高二化学选修4经典题型Word文件下载.docx

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B．MgOC．氨水　　　D．铁粉

6.在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是（）

①c（H+）的物质的量浓度②c（OH－）的物质的量浓度③c（CH3COO－）/c（CH3COOH）④水的浓度⑤c（H+）·

c（OH－）

A.①④B.①C.③④D.②⑤

7.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（　　）

A.加入的碱过量B.生成的盐不发生水解

C.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等

8、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：

2SO2+O2

2SO3，并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）

A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断

9.在一密闭容器中，反应aA（g）

bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）

A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了D．a>

b

10.在密闭容器中进行下列反应：

M（g）＋N（g）

R（g）＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是　（　　）

A.正反应吸热，L是气体

B.正反应吸热，L是固体

C.正反应放热，L是气体

D.正反应放热，L是固体或液体

11.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

A.2CH4（g）+4O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；

ΔH==+890KJ·

mol—1

B.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；

C.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；

ΔH==-890KJ·

D.2CH4（g）+4O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；

12.已知450℃时，反应H2（g）＋I2（g）

2HI（g）的K＝50，由此推测在450℃时，反应

2HI（g）

H2（g）＋I2（g）的化学平衡常数为（　　）

A．50B．0.02C．100D．无法确定

13.若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×

10－14mol·

L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－

C．K＋Na＋Cl－CO32－D．K＋NH4＋SO42－NO3－

14.在一定条件下，可逆反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），△H<

0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（　　）

A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数

C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数

D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数

15．对于反应：

N2+O2

2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）

A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大

C．体积不变充入He使气体压强增大D．保持总压强不变，充入Ne气体

16．等物质的量浓度的下列溶液中，c（NH4+）最大的是（）

A．NH4HSO4B．NH4HCO3C．NH4ClD．NH4NO3

17．向纯水中加入少量KHSO4（s），温度不变，则下列叙述正确的是（　　）

A．c（OH－）增大B．c（H+）减小C．c（OH－）与c（H+）之积增大D．抑制了水的电离

18．已知H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）；

△H=–184.6kJ·

，则反应HCl（g）＝

H2（g）+

Cl2（g）的△H为（　　）

A．＋184.6kJ·

B．–92.3kJ·

C．–369.2kJ·

D．+92.3kJ·

19.（全国Ⅰ）在0.1　mol·

L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH

CH3COO-+H+　，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1　mol·

L-1　HCl溶液，溶液中c（H+）不变

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

20（四川卷）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是（　）

A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·

s）

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为：

X（g）+Y（g）=Z（g）

21.15.100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）C．硫酸钠（aq）D．硝酸钾（aq）

22.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（　　）

A．反应开始时的速率：

甲＝乙B．反应所需时间：

甲＜乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：

甲＜乙D．反应结完后溶液的pH值：

23．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　）

A．c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）D．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

24．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）

A．c（CH3COO-）＞c（Na+）B．c（OH-）＞c（H+）

C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L

25.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）

A．盐酸与锌反应放出氢气多

B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多

C．醋酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

26．把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

Ca（OH）2（g）

Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）

A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c（Ca2+）增大

C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大

27．室温下某溶液的pH＝12，则在该溶液中，由水电离出的OH-的浓度可能是（　　）

A．1x10-2mol/LB.1x10-12mol/LC．1x10-6mol/LD．1x10-7mol/L

28.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

X（g）＋2Y（g）

2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

29.在容积一定的密闭容器中，反应2A

B（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）

A.正反应是吸热反应，且A不是气态

B.正反应是放热反应，且A是气态

C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D.改变压强对该平衡的移动无影响

30.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）

2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n（A）：

n（B）：

n（C）=1：

1：

2，若保持温度不变，以1：

2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是（　　）

A．平衡不移动B．平衡向正反应方向移动

C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小

31.在一密闭容器中有如下反应：

aX（g）＋bY（g）

nW（g）；

ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。

其它条件不变时，下列分析可能正确的是（　　）

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜n

B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b

D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

32．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：

2A（g）+B（g）

3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（）

A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molD

C．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD

33．在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：

xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；

若维持容器的体积和温度不变，按开始物质的量A:

0.6mol、B：

0.3mol、C：

1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为（）

A．可能为2B．只能为3C．可能为2，也可能为3D．无法确定

34．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn（溶液）

H＋（溶液）＋In－（溶液）

红色黄色

浓度为0.02mol·

L－1的下列各溶液：

①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（）

A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥

36．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（　　）

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1<

a<

4，则A、B都是弱酸

37．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（　　）

A．若x=y，且a+b=14，则pH>

7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH>

7

38．下列叙述正确的是（　　）

A．0.1mol·

L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）

B．10mL0.02mol·

L－1HCl溶液与10mL0.02mol·

L－1Ba（OH）2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·

L－1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）＋c（H+）

D．0.1mol·

L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）

39．0.1molLKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝色，则离子浓度关系正确的是（）

A．c（SO42-）>

c（HS-）>

c（OH-）>

c（H+）

B．c（Na+）>

c（K+）>

c（H+）>

c（OH-）

C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）>

c（H2S）+c（SO42-）

D．c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（SO42-）+c（OH-）

40．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）

A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

41．为了更好地表示溶液地酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg

，则下列叙述正确的是（）

A．中性溶液AG＝0B．酸性溶液AG<

0

C．常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D．常温下0.1mol/L的盐酸溶液的AG＝13

选择题答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

B

A

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

AB

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

BC

AC

AD

31

32

33

34

36

37

38

39

40

41

BD

二．填空题

42.已知：

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；

△H=–483.6kJ·

H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）的

△H=–285.8kJ·

由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收_____kJ的热量。

43.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于________________

（2）A的转化率为_________________

（3）生成D的反应速率为_________________

（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________

（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各

mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol

44．加热蒸干下列溶液，最后得到的物质是什么？

请将答案填在相应的地方

AlCl3______________Fe2（SO4）3_______________NaHCO3____________

如果将明矾和小苏打溶液混合，则发生反应的离子方程式为______________________

45．今含有a：

CH3COOH、b：

HCl、c：

H2SO4三种溶液。

（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是_____________________

（2）当它们的的物质的量浓度相同时，其pH关系是_____________________

（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是_______________

（4）体积、浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是_______________

（5）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0x10-7mol/L，则此时水中的c（OH-）为__________mol/L

若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0x10-6mol/L，则c（OH-）为____________mol/L

46．

（1）pH＝13的强碱和pH＝2的强酸混合，所得溶液的pH=11，那么强碱和强酸的体积比______________________

（2）若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的NaOH的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为______________

（3）pH＝11的Na2CO3溶液中水电离的OH－的浓度为a，pH＝4的NaHSO4溶液中，水电离的OH－的浓度为b，则a：

b=_________

（4）某HCl溶液pH＝a，某NaOH溶液pH＝b，取V1L盐酸溶液与NaOH溶液中和，需V2LNaOH溶液，问：

若a+b=14则V1/V2＝____________

若a+b=13则V1/V2＝____________

若a+b=15则V1/V2＝____________

若a+b>

14则V1/V2＝___________（填表达式）且V1_______V2（填“>

”、“<

”或“=”）

47．某温度时，测得0.001mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下的KW＝________

在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合

（1）若所得混合溶液为中性，a=12，b=2，则Va:

Vb=_____________

（2）若所得混合溶液为中性，a+b=12，则Va:

（3）若所得混合溶液的pH＝10，且a=12，b=2，则Va:

48.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下发应：

A（g）＋B（g）

C（g）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量

为mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。

（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。

平衡时，B的物质的量（选填一个编号）

A.大于2molB.等于2molC.小于2molD.可能大于、等于或小于2mol

49．（8分）

Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是_______________（填序号）

A．用托盘天平称取11.7g食盐B．用量筒量取12.36ml盐酸

C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol/LH2SO4溶液

D．用200ml容量瓶配制500ml0.1mol/LNaCl溶液

Ⅱ．现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c（NaOH）=_______________________________________。

（3）下列操作会引起测定的NaOH物质的量浓度偏大的是______________

A.若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定到终点时，仰视读数

D．滴定时，反应容器振荡太激烈，有少量液体溅出

50．（10分）

Ⅰ．已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；

0.01mol·

L－1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。

（1）H5IO6是（填“强电解质”或“弱电解质”）。

（2）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂

是（填化学式）。

Ⅱ．已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）②c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）④c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；

若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）

c（NH3·

H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系c（H+）c（OH－）。

51．（10分）已知可逆反应CO