初中化学《碳及化合物》专项训练模拟测试 39Word下载.docx
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D.Ca(OH)2→CaCO3→CaO→CaCO3
4.用珍珠(主要成分CaCO3)加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品,可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”,仅用肉眼观察难辨真假。
为了向消费者提供鉴别方法,须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异。
工商局提供了真、假“珍珠粉”样品,请你展开探究:
(只要写出猜想、方案,不需要说出方案实施的具体结果)
猜想一:
真、假“珍珠粉”的气味可能不同。
方案一:
取样,分别闻一闻它们的气味,分辨气味有无差异。
猜想二:
。
方案二:
猜想三:
方案三:
本题旨在考查学生的基本科学探究能力,即对生活中常见未知物进行探究时所应采取的基本思路、基本方法。
所以,符合情理、实际可行的猜想、方案均可得分。
5.广义的氧化还原反应概念是:
凡是化合价有升降的反应就是氧化还原反应。
在氧化还原反应中,元素化合价的升降数相等。
已知RO3n-氧化I-(碘离子)的反应方程式RO3n-+6I-+6H+=3I2+3H2O+R-。
则在RO3n-中,R元素的化合价是________,R原子的最外层电子数是______。
6.在实验室通常用①带火星的木条、②燃着的木条、③澄清石灰水、④紫色石蕊试液等实验用品来区别不同气体。
现有四组气体对于上述四种用品均可选择并加以区别的是()
A.二氧化碳和氧气B.氧气和氮气C.氮气和二氧化碳D.氧气和氢气
7.一种无色气体X与炽热的木炭反应,得到另一种无色气体Y,Y在加热条件下与一种黑色固体反应又得到X和一种亮红色固体,则气体X和Y是()
A.X是CO,Y是CO2B.X是CO2,Y是CO
C.X是O2,Y是CO2D.X是O2,Y是CO
二、填空题
8.(2010佛山)(6分)作为推行“低碳经济”的重要科技进步,太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。
太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。
三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。
生产流程示意图如下:
(1)三氯甲硅烷(SiHCl3)是由种元素组成的混合物。
(2)“精馏”也是蒸馏的一种形式。
通过蒸馏可把液体混合物分离开,原理是利用混合物各成分的(填“熔点”或“沸点”)不同。
(3)写出从粗硅到SiHCl3(粗)的化学方程式
(4)为了达到绿色化学和资源综合利用的目的,上述生产流程中某些物质可循环使用,这些物质是(填化学式)。
(5)石英砂的主要成分是SiO2,含有少量Al2O3。
若要除去石英砂中少量的杂质,可选用的试剂是(填化学式)。
9.(7分)2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行。
中国承诺:
到2020年单位国内生产总值所排放的二氧化碳比2005年下降40%~45%。
充分展示了中国谋发展,促合作,负责任的大国形象。
(1)近年来科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究:
①将空气中的CO2压缩后贮藏于冰冷的深海。
但有科学家担心这样做会增加海水的酸度,导致海洋生物死亡。
CO2使海水酸度增加的原因是(用化学方程式表示)。
②将过多的CO2和氢气在催化剂和加热的条件下反应,转化为水和甲烷。
这个反应的化学方程式是。
③将工业上产生的CO2进行收集、处理,作工业原料,如用作氨碱法制纯碱的原料。
CO2与饱和氨盐水制取碳酸氢钠的化学方程式是。
(2)开发和利用清洁而高效的新能源替代传统能源:
①氢气是未来最理想的能源,理想的制氢方法是
②开发太阳能、风能、海水热能等能源。
目前,烟台太阳能热水器的应用达到总户数的48%以上;
风电装机容量已达到37.4千瓦,居全省第一;
并正在尝试利用海水热能来取暖。
这些新能源的利用,除了能减少CO2的排放外,还有哪些好处?
(请列举一条)
(3)节能减排:
烟台万华集团成功利用秸秆造出板材,它的意义在于。
日常生活中你有哪些做法能直接或间接降低碳排放?
10.在空气中燃烧1.6克某化合物,生成4.4克CO2和3.6克水,则该化合物是由元素组成的,它的化学式为。
11.(8分)温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一,二氧化碳是大气中的主要温室气体。
为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势,有科学家设想:
将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化,然后将其压入到冰冷的深海中。
但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加,可能会杀死一些海洋生物,甚至会溶解掉部分海床,从而造成灾难性的后果。
(1)为减少二氧化碳这种温室气体的排放,我们可以采取的措施有:
、。
(两种即可)
(2)二氧化碳气体转变为液体时将会能量(填“释放”或“消耗”);
(3)二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为:
;
(4)二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度,理由是
12.某校初三(5)班的学生对悠久的文化有浓厚的兴趣,小明提出对笔、墨、砚、纸“文房四宝”进行科学探究。
他们先通过进图书馆、上网等调查研究收集到以下信息:
①文港镇制出的笔闻名全国,被誉为“笔都”;
②墨可由松枝不完全燃烧生成的烟炱加工制成,我国的国画主要是用墨画的;
③砚台的原料取自于自然界的大理石;
④造纸用的纸浆是利用木材加工得到的,木材主要成分是纤维素。
请你利用已学知识,继续完成以下探究;
(1)通过实验证明砚台的原料为大理石,需利用的试剂是。
(2)为了证明纤维素中含有碳元素,可以采用的方法是。
(3)中国画“清明上河图”经久不褪色的原因是。
(4)请你根据信息④提一条具体建议:
13.碳的一个重要性质是具有性,它能夺取某些金属氧化物(如CuO)里的氧,其反应的化学方程式是,反应现象是,还能夺取某些非金属氧化物(如CO2)里的氧,其反应的化学方程式为,反应类型。
14.在下图所示的密闭暗箱里,放一盆生机盎然的绿色植物,烧杯中盛有蒸馏水,并悬浮着一个塑料小球,数天后,发现塑料小球漂浮在液面上,根据上述现象回答:
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为。
(2)塑料小球漂浮的原因是。
15.(5分)某生活污水有一股臭味,主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。
现欲将其经去渣、除臭处理后用于清洗厕所的用水。
问:
(1)采取何种操作可除去其中的固体物质;
(2)用什么物质可除去污水的臭味;
(3)把生活污水进行处理再利用的目的是什么;
(4)怎样检验经
(1)和
(2)处理后的水中是否还存在氯离子。
(4)取2mL待测液于试管中,滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,加稀硝酸酸化,若白色沉淀不消失,则证明待测液存在氯离子
三、简答题
16.(2分)一种“环保石头纸”在2010年的两会上以便签、文件袋等形式首次亮相。
“环保石头纸”的主要成份为碳酸钙。
请写出下列化学反应方程式。
(假定其它成份)不参与化学反应
(1)用高温烘烤这种“环保石头纸”。
(2)将这种“环保石头纸”投入稀盐酸中。
17.
如右图所示:
水槽内盛有澄清石灰水,点燃高低两支蜡烛,用钟罩将其扣在水槽内。
实验可以观察到的现象有:
①钟罩内澄清的石灰水变浑浊;
②;
③。
现象①用化学方程式可表示为;
现象②或③出现的原因是(任答一项)。
某同学用上述实验来测定空气中氧气的体积含量,结果发现与理论数据有偏差,其原因可能是。
(提示:
装置气密性良好)
18.2008年5月12日14时28分,我国四川省汶川县发生了里氏8.O级特大地震。
地震造成了重大人员伤亡和财产损失,同时也造成了水源的污染。
灾情发生后,我国政府立即采取强有力措施,为灾区人民提供了安全卫生的饮用水和净水设施,有效地解决了灾区人民的饮水之急。
(1)净水器中通常要用到活性炭,活性炭的作用是_________________________.
(2)请你说出地震之后可能造成部分地区水源污染的一个原因.
_______________________________________________________
(3)请你为灾后重建防止水污染提出一条合理化建议。
___________________________________________________________________.
四、推断题
19.
在一定条件下A、B、C、D与甲、乙间发生如下转化(其中A、B、D各由两种元素组成)单质甲+单质乙化合物A
化合物A+化合物B化合物C
单质甲+化合物D化合物A+化合物B
根据以上关系推断:
(1)A、B、C、D四种化合物中,必定含有组成单质乙的元素的物质是____________(用A、B、C、D表示)
(2)化合物A、B、C的化学式分别为A__________B__________C__________
(3)已知化合物D为有机物,则符合条件的相对分子质量最小的化合物是__________。
五、实验探究题
20.(2011•广东佛山)5月1号起“醉驾入刑”。
醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇,对人的神经系统有刺激作用。
醉酒后驾车会带来严重的社会危害。
(1)乙醇(C2H5OH)易燃烧,燃烧的化学方程式为。
(2)交警进行呼气酒精检测的原理是:
橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬,硫酸铬有Cr3+和SO42-组成,则硫酸铬的化学式为。
(3)白酒是乙醇的水溶液,酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸,现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒,想知道该白酒的组成情况,设计了如下探究实验:
【提出问题】白酒中溶质有哪些?
【查阅资料】
材料一:
乙醇(C2H5OH),俗称酒精,易溶于水,水溶液呈中性。
材料二:
乙酸(CH3COOH),又名醋酸,易溶于水,具有酸的通性。
【猜想】
猜想1:
只有乙醇
猜想2:
只有乙酸
猜想3:
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白酒于试管中,滴入几滴橙色的K2Cr
2O7酸性溶液。
猜想3成立
②
。
[来源:
Z_X_X_K]
21.(3分)某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。
小雨同学随手将小纸袋放在窗台上,过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
小雨同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。
(1)猜想一:
块状固体B中除氧化钙外,还可能有(写一种);
(2)猜想二:
块状固体B溶于水可能有现象(填“放热”或“吸热”)。
(3)取块状固体B加入盛有一定量水的试管内,振荡、静置、过滤,得到少量白色固体C。
就白色固体C同学们展开了热烈讨价,一起猜想。
小雨同学认为白色固体C可能是氢氧化钙,小晴同学认为白色固体C可能是碳酸钙;
你认为白色固体C还可能是(任写一种)。
22.测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,其方法是:
将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成CO2的体积,再根据体积换算为质量,最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。
下图(Ⅰ)为大理石与稀盐酸反应的反应装置,图(Ⅱ)用于测量CO2的体积。
(1)写出图(I)中仪器的名称:
①______,②________,③_________;
(2)检查图(I)装置气密性的方法是:
______________________________________________________________________________________________________________________________;
检查图(Ⅱ)装置气密性的方法是:
_____________________________________________
______________________________________________________________________________;
(3)图(Ⅱ)装置中油层的作用是___________________________________________________
(4)__________________________________________________(填操作方法)可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同,此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。
六、计算题
23.石灰厂使用石灰石制取生石灰,反应的化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2
若生产含氧化钙25.2t的
生石灰,则至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少吨?
24.(4分)同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石。
为测定其中碳酸钙的含量,他们取120g这种矿石样品进行煅烧(所含杂质不反应),充分反应后测得剩余固体的质量为87g。
(1)煅烧过程中生成CO2的质量为g;
(2)该矿石中碳酸钙的质量分数为。
25.
(3分)张红用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液,他决定利用该废液,测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
(反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有。
(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
26.(7分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分不与稀盐酸反应),测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发),其中当反应进行到B点时,所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。
试计算(计算结果保留1位小数):
(注:
B点的纵坐标应为90.6)
(1)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
27.现有氧化铜和碳粉的混合物共mg,将它们隔绝空气加热,反应完全后冷却,得到残留固体。
⑴写出可能发生的化学反应方程式⑵若碳与氧化铜在混合物中的质量比为x。
问x取值范围不同时,残留固体为何物?
(上海科技P208)
七、实验题
28.
(5分)右图是某同学设计的验证CO2化学性质的实验装置。
请回答:
(1)该同学连接装置A的目的是__________________________。
我认为:
在此实验中___
____(填“有”或“没有”)必要连接此装置。
(2)利用上图装置进行实验,开始通入CO2气体时,在B处可观察到的现象是______
_______________________________。
(3)装置B在初中化学中常用来检验CO2气体,是因为CO2能使澄清的石灰水____
___________;
实验过程中,在C处可观察到紫色石蕊溶液_____________。
29.
(7分)右图是实验室制取气体的常见装置,请回答下列问题。
(1)仪器a的名称是。
(2)若用高锰酸钾制氧气(填“能”或“不能”)选用该装置。
(3)现有药品:
①稀硫酸②稀盐酸③大理石。
若用该装置制取C02,选用的药品是
(填序号),反应的化学方程式是。
(4)写出鉴别氧气和二氧化碳的一种方法:
八、综合应用题
30.碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的重要内容。
(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗,主要是为了减少(填化学式)的排放量。
(2)右图为元素周期表中的一格,下列说法
不正确的是(填标号)
A碳元素属于非金属元素
B碳原子核内质子数为6
C碳元素的原子结构示意图为
D碳的相对原子质量为12.01
(3)甲乙丙丁是初中化学常见
的化合物,甲和乙中含有碳元素,
丙能做干燥剂。
它们之间有如上图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。
则甲的化学式为;
丙转化为丁的化学方程式为。
(4)右边是某趣味实验装置图。
挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象。
请分析其原因,并写出化学方程式。
(5)利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验,并检验该反应生成的气体产物。
已知A装置制取的气体中混有少量CO2。
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
②气体通过装置的顺序是A。
(装置不能重复使用)。
③从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是。
(6)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。
试计算石灰石中杂质的质量分数。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
1.B
2.C
3.B
4.无
5.无
6.A
7.B
8.无
9.无
10.无
11.无
12.无
13.无
14.无
15.无
16.无
17.无
18.无
19.无
20.无
21.无
22.无
23.无
24.无
25.无
26.无
27.无
28.无
29.无
30.无
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