初高中化学衔接素材Word下载.docx
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Ag
氧
O
–2
钙
Ca
+2
硫
S
–2、+4、+6
镁
Mg
碳
C
+2、+4
钡
Ba
硅
Si
+4
铜
Cu
+1、+2
氮
N
–3、+2、+4、+5
铁
Fe
+2、+3
磷
P
–3、+3、+5
铝
Al
+3
氢
H
锰
Mn
+2、+4、+6、+7
氟
F
锌
Zn
2.初中化学中常见的带电原子团:
碳酸根离子CO32-、碳酸氢根离子HCO3-、硫酸根离子SO42-、亚硫酸根离子SO32-、高锰酸根离子MnO4-、硝酸根离子NO3-、磷酸根离子PO43-、氢氧根离子OH-、
铵根离子NH4+
(三)物质的分类
Ⅰ氧化物
1.定义
(1)组成元素的种数:
两种
(2)组成物质的类别:
化合物
2.氧化物的分类
(1)按组成元素分类
①金属氧化物(如:
Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3)
②非金属氧化物(如:
CO2、SO2、CO、SO3、P2O5)
(2)按化学性质分类
①不成盐氧化物(如:
H2O、CO、NO、MnO2)
②成盐氧化物
Ⅰ、酸性氧化物(大多数非金属氧化物,如:
SO2、SO3、CO2、Mn2O7)
Ⅱ、碱性氧化物(大多数金属氧化物,如:
CaO、MgO、CuO、Fe2O3)
Ⅲ、两性氧化物(如:
Al2O3、ZnO)
(3)按常温下的状态分类
①固态氧化物(如:
Fe2O3、CuO)
②液态氧化物(如:
H2O)
③气态氧化物(如:
CO2)
3.酸性氧化物和碱性氧化物
(1)酸性氧化物
①酸性氧化物都能跟强碱反应,生成盐和水
②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸(SiO2除外)
③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成
①2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O②CO2+H2O===H2CO3③C+O2CO2
(2)碱性氧化物
①碱性氧化物都能跟强酸反应,生成盐和水
②极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱(Na2O、BaO、CaO等)
③大多数碱性氧化物都可由金属与O2化合生成
①CaO+2HCl===CaCl2+H2O②Na2O+H2O===2NaOH③2Mg+O22MgO
Ⅱ酸(电离时生成阳离子全部是H+)
1.酸的分类
(1)按组成可分为:
含氧酸和无氧酸
(2)按电离出的H+个数分为:
一元酸、二元酸、三元酸
(3)按酸性的强弱分为:
强酸_____________________________、弱酸
(4)按酸的沸点高低可分为:
高沸点酸_________、低沸点酸____________________
2.酸的命名
无氧酸一般命名为“氢某酸”____________,含氧酸一般命名为“某酸”_________。
3.酸的通性
(1)酸溶液能与酸碱指示剂作用(石蕊遇酸变红,酚酞遇酸不变色。
)
(2)酸+活泼金属→盐+氢气H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
(3)酸+碱性氧化物→盐+水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
(4)酸+碱→盐+水H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+H2O
(5)酸+盐→新盐+新酸2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
Ⅲ碱(电离时生成阴离子全部是OH-)
1.碱的分类
(1)按溶解性分为:
可溶性碱________、微溶性碱_______、难溶性碱_______
(2)按碱性强弱分为:
强碱_________、弱碱_________
2.碱的命名
氢氧化某
3.碱的通性
(1)碱溶液能与酸碱指示剂作用(石蕊遇碱变蓝,酚酞遇碱变红)
(2)碱+酸性氧化物→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)碱+酸→盐+水Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
(4)碱(可溶)+盐(可溶)→新盐+新碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
另:
不溶性的碱受热易分解,生成对应的碱性氧化物和水Cu(OH)2
CuO+H2O
Ⅳ盐(电离时有金属离子和酸根离子生成)
1.盐的分类和命名
正盐(无氧酸盐叫做“某化某”___________;
含氧酸盐叫做“某酸某”_________)
酸式盐(NaHCO3碳酸氢钠、KHSO4硫酸氢钾、Ca(HCO3)2碳酸氢钙)
碱式盐(Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜)
化学上,对于含有相同酸根离或相同金属离子的盐,常给他们一个统称。
(如:
硫酸盐、钾盐等)
2.盐的性质
(1)盐+活泼金属→新盐+新金属CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
(2)盐+酸→新盐+新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
(3)盐(可溶)+碱(可溶)→新盐+新碱FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
(4)盐(可溶)+盐(可溶)→新盐+新盐NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
二、物质的性质和变化
(一)物理变化、化学反应和物理性质、化学性质
物理变化与化学反应间最本质的区别是:
化学反应有新物质产生。
当然物理变化的同时不一定发生化学反应,但化学反应的同时一定伴随物理变化。
(二)质量守恒定律
参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后各生成物的质量总和。
质量守恒的原因:
宏观:
化学反应前后元素的种类不变
微观(实质):
(三)化学反应的基本类型(四种)
1.化合反应
①概念:
A+B→AB
②反应的规律和条件
a、金属单质+非金属单质b、非金属+非金属
Fe+O2C+O2
c、酸性氧化物+水d、碱性氧化物+水
CO2+H2OCaO+H2O
*e、碱性氧化物+酸性氧化物f、氨气+酸
CaO+SiO2====CaSiO3NH3+HCl
g、结晶水合物的生成
CuSO4+H2O
2、分解反应
①概念:
AB→A+B
a、某些盐的分解b、不溶性碱的分解
KClO3——Fe(OH)3——
Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
c、电解水d、含氧酸的分解
H2O——H2CO3——
e、某些氧化物的分解HgO——
3、置换反应
A+BC→B+AC
a、金属+酸===盐+氢气
选择条件:
Ⅰ金属
Ⅱ酸
Zn+H2SO4
Fe+HCl
b、金属+盐===新盐+新金属
条件:
盐要可溶单质金属一定要比盐中的金属活泼
(古代湿法炼铜)Fe+CuSO4
c、氢气还原金属氧化物
H2+CuO
d、木炭还原金属氧化物
C+CuO
4、复分解反应
(1)概念:
AB+CD→AD+CB
(2)反应条件:
生成物中应有沉淀、气体、水等至少一种
(3)反应规律
Ⅰ酸+碱==盐+水
1酸为强酸时,碱为任意碱
HCl+KOH
HCl+Cu(OH)2
HCl+NH3·
H2O
2碱为强碱时,酸为任意酸
NaOH+H2SO4
NaOH+H2SiO3
3弱酸与弱碱一般难发生反应,但NH3·
H2O(可溶性弱碱)能够和可溶性弱酸反应
NH3·
H2O+CH3COOH
Ⅱ酸+盐==新盐+新酸
此类情况比较复杂,初中阶段只要求掌握3种类型
1CaCO3+HCl(强酸制弱酸)
2AgNO3+HCl
3BaCl2+H2SO4
Ⅲ碱+盐==新盐+新碱
反应条件:
反应物均能溶于水,产物应有沉淀或气体生成
1NaOH+CuSO4
2NaOH+NH4Cl
Ⅳ盐+盐==新盐+新盐
反应物均能溶于水,产物至少有一种沉淀
1AgNO3+NaCl
2BaCl2+CuSO4
酸、碱、盐、氧化物、单质之间的转化关系
例:
用七种方法制取MgCl2
Ⅰ.Mg+Cl2====MgCl2①
Ⅱ.MgO+HCl====MgCl2+H2O②
Ⅲ.Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O④
Ⅳ.MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑⑥
Ⅴ.MgSO4+BaCl2===MgCl2+BaSO4↓⑦
Ⅵ.Mg+CuCl2====MgCl2+Cu⑧
Ⅶ.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ ⑨
4.氧化-还原反应(高中详讲)
5、溶液的导电性
(1)电离与溶液的电性
物质溶解于水(或受热熔化时即熔融状态)产生了能够自由移动的离子的过程,叫做电离。
电离过程是不需要通电的,电离生成的阴离子和阳离子所带电量相等,电性相反(即“电荷守恒”),因此溶液不显电性。
(2)电离与导电的关系
溶质先发生电离,溶液才能够导电;
溶液若能够导电,说明溶质发生了电离。
在能导电的溶液里,溶质是由离子形式存在的,在不能导电的溶液里,溶质是由分子形式存在的。
(3)电离方程式的书写(须同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”)
HCl=H++Cl-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
NaCl=Na++Cl-
★请书写下列物质在水溶液中的电离方程式:
HNO3NH4NO3
KOHNa2CO3
CaCl2Fe(NO3)2
Al2(SO4)3
酸碱盐溶解性口诀:
钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难;
盐酸盐中氯化银,水中溶解不得行;
硫酸钡铅不溶外,微溶只有银和钙;
碳酸盐溶钾钠铵,余下沉淀记心间。
酸、碱和盐的溶解性表(20℃)
阴离子
阳离子
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
S2-
SO32-
CO32-
SiO32-
PO43-
H+
溶、挥
溶
微
NH4+
—
K+
Na+
Ba2+
不
Ca2+
Mg2+
Al3+
Mn2+
Zn2+
Cr3+
Fe2+
Fe3+
Sn2+
Pb2+
Cu2+
Hg2+
Ag+
说明:
“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“挥”表示那种物质易挥发或易分解,“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
初中重要的化学方程式
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H4OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐71.Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
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