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三不要:
6、给试管加热注意点:
7、洗涤仪器洁净的标准:
第—章
科学家、、。
成分研究实验原理现象
实验结论
N2物理性质
性质
化学性质:
助燃性
O2用途
成分
空气体积分数工业制法:
制法
实验室制法:
稀有气体
(种类)
CO2
其它气体和杂质
污染物有
污染和防治有害气体(化学式)
来源
反应物生成物空气现象氧气化学方程式
Mg
C
S
助燃性P
Fe
H2
CO
CH4
药品
原理
装置
收集放置
实验室制法步骤
检验
验满
1、?
注意事项2、?
3、?
本章概念
1、化合反应:
2、分解反应:
3、催化剂:
4、氧化反应:
5、燃烧:
1、检:
条件
2、装:
燃烧
3、点:
剧烈氧化现象不同5、步骤4、收:
爆炸(概念)
5、撤:
氧化反应
6、熄:
7、洗:
缓慢氧化——自燃(概念)
6、缓慢氧化:
7、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的共同点是:
第二章
(决定元素种类决定元素化学性质)
最外层电子数化学性质离子种类
金属元素
组成——元素分类非金属元素
稀有气体元素
表示法:
1~18号元素符号
常见金属的元素符号
地壳中含量(前四位)
概念
特性
物分子
质表示法——化学式(概念)
相对分子质量(概念)
与分子的区别是
1、
2、
原子结构规律3、
构4、
成表示法:
5、
概念:
相对原子质量计算式:
数值对于单位
离子带电使核电荷数质子数电子数
分类
离子表示法:
亚铁离子铁离子硫离子氯离子
氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子
与原子关系:
本章概念:
1、物质分类:
单质(概念)
纯净物(概念)(纯:
化:
)
物质化合物(概念)——氧化物(概念)
混合物(概念)
2、离子化合物:
其组成特征
3、共价化合物:
符号宏观微观小数字
Cl
2Cl
Cl2
4、符号含义2Cl2
Cl-
2Cl-
-1
Cl
5、核外电子1、2、
排布的规律3、4、
6、1~18号元素核外电子排布
和常见离子核外电子排布
1、
2、
7、元素化合价的规律3、
4、
5、
8、元素化合价的口诀:
9、常见原子团的化合价的口诀:
第三章
物理性质
极产生的
组成O2与另—极体积比:
通电与另—极质量比:
水物理性质:
点燃
构成分布1、可燃性:
(方程式)
污染和防治2、H2化学性质
途径:
1、3、还原性:
2、3、用途:
工业制法1、
制法2、3、
现象:
注意事项:
1、可燃性爆炸条件:
有水的是
区分H2、CO、CH4方法:
有CO2的是
。
有水和CO2的是
置换反应
类型得氧物质
氧化还原反应
失氧物质
2、还原性装置P55页
1、
操作步骤2、先后
3、先后
区分H2、CO、共同点:
C的还原性方法
不同点:
药品:
原理:
装置:
收集方法:
放置:
3、实验室制法验纯:
检验方法:
1、?
2、?
步骤:
1、检2、加固3、加液4、验纯5、收6、洗
4、置换反应:
第四章
概念:
以为基础。
书写原则:
遵守定律。
化学反应实质
解释
一变五不变一可变:
化学方程式
含义
2、
1、写
2、配
书写步骤3、注
4、等
点燃从质变上
2H2+O2=====2H2O:
读法从量变上
从微粒变化上
设:
以4克氢气点燃方:
为例,求生成多(计算)写:
少克水。
列:
答:
前面所学方程式:
物质
性质
方程式
现象
特性
Mg
O2
KClO3
KMnO4
H2O
H2
铜绿
制氢气
第五章
种类性质用途
金刚石
物理性质
石墨
木炭(用途)
无定活性炭(用途)
1、单质碳形碳焦炭(用途)
炭黑(用途)
物理性质不同的原因:
常温下:
(方程式)
化学性质点燃下:
(方程式)、
高温下:
物理性质
可燃性:
(方程式)
2、CO化学性质还愿性:
毒性:
用途
物理性质
实验
能灭火现象
结论
3、CO2化学性质与水反应:
与石灰水:
氧化性:
用途:
工业制法:
制法
为什么不用浓H2SO4?
(方程式)
收集:
4、实验室制法放置:
检验:
验满:
注意事项
5、H2CO3化学性质:
物理性质:
6、CaCO3高温煅烧:
(方程式)
化学性质
与盐酸反应:
学名化学式俗名物理性质化学性质用途
甲烷
7、有机物乙醇
甲醇
乙酸
名称俗名形成冶炼
煤
8、三大矿物燃料石油
天燃气
9、什么叫有机物?
10、按要求写出化学方程式:
CCO2CaCO3CaO
COCH4Ca(OH)2
H2CO3C2H5OH
第六章物理性质:
纯氧气中:
干燥空气中:
与O2条件:
纯净物成分:
潮湿空气中:
特性:
防锈方法:
化学性质与HCl:
与酸反应(Fe2+为浅绿色)
与H2SO4:
方程式
现象
与CuSO4反应类型
铁溶液质量变化
记载是湿发冶金的原理
组成:
C%
分类
生
铁性能:
原料:
铁矿石
(方程式)
冶炼(文字)
设备:
混合物、合金产品:
高碳钢C%
碳素钢中碳钢C%
分类低碳钢C%
钢合金钢:
性能:
冶炼
产品:
1、合金:
黑色金属3、金属导电性:
2、金属分类4、空气中较稳定的金属有
有色金属5、铜在空气中易生成
6、写出化学方程式:
Fe3O4FeFeSO4
Fe2O3CuFeCl2
第七章
特征:
组成的判断方法2、
3、
含溶质多少:
浓溶液稀溶液
关不(要一定时有:
分类系一不饱和溶液(概念)
是定加溶质加溶剂
给定条件:
减溶剂
降温升温适用范围是:
溶液饱和溶液(概念)
四要素:
溶解度影响因素:
与溶解性关系:
定量计算表示法:
溶解度曲线
关系:
溶质的质量分数:
过滤适用范围:
混合物分离操作:
结晶蒸发溶剂(适用范围):
方法:
降低温度(适用范围):
1、什么叫溶质、溶剂?
2、气体溶解度的概念:
的影响因素:
3、蒸发溶剂用到玻璃棒的作用是:
4、溶解度曲线S1、陡升型:
A2、缓升型:
a`QB3、下降型:
C4、Q点含义:
T5、比较溶解度大小:
5、KNO3中有少量NaCl、分离方法是:
6、溶液的两次蒸发:
第八章
一、物质的分类:
(组成特征)
混合物特性:
种类:
金属单质
单质非金属单质
稀有气体单质
物质概念:
氧化物酸性氧化物
碱性氧化物
纯一元酸含氧酸
净酸二元酸
物三元酸无氧酸
无机物可溶性
碱微溶性
难溶性
化合物正盐
盐酸式盐
碱式盐
有机物CH4、C2H5OH、CH3OH、CH3COOH
二、酸、碱、盐的通性。
化学方程式
1、与指示剂反应
2、与金属反应
酸3、与金属氧化物反应
4、与碱反应
5、与某些盐反应
1、什么叫酸?
2、金属活动顺序是:
3、金属与酸反应的条件:
4、什么叫碱性氧化物?
5、中和反应是:
6、关于PH值的知识:
7、HCl的特性:
8、H2SO4的特性:
9、H2CO3的特性:
10、HNO3的特性:
2、与非金属氧化物反应
碱
3、与酸反应
4、与某些盐反应
1、什么叫碱?
2、什么叫酸性氧化物?
3、NaOH的特性:
4、Ca(OH)2的特性:
5、Fe(OH)3的特性:
6、Cu(OH)2的特性:
化学方程式
1、与金属反应
2、与酸反应
盐
3、与碱反应
4、与盐反应
1、什么叫盐?
2、NaCl的特性:
3、Na2CO3的特性:
4、CuSO4的特性:
5、化肥:
K肥P肥:
N肥:
复合肥:
三、碱、盐的溶解性:
记少不记多
OH—
Cl—
SO32—
CO32—
Na+K+NO3—
四、关于置换反应和复分解反应:
金属与酸反应的条件2、
3、
置换反应(方程式)
金属与盐反应的条件2、
(方程式)
复分解反应反应物
条件
生成物
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