应的只有NO2,其化学方程式为3NO2+H2O
2HNO3+NO,其中NO2既是氧化剂又是还原剂,被氧化与被还原的元素质量之比为2∶1。
(5)在B组中,只有Fe在高温下能与水蒸气反应,化学方程式为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,分析该反应可知转移8mole-时,将有3molFe即168g参与反应。
(6)Ⅱ组中滴入水中后与水激烈反应的是SOCl2,与AlCl3·
6H2O反应的化学方程式为AlCl3·
6H2O+6SOCl2
AlCl3+12HCl+6SO2↑。
(1)树状分类法
(2)Ⅰ Na+
]2-Na+
(3)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(4)2∶1 (5)168
(6)AlCl3·
AlCl3+12HCl+6SO2↑
13.【探究题】用数轴表示化学知识,并按某种共性对化学物质进行分类,能达到简明易记的效果。
例如,根据碳素钢的含碳量,将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢,利用数轴分类法可将其表示为:
根据这一分类方法请回答:
(1)25℃将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上:
(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六种物质的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:
方案Ⅰ:
将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
方案Ⅱ:
将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
①根据方案Ⅰ进行分类时,经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7;
H2SO4溶液的pH小于7,Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。
由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理?
为什么?
②在方案Ⅰ中,某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl在与其他物质混合时现象相同,无法区分,请设计一种简单的方法区分这两种物质:
③在方案Ⅱ中,三种钠盐用其他物质中的 可加以区分,有关反应的化学方程式分别为
④该兴趣小组中的一位同学认为,还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。
在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时,Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分,但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境,请设计一个实验来解决这一难题:
。
(1)pH>
7时显碱性,pH=7时显中性,pH<
7时显酸性。
(2)①Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质;
②区分K+和Na+的方法为焰色反应;
③Na2CO3与H2SO4反应生成CO2,Na2SO3与H2SO4反应生成SO2,NaCl与H2SO4不反应;
④可利用酸碱中和反应的原理。
(1)
(2)①不合理,Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性,但从化合物的分类来看它们都应属于盐类 ②利用焰色反应,焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl,焰色反应呈黄色的为NaCl ③H2SO4 Na2CO3+H2SO4
Na2SO4+CO2↑+H2O,Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+SO2↑+H2O ④在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液,分别加入稍过量的两种未知溶液,充分混合,再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液,若有气泡生成,则加入的未知溶液为NaCl溶液;
若无气泡生成,则加入的未知溶液为NaOH溶液(合理即可)
【教师用书备用】(2014·
山东泰安一模)工业生产中常涉及一些重要的中学化学反应,以下有关叙述正确的是( A )
A.工业上,用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅
B.通常将氯气通入饱和石灰水中制得大量漂白粉
C.工业制硫酸将SO2氧化成SO3的条件一般选择高温、高压、催化剂
D.钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来
A项,工业上,用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅,发生反应:
2C+SiO2
Si+2CO↑,正确;
B项,因为Ca(OH)2微溶,饱和石灰水中含Ca(OH)2较少,所以将氯气通入饱和石灰水中无法制得大量漂白粉,错误;
C项,常压下,SO2的转化率已经很高,所以工业制硫酸将SO2氧化成SO3的条件不需要高压,错误;
D项,钠能与水反应,所以钠不能把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来,错误。
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