高考化学一轮单元卷第二单元化学计量在实验中的应用B卷含答案Word下载.docx
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A.常温常压下,30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA
B.标准状况下,0.4gD2中所含中子数目为0.2NA
C.常温下,1LpH=12的氨水溶液中含有NH
数目为0.01NA
D.标准状况下,盛有11.2LCO2的密闭容器中所含氧原子数为0.5NA
5.(2018·
资阳诊断)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是
A.44g乙醛(
)与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数为1×
10-13NA
C.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA
D.1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA
6.已知NA为阿伏加德罗常数的值,有关草酸(HOOC—COOH)的下列说法中错误的是
A.9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA
B.9.0g草酸被NaClO氧化生成CO2,转移的电子数为0.2NA
C.9.0g草酸溶于水,其中C2O
和HC2O
的微粒数之和为0.1NA
D.9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O,标准状况下测得生成的气体体积为4.48L
7.(2018·
枣阳一中月考)6.6g木炭在标准状况下VL氧气中点燃,恰好完全反应。
将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中,过氧化钠增重7g,则V为
A.5.6B.8.96C.9.52D.12.32
8.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是
A.C2H4B.CH4C.CO2D.NO
9.(2018·
厦门质检)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是
A.12gC60和石墨的混合物所含的碳原子数目
B.1L1mol·
L-1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子的数目
C.0.5mol·
L-1NaOH溶液中所含Na+数目
D.28g铁在反应中作还原剂且完全反应时,失去电子的数目
10.(2018·
吉林五校联考)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.9g
Sr2+中含有的电子数为3.6NA
B.某温度下纯水的pH=6,该温度下1LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为0.1NA
C.一定温度下,1L0.5mol·
L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·
L-1NH4Cl溶液中含NH
数目均为0.5NA
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
11.(2018·
湖北四校模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
①常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
②常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA
③64g铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子
④常温常压下,100mL0.5mol·
L-1乙酸溶液中,乙酸分子的数目小于0.05NA
⑤标准状况下,22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NA
⑥常温常压下,22.4LNO气体的分子数小于NA
A.①②⑤B.③④⑤C.②④⑥D.③⑤⑥
12.(2018·
安徽培优联盟联赛)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.一定条件下,向0.1L容器内通入4.6gNO2气体,NO2的物质的量浓度小于1mol·
L-1
B.标准状况下,2.24LSO3中含有的极性键数目为0.1NA
C.50mL0.1mol·
L-1CH3COOH溶液和10mL0.5mol·
L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等
D.1molFe与高温水蒸气反应,转移电子的数目为3NA
13.(2018·
东北三省三校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是
A.7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等
B.15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA
C.一定条件下,1.4gN2和0.2molH2混合充分反应,转移的电子数为0.3NA
D.常温下,2LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.02NA
14.下列溶液配制实验的描述完全正确的是
A.在实验室,学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250mL2mol·
L-1的硝酸溶液
B.实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释
C.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·
L-1)通常需要用容量瓶等仪器
D.用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
15.如图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值等于
A.2B.3C.4D.5
16.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是
A.Mg和Al的总质量为8g
B.硫酸的物质的量浓度为5mol·
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·
D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
二、非选择题(共6小题,52分)
17.
(1)若NA为阿伏加德罗常数的数值,则3.4gNH3中所含氢原子个数为 。
(2)3.01×
1023个OH-的质量为 g,含有电子的物质的量为 ,这些OH-与 molNH3的质量相同。
(3)将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol·
L-1。
取出10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol·
(4)现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2∶1。
试回答下列问题:
①同温同压下,M、N两种气体的密度之比为 ;
②相同温度下,在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、N,若两个容器中气体的密度相等,则充有M、N两种气体的两个容器中的压强之比为 ;
③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液,当两种溶液中溶质的质量分数相同时,其密度分别为ρ1和ρ2,则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为 。
18.一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应,反应的化学方程式为XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后(各物质状态不变),在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g·
则:
(1)反应前O2的体积是 。
(2)化合物XY2的摩尔质量是 。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为 和 。
(写元素符号)
19.有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
三位同学各取一种样品,对合金中镁的质量分数进行下列实验探究:
(1)第一位同学取样品Ⅰm1g和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;
再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体的质量仍为m1g。
则合金中镁的质量分数为________(保留小数点后2位)。
(2)第二位同学取样品Ⅱm2g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,并得到标准状况下气体的体积为VL,则m2的取值范围是________(结果化为最简分数)。
(3)第三位同学取不同质量的样品Ⅲ分别和30mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如表所示:
实验序号
a
b
c
合金质量/g
0.51
0.765
0.918
气体体积/mL
560
672
①盐酸的物质的量浓度为________。
②合金中镁的质量分数为________。
③要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解,还需向容器中加入1.0mol·
L-1的氢氧化钠溶液________mL。
20.
(1)在一定温度和压强下,1体积X2(g)与3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g),则Z气体的化学式是 。
(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6g,在标准状况下体积为8.96L。
已知A与B的物质的量之比为3∶1,相对分子质量之比为14∶1,由此可推断A可能是 ,B可能是 。
(3)在标准状况下,CO和CO2的混合气体质量为36g,体积为22.4L,则CO所占的体积是L,质量是 g。
21.(2018·
清远三中期中)“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:
含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·
cm-3,稀释后使用。
请根据信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为________mol·
L-1。
(2)该同学取100mL该“84”消毒液,加入10000mL水进行稀释,稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·
(假设稀释后溶液密度为1.0g·
cm-3)
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。
下列说法正确的是________。
A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143.0g
22.向100mL1.5mol·
L-1稀硫酸中加入过量Mg粉,充分反应后,滤去多余Mg粉,滤液在t℃下恒温蒸发,当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·
xH2O晶体,当析出晶体12.3g时,剩下滤液48.0g。
通过计算回答下列问题。
(1)计算生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程);
(2)开始析出MgSO4·
xH2O晶体时溶液的质量分数为 ;
(3)MgSO4·
xH2O中的x= 。
答案
1.【答案】C
【解析】1molCH3COOK的质量为98g,A错误;
摩尔质量的单位是g·
mol-1,相对分子质量的单位是“1”,B错误;
一个“CH3COOK”微粒的质量约为
g,C正确;
一个“CH3COOK”中含有2个C原子,所以当醋酸钾中有6.02×
1023个C原子时,醋酸钾的物质的量为0.5mol,D错误。
2.【答案】C
【解析】由模型图可知,1个分子中含5个C、4个H,故该分子的分子式为C5H4,A正确;
由燃烧规律可知,1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗O2为1×
(5+4/4)mol=6mol,B正确;
由C、H原子守恒可知,该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5∶2,C错误;
反应过程中C元素的化合价升高,O元素的化合价降低,由O元素的化合价变化可知,1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为6mol×
2×
(2-0)×
NA=24NA,D正确。
3.【答案】A
【解析】根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,任何气体的体积之比等于物质的量之比,设反应前N2、O2、CO2气体体积均是3VL,则反应后混合气体的体积为8VL,即气体的体积减小了VL,所以根据化学方程式:
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2可知,参加反应的CO2体积是2VL,生成VLO2,所以此时混合气体中N2、O2、CO2体积之比为3V∶(3+1)V∶(3-2)V=3∶4∶1,故A正确。
4.【答案】B
【解析】30g乙烷的物质的量为1mol,含有共价键数目为7NA,A错误;
0.4gD2的物质的量为0.1mol,含有的中子数为0.2NA,B正确;
常温下,1LpH=12的氨水溶液中,c(H+)=10-12mol·
L-1,c(OH-)=10-2mol·
L-1,根据电荷守恒:
c(H+)+c(NH
)=c(OH-),故溶液中NH
数目小于0.01NA,C错误;
n(CO2)=
=0.5mol,故n(O)=2n(CO2)=1mol,D错误。
5.【答案】C
【解析】选项A,乙醛的分子式为C2H4O,假设全部是乙醛,则44g乙醛含氧原子的物质的量为44g÷
44g·
mol-1=1mol,假设全部是乙酸乙酯,44g乙酸乙酯含氧原子的物质的量为44g÷
88g·
mol-1×
2=1mol,故44g二者的混合物含有的氧原子的物质的量为1mol,正确;
选项B,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-浓度等于H+浓度,数目为1×
10-13NA,正确;
选项C,1molFe和足量的稀硫酸反应生成1molFe2+,转移电子的物质的量为2mol,与足量的稀硝酸反应,生成1molFe3+,转移电子的物质的量为3mol,错误;
选项D,Li2O中含有Li+和O2-,Na2O2中含有Na+和O
,故1mol混合物中含有的离子总数为3NA,正确。
6.【答案】C
【解析】9.0gH2C2O4的物质的量为0.1mol,1个H2C2O4分子中含有2个H—O键、2个C—O键、2个C=O键、1个C—C键,共9个共用电子对,故0.1molH2C2O4中含有0.9NA个共用电子对,A项正确;
0.1molH2C2O4被NaClO氧化生成0.2molCO2,转移的电子数为0.2NA,B项正确;
根据物料守恒,含0.1molH2C2O4的水溶液中,N(H2C2O4)+N(HC2O
)+N(C2O
)=0.1NA,C项错误;
根据H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O及标准状况下H2O不是气体知,0.1molH2C2O4受热分解生成的气体在标准状况下的体积为4.48L,D项正确。
7.【答案】B
【解析】根据2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,向过氧化钠中通入2molCO2时,过氧化钠增重56g,则当过氧化钠增重7g时,木炭与氧气反应生成的CO2的物质的量n(CO2)=
×
2mol=0.25mol,根据碳元素守恒,则n(CO)=n(C)-n(CO2)=0.3mol,则参加反应的n(O2)=n(CO2)+
n(CO)=0.40mol,故V(O2)=22.4L·
0.40mol=8.96L,B项正确。
8.【答案】C
【解析】由图可知,相同温度时,p(O2)>
p(X),在同质量、同体积条件下,气体相对分子质量与压强成反比,即相对分子质量越大,压强越小。
只有CO2的相对分子质量大于O2的,故C正确。
9.【答案】B
【解析】12gC60和石墨的混合物所含碳原子数目为NA,A错误;
1L1mol·
L-1的Na2CO3溶液中,由于CO
水解,含有的CO
数目小于NA,B正确;
未指明溶液的体积,C错误;
28g铁在反应中作还原剂且完全反应时,失去电子的数目可能为1.5NA,可能为NA,也可能在NA~1.5NA之间,D错误。
10.【答案】C
【解析】1个
Sr2+中含有36个电子,9g
Sr2+为0.1mol,含有的电子数为3.6NA,A项正确;
某温度下纯水的pH=6,则水的离子积KW=10-12,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=
=0.1mol·
L-1,1L该溶液中含OH-的数目为0.1NA,B项正确;
1L0.5mol·
L-1NH4Cl溶液中由于NH
水解,两者含NH
数目均小于0.5NA,C项错误;
丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6,42g该混合气体为1mol,所含氢原子的个数为6NA,D项正确。
11.【答案】C
【解析】①氦气分子是单原子分子,1mol氦气含有的核外电子数为2NA,错误;
②常温常压下,17g甲基的物质的量是
=1mol,所含的中子数为8NA,正确;
③64g铜的物质的量为1mol,发生氧化还原反应若生成Cu2+,一定失去2NA个电子,若生成Cu+,则失去NA个电子,错误;
④100mL0.5mol·
L-1乙酸溶液中含乙酸的物质的量为0.1L×
0.5mol·
L-1=0.05mol,乙酸为弱电解质,在水溶液中会发生电离,故乙酸分子的数目小于0.05NA,正确;
⑤标准状况下,乙醇为液态,计算物质的量时不能用22.4L·
mol-1,故22.4L乙醇中含有的氢原子数不是6NA,错误;
⑥常温常压下,气体的摩尔体积大于22.4L·
mol-1,所以22.4LNO气体的分子数小于NA,正确。
12.【答案】A
【解析】NO2中存在平衡:
2NO2N2O4,因此二氧化氮的物质的量小于0.1mol,故A正确;
标准状况下,SO3不是气体,不能用气体摩尔体积公式计算,故B错误;
醋酸属于弱电解质,浓度越小越促进电离,因此在CH3COOH物质的量相同的情况下,0.1mol·
L-1的CH3COOH含有CH3COOH的分子数小于0.5mol·
L-1的CH3COOH的分子数,故C错误;
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2,因此转移电子物质的量为
mol,故D错误。
13.【答案】C
【解析】Na2O2的阴离子为O
,7.80gNa2O2与5.85gNaCl含有的阴离子都是0.1mol,因此所含阴离子数相等,故A正确;
甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的最简式都是CH2O,式量为30,15gCH2O的物质的量为0.5mol,1mol的CH2O含氧原子1mol,所以15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物含有氧原子0.5mol,即0.5NA,故B正确;
该反应为可逆反应,不能完全转化,不知道转化率,因此转移的电子数无法确定,故C错误;
常温下,pH=12,c(H+)=10-12mol·
L-1,c(OH-)=(10-14÷
10-12)mol·
L-1=0.01mol·
L-1,则2L的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.02NA,故D正确。
14.【答案】B
【解析】准确配制250mL2mol·
L-1HNO3溶液,要知道浓HNO3的浓度或密度,A错误;
FeCl3易水解,配制其溶液时,常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释,B正确;
用浓盐酸配制体积比为1∶1的稀盐酸,是粗略配制一定浓度的溶液,不需要容量瓶,C错误;
用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸,还需要量筒,用于量取pH=1的盐酸,D错误。
15.【答案】C
【解析】在稀释过程中溶质的物质的量不变,则2mol·
L-1×
1L=0.5mol·
aL,解得a=4。
16.【答案】C
【解析】根据题图可知,0~20mL,发生酸碱中和反应,20~200mL,发生离子与碱生成沉淀的反应,200~240mL,发生Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,200mL时生成沉淀最多,溶液中的溶质为硫酸钠,由图像可知,氢氧化镁的物质的量为0.15mol,则n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,溶解的氢氧化铝的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol,根据铝原子守恒可得n(Al)=0.2mol,则Mg和Al的总质量为0.15mol×
24g·
mol-1+0.2mol×
27g·
mol-1=9g,A项错误;
200~240mL,发生反应Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol,则c(NaOH)=
=5mol·
L-1,200mL时生成沉淀最多,溶液中的溶质为硫酸钠,则c(H2SO4)=
=1mol·
L-1,B项错误,C项正确;
Mg和Al的混合物与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15mol+0.3mol)×
22.4L·
mol-1=10.08L,D项错误。
17.【答案】
(1)0.6NA
(2)8.5 5mol 0.5
(3)0.4 0.04 (4)①2∶1 ②1∶2 ③ρ1∶2ρ2
【解析】
(1)氨气的相对分子质量是17,其摩尔质量是17g·
mol-1,则3.4g氨气的物质的量为n(NH3)=
=0.2mol,所以含有氨气的分子数为0.2NA,含有氢原子的数目N(H)=3N(NH3)=0.6NA。
1023个OH-的物质的量为0.5mol,0.5mol氢氧根离子的质量为17g·
mol-1×
0.5mol=8.5g;
0.5mol氢氧根离子含有电子的物质的量为0.5mol×
10=5mol;
与8.5gOH-质量相同的氨气的物质的量为
=0.5mol。
(3)将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,溶质氢氧化钠的物质的量n=
=0.1mol,氢氧化钠的物质的量浓度c=
=0.4mol·
取出10mL此溶液,溶质的物质的量浓度仍为0.4mol·
L-1,将取出的10
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- 高考 化学 一轮 单元 第二 计量 实验 中的 应用 答案