九年级化学知识点总结1至5单元Word文件下载.docx
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试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
⑸不可加热的仪器:
量筒、漏斗、集气瓶、水槽。
2、测量液体体积的容器:
量筒。
⑴量取液体体积时,量筒必须放平稳,视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
⑵量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
⑶量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
3、称量器:
托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克,不估读,一般只有长度单位估读)注意点:
(1)先调整零点;
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码要用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码或游码(先大后小)。
(5)称量结束后,应把砝码放回砝码盒,游码归零。
4、用来加热的热源:
酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;
②要用燃着的火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;
③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹灭,防止点燃灯壶内的酒精引起事故。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3~1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
要用酒精灯的外焰加热物体。
加热玻璃仪器(如试管)时,要先预热,后加热。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用用湿抹布扑灭或用沙子盖灭火焰,不能用水冲,防止火势漫延。
5、夹持仪器的用具:
铁夹、试管夹
铁夹和试管夹夹持试管时,应从试管底部往上套;
夹在离试管口约1/3处。
手要拿住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上,预防试管滑落。
6、分离物质及加液的仪器:
漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液滴落飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
四、化学实验基本操作
1、药品的取用
⑴药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(有些液体药品使用次数多,用量少常放在滴瓶中);
固体药品放在广口瓶中。
白磷要存放在水中,防止跟空气中氧气发生缓慢氧化而引起自燃。
⑵药品的取用的注意点:
①取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
②取用药品的“三不”:
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔,即用招气入鼻法去闻气体的气味。
)
⑶固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:
用药匙或纸槽送入试管里。
先把试管横放,后放入药品。
②块状、大粒状药品:
用镊子夹取,先把试管横放,后放入药品,慢慢竖立试管,让固体沿着管壁滑落到试管底部。
⑷液体药品的取用
①液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。
标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,使瓶口与试管口紧靠着,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
②液体试剂的滴加法:
使用胶头滴管:
a.先捏紧胶头,赶出滴管中的空气,后吸取试剂;
b.滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加;
c.使用中,始终保持橡胶乳头在上,不要平放或倒置,防止液体倒流,污染试剂或腐蚀胶头;
d.滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的专用滴管除外);
e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染。
2、连接仪器装置及装置气密性检查
⑴把玻璃插入橡皮塞:
先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。
⑵在玻璃管上连胶皮管:
先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
检查装置的气密性(A、B、C、D均可):
A.先把导管浸入水面,用手紧握试管外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
(因为试管里的空气受热膨胀,压强增大。
);
如果没有气泡冒出,要仔细找原因,如塞紧或更换橡胶塞,直至不漏气后才能放药品进行气体制取实验。
B.用弹簧夹夹紧橡皮管,向长颈漏斗中加水,如长颈漏斗中形成一段液柱,说明装置的气密性良好。
C.可用拉注射器活塞的方法检查图中C装置的气密性。
当缓慢拉活塞时,如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡,说明装置气密性良好。
D.可用推注射器活塞的方法检查图中D装置的气密性。
当缓慢推活塞时,如果观察到长颈漏斗上部液面上升,说明装置的气密性良好。
3、给物质的加热
⑴加热固体时,试管口应略下倾斜,擦去试管外壁的水,先均匀受热,再集中加热。
⑵加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,擦去试管外壁的水,先使试管均匀受热,然后在试管液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或旁人。
4、过滤操作
⑴注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁。
“二低”:
①滤纸的边缘稍低于漏斗边缘;
②漏斗内的液面稍低于滤纸的边缘。
“三靠”①漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁;
②用玻璃棒引流时,烧杯要与玻璃棒相靠。
③用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边;
⑵探究:
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
5、蒸发
注意点:
⑴在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止液体局部过热,造成液滴飞溅,同时可加快蒸发速度。
⑵当蒸发至出现较多量固体时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,避免固体因过热而飞溅出来。
⑶热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿要垫上石棉网上,,以免将实验台面烫坏。
6、仪器的洗涤:
⑴废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
⑵玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
⑶玻璃仪器中附有油脂:
先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
⑷玻璃仪器附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐:
先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
⑸仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
第二单元我们周围的空气
一、空气成份
1、第一个证明空气由氮气和氧气组成的化学家:
拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分:
按体积分数计算:
N278%,O221%,稀有气体0.94%,CO20.03%,其它气体和杂质0.03%
3、空气的污染及防治:
⑴对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、NO2)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
⑵空气污染的危害、保护:
危害:
损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,使全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树种草等。
⑶目前环境污染情况:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等);
温室效应(CO2、CH4等);
酸雨(NO2、SO2等);
白色污染(塑料垃圾等);
二、空气中氧气含量的测定
1、可燃物要求:
足量且产物是固体,选择红磷
2、装置要求:
气密性要好
3、现象:
有大量白烟产生,放热,瓶内约有1/5体积的水进入。
4、结论:
空气是混合物;
O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水。
5、探究:
⑴液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全就将弹簧夹打开。
⑵能否用铁、铝代替红磷?
不能,原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
⑶能否用碳、硫代替红磷?
产物是气体,不能使瓶里的压强减小而产生压强差。
三、氧气性质
1、氧气的化学性质:
助燃性和氧化性。
用途:
支持燃烧,供给呼吸
2、氧气与下列物质反应现象
可燃物
方程式
现象
注意事项
碳
C+O2
CO2
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,放热。
无火焰
硫
S+O2
SO2
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体,放热。
取用量要少防止SO2污染空气,用水或NaOH溶液吸收SO2
磷
4P+5O2
2P2O5
产生大量白烟,放热。
白烟不能说成白雾
铁
3Fe+2O2
Fe3O4
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4),放热。
在空气中不能燃烧燃烧,
在集气瓶底部放少量水或细砂(目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶)
镁
2Mg+O2
2MgO
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体,放热。
可作照明弹
石蜡
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,放热。
可确定石蜡中一定含有C、H元素,可能有O元素。
3、氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。
燃烧与缓慢氧化共同点:
①都是氧化反应②都放热③都有新物质生成。
四、氧气的制取
1、工业制氧气——分离液态空气法
原理:
氮气和氧气的沸点不同(N2沸点低先气化)——物理变化
2、实验室制氧气
⑴原理:
①固液反应不需加热2H2O2
2H2O+O2↑
②固体加热:
2KClO3
2KCl+3O2↑2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
小结:
a.都是分解反应
b.催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质不改变的物质。
(“一变二不变”)
催化作用:
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
⑵气体制取与收集装置的选择
①发生装置:
根据反应物的状态和反应条件
a.固+固需加热;
选Ab.固+液不需加热选B、C、D
②收集装置:
根据气体的密度和溶解性
a.排水法:
难溶或不易溶于水且不与水发生反应的气体(如氧气、氢气)选G
b.向上排空气法:
比空气的密度大且不与空气发生反应的气体(如CO2)选E
c.向下排空气法:
比空气的密度小且不与空气发生反应的气体(如H2)选F
⑶制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
①步骤:
查—装—定—点—收—移—熄
②注意事项
a.试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
b.药品平铺在试管的底部:
均匀受热。
c.铁夹夹在离管口约1/3处。
d.导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
e.试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管。
f.排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
g.实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管炸裂。
h.用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部,便于把瓶里的空气排除干净。
⑷氧气的验满、检验:
向上排空气法:
用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则已集满。
排水法:
集气瓶口有气泡溢出时则已集满。
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则是氧气。
五、常见气体的用途:
1、氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救)。
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。
2、氮气:
惰性保护气(化学性质不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。
3、稀有气体(He、Ne、Ar等的总称):
保护气、霓虹灯、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。
六、常见气体的检验方法
2、二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则是二氧化碳。
3、氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水雾,则是氢气。
或者,先通过灼热的氧化铜,固体由黑色逐渐变成红色,再通过无水硫酸铜,固体由白色变成蓝色,则是氢气。
第三单元物质构成的奥秘
一、分子与原子
1、定义:
分子是保持物质化学性质最小的粒子;
原子是化学变化中的最小粒子。
2、分子原子特点:
⑴体积小、质量小;
⑵不断运动;
⑶之间有间隙。
3、分子、原子区别、联系:
⑴相同点:
①分子、原子都是构成物质的粒子:
A.金属、稀有气体及金刚石等由原子构成;
B.气体、非金属与非金属组成的化合物由分子构成
②分子原子都可以保持物质的化学性质,但不能保持物理性质:
A.金属、稀有气体及金刚石等物质的化学性质由原子保持。
B.气体、非金属与非金属组成的化合物的化学性质由分子保持。
③分子、原子的特点相同
⑵区别:
化学变化中,分子可再分,原子不可再分。
⑶联系:
分子是由原子构成的。
4、化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
二、物质的组成、构成及分类
1、物质组成:
物质(纯净物)由元素组成。
2、物质构成:
⑴气体、非金属与非金属组成的化合物由分子构
成:
如H2、O2、N2、Cl2、CO2、H2O、HCl等。
⑵金属、稀有气体、某些非金属固体(如金刚石、
石墨、单晶硅等)由原子直接构成。
⑶金属与非金属组成的化合物由阴、阳离子构成。
如NaCl,由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成。
⑷练习:
判断下列叙述的正误并改正。
过氧化氢(H2O2)分子由氢元素和氧元素组成的(×
过氧化氢由氢元素和氧元素组成的(√)
过氧化氢由氢原子和氧原子构成的(×
)
过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成的(√)
过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成的(×
过氧化氢由氢分子和氧分子构成的(×
过氧化氢由过氧化氢分子构成的(√)
3、物质分类:
三、原子的构成
1、原子结构及示意图的认识
⑴原子核有12个质子,第1电子层上有2个电子,最外层上有2个电子,共有3电子层。
⑵在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数
⑶原子的质量主要集中在原子核上,取决于质子数和中子数的多少,与电子数关系不大。
相对质子质量==质子数+中子数
⑷原子中三决定:
①决定元素种类:
质子数(核电荷数)
②决定原子的质量:
原子核(即质子数和中子数;
③决定元素的分类、化学性质:
原子最外层电子数最外层电子数
说明:
a.最外层电子数相同其化学性质一般相似,但不一定都相似(如Mg和He最外层电子数为2);
b.最外层电子数不同其化学性质有可能相似(如He和Ne均为稳定结构)
⑸相对原子质量=原子的质量/C-12原子质量×
1/12≈质子数+中子数
四、元素
1、定义:
具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
2、一种元素与另一种元素的本质区别:
质子数不同。
注意:
由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物),但一定不是化合物。
6
3、地壳中各元素含量元素由多~少排列:
O>Si>Al>Fe;
细胞中:
O>C>H>N
4、元素符号表示方法:
拉丁文名称的第一个或第一和第二个字母。
⑴书写方法:
一大二小。
如O、N、Fe、Mg等。
⑵元素符号意义:
①表示一种元素②表示该种元素的一个原子
如O:
表示氧元素和一个氧原子。
①有些元素符号还可表示一种单质如Mg、Al、Zn、Fe、Cu、He、C、S、P、Si等。
②在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,
如2O:
只表示2个氧原子
5、元素分类:
⑴金属元素:
如Mg、Al,最外层电子数特点:
<4,易失最外层电子。
⑵非金属元素:
如N、C,最外层电子数特点:
≥4,易得电子。
⑶稀有气体元素:
如He、Ne。
最外层电子数特点:
2或8,稳定,不易得失电子。
五、元素周期表(发现:
门捷列夫)
1、元素周期表结构:
7个横行(7个周期)各周期电子层数相同,从左至右,核电荷数逐渐增加。
18纵行(16族)各族最电外层电数相同,从上至下,电子层数逐渐增加(化学性质相似)。
2、原子序数=质子数=核电荷数
六、离子
1、离子:
带电的原子或原子团叫离子。
2、分类:
阳离子(带正电)、阴离子(带负电)
3、表示方法及意义:
如3Fe2+:
1个亚铁离子带2个单位正电荷
4、原子与离子的区别:
在原子中:
质子数=电子数,
在离子中:
质子数≠电子数,质子数>
电子数:
带正电则为阳离子,如Al3+
质子数<
带负电则为阴离子,如O2-
5、同种元素的原子与离子比较:
⑴质子数相等;
⑵电子数及最外层电子数不同;
⑶电子层数可能不同或相同。
第四单元自然界的水
一、水
1、水的组成:
(1)电解水的实验:
2H2O
2H2↑+O2↑
①现象:
a.负极正极气体体积比:
2:
1(注意:
气体质量比:
1:
8)
b.气体检验:
O2——在出气口置一根带火星的木条,木条复燃。
c.H2——在出气口置一根燃着的木条,气体燃烧,产生淡蓝色
的火焰。
②结论:
a.水是由氢、氧元素组成的。
b.一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
c.化学变化中,分子可分而原子不可分。
⑵例:
根据水的化学式H2O,你能读到的信息H2O化学式的含义
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成:
水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的1个分子:
1个水分子
④表示这种物质的1个分子的构成:
1个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的性质、
⑴物理性质:
在通常的情况下,水是无色、无味的液体,在4OC时密度最大,为1g/cm3。
⑵化学性质:
①通电分解2H2O
②水+某些金属氧化物→碱(可溶性碱)如:
H2O+CaO==Ca(OH)2,
③水可遇某些非金属氧化物→酸,如:
H2O+CO2
H2CO3
3、水的污染:
(1)水资源
①地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%
②海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O,最多的元素是O,最多的金属元素是Na。
③我国水资源的状况分布不均,人均量少。
(2)水污染:
①水污染物:
A.工业“三废”(废渣、废液、废气)B.农药、化肥的不合理施用;
C.生活污水的任意排放等。
②防止水污染:
A.加强水质监测;
B.工业三废和生活污水要经处理达标后才排放、提倡零排放;
C.合理施用化肥和农药;
D.工业上应用新技术和新工艺,减少水体污染。
(3)爱护水资源:
①节约用水②防止水体污染
4、水的净化
⑴水的净化效果由低到高的是:
静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;
蒸馏水是纯水;
活性炭具有吸附作用。
⑵硬水与软水
①定义:
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水,
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
②鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水。
③硬水软化的方法:
蒸馏、煮沸(是最常用的方法)。
④长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;
锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
⑴水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
⑵水的检验:
用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;
CuSO4+5H2O=CuSO4·
5H2O
水的吸收:
常用浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体、铁粉。
(白色)(蓝色)
二、氢气H2
1、物理性质:
密度最小的气体(向下排空气法);
难溶于水(排水法)
2、化学性质:
⑴可燃性:
2H2+O2
2H2O(用途:
高能燃料;
氢氧焰焊接,切割金属)
发出淡蓝色火焰,放出热量,用干冷的烧杯罩在火焰上方有液滴出现。
点燃前,要验纯防止发生爆炸。
验纯方法:
用排水法收集一小试管氢气,用拇指堵住管口,移近火焰点火,若听到轻微的爆鸣声,则纯净。
⑵还原性:
H2+CuO
Cu+H2O(用途:
冶炼金属)
黑色粉末变红色,试管口有液滴出现。
步骤:
①先通氢气,②后加热;
③反应完毕,停止加热,④继续通氢气冷却。
既有可燃性,又有还原性的物质有:
H2、C(固体)、CO
3、氢气的实验室制法:
原理:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
2HCl+Zn
ZnCl2+H2↑
(不可用强氧化性的浓硫酸和硝
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