届湖南省高三高考仿真化学试题及答案文档格式.docx
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在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
7.化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是
A.食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂,可有效延长其保质期
B.“地沟油”可以制成肥皂,提高资源的利用率
C.加快开发高效洁净能源转换技术,缓解能源危机
D.“APEC蓝”是2017年新的网络词汇,形容2017年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。
说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施,对减轻雾霾、保证空气质量是有效的
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LHF中含HF分子数目为NA
B.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA
C.71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NA
D.25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
9.某有机物X的结构简式为
,则下列有关说法正确的是
A.X的分子式为C12H16O3
B.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
C.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
D.在Ni作催化剂的条件下,1molX最多只能与1molH2加成
10.下列实验不合理的是
A.证明非金属性强弱:
S>
C>
Si
C.制备并收集少量NO气体
B.四氯化碳萃取碘水中的碘
D.制备少量氧气
11.下图为向25mL0.1mol.L-lNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol.L-lCH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
AB区间,c(OH-)>
c(H+),则c(OH-)与
c(CH3COO-)的大小关系是
A.c(OH-)一定大于f(CH3COO-)
B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)
D.c(OH-)大于、小于或等于C(CH3COO-)
12.下列选项中,离子方程式书写正确的是
A.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸:
B.泡沫灭火器的灭火原理:
C.向硝酸银溶液中加入足量的氨水:
D.用足量的氨水处理硫酸工业的尾气:
13.在一定条件下,可逆反应
达平衡。
若维持温度不变,增大压强,测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变,则下列说法正确的是
A.其他条件不变,增大压强,平衡不发生移动
B.其他条件不变,增大压强,混合气体的总质量不变
C.该反应式中n值一定为2
D.原混合气体中A与B的物质的量之比为2:
1,且2M(A)+M(B)=3M(D)(其中M表示物质的摩尔质量)
26.(15分)I.A与SO2属于等电子体(即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒),常温下是一种无色的气体,当冷却到77K时,变成橙红色液体。
A的一种制备方法是:
在真空中,将CuO和硫一起混合加热,可生成A,同时生成一种黑色固体B。
(1)写出上述制备A的化学反应方程式。
(2)若将S2Cl2与CuO在100~400℃加热时也能生成A。
写出相应的化学反应方程式。
(3)A也能在水中发生歧化反应,生成两种常见的酸(但酸性都不强)。
则这两种酸由强到弱的化学式分别为和。
Ⅱ.A是有机羧酸盐HCOONa,B、C、D是常见化合物;
A、B、C、D焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性,其中B的碱性最强。
X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关,它们的晶体类型相同。
C受热分解得到Y、D和X;
B与C反应生成D和X。
E由两种元素组成,相对分子质量为83,将E投入X中得到B和气体Z,Z在标准状况下的密度为0.76g.L-l。
(1)E晶体中含有的化学键是。
(2)X的沸点比同主族同类型物质要高,原因是。
(3)写出E与X反应的化学方程式。
(4)写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式。
(5)A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P,P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀,P的化学式,此反应(填“是’’或“否”)氧化还原反应。
27.(14分)研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源,解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机,同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应,实现CO2的良性循环。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃能量
催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
右图
表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化
率达80%时的能量变化示意图。
能判断该反应达
到化学平衡状态的依据是____(填字母)。
a.容器中压强不变
b.H2的体积分数不变
c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不变
e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
,得到如下三组数据:
①实验2条件下平衡常数K=。
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b的值(填具体值或取值范围)。
③实验4,若900℃时,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol,则此时v(正)v(逆)(填“<
’’、“>
”或“=’’)。
(3)已知在常温常压下:
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
(4)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。
常温下,向10mL0.0lmol.L-lH2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol.L-lNaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系。
(5)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。
该电池的负极反应式
为。
28.(14分)已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液
吸收,某学习小组据此按右图装置展开
如下相关探究:
取一定量的铜片于三颈
烧瓶中,通入一段时问N2后再加入足量
的浓硫酸.加热。
装置A中有白雾(硫
酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀。
同答下列问题:
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为;
检查图中连通装置A、B气密性的方法是.
(2)加入浓硫酸之前先通人N2一段时问,其目的是;
排除装置A中白雾影响,可在装置A、B间增加洗气瓶C,则C中盛放的试剂是。
若用氢氧化钠溶液处理尾气,则发生反应的离子方程式为.
(3)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因提出下列假设(不考虑各因素的叠加):
假设1:
装置A中白雾进入装置13中参与了反应。
假设2:
。
假设3:
Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下N
能氧化SO2。
(4)请你设计实验验证上述假设3.写出实验步骤、预期现象和结论。
36.【化学——选修2:
化学与技术】
(15分)
工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下
请同答下列问题:
(1)步骤①所得废渣的成分是(写化学式),操作T的名称。
(l)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):
②中萃取时必须加入适量碱,其原因是
③中X试剂为(填化学式)。
(3)④的离子方程式为。
(4)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之问关系如下表
结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为。
若钒沉
淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)<
(已知:
25℃时,KSP[Fe(OH)3]=2.6×
l0-39)。
(5)该T艺流程中,可以循环利用的物质有和。
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个.且C、F原子的电子数相差为10.基态D、F原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2.且原子序数相差为2。
(1)六种元素中第一电离能最小的是(填元素符号,下同).电负性最大的是。
(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6].易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。
请写出黄血盐的化学式,1molAB-中含有
键的数目为,黄血盐晶体中各种微粒问的作用力不涉及(填字母)。
a.离子键b.共价键c.配位键
d.金属键e.氢键f.分子问的作用力
(3)E2+的价层电子排布图为,很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:
如
其中碳原子采取sp2杂化的分子有(填物质序号),HCHO分子的立体结构为形,它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明加成产物是何物质)。
(4)金属C、F-晶体的晶胞结构如右图(请先判断对应的图).
C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。
金属C的晶胞中,若设该晶胞的密度为ag/cm3.阿伏力
德罗常数为NA,C原子的摩尔质量为M,则表示C原子
半径的计算式为。
38.【化学——选修5:
有机化学基础】
化合物A(C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。
C的核磁共振氢谱表明含有苯环,且苯环上有2种氢原子。
13经过下列反应后得到G,G由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量为172.元素分析表明.含氧37.2%,含氢7.0%,核磁共振氢谱显示只有一个峰。
已知:
请回答下列问题:
(1)写出E的分子式:
(2)写出A的结构简式:
(3)写出F→G反应的化学方程式:
该反应属于(填反应类型)。
(4)写出满足下列条件的C的所有同分异构体:
①是苯的对位二取代化合物;
②能与FeCl3溶液发生显色反应;
③不考虑烯醇(
)结构。
(5)在G的粗产物中,经检测含有聚合物杂质。
写出聚合物杂质可能的结构简式(仅要求写出1种):
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- 湖南省 三高 仿真 化学试题 答案