广东省中考化学二轮复习专题突破课时作业含答案Word下载.docx

广东省中考化学二轮复习专题突破课时作业含答案Word下载.docx

《广东省中考化学二轮复习专题突破课时作业含答案Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省中考化学二轮复习专题突破课时作业含答案Word下载.docx（41页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

D.一定温度下，向一定量的水中加入氯化钠并充分搅拌

6.下列四个图像中有关量的变动趋势与对应的叙述关系不正确的是（　　）

A.恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定质量的水

B.向久置在空气中已经部分变质的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量

C.表示在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

D.足量的碳高温还原氧化铜

7.（2015·

北京）已知2KClO3

2KCl＋3O2↑，右图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）

A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量

C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数

8．（2016·

孝感）向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入锌粒至过量，下列图像不能正确反映对应关系的是（　　）

9．（2016·

绵阳）分析下列实验图像，得到的结论正确的是（　　）

　　　图1　　　　　　　图2　　　　　　　图3　　　　　　　图4

A．图1：

双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂

B．图2：

某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数

C．图3：

分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况

D．图4：

溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等

10．（2016·

丽水）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（　　）

A．OE发生化学反应：

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

B．PF有沉淀生成

C．G点溶液的pH＞7

D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律

参考答案

1．B　【解析】A项，向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH应逐渐变大，错误；

B项，稀盐酸与硝酸银固体反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，正确；

C项，向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH应逐渐变小，错误；

D项，向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，错误。

2．B　3.A　4.D　5.B

6．C　【解析】A项，温度不变，KNO3的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数就不变，正确；

B项，久置已部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应产生氯化钠和水，再和碳酸钠反应产生二氧化碳，所以加入一定量盐酸后开始产生气体，待Na2CO3完全反应后气体的量不再增加，正确；

C项，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，故有一部分氢氧化钙会析出，溶质的质量会减小，错误；

D项，在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：

2CuO＋C

2Cu＋CO2↑

1601212844

根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗，铜的质量是不断增加的，直至氧化铜被消耗完全，铜的质量不再增加，正确。

7．A

8．D　【解析】由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应的化学方程式分别为：

Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2　溶液增量

656465－64＝1

Zn＋FeCl2===Fe＋ZnCl2　溶液增量

655665－56＝9

A项，锌先与氯化铜反应，生成了铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反应完全后不再增加，正确；

B项，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，前者溶液增加的幅度小于后者，正确；

C项，当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的质量逐渐减小，完全反应后为0，正确；

D项，原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0，错误。

9．C　【解析】A项，催化剂可以加快过氧化氢的分解速率，所以a应该是使用了催化剂，b应该是没有使用催化剂，错误；

B项，氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，溶质的质量分数应该减小，错误；

C项，等质量的铁和锌与酸反应时，铁生成的氢气多，所以加入锌的溶液增加的质量就大，正确；

D项，溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，a溶液析出的固体多，所以最终两溶液质量不相等，错误。

10．D　【解析】加入的碳酸钠先与盐酸反应并有气体放出，盐酸消耗完后才开始与氯化钙反应，有沉淀生成，曲线最高点说明氯化钙反应完全。

A项，OE段发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，正确；

B项，PF段是氯化钙和碳酸钠反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，B正确；

C项，G点加入的碳酸钠是过量的，所以溶液的pH＞7，正确；

D项，反应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律，错误。

专题二　物质的转化与推断题

1．下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。

请回答：

（1）溶液X是________（填“酸”“碱”或“盐”），试剂A的名称是________________。

（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为__________。

（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是____________。

（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为________________________________。

2．（2015·

汕尾）A～E是初中化学常见的物质：

盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。

A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤，它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）。

（1）A、C的化学式分别为________、________；

D在生活和生产中的一种用途是____________________。

（2）E→D反应的化学方程式为______________________________________；

B与D反应的化学方程式为____________________________________。

孝感）A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为__________，物质D的类别为________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。

（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D的水溶液显蓝色。

则C—D反应的基本类型是__________，D—E反应的化学方程式是________________________________。

4．化学物质之间的反应关系也可以构建出一些图形。

将铝丝（经砂纸打磨）、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液这四种物质填在合适的位置上，其中C表示的物质不是单质。

（“—”表示连接的物质能反应，“→”表示连接的物质能转化）

（1）物质B的化学式为__________。

（2）写出A与D发生反应的化学方程式________________________________，其基本反应类型为______________。

（3）请写出有沉淀生成的复分解反应的化学方程式______________________________。

5．（2015·

日照）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液和稀盐酸中的一种，图中短线相连的物质相互发生反应。

已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。

（1）丁物质的化学式是________。

（2）甲和乙反应的化学方程式是______________________________________。

（3）丙与戊反应的化学方程式是______________________________________。

（4）向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的pH会________（填“增大”或“减小”）。

6．（2016·

株洲）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示。

其中A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色。

（1）写出C和H的化学式：

C__________，H__________。

（2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式________________________________。

（3）图示5个转化关系中共有__________个化合反应。

7．（2015·

南昌节选）如图所示，A～G是初中化学常见的七种物质。

图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。

F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G。

（1）F的化学式是________；

物质A的一种用途是________________。

（2）F—G反应的化学方程式是___________________________________________。

（3）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是________________。

8．（2015·

永州）化学物质王国中举行节日游戏活动，游戏规则如图所示（图中“→”表示一步反应生成），以形成物质间相互转化的循环接龙。

请你将下列八位队员：

①Ca（OH）2、②Cu、③CaO、④CO、⑤CaCl2、⑥CuO、⑦CO2、⑧CaCO3平均分成红、蓝两队。

游戏规定，物质⑤任红队的队长，物质⑦任蓝队的队长，且红、蓝两队的队长均处于甲的位置，两队分别形成循环接龙。

（1）红队乙的化学式____________。

（2）红队中丙→丁的化学方程式为__________________________。

（3）蓝队队员按甲乙丙丁的顺序排列是⑦______________________（填序号）。

9．A、B、C、D、E分别是稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、氧化铜和二氧化碳气体中的一种。

用五个圆表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应，“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

（1）根据物质间的转化关系，A是__________，E是__________（写化学式）。

（2）C与D反应的实验现象为________________________________。

（3）A与B反应的化学方程式为________________________________。

10．一种“化学扑克”牌的玩法是：

多人同时参与，上家出牌后，如果下家牌面物质能与上家的发生反应就可以出牌，不符合条件的牌则出不掉，跳由下家出牌，先出完牌的为赢家。

下图表示的是某局牌的最后一轮，先出牌的甲是一张“碳酸钠”牌，ABCDE五位玩家手中的牌如图。

（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则五位玩家的出牌顺序为：

（填字母标号），写出甲与E玩家牌面物质发生反应的化学方程式______________________________。

（2）如果本局前面按

的顺序出牌，只有最后一家的牌出不掉，则剩余三家的出牌顺序是：

，写出D与下家反应的化学方程式____________________________。

11．已知固体混合物A是由KCl、KNO3、CaCO3三种物质中的两种组成，另有一固体混合物B是由NH4Cl、CuO、CuCl2三种物质中的两种组成。

按下图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）：

试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白：

（1）沉淀F的化学式为__________。

（2）气体C和气体G中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是__________（填“C”或“G”）。

（3）混合物B的组成是__________（填物质的化学式）。

（4）无色溶液H中一定含有__________种溶质。

（5）写出1个生成白色沉淀I的化学方程式________________________________。

12．A～F是碳单质、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠六种物质中的某一种，A、B都是黑色固体，E属于盐，它们之间的相互关系如图所示（实连线“——”表示物质间能反应，虚连线“......”表示物质间不能反应）。

（1）C的化学式是__________。

（2）A与B反应的化学方程式为____________________________。

（3）E与F反应的化学方程式为____________________________，该反应与右图关系中__________（从①～④中选填序号）的反应都属于复分解反应。

（4）在右图中，三个虚线连接中存在转化关系的有（填物质化学式）：

__________→__________，__________→__________。

1．

（1）酸　紫色石蕊溶液　

（2）Fe2O3　（3）铁

（4）Cu（OH）2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O

2．

（1）HCl　NaOH　光合作用的原料（或灭火）

（2）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

3．

（1）CO2　酸

（2）置换反应　CuSO4＋Ca（OH）2===Cu（OH）2↓＋CaSO4（其他合理答案也可）

4．

（1）HCl　

（2）2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu　置换反应

（3）CuCl2＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋2NaCl

5．

（1）BaCl2　

（2）Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　（3）6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O　（4）减小

【解析】根据甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液和稀盐酸中的一种，丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，所以丙是稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠、氧化铁、氢氧化钙反应，所以丁是氯化钡，氯化钡会与碳酸钠反应，所以乙是碳酸钠，碳酸钠不会与氧化铁反应，所以戊是氧化铁，甲是氢氧化钙。

6．

（1）H2O　HgO　

（2）CuO＋H2

Cu＋H2O　（3）2

7．

（1）Ca（OH）2　除铁锈等

（2）Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　（3）复分解反应

8．

（1）CaCO3　

（2）CaO＋H2O===Ca（OH）2　（3）④②⑥

9．

（1）CuO　CO2　

（2）产生白色沉淀

（3）CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

【解析】根据A会与B反应，A又会转化成E，所以A就是氧化铜，E就是二氧化碳，和氧化铜会反应的物质是硫酸，所以B就是硫酸，能够和二氧化碳反应的是石灰水，因此D是石灰水，剩下的C就是碳酸钠，带入验证完成相关的问题。

10．

（1）C→D→B　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

（2）C→E→A　CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4

11．

（1）Cu（OH）2　

（2）G　（3）NH4Cl、CuCl2　（4）3

（5）NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

【解析】

（1）蓝色沉淀F是由混合物B与氢氧化钠溶液反应后的产物，而混合物B由NH4Cl、CuO、CuCl2三种物质中的两种组成，其中硫酸铜与氢氧化钠反应可生成蓝色的氢氧化铜沉淀；

（2）气体C由混合物A与稀盐酸反应所产生，混合物A由KCl、KNO3、CaCO3三种物质中的两种组成，其中只有CaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体，所以气体C为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

气体G由混合物B与氢氧化钠溶液反应所产生，而混合物B由NH4Cl、CuO、CuCl2三种物质中的两种组成，其中只有氯化铵能与氢氧化钠反应放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以该气体G的化学式为NH3；

（3）通过关于混合物B的分析，可推断出混合物是由氯化铵与氯化铜两种物质组成的；

（4）混合物A与盐酸反应的现象，可推断反应后的溶液D为氯化钙、氯化钾或硝酸钾的混合溶液，推断出无色溶液E为氯化钠溶液，所以无色溶液H中一定含有3种溶质；

（5）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：

NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。

12．

（1）CO2　

（2）2CuO＋C

（3）Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑　④

（4）CuO→CO2　Na2CO3→NaOH（或NaOH→Na2CO3,3个转化任填2个）

【解析】A～F是碳单质、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠六种物质中的某一种，A、B都是黑色固体，E属于盐，因此E是碳酸钠；

碳酸钠能够和稀硫酸反应，因此F是稀硫酸；

稀硫酸能够和黑色的B反应，因此B是氧化铜，则A是碳；

碳和C反应是碳和二氧化碳反应产生一氧化碳，因此C是二氧化碳，则D是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳、稀硫酸都反应，带入验证符合转化关系。

专题三　工艺流程题

类型一　工业生产流程

遵义）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：

（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：

__________________________（任写一个）。

（2）溶液A中所含的阳离子有______________（填离子符号）。

（3）已知：

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表

沉淀物

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀

1.9

4.2

9.1

完全沉淀

3.2

6.7

11.1

步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为__________。

（4）3个步骤中均用到的操作是__________。

（5）步骤三中生成产品的化学方程式为________________________________。

广州）保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。

制备流程如图：

（1）反应Ⅰ的原理为：

Zn＋2SO2===ZnS2O4，该反应类型为______________。

（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为________________________________。

（3）操作a的名称为__________。

（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_______________________，加入NaCl的原因是____________________________________。

（5）198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为__________g。

梅州改编）工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：

（1）步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。

（2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________________________________。

（3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是___________________________。

（4）步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上________________。

（5）写出步骤④中反应的化学方程式________________________________。

4．（2016·

荆门）侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：

（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、______________等。

（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式分别是：

②__________________________，⑤________________。

（3）上述流程中，可循环利用的物质是________________。

（4）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是________________。

类型二　提纯除杂类

5．某兴趣小组同学设计的除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾的工艺流程如下所示：

（1）操作a、b的名称是__________，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。

（2）步骤①中反应的化学方程式是________________________________，滤液B中一定含有的溶质是____________________。

（3）步骤②中加入的甲溶液是__________（填化学式）溶液。

（4）步骤③加入过量的稀盐酸是否会影响氯化镁的纯度？

理由是________________________。

内江）为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4·

5H2O）。

某课外活动小组的同学按如下流程进行实验（反应中部分生成物已略去）。

已知：

Cu＋