第六章金属导学案Word下载.docx
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A.导热性B.导电性C.延展性D.金属活动性
4.焊锡是锡铅合金,把铅加入锡中制成合金的主要目的是( )
A.增加强度B.降低熔点C.增加延展性D.增强耐磨性
5.不锈钢是一种合金钢,有耐腐蚀的重要特性,被广泛应用于医疗器械、炊具、装饰材料等.不锈钢中添加的主要合金元素是( )
A.硅和铬B.锰和铬C.铬和镍D.镍和钨
6.有两包黑色粉末,分别是铁粉和木炭粉。
请您设计实验,用两种不同的方法进行鉴别。
简要写出实验的步骤、现象和结论。
实验步骤
实验现象
实验结论
方法1
方法2
知识点2:
合金
1.通常所说的“金属材料”,包括___和___。
2.什么是合金?
合金是由_______________________________________________熔合而成的具有____________的物质,与各成分的金属相比,其特点为_______________________,
__________________。
合金都是混合物。
我们经常使用的合金有_________、_________、_________、__________和____________。
3.生铁和钢最主要的区别是什么?
生铁和钢是_________不同的的两种______合金,生铁的含碳量为_________,钢的含碳量为_________。
它们的机械性能差异很大,生铁______________________,钢__________________________________________________。
4.在日常生活中使用的金属材料为什么大多数是合金,而不是纯金属?
5..金属与合金的用途,很大程度上取决于它的特性.请根据金属的用途,推断与之相关联的物理性质或化学性质:
(1)用铝合金制造飞机;
_______________________________________________。
(2)用钨丝做电灯泡的灯丝;
___________________________________________。
(3)用汞做水银温度计;
(4)古代用青铜铸造钱币;
_____________________________________________。
(5)用不锈钢炊具,做建材产品;
_______________________________________。
(6)用钛合金制作“人造骨骼”:
________________________________________。
三、自我测评
1.下列物质中不属于合金的是()
A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银
2.下列物质不属于金属材料的是()
A.铝B.氧化铁C.铜D.钢
3.人类使用金属的历史从早到晚的顺序是()
A.Fe—Cu—AlB.Cu—Fe—AlC.Cu—Al—FeD.Al—Cu—Fe
4.“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。
生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收,因为它们属于()
A.氧化物B化合物C.混合物D.金属或合金
5.世界卫生组织经过科学分析,认为我国的铁锅是最理想的炊具,并向全世界大力推广,其主要原因是()
A.价格便宜B升热慢退热也慢,保温性能好
C.烹饪食物中留有铁元素D.铁中含有有机物必含的碳元素
6.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,铝的下列应用必须加以控制的是()
A.用铝合金制门窗B用铝合金做飞机材料
C.用金属铝制盛装碳酸饮料的易拉罐D.用金属铝制电线
7.工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,
冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。
这是制取合金的常用方法之一。
仅根
据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是()
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点(℃)
97.5
63.6
660
1083
1535
沸点(℃)
883
774
2467
2567
2750
A.Fe—Cu合金B.Cu—Al合金
C.Al—Na合金D.Cu—Na合金
8.通常将24K的黄金称作为纯金。
现有一位顾客购买了一件18K的黄金首饰,则这件首饰中黄金的含量约为()
A.70%B.72%C.75%D.82%
9.生铁和钢的主要区别是()
A.生铁和钢的主要成分都是铁,但二者的含碳量不同,性能也不同。
B.生铁和钢都是碳的合金
C.生铁就是含杂质较多的钢,钢就是含杂质较少的生铁。
D.生铁是混合物,钢是纯净物
10.下列物质属于纯净物的是()
A.铁锈B.氧化铁C.钢D.硬铝
课题2金属的化学性质
(1)
填写背诵金属活动顺序:
KCaNaMgAlZnFe()Pb(H)Cu()AgPtAu
金属活动性由()到()
金属与氧气的反应
1.写出下列反应的化学方程式,并写出现象
⑴镁在空气中燃烧____________________________________
⑵铝在空气中生成致密氧化铝保护膜_________________________________
⑶铁在氧气中燃烧____________________________________________
⑷铜在空气中加热______________________________________________。
上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异?
说明了什么?
2.铝比铁具有更好的抗腐蚀性能,其原因是,发生反应的化学方程式。
不宜用钢刷来擦洗铝制品,这是因为。
3.黄金是一种贵重的金属。
在人类历史上,黄金是许多人梦寐以求的,并有“沙里淘金”、“真金不怕火炼”之说。
这说明黄金在自然界中主要以形式存在,也说明黄金的化学性质在自然条件下非常。
4.我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温锻打处理得到相当于铸钢的器具(如锋利的宝剑),这一技术比欧洲早了近2000年,高温锻打生铁的主要作用是()
A.除硫、磷杂质B.适当降低含碳量
C.掺进合金元素D.改善表面的结构性能
5.出土的古文物中,金器保存完好,铜器表面有锈迹,而铁器锈迹斑斑.这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是( )
A.铁、铜、金B.金、铜、铁C.铁、金、铜D.铜、金、铁
6.计算题:
现有不纯的锌的样品10g,与足量的稀硫酸充分反应后生成0.2g氢气,求样品中纯锌的质量?
金属与酸的反应
反应现象
化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁
锌
铁
铝
铜
完成下表
小结:
1.比较上表反应现象,可以说明以上金属的活动性顺序由强到弱排列为:
2.分析上面的反应方程式的特点:
他们的反应物和生成物中都有一种
和一种,这种反应叫做__反应。
3.为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢,某学习小组的同学们设计了如下实验:
①分别取三支试管,分别加入2ml浓度相同的稀盐酸;
②向三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁,立即把三个相同的气球分别套在各个试管口上。
[观察与分析]
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式。
(2)气球膨胀最快的是放的试管。
(3)通过该实验分析,实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是:
。
4.相等质量的镁、锌、铁与足量稀硫酸反应
情况如图所示,则Y表示的金属是( )
A.FeB.ZnC.MgD.无法判断
1.完成下列反应的方程式,并指明反应类型:
(1)镁在空气中燃烧:
反应类型
(2)镁条插到稀硫酸中:
(3)铁在氧气中燃烧:
2.下列反应中属于置换反应的是()
A.C+O2
CO2B.2H2O2
2H2O+02↑
C.CO+CuO
Cu+CO2D.CuO+H2
Cu+H2O
3.质量相同的下列金属,分别加入到足量稀盐酸中充分反应,放出氢气最多的是()
A.MgB.AlC.CuD.Zn
4.下列物质不能由金属与稀盐酸直接作用生成的是( )
A.ZnCl2B.FeCl2C.MgCl2D.CuCl2
5.某同学将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中,小球有一半露出在液面上。
他又将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中,看到的现象是,当杯中的盐酸完全反应后,此时小球所处的位置与原来相比会(不变、上浮或下沉),其依据是。
课题2金属的化学性质
(2)
金属与化合物溶液(盐溶液)的反应
活动与探究实验。
实验
现象
反应的方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液
铜丝浸入硫酸铝溶液
思考:
通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗?
>
>
1.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,观察到的现象是、;
若将其放入硫酸铜溶液中,观察到的现象是
反应的化学方程式:
________________________,_____________________________。
金属活动性顺序
常见金属的活动性顺序为:
K、Ca、Na、、、、、Sn、Pb、(H)、、、、Pt、Au
金属活动性顺序的主要应用:
①
②
③
【思考与交流】
1.废旧计算机的部件中含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属,经处理后与足量稀盐酸充分反应,然后过滤。
剩余的固体中不应有的金属是()
A.Cu、AgB.Fe、ZnC.Pt、CuD.Ag、Au
2.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)蒙骗人们,下列鉴别方法中错误的是()
A.加盐酸B.测密度C.用火烧D.看颜色
3.下列反应不属于置换反应的是()
A.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C.C+2CuO==2Cu+CO2↑D.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
4.X、Y、Z是三种金属,根据下列有关化学方程式可知,三种金属的活动性顺序是()
(1)Z+YSO4=ZSO4+Y
(2)X+YSO4=XSO4+Y
(3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑(4)X+H2SO4=不发生反应
AZ>
X>
YBX>
Y>
ZCZ>
XDX>
Z>
Y
5.下列物质能否发生反应?
写出能发生反应的方程式
(1)银与稀盐酸_______________________________________
(2)锌与氯化铜溶液______________________________________
(3)铁与硫酸锌溶液________________________________________
(4)铜与硝酸汞溶液______________________________________________
5.用实验来验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,请写出两种可行方案所需试剂名称。
方法一:
方法二:
1.下列金属在空气中最不容易失去光泽的是(
)
A.铝
B.铁
C.铜
D.银
2.与稀硫酸、氧气、硫酸铜都能反应的是()
A.碳B.二氧化碳C.铁D.酒精
3.下列物质不能由金属和盐酸直接反应生成的是()
A.FeCl3B.FeCl2C.ZnCl2D.MgCl2
4.生铁与足量稀硫酸、稀盐酸充分反应后总会留有残渣,残渣的主要成分是()A.硫酸亚铁B.碳C.铁D.氯化亚铁
5.人类的生活和生产都离不开金属。
下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是
()A用铁回收含银废液中的银
B用锌和稀硫酸反应制氢气
C古代的金银制品能保存至今
D用铝合金制作门窗框架
6.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是(
)
A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C.Fe+MnSO4=FeSO4+Mn
D.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
7.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中
③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中,可以选择的方案是(
A.①或④
B.①或②
C.②或③
D.③或④
8.将一定质量的铁粉放入到Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡放出。
根据上述现象,你能得出的结论是(
A.滤渣中一定有铁粉
B.滤渣中一定有铜粉
C.滤液中一定有Fe2+
D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
9.下列除去杂质(括号中的为杂质)的方法中,不正确的是()
A.铜粉(铁粉),加足量盐酸后过滤B.铁粉(铜粉),加足量盐酸后过滤
C.FeCl2(CuCl2),加足量的铁粉过滤D.CuCl2(铁粉),加足量蒸馏水过滤
10.用化学方程式表示:
实验室的废硫酸也不能直接倒入铸铁下水管道,是因为。
工人师傅在切割钢板时,常用硫酸铜溶液划线是因为。
11.联系生活实际:
农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液,问能否用铁桶来配制波尔多溶液。
用化学方程式回答:
___________________________________。
12.古代湿法炼铜(曾青得铁化为铜,曾青指硫酸铜)_______________________。
12.某课外活动小组从试验废液中回收银,再检验所得银粉样品中是否含有铁粉:
(1)甲同学有简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。
他的方法是。
(2)乙同学很快制定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤:
A.取两药匙样品,加入过量稀硫酸
B.待充分反应后,取出不溶物
C.不溶物经洗涤、干燥后称量,记下其质量
①乙同学能用稀硫酸进行实验的原因是
②判断步骤B中已充分反应的方法是
③步骤B中主要操作的名称是;
需要用到的仪器和用品有铁架台(带铁圈)、烧杯、、、。
④根据乙同学的设计实验能否达到目的?
(能或不能),说明理由:
。
13.为了探究影响金属与酸反应程度的因素,进行了以下实验:
实验序号
实验过程
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与10%盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应
10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有:
因素一__________________________________________________________;
因素二___________________________________________________________;
因素三___________________________________________________________。
14.“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,进行实验,取10g样品加入50g稀硫酸中,恰好完全反应,称量剩余物为59.9g.求:
(1)产生氢气的质量?
(2)计算黄铜样品中铜的质量分数?
课题3金属矿物与冶炼
知识点一:
金属资源的存在方式与矿石
1.地球上的金属资源广泛存在于中,大多数金属性质较活泼,所以它们以的形式存在;
只有少数金属化学性质很不活泼,如__、、等以形式存在。
知识点二:
生铁的冶炼
2.炼铁的铁矿石不仅要选“含铁量”高的,还要选“有害元素”少的。
常见的铁矿石有:
磁铁矿(主要成分________)、赤铁矿(主要成分________)、菱铁矿(主要成分FeCO3)、黄铁矿(主要成分FeS2),你认为最适宜炼铁的两种矿石是,理由是___________。
2.把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程:
工业上炼铁时,把和、___一起加入,在下,利用还原剂把铁从铁矿石还原出来。
其主要反应的方程式是__________________________________________。
3.模拟炼铁:
某同学使用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铁的反应,请回答下列问题。
(1)实验进行一段时间后,A装置中出现的现象为,说明有生成,B装置中出现的现象为,说明有生成。
写出B装置中反应的化学方程式____________________________。
(3)由上述实验可知,一氧化碳具有性,在我们学过的物质中,具有这种
性质的还有和,因此,他们在工业上常用来。
(4)在C处放置燃着的酒精灯,目的是。
(5)实验时,为什么在开始时要先通入一氧化碳然后再加热?
___________________试验结束时,应先停止加热还是先停止通入一氧化碳?
为什么?
_________________
________________________________________________________________。
知识点三:
含杂物质的化学方程式计算
1.用2000t含氧化铁80%的赤铁矿,理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨?
2.为检测某生铁产品的质量,取该生铁样品10.0g放入烧杯,加入一定量的稀硫酸,使之充分反应(杂质不与酸反应)后称量,发现反应后的烧杯中质量比反应前减少了0.34g。
试计算:
(1)生铁样品中杂质的质量分数是多少克?
(2)生产100t这样的生铁,至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?
1.下列金属在自然界中主要以单质的形式存在的是()
A.FeB.AlC.ZnD.Au
2.下列物质中不是炼铁高炉中投放的基本原料的是()
A.铁矿石B.石灰石C.焦炭D.生铁
3.下列说法中正确的是( )
A.金属在地壳中都是以化合物形态存在于矿石中
B.赤铁矿的主要成分为Fe3O4,高炉炼得的铁为纯铁。
C.铁元素在地壳中含量最多的
D.可以用孔雀石来炼铜
4.下列关于生铁和钢的说法正确的是()
A.生铁和钢都是混合物,其主要成分都是碳
B.生铁硬而有韧性,既可铸又可锻
C.钢是用铁矿石与焦炭做原料炼制而成
D.下列关于合金的说法正确的是( )
A.合金不属于金属材料
B.生铁和钢的差异很大,主要是因为生铁和钢的含碳量不同
5.目前产量最大、应用最广的金属是铁。
若高炉中投入的是磁铁矿,则炼铁的主要方程式为______________________________________。
6.铝土矿主要成分的化学式是。
工业生产中,通过电解氧化铝得到铝和氧气,该反应的化学方程式是。
课题4珍惜和保护金属资源
知识点:
钢铁的锈蚀与防护、金属资源保护
1.铁制品锈蚀,实际上是铁与空气中的、等发生的化学反应,所以铁制品生锈的条件是。
①;
②__。
铁锈的主要成分是____。
铁锈的特点是很___,不能阻止铁继续反应,因此它可以全部被锈蚀。
2.防止铁生锈的方法是隔绝_________和________;
如在铁制品表面________、______、电镀等。
3.地球上的金属资源是_________的,废旧金属的随意丢弃,不仅会造成资源______,还会造成环境_________。
保护金属资源的途径主要有:
②;
③;
④。
1.铁生锈这种变化是()
A.燃烧B.自燃C.缓慢氧化D.剧烈的氧化反应
2.菜刀
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- 第六 金属 导学案
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