高一化学下册同步检测考试题8Word文档下载推荐.docx

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D.离子化合物中可能有共价键

【解析】选A、D。

A项，两个非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键；

B项，多个非金属原子间可以形成离子化合物，如NH4+Cl；

C项，共价化合物中不可能有离子键，有离子键的一定是离子化合物；

D项，离子化合物中可能有共价键，如NaOH、NH4+Cl等，D项正确。

【典例2】

（1）试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）：

①NaCl溶于水时破坏__________；

②HCl溶于水时破坏__________；

③SO2溶于水时破坏__________；

④酒精溶于水时破坏__________；

⑤NaOH和HCl反应时形成__________和__________。

⑥反应2H2+O2====2H2O中，被破坏的是__________，形成的是__________。

⑦CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有______，形成的化学键有_________。

⑧Na2O熔化时被破坏的是__________。

（2）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是__________。

A.NH4+Cl====NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O====NH4+HCO3

C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

【思路点拨】解答本题需注意以下两点：

（1）熟悉各物质中的化学键类型。

（2）认识物质变化过程中化学键的断裂与形成情况。

【自主解答】

（1）NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；

酒精溶于水时只破坏分子间作用力；

可解决①、②、③、④；

而⑤、⑥、⑦是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；

⑧中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。

（2）解决此小题时注意题干要求；

在同一个反应中，既要有三种化学键的断裂，还要有三种化学键的形成，只有D项符合题意。

答案：

（1）①离子键　　②极性键　　③极性键　　④分子间作用力　　⑤离子键　　极性键　　⑥非极性键　　极性键　⑦离子键　　离子键　　⑧离子键

（2）D

【变式训练】下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）

A.I2升华　　　　　　　　　　B.NaCl颗粒被粉碎

C.H2SO4溶于水得硫酸溶液　　D.NaOH受热熔化

【解析】选C。

A项，I2升华，I2分子没有分解，只是破坏

了分子间作用力；

B项，NaCl颗粒被粉碎破坏了部分离子

键而不涉及共价键；

C项，H2SO4溶于水后，电离出H+和　　，共价键被破坏，C项正确；

D项，NaOH受热熔化时，NaOH电离出Na+和OH-，破坏了离子键，而OH-中的共价

键没被破坏。

【学业达标训练】

1.（2009·

宿迁高一检测）下列说法正确的是（　）

A.含有共价键的化合物必是共价化合物

B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

C.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

D.液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电

离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中含O-H键，A错；

阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，B错；

化学反应就是旧化学键断裂，新化学键形成的过程，C正确；

液态HCl中只有HCl分子，没有H+和Cl-,不能导电，D错。

2.（2009·

淮安高一检测）下图形象地表示了氯化钠的形成过程。

下列相关叙述中不正确的是（　）

A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

B.钠离子与钠原子有相似的化学性质

C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

D.氯化钠是离子化合物

【解析】选B。

3.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（　）

A.NaOH　　H2SO4　　（NH4+）2SO4

B.MgO　　Na2SO4　　HNO3

C.Na2O2　　KOH　　Na3PO4

D.HCl　　Al2O3　　MgCl2

A项，H2SO4中只含共价键；

B项，MgO中只含离子键，HNO3中只含共价键；

D项中各物质只含一种化学键。

4.关于共价键的说法正确的是（　）

A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键

B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

C.离子化合物中不可能含有共价键

D.共价键只能在不同种原子之间形成

活泼金属与活泼非金属相互化合时形成离子键，许多金属与非金属化合时，也能形成共价键，如AlCl3分子中的Cl—Al键就是共价键，所以A项不正确；

如NH4+Cl是离子化合物，其含有共价键——氮氢键，C项不正确；

如H2、Cl2分子的氢氢键和氯氯键都为共价键，D项不正确。

5.（2009·

丹东高一检测）下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在的离子键是（　）

A.水溶液能导电　　　B.易溶于水

C.熔化时能导电　　　D.有较高的熔点

离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴阳离子，所以能够导电。

6.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（　）

A.X和W能形成共价化合物

B.Z和W能形成离子化合物

C.Y和Z不能形成化合物

D.Y分子中存在共价键

【解析】选D。

根据原子序数可得X、Y、Z、W分别为C、Ne、Na、Cl。

A项，C和Cl可形成共价化合物CCl4；

B项Na和Cl能形成离子化合物NaCl；

C项，Na和Ne不能形成化合物；

D项，Ne为稀有气体，分子中不存在共价键。

7.食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（　）

A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

B.HCl的电子式是H+　

C.NaCl熔化时破坏共价键

D.HCl的结构式是H—Cl

NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程

中，离子键均被破坏，故A、C错误；

HCl的电子式为：

H

　，结构式为H—Cl，故B错，D对。

8.（2009·

衡水高一检测）下列化合物的电子式书写正确的是（　）

9.现有下列物质：

①Cl2　　②Na2O2　　③NaOH　　④HCl　　⑤H2O2　　⑥MgF2　　⑦NH4+Cl

（1）只由离子键构成的物质是_______。

（2）只由极性键构成的物质是_______。

（3）只由非极性键构成的物质是_______。

（4）只由非金属元素组成的离子化合物是_______。

（5）由极性键和非极性键构成的物质是_______。

（6）由离子键和极性键构成的物质是_______。

（7）由离子键和非极性键构成的物质是_______。

（8）属于离子化合物的物质是_______。

（9）属于共价化合物的物质是_______。

【解析】对题目所给7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。

（1）⑥　　

（2）④　　（3）①　　（4）⑦（5）⑤　　（6）③⑦　　（7）②　　　（8）②③⑥⑦（9）④⑤

10.已知五种元素的原子序数大小顺序为：

C>

A>

B>

D>

E，A、C同周期，B、C同主族。

A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；

D和E可形成4核10个电子的分子。

试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称：

A_______，B_______，

C_______，D_______，E_______。

（2）用电子式表示化合物E2C的形成过程：

_______。

（3）写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质_______；

②E与B形成的化合物_______；

③A、B、E形成的化合物_______；

④D与E形成的共价化合物_______。

【解析】因为A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，可推知：

A为Na，B为O。

D和E形成4核10个电子的分子为NH3，可知：

D为N，E为H。

C与A同周期，与B同主族，故C为S。

（1）钠　　氧　　硫　　氮　　氢

【素能综合检测】

一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）

长春模拟）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　）

A.CO2的比例模型：

B.H2O2的电子式：

C.HClO的结构式：

H—O—Cl

D.14C的原子结构示意图：

碳原子的半径比氧原子的大，所以CO2的比

例模型中应该是中间的球比两边的球大，A选项错误；

H2O2是共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的电

子式为　

　；

14C的质子数为6，其正确的

原子结构示意图为

。

2.共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（　）

A.干冰　　　B.氯化钠　　　C.氢氧化钠　　　D.碘

干冰（CO2）中含共价键和分子间作用力；

NaCl中只含离子键；

NaOH中含离子键和共价键；

I2中含分子间作用力和共价键，故选B。

3.现有如下各种说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；

②金属元素和非金属元素化合形成离子键；

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；

④根据电离方程式HCl====H++Cl-，判断HCl分子中存在离子键；

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是（　）

A.①②⑤正确　　　　　　　B.都不正确

C.④正确，其他不正确　　　D.仅①不正确

水分子内H、O原子之间有相互作用，分子间的H、O原子也相互作用。

而化学键只指分子内部相邻原子间强烈的相互作用，故①不正确。

离子键不是存在于任何金属元素和非金属元素微粒间，只是活泼金属元素和活泼非金属元素化合时才可形成离子键，故②不正确。

在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有排斥力，故③不正确。

HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故④不正确。

化学反应的本质是旧键断裂新键形成，但HCl中存在共价键而非离子键，故⑤不正确。

A项中从冰到水，从水到水蒸气都是破坏分子间作用力；

从水蒸气到H2和O2破坏极性键形成非极性键。

B项破坏金属键和非极性键形成离子键；

C项破坏非极性键形成极性键；

D项中的H2O2的结构式为H—O—O—H，分子中极性键和非极性键被破坏，生成H2O和O2分别形成了极性键和非极性键。

昆明高一检测）下列叙述正确的是（）

A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间

B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键

C.物质中化学键破坏了，一定发生化学变化

D.化学键类型由元素类别决定

氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；

非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间的作用力，B项正确；

物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化是化学变化，如氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；

离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铁等，D项错误。

二、非选择题（本题包括3小题，共30分）

6.（6分）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；

已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；

又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的

。

请回答下列问题：

（1）写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式___，

所含化学键的类型有______。

（2）A2B与A2D的沸点：

A2B______（填“高于”、“低于”）A2D，其原因是______。

（3）由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式________________________。

【解析】已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，则推出B的相对原子质量为16，所以B为O；

又因为B、D同主族，且D的原子序数大于B，所以D为S；

B、D原子序数之和的

是12，又因为A、C同主族，所以A为H，C为Na。

（1）

离子键、共价键

（2）高于水分子之间能形成氢键，使水的沸点比H2S的高

（3）

+H+====SO2↑+H2O

7.（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：

（1）写出下列元素的元素符号：

A_____，C_____，D_____，E_____。

（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：

_____。

（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_____，_____，_____。

【解析】A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。

三元素的原子最外层电子数之和为11，故F为氯，A为Na，C为铝，D的次外层电子数比最外层电子数多4个，说明其次外层电子数为8，故D为Si，E的最内层电子数为2，最外层电子数为5，故E为P。

（1）Na　　Al　　Si　　P

（2）　

（3）NaOH+Al（OH）3====NaAlO2+2H2O

NaOH+HClO4====NaClO4+H2O

Al（OH）3+3HClO4====Al（ClO4）3+3H2O

［实验·

探究］

8.（12分）为维护社会秩序，保障公共安全，确保北京奥运会及残奥会的顺利进行，北京市人民政府对257种化学品实施了管制，化学品氮化钠就是其中的一种，氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。

（1）Na3N的电子式是_____，该化合物由_____键形成。

（2）Na3N与盐酸反应生成_____种盐，其电子式分别是_____。

（3）Na3N与水的反应属于_____反应（填基本反应类型）。

（4）比较Na3N中两种粒子的半径：

r（Na+）_____

r（N3-）（填“＞”、“=”或“＜”）。

【解析】Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应，Na+与N3-属电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r（Na+）＜r（N3-）。