河南鲁山届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题docWord文档格式.docx

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D．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ·

mol﹣1可知，石墨稳定

5、下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是（）

A．CO2→Na2CO3B．FeCl3→FeCl2

C．H2SiO3→Na2SiO3D．S→SO3

6、X、Y、Z、M、W五种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．下列说法不正确的是（）

A．原子半径：

W＞Y＞Z＞M＞X

B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键

C．W分别与M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶体

D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM

7、将4molA气体和2molB气体充入2L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）

2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法正确的是（　　）

①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/（L·

s）

②用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol/L．

A．①③B．①④

C．②③D．③④

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共53分）

8、图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；

E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

回答下列问题：

（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；

M中存在的化学键类型为；

R的化学式是．

（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4．ZH4的电子式为．

（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：

．

（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：

（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．

9、某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验．

I．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：

假设1：

Na2O2氧化NO2；

假设2：

NO2氧化Na2O2．

（1）甲同学设计如图1装置进行实验：

①试管A中反应的离子方程式是　　．

②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；

取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；

再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．

③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为　　．

结论：

甲同学认为假设2正确．

（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是　　．乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；

带火星的木条未复燃，得出结论：

假设正确．则NO2和Na2O2反应的化学方程式是　　．

II．该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化．查阅资料：

2NO+Na2O2═2NaNO2；

2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：

酸性条件下，NO能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+．

（3）丙同学用下图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是　　．

②B中观察到的主要现象的是　　（填字母编号）．

a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色

b．有红棕色气泡产生

c．有无色气泡产生

③C、E中所盛装的试剂不能是　　（填字母编号）．

a．无水硫酸铜b．无水氯化钙c．碱石灰d．生石灰

④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　．

⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：

取D装置中产物少许，　　，则产物是NaNO2．

10、草酸镍晶体（NiC2O4？

2H2O）可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体（NiSO4？

7H2O）主要用于电镀工业．某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

已知：

①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）：

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Al3+

3.0

5.0

Ni2+

6.7

9.5

②Ksp（CaF2）=1.46×

10﹣10Ksp（CaC2O4）=2.34×

10﹣9

（1）粉碎的目的是　　．

（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为　　（填字母）．

a．30℃、30minb．90℃、150min

c．70℃、120mind．90℃、120min

（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是　　．

（4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸晶体．

①用乙醇洗涤的目的是　　；

②烘干温度不超过110℃的原因是　　．

（5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：

第1步：

取“浸出液”，　　，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；

第2步：

向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；

第3步：

　　，充分反应后过滤；

第4步：

滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体．

①请补充完整相关实验步骤（可选试剂：

H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液）

②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是　　．

11．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

几种解热镇痛药的结构如下：

（1）阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能团为（填名称）．

（2）1mol阿司匹林分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗溶质的物质的量之比为．

（3）扑热息痛与足量NaOH溶液反应的化学方程式为．

（4）某医药中间体的合成如下：

①反应II的反应类型为．

②若B与扑热息痛互为同分异构体，则A的结构简式为．

③若X的分子式为C3H6O2，且D能发生银镜反应，则D的结构简式可能为．

④若E为热固性很好的功能高分子，则反应V的化学方程式为．

参考答案

1.C

25.2g是甲烷燃烧生成的H2O（g）的质量，n（H2O）＝25.2g/18g/mol＝1.4mol，则甲烷的物质的量可由氢原子守恒求得：

n（CH4）＝

×

1.4mol＝0.7mol。

则混合气体中CO和CO2的物质的量之和为0.7mol，而其质量之和为49.6g－25.2g＝24.4g。

据此可得下列方程：

nCO+nCO2=0.7mol

28g/mol×

nCO+44g/mol×

nCO2=24.4g

解得n（CO）＝0.4mol，n（CO2）＝0.3mol。

则m（CO2）＝0.3mol×

44g/mol＝13.2g。

2.B

由③向试管中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成，

则最后的沉淀为硫酸钡、气体为氨气，由沉淀的量的变化可知，有氢氧化铝沉淀生成，

由元素守恒可知，该晶体中一定存在硫酸根离子、铝离子、铵根离子，

只有选项B符合，

故选B．

3.B

A．氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：

Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O，故A错误；

B．用稀硫酸除去铜绿，碱式碳酸铜不能拆开，反应的离子方程式为：

4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O，故B正确；

C．NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：

HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O，故C错误；

D．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应碳酸氢钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：

Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；

4.D

A．应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，故A错误；

B．在一定条件下，单位质量的物质完全燃烧时的热效应叫做该物质的热值，C燃烧必须是生成CO2时放出的热量才是C的热值，选项未指明碳完全燃烧生成二氧化碳，故B错误；

C．因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故C错误；

D．比较稳定性应比较其能量的高低，由C（石墨）﹣→C（金刚石）△H=+1.9kJ·

mol﹣1可知，金刚石能量高，不稳定，故D正确；

故选D．

5.D

解：

A．少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，通过一步反应能实现，故A不符合；

B．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2，通过一步反应能实现，故B不符合；

C．硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，H2SiO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O，通过一步反应能实现，故C不符合；

D．硫和氧气反应生成二氧化硫，S+O2

SO2，通过一步反应不能实现生成三氧化硫，故D符合；

6.C

X、Y、Z、M、W为5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；

Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，

综上所述：

X为氢、Y为氮、Z为氧、M为氟、W为硅；

A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞N＞O＞F＞H，故A正确；

B．H、N、O三种元素形成的化合物可以是硝酸铵，硝酸铵中既有离子键又有共价键，故B正确；

C．Si分别与F、O元素形成的化合物SiF4为分子晶体，SiO2属于原子晶体，故C错误；

D．H分别与N、O、F、Si形成的常见化合物中，稳定性最好的是HF，沸点H2O＞HF，故D正确，

故选C．

7.B

A、B的起始浓度分别为2mol/L、1mol/L，反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则：

2A（g）+B（g）

2C（g）

起始（mol/L）：

210

变化（mol/L）：

0.60.30.6

2s末（mol/L）：

1.40.70.6

①用物质A表示2s内的平均反应速率=

=0.3mol/（L·

s），故①正确；

②用物质B表示2s内的平均反应速率=

=0.15mol/（L·

s）故②错误；

③2s后物质A的转化率=

100%=30%，故③错误；

④2s后物质B的浓度=0.7mol/L，故④正确；

8.

（1）第二周期第VIA族；

离子键、共价键；

H2SiO3（或H4SiO4）；

（2）

（3）8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=﹣8akJ/mol

（4）3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O

（5）

A俗称磁性氧化铁，即为四氧化三铁；

能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E为SiO2，根据框图中的转化关系，可知X为铁、Y为O2、Z为Si、D为硝酸、M为硅酸钠、G为硝酸铁．

（1）根据氧原子的核外电子排布，知氧元素在周期表的第二周期第VIA族；

硅酸钠中有离子键、共价键；

R的化学式是

H2SiO3（或H4SiO4）；

故答案为：

第二周期第VIA族；

（2）ZH4的分子式为SiH4，其电子式为：

（3）根据热化学方程式的书写方法和书写原则，先写出铝和四氧化三铁反应的化学方程式，再注明状态和焓变；

8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=﹣8akJ/mol

（4）四氧化三铁和硝酸反应是，铁元素均被氧化到最高价，硝酸中氮元素被还原到+2价，故答案为：

3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O

（5）根据铁和硝酸反应的实质，开始铁全部被硝酸氧化为硝酸铁，故开始阶段Fe2+的量为0，随着铁的加入，多余的铁又和Fe3+反应而生成Fe2+，故Fe2+的量逐渐会增大直至到最大值，以后不变．故答案为：

9.

（1）①Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；

③干燥管；

（2）除去生成NO2气体中混有的水蒸气；

Na2O2+2NO2=2NaNO3；

（3）①将装置中的空气排出；

②ac；

③a；

④3：

5；

⑤加入稀盐酸，产生红棕色气体．

（1）①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应的离子方程式为：

Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；

③仪器C为干燥管，故答案为：

干燥管；

（2）Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在A、B之间增加一个装置干燥装置，除去生成NO2气体中混有的水蒸气；

若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，其反应的化学方程式为：

除去生成NO2气体中混有的水蒸气；

（3）①空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是：

将装置中的空气排出；

②在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，所以B中观察到的主要现象是：

铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；

故选：

ac；

③无水硫酸铜只能检验水不能吸收水，故选：

a；

④F中为吸收一氧化氮的反应，其氧化剂为高锰酸根被还原生成二价锰离子降低5价，还原剂为NO被氧化成硝酸根升高3价，则根据得失电子守恒氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：

5，故答案为：

3：

⑤亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中物质的方法为：

取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠；

加入稀盐酸，产生红棕色气体．

10.

（1）增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；

（2）c；

（3）静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；

（4）①洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干；

②防止温度过高，草酸镍晶体失去结晶水；

（5）①加足量的H2O2溶液，充分反应后用NaOH溶液，调节溶液5.0≤pH≤6.7；

用NaOH溶液调节溶液X的pH≥9.5；

②除去杂质Ca2+．

（1）把废镍催化剂粉碎，增大了反应的接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率，

增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；

（2）根据镍浸出率随时间变化图可知，70℃时，镍浸出率很大，从时间看，120min镍浸出率就已经很高了，

c；

（3）“沉镍”工序中，可以用继续滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，检验Ni2+是否沉淀完全，待溶液静置后，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；

静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；

（4）①“沉镍”工序生成了（NH4）2SO4，用乙醇洗涤，能洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干；

洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干；

②烘干温度不超过110℃，如果温度过高，草酸镍晶体会失去结晶水；

防止温度过高，草酸镍晶体失去结晶水；

（5）①为了除去铁、铝元素，第1步：

取“浸出液”，用双氧水氧化二价铁为三价铁，再加入NaOH溶液，调节溶液5.0≤pH≤6.7，让Al3+、Fe3+沉淀完全，不能让Ni2+沉淀；

用NaOH溶液调节溶液X的pH≥9.5，使Ni2+沉淀完全；

加足量的H2O2溶液，充分反应后用NaOH溶液，调节溶液5.0≤pH≤6.7；

②根据Ksp（CaF2）=1.46×

10﹣10＜Ksp（CaC2O4）=2.34×

10﹣9，加入适量NH4F溶液，生成CaF2，除去Ca2+，故答案为：

除去杂质Ca2+．

11.

（1）羧基；

（2）3：

1；

（3）

；

（4）①氧化反应；

②

③

④

（1）根据阿司匹林和布洛芬的结构简式可知其含有的酸性官能团为羧基，

羧基；

（2）阿司匹林中有羧基和酯基，羧基与NaOH溶液、NaHCO3溶液都反应，酯基与NaOH溶液反应，且是酚酯，所以1mol阿司匹林可以与3molNaOH溶液反应，1mol阿司匹林只能与1molNaHCO3溶液反应，所以它们的物质的量之比为3：

1，

（3）扑热息痛中有酚羟基和酞键，都能与足量NaOH溶液反应，反应的方程式为

，

（4）根据题中各物质转化关系，结合邻氨基苯甲酸的结构可知，C发生还原反应得邻氨基苯甲酸，则C为

，B与扑热息痛互为同分异构体，B氧化得C，则B为

，A在浓硫酸作用下发生硝化反应得B，所以A为

，邻氨基苯甲酸与X在浓硫酸作用下发生酯化反应得D，X的分子式为C3H6O2，且D能发生银镜反应，则D为

，邻氨基苯甲酸发生缩聚反应得高分子化合物E为

①根据上面的分析，反应II的反应类型为氧化反应，

氧化反应；

②根据上面的分析，A的结构简式为

③根据上面的分析，D的结构简式可能为

④邻氨基苯甲酸发生缩聚反应得高分子化合物E的化学方程式为