湖北省枣阳市白水高中高一化学月考试题Word格式.docx
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湖北省枣阳市白水高中高一化学月考试题Word格式.docx
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C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.1molD
O中含中子、质子、电子各10NA(NA为阿伏加德罗常数)
6.下列关于元素周期律的叙述正确的是
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现
D.主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8
7.A,B,C均为主族元素,其中A原子最外层只有1个电子,B原子的m层上有6个电子,C原子最外层比次外层多4个电子,它们之间可形成化合物M。
下列说法中正确的是
A.M的组成不可能是ABC3或A3BC4
B.M的水溶液不可能呈中性
C.用石墨电极电解M的水溶液时,pH不可能减小
D.M不可能是离子晶体
8.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),则此反应可表示为
A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C
9.下列说法正确的是
A.C2H6O和C4H10都有2种同分异构体
B.在一定条件下,乙烯能与H2发生加成反应,苯不能与H2发生加成反应
C.乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应,二者分子中官能团相同
D.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广乙醇、汽油的使用
10.下列说法正确的是()
A.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
B.碳酸钠固体中不存在阴阳离子
C.氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6
D.乙醛分子的结构式为
,其一个分子中存在7对共用电子对
11.由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是
A.n-3B.n-1C.n+5D.n+2
12.人们对未发现的第114号元素很感兴趣,预测它有良好的力学、光学、电学性质,它被命名为“类铅”。
以下对“类铅”的叙述正确的是( )
A.最外层有6个电子
B.位于元素周期表的第七周期
C.主要化合价为-4价、+4价
D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
13.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①;
①③相连时,③为正极;
②④相连时,②上有气泡逸出;
③④相连时,③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④
14.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-Q1kJ/mol
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=-Q2kJ/mol
有关上述反应的叙述正确的是
A.Q1<Q2
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1molHCl气体时放出Q1热量
D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量
15.短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是
A.M2+的离子半径比N2―小B.M的原子序数比N小
C.M和N原子的电子层数相等D.M和N原子最外层电子数相等
16.下列关于有机物的说法正确的是
A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B.淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
17.下列关于物质性质的比较,不正确的是
A.金属性强弱:
Na>
Mg>
AlB.酸性强弱:
HIO4>
HBrO4>
HClO4
C.碱性强弱:
KOH>
NaOH>
LiOHD.原子半径大小:
S>
O
18.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。
已知:
甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己;
0.1mol·
L-1丁溶液的pH为13(25℃)。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族
C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移1mol电子
D.化合物甲中只有离子键
19.下列说法或表示方法正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+119kJ·
mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·
mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D.在25℃、101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·
mol-1
20.短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2-与D+的核外电子数相等。
则下列说法正确的是
A.B与A只能组成BA3化合物
B.C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应
C.A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应
D.E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性
21、据报导我国最近合成多种元素的新同位素,其中一种是
(铪),它的中子数是()
A.72 B.113 C.185 D.257
22、下列各组中属于同位素关系的是()
A.
与
B.T2O与H2OC.
D.金刚石与石墨
23、下列各组元素性质递变情况错误的是()
A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.N、O、F原子半径依次增大
C.P、S、Cl最高正价依次升高D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
24、下列叙述中错误的是()
Cl>
OB.还原性:
Al
C.稳定性:
HF>
HCl>
HBrD.酸性:
HClO4>
H2SO4>
H3PO4
25、电子层数相同的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>
H2YO4>
H3ZO4。
下列判断错误的是()
X>
Y>
ZB.气态氢化物的稳定性:
HX>
H2Y>
ZH3
C.非金属性:
ZD.单质氧化性:
Z
26、下列关于元素周期律的叙述正确的是()
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子总是从1到8重复出现
B.着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体除外)发生周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
27.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18列。
如碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列。
按此规定,下列说法中错误的是( )
A.第9列元素中没有非金属元素
B.第17列为卤族元素
C.只有第2列元素原子的最外层有2个电子
D.在整个18列元素中,第3列元素种类最多
28.下列事实,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是:
()
A.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸B.HClO4酸性比H2SO4强
C.氯气与H2S能发生置换反应D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定
29、下列物质中含有自由移动氯离子的是()
A.氯酸钾B.液态氯化氢C.熔融的氯化钾D.液氯
30、下列变化中,不需要破坏化学键的是()
A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华D.氯化钠溶于水
二、填空题(题型注释)
31.(9分)A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下表:
其中,B的离子半径大于E的离子半径;
D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体;
C常用作F的检验(加热)。
请填写下列空白:
(1)A粒子的结构示意图,G的化学式是。
(2)比较BC和EC2的碱性强弱BCEC2(填<
、>
、=)。
(3)F与C反应生成D的离子方程式。
32.
(一)(6分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·
mol-1.请回答下列问题:
(1)图中E的大小对该反应的反应热有无影响?
。
该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?
(2)已知单质硫16g燃烧放热为149KJ写出硫燃烧热的热化学方程式:
(3)计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H
(二)(6分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+离子。
制取铁酸钠的化学方程式如下:
__Fe(NO3)3+__NaOH+__Cl2→__Na2FeO4+__NaNO3+__NaCl+__H2O
(1)配平上述反应,当生成3mol还原产物时,转移电子的总数为mol;
(2)铁酸钠除了能消毒外,还可以用于净水,原因是
33.17分A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;
B的+1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;
D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;
E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。
请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是____________族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式),离子是____________(举一例、填电子式)。
(4)A与C形成的化合物中含有的化学键的类型是____________。
(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是__________________________________________。
34.(8分)X~R是元素周期表中的短周期元素,其性质或结构信息如下表:
元素
X
Y
W
R
性质
信息
能形成+7价的化合物
日常生活中常见金属,熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着
通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子
焰色反应为黄色
位于第IVA,是形成化合物种类最多的元素
请用化学用语回答下列问题:
(1)X在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素W的离子结构示意图为_________。
(3)元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
(4)X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A,A中含有的化学键类型为_____,_____。
(5)含Y的某化合物可用作净水剂,该物质的水溶液呈酸性,其原因是。
(用离子方程式表示)
(6)W的氢氧化物是重要的基本化工原料。
写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式_____。
参考答案
1.C
【解析】
试题分析:
A.Na原子失去最外层电子,次外层变为最外层,因此Na+离子的电子式是Na+。
正确。
B.O原子最外层有6个电子,与H原子形成一对共用电子对,又从外界获得一个电子,O原子的最外层得到8电子的稳定结构,作为整体带一个单位的负电荷。
C.N原子最外层有5个电子,与3个H原子形成三对共用电子对,达到最外层8个电子的稳定结构,因此NH3的电子式是
。
错误。
D.在CH3Cl中C原子的最外层有4个电子,与三个H原子形成三对共用电子对,再与一个Cl原子形成一对共用电子对,达到最外层8个电子的稳定结构;
而Cl原子的最外层有7个电子,与C原子形成一对共用电子对,达到最外层8个电子的稳定结构。
考点:
考查微粒的电子式的书写的知识。
2.C
在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之和是质量数,因此136C表示的碳原子的质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子,答案选C。
考查原子组成的有关判断
3.C
【解析】X元素的原子最外层只有一个电子可知X元素为H,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半可,K层和L层电子总数为10,则M层电子数为5,Y原子总共有15个电子,Y为P,Z元素原子L层电子数为8-2=6个,则Z元素为O,
根据P最高的化合价为+5价,可判断A错误,A中P的化合价为+6价,其他选项均合理,B、C和D中P的化合价为+5价,所以答案应选A,所给参考答案有误。
4.A
【解析】卤化银的溶解度随核电荷数的增加逐渐减小;
2F2+2H2O
4HF+O2。
5.C
CH2Cl2是四面体构型的极性分子,CCl4是四面体构型的非极性分子,选项C不正确,其余选项都是正确的,答案选C。
考查分子构型、核外电子以及分子极性的有关判断
点评:
该题是基础性试题的考查,考查的知识点属于识记性的,难度不大。
该题的关键是学生要熟练记住,并能灵活运用即可。
6.B
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数不一定总是从1到8重复出现,例如第一周期,A错误;
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,B正确;
C.随着元素原子序数的递增,元素的最高正价不一定从+1到+7,负价也不一定从-7到-1重复出现,因为金属没有负价,氧元素和F元素一般没有正价,C错误;
D.主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和不一定是8,因为金属没有负价,氧元素和F元素一般没有正价,D错误,答案选B。
考查元素周期律的判断
7.A
【解析】元素A可为H,Li,Na,K等ⅠA族元素;
B元素为S;
元素C可为氧(O)。
A,B,C可以形成多种化合物M:
H2SO4,H2SO3,Na2SO4,Na2SO3,Na2S2O3。
A.正确,ABC3,A3BC4中B分别为+5价,而S不可能为+5价。
B.错误,Na2SO4为中性。
C.错误,电解H2SO4溶液时,pH减小。
D.错误,Na2SO4,Na2SO3,Na2S2O3均为离子化合物。
8.A
【解析】
物质在发生化学反应时,用不同物质表示的化学反应速率时,速率比等于方程式中该物质方程式前边的计量数的比。
由于v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),所以化学方程式是2A+3B=2C,因此选项是A。
考查化学方程式与物质的速率关系的知识。
9.A
A项C2H6O有2种同分异构体为乙醇和甲醚,C4H10有2种同分异构体为正丁烷、异丁烷,故A项正确;
B项在一定条件下,乙烯和苯均能与H2发生加成反应,乙烯加成后生成乙烷,苯加成后生成环己烷,故B项错误;
C项乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应,但二者分子中官能团不相同,乙酸乙酯官能团为酯基,乙酸中官能团为羧基,故C项错误;
D项汽油为石油产品,是不可再生能源,故D项错误;
本题选A。
有机基础。
10.D
A.H-O键的键能较大,故水加热到很高的温度都难以分解,与氢键无关,故A错误;
B.碳酸钠属于离子化合物,存在阴阳离子故B错误;
C.H、D和T的质子数都为1,故LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为1:
1:
1,故C错误;
,4个碳氢单键、1个碳碳单键、1个碳氧双键,故存在7对共用电子对,故D正确,故选D.
物质的性质与结构的关系,离子化合物的判断,有机物的结构,以及同位素的知识
11.D
12.B
【解析】根据铅元素的原子序数可知,类铅位于第七周期第ⅣA族,所以选项A不正确,B周期;
主要化合价还有+2价,选项C不正确;
类铅的金属性强于铜的,所以电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出是铜,选项D不正确,答案选B。
13.B
①②相连时,外电路电流从②流向①,说明电子从①流向②,则①比较活泼;
①③相连时,③为正极,①为负极,①活泼;
②④相连时,②上有气泡逸出,氢离子放电生成氢气,则②为正极,④活泼;
③④相连时,③的质量减少,③作负极,③较活泼。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是①③④②,答案选B。
考查物质活泼性与原电池反应原理的联系
14.D
A、因为Cl2比Br2活泼,Cl-Cl键能较大,放出的热量更多,应为Q1>Q2,因此A错误;
B、两个反应都是放热反应,生成物的总能量低于反应物的总能量,故B错误;
C、由热化学方程式可知,生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1,故C错误;
D、物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时,则1molHBr(g)具有的能量高于1molHBr(l)具有的能量,故D正确,答案选D。
考查反应热的有关判断
15.A
M、N在周期表中位置如图所示:
;
A、电子层数相同,M2+的质子数大半径小,正确;
B、错误;
C、M原子的电子层数比N多1层,错误;
D、M和N原子最外层电子数分别为2和6个,错误。
考查元素周期律与周期表有关问题。
16.B
A、乙烷不与钠反应,错误;
B、在一定条件下,淀粉水解得葡萄糖,脂肪水解得脂肪酸和甘油,蛋白质水解得氨基酸,正确;
C、苯中不存在碳碳双键,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,错误;
D、石油是烃的混合物,所以分馏的产物中不可能含有乙酸及苯的衍生物,错误,答案选B。
考查有机物的性质
17.B
A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,则金属性强弱:
Na>Mg>Al,故A正确。
B.非金属性:
Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则有HIO4<
HBrO4<
HClO4,故B错误;
C.金属性:
K>Na>Li,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性强弱:
KOH>NaOH>LiOH,故C正确;
D.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径Na>S,同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大,则原子半径S>O,所以原子半径大小:
Na>S>O,故D正确;
故选B。
元素周期律和元素周期表的综合应用
本题考查元素的性质的递变规律,题目难度不大,注意元素周期律以及元素的性质与元素对应单质、化合物性质的关系。
18.C
【解析】0.1mol·
L-1丁溶液的pH为13(25℃),说明丁为氢氧化钠,两化合物反应生成氢氧化钠和一种单质的反应常见的有Na2O2和H2O反应,又由“甲+丙=戊+己”知甲为Na2O2,乙、丙分别为H2O和CO2,综上所述,X、Y、Z、W分别是H、C、O、Na四种元素。
原子半径:
W>Y>Z>X,A不正确;
碳元素在周期表中的位置为第2周期第ⅣA族,B不正确;
Na2O2中既含离子键又含共价键,D不正确。
19.C
A中由于硫固体需要吸热变成硫蒸气,所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放热多,故错
B石墨变成金刚石需要吸热,说明金刚石的能量比石墨高,根据能量越低越稳定原则,石墨比金刚石稳定。
故错
C中浓硫酸遇水放热,所以反应放出的热量大于57.3kJ。
故对
D2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,热化学方程式表示的是2摩尔氢气完全燃烧放出的热量应该是571.6kJ·
mol-1故错。
吸热和放热反应的判断,燃烧热含义和热化学方程式的书写。
本题主要考察吸热和放热反应的判断,燃烧热及热化学方程式的书写,属于简单题,知识点多,应注意区分不同的概念。
20.B
根据提示已知C2-说明C最外层由6个电子,即第ⅥA族元素,又因为C和E为同主族短周期元素,故推断C为O,E为S;
根据D+带有一个正电荷,故D为第ⅠA族元素,A和D同主族,且原子序数依次增大,A为非金属元素,故A为H,D为Na,又因为A与B的原子序数之和等于C的原子序数,故1+B=8,B的原子序数为7,B为N。
A项B和A形成的化合物可以是NH2,也可以是NH2—NH2等其他化合物,故A错误;
B.C、D、E形成的化合物可以是Na2SO4也可以是Na2SO3、Na2S2O3,只有Na2S2O3可以与稀硫酸发生氧化还原反应,故B正确;
C.A、B、C形成的化合物可能是NH4NO3,NH4+可以发生水解,故C错误;
D.E的氧化物可能是SO2或者SO3只有SO3的水化物具有强氧化性,故D错误,此题选B。
考查元素周期表的认识及应用相关知识点
21-25BCBAA26-30BCACC
31
(1)H2O
(2)
(3)>
(4)NH4++OH―=NH3↑+H2O
32.
(一)
(1)没有(1分),降低,(1分)
(2)S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296KJ/mol(2分)(3)△H=-1185KJ/mol(2分)
(二)
(1)_2_Fe(NO3)3+_16_NaOH+_3_Cl2=2_Na2FeO4+_6_NaNO3+_6_NaCl+8_H2O(2分)3(2分)
(2)三价铁水解生成Fe(OH)3胶体,胶体可以吸附带电的离子产生沉淀同时除去了带电的
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