中考化学第一轮复习专题13 质量守恒定律Word文档格式.docx
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C
5
H
38
O
29
N
6
所以“3X”中含有的原子个数为:
6N。
因此X的化学式为:
N2
3、(2018年湖北宜昌)水蒸气通过红热的铁粉,发生的反应为:
3Fe+4H2O
X+4H2,则X为
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)2
4、(2018重庆市B卷)精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸(HF)对玻璃的腐蚀作用制成。
氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为:
SiO2+4HF=X↑+2H2O,则X的化学式为
A.F2B.O2C.SiH4D.SiF4
5、(2018甘肃兰州)2018年4月,四川雅安发生了7.0级地震。
震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。
漂白粉的制取原理为:
2Cl2+xCa(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,此反应中x的数值为( )
A.1
B.2
C.3
D.4
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()
A.向一定质量的稀硫酸中滴加过量氯化钡溶液
B.稀释等质量的浓度分别为30%和10%的硫酸溶液
C.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量
D.向一定量的CuSO4溶液中加入足量的铁粉
2.下列与化学有关的知识不正确的是
A.向热水中的白磷通入氧气,白磷在水中燃烧
B.“酒香不怕巷子深”,说明了分子在不断运动
C.金刚石与石墨物理性质有很大差异,因为构成它们的碳原子不同
D.沾满油污的餐具用洗涤剂清洗,是利用洗涤剂的乳化功能
3.除去下列各组物质中的少量杂质,所用的试剂和方法中,不正确的是()
物质
杂质
除杂质的方法
A
FeSO4溶液
CuSO4溶液
加入过量铁粉后过滤
B
CaO固体
CaCO3固体
加足量水溶解后过滤
H2
H2O、HCl
先后通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸
D
稀盐酸
稀硫酸
加入适量氯化钡溶液后过滤
A.AB.BC.CD.D
4.在化学反应A+2B=C+D中,若5.6gA和7.3gB恰好完全反应,生成12.7gC,现在要得到0.4gD,需要A的质量为()
A.5.6gB.11.2gC.14.6gD.无法计算
5.根据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,所得信息错误的是
A.反应类型:
置换反应B.铁元素存在形态:
游离态到化合态
C.反应前后溶液质量:
不变D.现象:
析出红色固体
6.归纳与反思是学习化学的重要环节。
下列各项归纳完全正确的是()
A.化学与健康
B.化学与环境
①缺铁会引起贫血症
②缺维生素C易患夜盲症
①塑料的大量使用会造成“白色污染”
②空气污染指数越高,空气质量越好
C.化学与安全
D.化学与发现
①油锅着火,用锅盖盖灭
②家用电器着火,用水浇灭
①最早发现酸碱指示剂的科学家是波义耳
②侯德榜发明和改良了烧碱的生产工艺
7.下列有关溶解度的说法错误的是()
A.20℃时,甲和乙的溶解度相等
B.40℃时,若将40g乙放入160g水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为20%
C.40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液各100g,降温至20℃,析出晶体(均不含结晶水)的质量关系是:
m(甲)=m(乙)
D.20℃时,将甲物质的饱和溶液升温到40℃,溶液变为不饱和溶液
8.如图所示:
装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后,U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是()
A.生石灰和水B.铁粉和稀盐酸
C.硝酸铵和水D.氢氧化钠和水
9.下列各组溶液,不用其它试剂就不能鉴别出来的是()
A.稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2B.NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3
C.BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOHD.CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3
10.在一密闭的容器中,一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是()
A.
B.
C.
D.
11.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②中与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①中的水立刻沸腾了,则液体A与气体B的组合不可能是()
A.酒精、氧气
B.水、氨气
C.硝酸银溶液、氯化氢
D.氢氧化钠溶液、二氧化碳
12.关于碳酸钠的说法错误的是()
A.易溶于水B.可用于洗涤油污C.受热易分解D.可用于制造普通玻璃
13.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。
下列分析正确的是
A.t1℃时,A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.t2℃时,把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C.将t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A
D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
14.下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验设计
实验目的
探究二氧化碳能与水反应
探究燃烧所需要的条件
探究铁生锈需要氧气
探究空气中氧气的体积分数
15.常温下,氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。
次氯酸钠中氯元素的化合价为
A.-1B.+1C.-2D.+2
二、填空题
16.下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题。
(1)图2表示的是图1表中________(填表中序号)的原子结构示意图;
得电子后形成的离子符号为________;
①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为________;
(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律________。
17.实验室里玻璃仪器洗净的标准是_____.
18.气体X可能是氢气、甲烷中的一种或两种。
用如图装置进行实验,实验中观察到无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊。
已知:
无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝。
(1)石灰水中发生反应的化学方程式为_____。
(2)X中一定含有的气体是_____。
三、简答题
19.小亮同学做硫在氧气中燃烧的实验后,想了解燃烧后集气瓶底部残留液体的酸碱性。
她取剩余液体测其pH,发现其pH=4。
请回答有关问题。
(1)请简述如何测定溶液的pH。
_____________________
(2)小亮想进一步探究该残留液的化学性质,请分析残留液能与什么物质反应?
(写出一种猜想即可)_____________________
20.如图为甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线,据图回答:
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小顺序是__________。
(2)t3℃时,将三种物质各mg分别加入100g水中,充分溶解后,只有一种能形成饱和溶液,则m的取值范围是__________。
(3)将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体的质量为________(填字母代号)。
A.甲>
乙B.甲<
乙C.甲=乙D.无法确定
(4)将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃,溶质质量分数最大的物质是________。
四、实验题
21.根据如图装置,结合所学化学知识回答问题.
(1)标号仪器①的名称是______________;
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若选用F装置收集氧气,气体应该从______口进入(填“a”或“b”);
(3)实验室选择装置B和C制取的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中,产生的现象是_______________________________。
五、流程题
22.金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛。
(1)钢铁是使用最多的金属材料,钢的硬度比纯铁的硬度(填“大”或“小”)。
(2)自行车构件中的支架是铁制品,为防止它锈蚀,在其表面刷漆,其防锈原理是。
(3)某废旧站回收的混合金属中含有铜、金和少量的镍,经过初步处理成粉末后,随意将三种金属编号成X、Y、Z,进行如下回收流程:
①操作a的名称是。
②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
③写出步骤IV反应的化学方程式。
六、计算题
23.如图是古代铜质辅币——铜钱。
黄铜在明清时期就用于铸造铜钱了,小明对铜钱(主要成分为铜和锌)中铜的质量分数产生了好奇,他称取10g铜钱样品放入烧杯中,然后往烧杯中加入稀硫酸93.5g,恰好完全反应,反应后称得烧杯内物质共103.3g。
试计算:
(1)反应产生氢气多少g;
(2)该铜钱样品中铜的质量分数。
24.为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况,某同学实验并记录如图:
(1)配制实验步骤1所用的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是;
(2)B烧杯中发生反应的化学方程式为;
(3)根据已知条件求样品溶液中碳酸钠质量是多少?
(4)根据计算得知D烧杯溶液中溶质的化学式为。
七、探究题
25.在班级元旦联欢会上,化粉同学表演了“水能生火”的魔术.他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉燃烧起来.小明很感兴趣,于是他和同学小强进行探究.
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质?
为什么脱脂棉会燃烧?
【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成
②反应过程中可能有热量放出
【设计装置】如图所示
【实验探究】
(1)实验一:
探究反应后生成的气体是什么?
打开如图装置中分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃.说明生成的气体是________;
(2)实验中,还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出,请解释产生该现象的原因:
________.
(3)实验二:
继续探究反应后生成的另一种物质是什么?
小强猜想另一种物质是Na2CO3,小明认为不可能.小明的依据是:
________;
(4)小明取反应后所得的溶液于试管中,滴入无色酚酞试液,发现酚酞试液变红色,说明反应后所得的溶液呈________性.
(5)
【表达】由实验探究的结果,写你出过氧化钠和水反应的化学方程式________.
【参考答案】***
题号
1
2
3
4
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16.④Cl-MgO最外层电子数从左向右依次递增1
17.玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下
18.CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2OCH4
19.用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较Ca(OH)2或NaOH
20.乙>
甲=丙10≤m<
100D乙
21.酒精灯a紫色石蕊试液变红
22.
(1)大
(2)隔绝氧气和水①过滤②镍、铜、金③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
23.
(1)0.2
(2)解:
设该铜钱样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
652
x0.2g
=
x=6.5g
铜的质量分数:
×
100%=35%
答:
该铜钱样品中铜的质量分数是35%。
24.
(1)10g;
(2)NaOH+HCl==NaCl+H2O;
(3)21.2g;
(4)NaCl、Na2CO3、NaOH
25.氧气过氧化钠和水反应是放热反应质量守恒定律碱2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
1.学习化学就要学会从化学的角度解释生活中的问题,下列说法正确的是
A.洗涤剂可去除餐具上的油污——洗涤剂能将油污乳化
B.测定某地雨水的pH=5.7——某地下了酸雨
C.盐酸能除铁锈——盐酸能与铁反应
D.金刚石坚硬、石墨很软——构成它们的碳原子大小和数目不同
2.饮料中的果味大多来自酯类。
丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体,常用作食品、饮料的调香剂。
有关叙述中正确的是()
A.丁酸乙酯是由20个原子构成的
B.丁酸乙酯是有机物
C.丁酸乙酯中氧元素质量分数为最大
D.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6:
12:
4.人类每年从自然界中提取大量的金属铁,下列关于铁的说法正确的是()
A.炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁
B.钢是纯净的铁
C.生铁是含少量碳的铁合金
D.铁制品属于不可回收垃圾
5.3月22日是“世界水日”。
下列跟水有关的变化中没有化学变化的是()
A.海水晒盐B.太阳能光解水制氢气
C.自来水生产D.肥皂水区分硬水和软水
6.将铁粉与氧化铜粉末分别放入甲、乙两试管中,并按图示进行实验,稀硫酸的质量分数为10%.下列说法不正确的个数有
①若取出丙中剩余固体,滴加稀硫酸有气泡产生,则该气体为H2
②若丙中剩余固体,滴加稀硫酸无任何变化,则丙中溶液一定含有的溶质是FeSO4
③丙中剩余固体最多有两种物质组成
④若丙中剩余固体为0.32g,且滴加稀硫酸无变化,则乙装置中加入的稀硫酸质量为4.9g
A.1B.2C.3D.4
7.掌握正确的实验操作是做好实验的基础,下列实验操作正确的是()
实验室制取二氧化碳B.
盖灭酒精灯
C.
用高锰酸钾制取氧气D.
过滤
8.利用SO2与碘单质水溶液的反应中可以测定空气中SO2的含量,化学方程式为:
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2X,此化学方程式中的X是()
A.H2B.HIC.SD.H2S
9.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验:
用α粒子(带正电荷的氦原子核)轰击一张极薄的金箔,发现绝大多数α粒子通过了金箔,极少数α粒子发生偏转或被弹回。
根据上述现象得出以下结论,其中正确的是()
A.金原子是实心球体,紧密排列B.金原子核的质量比
粒子大得多
C.金原子核不带电D.金原子核与氦原子核质量相当
10.下列行为会增加空气中PM2.5的是
A.治理工地扬尘B.露天焚烧垃圾
C.使用公共自行车D.禁止焚烧秸秆
11.小金在做硫燃烧实验时,进行了如下操作:
①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫;
②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热,直至硫燃烧;
③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶内盛有滴加紫色石蕊试液的少量水)。
实验中可观察到的现象与结论不符合的是
A.对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度
B.对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性
C.在③中观察到紫色石蕊试液变红,说明硫燃烧是化学变化
D.在③中观察到紫色石蕊试液变红,说明硫燃烧产物是一种酸
12.空气是一种宝贵的自然资源。
下列有关空气的说法不正确的是()
A.氮气的化学性质不活泼,可用于食品的防腐
B.空气的成分按体积计算,稀有气体大约占0.03%
C.燃烧法测定空气中氧气的含量,不能用硫代替红磷
D.禁止燃放烟花爆竹,可以减少空气污染
13.现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中如图所示,试管外壁发烫产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示,则下列说法不正确的是()
A.反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是放热反应
B.向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,振荡显无色,说明溶液显酸性
时间段反应速率变化,说明化学反应速率受温度的影响
D.
时间段反应速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
14.下列有关洗涤问题的说法不正确的是()
A.洗洁精可使餐具上的油污乳化
B.汽油可溶解衣服上的油渍
C.水能洗去铁器上的铁锈
D.用稀盐酸可洗去试剂瓶内壁附着的碳酸钙
15.如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线,根据图象及相关知识判断,下列说法中正确的是()
A.t2℃时,甲溶液溶质质量分数一定大于乙溶液溶质质量分数
B.甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度
C.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液,升温到t2℃时,所得溶液溶质质量分数相等
D.t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液,降温到t1℃时,甲析出的晶体比乙多
16.化学世界千变万化,请写出下列反应的化学方程式
(1)有水生成的分解反应_____
(2)非金属单质置换金属单质的反应_____
(3)生成硝酸的复分解反应_____
17.元宵佳节,我国有很多祈福的习俗。
(1)孔明灯的燃料是固体酒精,其中酒精燃烧的化学方程式为_____。
(2)孔明灯内火焰温度达300℃以上,一旦飘落遇到可燃物易引发火灾。
居民区一旦着火,消防队员用高压水枪灭火,其原理是_____。
(3)酒精是一种可再生能源,近年来我国政府推行乙醇汽油,其意义在于_____(填一条即可)
(4)某同学家元宵节的午餐食谱:
米饭、红烧肉、清真鲤鱼、豆腐骨头汤。
该食谱缺少的营养素为_____。
18.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与_____(填字母)有关。
A金属的活动性
B金属的导电性
C金属在底壳中的含量
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是_____。
(3)化学新材料的应用,使人们的生活质量不断提高。
如图是不同年代常用的水管。
①图示所有水管中,含有的金属元素是_____。
②每年全世界钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟_____共同作用的结果;
工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3),该反应的化学方程式是_____。
请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法:
_____。
③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧,其燃烧的化学方程式为_____。
(4)印刷铜制电路板的“腐蚀性”为与FeCl3溶液反应,化学方程式分别为①Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2;
②Fe+2FeCl3===3X。
则②中X的化学式为_____。
19.如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)甲图中,t2℃时A、B、C三种物质中溶解度最大的是_____。
P点所表示的含义是_____。
(2)t2℃时,将等质量的A、B、C三种物质溶解形成饱和溶液,所得溶液质量最大的是_____(填“A”或“B”或“C”)。
(3)如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的_________。
20.利用一氧化碳与赤铁矿(主要成分为Fe2O3)反应冶炼生铁的化学方程式为_____。
铁在_____会生锈,焊接金属前可用稀盐酸除去铁锈,该反应的化学方程式为_____。
可采用_____方法防止铁锈蚀。
21.已知盐酸是HCI气体溶于水所形成的溶液,在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中,如果用浓盐酸代替稀盐酸,并将产生的气体通入澄清的石灰水,往往看不到溶液变浑浊的现象,现有一同学用下列装置进行实验,却看到了澄清石灰水变浑浊的现象.
回答下列问题:
(1)A装置中发生反应的化学方程式是_____;
.
(2)B装置的作用是_____.此时B中的溶质为_____.实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是_____;
(3)如果去掉B装置,将A与C直接相连,则C装置中可能发生反应的化学方程式为_____.(写一个即可)
22.我们每天摄入的实物不仅要保证一定的数量,还要注意合理搭配,以保证各种营养的均衡摄入。
“营养平衡膳食宝塔”为我们提供了合理选择食物的指南。
请回答问题:
(1)谷物、马铃薯为人体提供的营养素主要是①__________,鱼、虾富含的营养素的作用是②_______________________________________。
(2)每日摄入食盐一般3-5g,食盐中的钠元素和氯元素属于①__________(填“常量元素”或“微量元素”),它们主要以②________(填营养素)的形成存在于水溶液中。
(3)为了提高蔬菜、粮食的产量,常施加氮、磷、钾等肥料。
施加铵态氮肥时不能接触碱性物质,原因是①______________________________,为了增强作物的抗寒抗旱能力,施加的化肥是②_______________(填化学式)。
23.用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
请计算
(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100
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