山东省泰安市最新高二上学期期末考试化学试题.docx
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山东省泰安市最新高二上学期期末考试化学试题
山东省泰安市【最新】高二上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是
A.明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
B.将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质
C.铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)可以混合施用
D.泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液,铁筒里盛硫酸铝溶液
2.在一定温度下发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,达平衡后,改变下列条件可使混合气体颜色加深的是
A.缩小容器的容积B.使用催化剂
C.降低体系温度D.体积不变充入氮气
3.下列电化学装置及用途正确的是
A
B
C
D
铜的精炼
铁上镀银
防止Fe被腐蚀
构成铜锌原电池
A.AB.BC.CD.D
4.对0.1mol·L-1醋酸溶液在25℃下的稀释过程,不正确的是
A.醋酸的电离平衡常数不变B.溶液中c(H+)减小
C.c(H+)/c(CH3COOH)增大D.醋酸溶液中所有离子的浓度均减少
5.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。
下列说法正确的是
A.该方法利用了电解池原理
B.该方法称为“外加电流的阴极保护法”
C.在此装置中钢管道作正极
D.镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-
6.下列说法正确的是
A.生成物的总能量大于反应物的总能量时,ΔH<0
B.在其他条件不变的情况下,使用催化剂可以改变反应的焓变
C.ΔH<0、ΔS>0的反应在低温时不能自发进行
D.一个化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
7.下列解释事实的方程式不正确的是
A.Na2S水溶液呈碱性:
S2-+2H2OH2S+2OH-
B.0.1mol·L-1氨水的pH为11:
NH3·H2ONH4++OH-
C.Al2S3在水溶液中不存在:
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
D.MgO溶于稀硫酸中:
MgO+2H+=Mg2++H2O
8.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是( )
A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3
9.已知某化学反应A 2(g)+2B 2(g)=2AB 2(g)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是
A.该反应是熵增加的反应
B.该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ·mol-1
C.该反应的活化能为E2
D.该反应中,反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和
10.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
A.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
B.配制FeSO4溶液时,需加入少量铁粉和稀硫酸
C.用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol·L-1KMnO4溶液
D.用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液
11.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
序号
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:
D.与溶液中,水的电离程度:
12.为使反应:
Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑能够发生,下列设计方案正确的是()
A.用铜片作负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B.用铜片作电极,外接直流电源,电解硫酸铜溶液
C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液
D.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸
13.相同温度下,两种氨水A、B,浓度分别是0.2mol·L-1和0.1mol·L-1,则A和B中的OH-浓度之比
A.小于2B.大于2C.等于2D.不能确定
14.下列说法正确的是
A.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定呈中性
B.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性
C.在常温下,pH=0的溶液酸性最强,pH=14的溶液碱性最强
D.已知A-+H2B(少量)==HA+HB-,则结合H+的能力:
HB->A->B2-
15.向某恒温恒容密闭容器中充入0.2molX,发生如下反应:
2X(g)Y(g)+3Z(g)ΔH=akJ·mol-1(a>0)。
下列说法正确的是
A.增大X的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.当混合气体的密度不再变化时,该反应达到化学平衡状态
C.达到化学平衡状态时,共吸收0.1akJ的热量
D.若平衡后再向反应器中充入0.2molX,达平衡后,X的转化率减小
16.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为
A.pH=7的溶液中:
Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:
Na+、CO32-、Cl-、K+
C.pH=1的溶液中:
NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-
D.无色溶液中:
Al3+、HCO3-、、I-、K+
17.下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
以酚酞为指示剂,用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液
溶液由红色变为浅红色便立刻读数
测得氢氧化钠溶液的浓度偏大
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
有白色沉淀生成,溶液红色变浅
证明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的
C
室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH
前者大
酸性:
HClO>CH3COOH
D
NaHCO3溶液中滴入酚酞
溶液变红
弱酸的酸式盐溶液均呈碱性
A.AB.BC.CD.D
18.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.若2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则1molH2燃烧放出热量为241.8kJ
B.若C(石墨,s)===C(金刚石,s)ΔH>0,则石墨比金刚石稳定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1,则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)====2CO(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH2
19.《科学美国人》评出的【最新】十大创新技术之一是碳呼吸电池,电池原理如图所示,已知草酸铝[Al2(C2O4)3]难溶于水。
则下列有关说法正确的是
A.该装置将电能转变为化学能
B.正极的电极反应为C2O42--2e-=2CO2
C.每生成1molAl2(C2O4)3,有6mol电子流过负载
D.草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极
20.常温下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。
下列分析不正确的是()
A.a~b点导电能力增强说明HR为弱酸
B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C.b恰好完全中和,pH=7说明NH4R没有水解
D.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
二、填空题
21.电解质在水溶液中存在各种行为,如电离、水解、沉淀溶解等,据所学知识回答下列问题:
(1)t℃时,纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1,则该温度下水的离子积常数KW=_______;该温度下,pH=10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________。
(2)25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中:
①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的电离程度由大到小顺序为______(用序号回答)。
(3)25℃时,将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________,则a_______b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
(4)将AgCl分别放入:
①5mL水②10mL0.1mol·L-1MgCl2溶液③20mL0.5mol·L-1NaCl溶液④40mL0.3mol·L-1盐酸溶液中溶解至溶液饱和,各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d,它们由大到小的排列顺序是_____(用字母表示)。
22.CO2、CO可与H2在一定条件下反应合成二甲醚(CH3OCH3)、甲醇(CH3OH)、草酸(H2C2O4)等化工原料。
(1)二甲醚可作为绿色环保型能源。
二甲醚空气燃料电池的工作原理如图所示。
该电池工作时,c通入的物质为______________,该电极的电极反应式为_______________。
(2)某同学用甲醇和其它试剂组装了如下图所示装置,来研究有关电化学问题(甲、乙、丙三池中电解质足量)。
当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。
①丙池中F电极为____________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应化学方程式为_______________;
②若丙池溶液的体积为500mL,当乙池中C极质量减轻5.4g时,丙池溶液的pH为_______(忽略溶液体积的变化);
③一段时间后,断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是______(填序号)。
A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO3
(3)已知:
常温下,H2C2O4的电离常数分别是Ka1≈5.0×10-2,Ka2≈6.0×l0-5。
草酸的钾盐有K2C2O4、KHC2O4。
常温下,KHC2O4的水解常数Kh2=___________,KHC2O4溶液的pH______7(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
23.NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。
请回答下列问题:
(1)常温时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。
则溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)_______c(Al3+)+c[Al(OH)3](填“﹥”、“﹤”或“=”);2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=________mol·L-1(填数值)。
(2)80℃时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析导致pH随温度变化的原因是________________________(用离子方程式并结合文字叙述回答)。
(3)常温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中,发生反应的离子方程式为__________________。
(4)浓度均为0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液,其中______溶液c(NH4+)大。
三、原理综合题
24.十九大报告提出了“积极参与全球环境治理,落实减排承诺”。
其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。
(1)机动车排放的尾气中主要污染物为NOx,可用CH4催化还原NOx以消除其污染。
298K时,1.0gCH4(g)与足量的
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