化学反应速率10年高考化学试题汇总Word格式文档下载.docx
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D.反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)
Z(g)
C
解析:
各物质相关物理量的变化如下表:
X
Y
Z
物质的量变化/mol
浓度变化/mol/L
反应速率/mol/(L·
0.0395
0.079
反应速率之比
1:
2
化学方程式为:
X(g)+Y(g)
2Z(g)。
第3题(2005年普通高等学校夏季招生考试大综辽宁卷(新课程))
29.下列反应不能发生的是
A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
D.2HCl+Cu=CuCl2+H2↑
D
Cu的金属性较弱,不能和强酸(如HCl)反应产生H2。
Cu能和浓H2SO4、HNO3等氧化性酸反应,但不生成H2。
第4题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ(旧课程))
12.反应2SO2+O2
2SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·
L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·
L-1·
s-1,则这段时间为(
)
A.0.1s
B.2.5s
C.5s
D.10s
C
第5题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅳ(新课程))
9.在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)
C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是(
A.减小C或D的浓度
B.增大D的浓度
C.减小B的浓度
D.增大A或B的浓度
第6题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷(新课程))
18.下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)
Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是(
A.升高温度
B.加大X的投入量
C.加催化剂
D.增大体积
C
第7题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
8.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同的条件下,将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(
第8题(2001年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷(旧课程))
14.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为:
2M
N
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
第9题(2001年普通高等学校夏季招生考试理综浙江、江苏等13省卷(旧课程))
15.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(气)+B(气)
2C(气)。
若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·
L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·
s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·
③2
s时物质A的转化率为70%
④2
s时物质B的浓度为0.7mol·
L-1
其中正确的是( )
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
B
第10题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷(旧课程))
16.已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·
min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A.0.5mol·
min-1
B.1mol·
min-1
C.2mol·
D.3mol·
第11题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学天津、江西卷(新课程))
16.已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·
第12题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷(旧课程))
15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
A.加热
B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片,改用铁粉
B
第13题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
22.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是( )
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
BC
第14题(2000年普通高等学校春季招生考试化学京皖卷(旧课程))
14.100mL浓度为2mol·
L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是(
A.加入适量的6mol·
L-1的盐酸
B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的氯化钠溶液
第15题(1999年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷)
(1999年全国,10)反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(
A.
(NH3)=0.010mol·
B.
(O2)=0.0010mol·
C.
(NO)=0.0010mol·
D.
(H2O)=0.045mol·
第16题(1998年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷)
(1998年全国,8)反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是(
A.NO:
0.001mol·
L-1
B.H2O:
0.002mol·
C.NH3:
D.O2:
0.00125mol·
第17题(1998年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
(1998年上海,15)反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的,化学反应H2+Cl2====2HCl的反应速率v可表示为v=k[c(H2)]m[c(Cl)]n,式中k为常数,m、n值可用下表中数据确定之。
由此可推得,m、n值正确的是(
A.m=1,n=1
B.m=
,n=
C.m=
,n=1
D.m=1,n=
D
第18题(1997年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
(1997年上海,8)设C+CO2====2CO-Q1,反应速率为v1;
N2+3H2====2NH3+Q2,反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为(
)
A.同时增大
B.同时减小
C.v1增大,v2减小
D.v1减小,v2增大
A
第19题(2001年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
24.某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。
反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验
序号
时间
浓度
温度
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
c2
0.60
3
c3
0.92
0.75
0.63
4
820℃
0.40
0.25
0.20
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/(L·
min)。
(2)在实验2,A的初始浓度c2=____________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是___________。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0mol/L(填>、=、<)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。
理由是____________________________________________
答案:
(1)0.013
(2)1.0催化剂
(3)> >
(4)吸热
温度升高时,平衡向右移动
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