第五章酸碱滴定法Word格式文档下载.docx
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()10.酸的浓度并非酸的分析浓度。
()11.常用的酸碱指示剂,在酸性溶液中必显酸式色。
()12.在相同浓度的两种一元酸溶液中,它们的[H+]是相同的。
()13.当Ka1/Ka2<104时,第一、二计量点形成的pH突跃才能分开。
()14.酸碱指示剂HIn,当pH≤pKHIn-1,只能见到HIn的酸式色。
()15.酸碱指示剂HIn,当pH≥pKHIn-1,只能见到In-的碱式色。
()16.选择指示剂的原则是:
一般只要其变色范围部分处于滴定的pH突跃范围内即可选用。
()17.酸碱溶液愈浓,滴定曲线的pH突跃范围愈窄,所以对指示剂的选择不利。
()18.pH=pKHIn±
1是酸碱指示剂的“理论变色点”的通式。
()19.弱酸的离解常数愈小,浓度愈大,滴定突跃范围愈大。
()20.某溶液加甲基橙指示剂显黄色,则此溶液必为碱性。
()21.H2C2O4·
2H2O可作为标定NaOH的基准物质。
()22.NaOH可采用直接法配制成标准溶液。
()23.pH=5.5时,含甲基橙指示剂的溶液呈红色。
()24.标定NaOH溶液常用的基准物质是硼酸。
(二)单选题
1.下列有关质子理论的论述中,错误的是()
A.凡是能给出质子的物质都是酸B.凡是能接受质子的物质都是碱
C.物质的酸碱性是固定不变的D.酸碱在溶剂中离解时,溶剂也参加反应
E.酸碱反应总是由较强酸碱向生成较弱酸碱的方向进行
2.质子平衡又称()
A.质量平衡B.物料平衡C.电荷平衡D.质子条件E.中性平衡
3.酚酞指示剂的理论变色点的pH值是()
A.3.45B.8.0C.9.1D.10.0E.10.1
4.可以选用碱管盛装的溶液是()
A.HClB.HAcC.NaOHD.KMnO4E.Na2S2O3
5.下列溶液中,[H+]最大的是()
A.0.03mol/LH2SO4B.1mol/LHAcC.0.04mol/LHCl
D.1mol/LNH4NO3E.0.02mol/LHCOOH
6.溶液中溶解酸的总浓度,是指()
A.酸的分析浓度B.酸度C.pH值D.离解酸的浓度E.未离解酸的浓度
7.0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LH3PO4溶液出现的计量点个数为()
A.1B.2C.3D.4E.5
8.甲基橙指示剂的pKHIn是()
A.2.52B.3.1C.3.45D.3.52E.9.1
9.0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HCl溶液,其突跃范围是()
A.3.3~9.7B.4.3~9.7C.2.3~10.7D.5.3~8.7E.6.3~7.7
10.中性规则即()
A.质子条件B.电荷平衡C.质子平衡D.质量平衡E.物料平衡
11.滴定误差即()
A.正误差B.负误差C.终点误差D.偶然误差E.随机误差
12.在一定范围内,酸碱溶液的浓度越浓,则指示剂的选择()
A.越不方便B.越方便C.无影响D.不确定E.以上均非
13.滴定分析中,指示剂的颜色发生突变的那点称为()
A.等当点B.滴定终点C.理论终点D.化学计量点E.突跃点
14.对酸碱指示剂的正确描述是()
A.变色范围部分或全部处于pH突跃范围之内的可以选用
B.被滴定酸碱的摩尔质量越大,指示剂选择越方便
C.被滴定酸碱的浓度越稀,指示剂选择越方便
D.被滴定酸碱的强度越小,指示剂选择越方便
E.以上均非
15.对0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc的正确描述是()
A.计量点附近的pH突跃范围为4.3~9.7B.计量点附近的pH突跃范围为4.3~8.7
C.计量点附近的pH突跃范围为5.7~8.7D.计量点附近的pH突跃范围为7.7~9.7
E.计量点附近的pH突跃范围为10.7~12.7
16.配制HCl标准溶液的正确操作是()
A.采用直接法配制B.采用间接法配制C.贮存于塑料瓶中
D.先配成饱和溶液再稀释E.以上均非
(三)多选题
1.可以选用碱式滴定管盛装的溶液是()
AHClBHAcCNaOHDKMnO4ENa2S2O3
2.下述溶液中,均可使用酸式滴定管盛装()
A.酸性溶液B.中性溶液C.碱性溶液D.有色溶液E.氧化性溶液
3.下述各项,均为使用容量瓶的正确操作()
A.使用前必须检查是否漏水B.固体物质应先在烧杯中溶解,再转移至容量瓶中
C.先加溶剂至容积的2/3,混匀,再继续滴加至刻度线
D.可以在容量瓶上放一干净漏斗,将已称好的样品倒入漏斗中
E.配制好的碱性溶液可以长久储存在容量瓶中
4.在一个化学平衡体系中,某一给定组分的总浓度应等于各有关组分平衡浓度之和,即()
A.质子平衡B.电荷平衡C.质量平衡D.物料平衡E.离子平衡
5.按酸碱质子理论,酸碱中和反应所生成的盐实质是()
A.酸B.碱C.两性物质D.中性物质E.水解物质
6.标定碱溶液常用的基准物质有()
A.草酸B.苯甲酸C.氨基磺酸D.邻苯二甲酸氢钾E.碳酸钠
7.甲基橙指示剂显酸色时的pH值有()
A.2.1B.3.1C.4.4D.5.1E.6.1
8.酸碱指示剂的变色范围是()
A.pH=pKHIn+1B.pH=pKHIn-1C.pH=pKHIn±
1
D.pH=pKHInE.pKHIn=pH±
1
9.影响计量点附近pH突跃大小的因素是()
A.被滴酸的强度B.弱酸的离解常数C.溶液的浓度
D.被滴碱的强度E.弱碱的离解常数
10.下列关于混合指示剂的叙述,正确的是()
A.利用颜色互补的原理B.可增大指示剂的用量
C.适用于滴定突跃范围小的滴定D.颜色变化敏锐
E.缩小指示剂的变色范围
11.可用作酸碱指示剂的物质是()
A.甲基红B.铬黑TC.酚酞D.淀粉E.铬酸钾
12.下列关于强酸滴定弱碱的叙述,正确的是()
A.滴定终点时,溶液一定呈中性B.滴定终点时,溶液一定呈碱性
C.弱碱的Kb越小,突跃范围越小D.宜选用在酸性区域变色的指示剂
E.宜选用在碱性区域变色的指示剂
(四)填空题
1.质子理论认为:
凡是能给出质子(H+)的物质是,凡是能接受质子(H+)的物质是;
酸碱反应是相互作用,反应的结果。
2.酸度是指,常用表示;
酸的浓度是指,等于,其单位用表示。
3.NH3·
H2O的共轭酸是,HAc的共轭碱是。
4.某指示剂的pKHIn=10.1,则该指示剂的变色范围大约在,其理论变色点的pH值为。
5.酸碱滴定曲线是以变化为特征的,滴定时,酸碱的浓度愈,滴定突跃范围愈;
酸碱的强度愈,则滴定突跃范围愈。
6.是选择指示剂的依据,指示剂才可以用来指示终点。
7.滴定误差是由所引起的,又叫误差,是一种误差(不含操作引起的误差),其大小由所决定。
8.用某强碱B滴定强酸A,其化学计量点的pH值为,若滴定终点时pH<此值,可产生误差;
若pH>此值,可产生误差。
9.标定HCl溶液时常用的基准物质是,标定NaOH溶液时常用的基准物质是
10.影响指示剂变色范围的因素主要有两方面,一是,二是。
11.影响酸碱指示剂变色范围的因素是、、、和。
12.当时,第一、二计量点形成的pH突跃才能分开。
13.按酸碱质子理论,酸碱中和反应所生成的盐实质是、或。
14.强碱滴定弱酸时,影响滴定突跃的主要因素是及。
(四)名词解释
1.酸碱滴定法
2.酸和碱
3.共轭酸碱对
4.两性物质
5.酸的分析浓度
6.酸碱滴定曲线
7.pH突跃范围
8.滴定误差
(五)简答题
1.何谓酸碱指示剂?
其变色原理、变色范围是什么?
选择指示剂的原则是什么?
指示剂的用量对终点有何影响?
2.酸碱质子理论对酸碱是如何定义的?
酸碱反应的实质是什么?
3.有人说:
“酸碱滴定法,当达到化学计量点时,溶液的pH值一定等于7”,这种说法是否正确?
滴定突跃范围与哪些因素有关?
其有何作用?
4.混合指示剂的特点和用途是什么?
5.强碱滴定强酸及强碱滴定弱酸,其滴定曲线有何区别?
(六)计算题
1.用硼砂(Na2B4O7·
10H2O)标定HCl溶液的浓度。
称取硼砂0.5722g,溶于水后加入甲基橙指示剂,以HCl溶液滴定,消耗HCl25.30mL,计算HCl溶液的浓度,如欲将其浓度改变为0.1000mol/L,问需将此酸1000mL稀释到多少mL?
()
2.有一含Na2CO3的NaOH药品1.179g,用0.3000mol/L的HCl滴定至酚酞终点,耗去酸48.16mL,继续滴定至甲基橙终点,又耗去酸24.08mL,试计算NaOH和Na2CO3的百分含量。
3.用0.2000mol/L的HCl完全与下列物质反应时,各需多少毫升HCl?
(1)0.2000g纯Na2CO3
(2)0.2000g含70%CaO的物质
4.有一含纯Na2CO3及纯K2CO3的试样,取此试样1.000g,溶于水后以甲基橙为指示剂,终点时计耗去0.5000mol/L的HCl30.00mL,试计算试样中Na2CO3及K2CO3的百分含量。
5.精称某草酸试样5.0000g,加水溶解并定容至250.00mL,取25.00mL,以0.5000mol/LNaOH15.00mL滴定至酚酞指示剂显微红色,计算H2C2O4·
2H2O的百分含量。
(
)
三、参考答案
1.×
2.√3.×
4.×
5.√6.√7.√8.×
9.√10.×
11.×
12.×
13.×
14.√15.×
16.√17.×
18.×
19.×
20.×
21.√22.×
23.×
24.×
1.C2.D3.C4.C5.A6.A7.B8.C9.B10.B
11.C12.B13.B14.A15.D16.B
1.CE2.ABDE3.ABCD4.CD5.ABC6.AD7.AB8.CE
9.BCE10.ACDE11.ABC12.CD
1.酸,碱;
两个酸碱对,各反应物转化为它们的各自的共轭酸或共轭碱。
2.溶液中H+浓度,pH值;
溶液中溶解酸的总浓度,平衡体系中各种存在型体的平衡浓度之和,mol/L。
3.NH4+,Ac-。
4.10.1±
1,10.1。
5.溶液的pH值,大,大;
大,大。
6.滴定突跃范围,凡是在滴定突跃范围内能引起变色的指示剂,即变色终端pH值落在滴定突跃范围内的。
7.化学计量点与终点不符合,终点,方法,被滴定溶液中剩余酸(碱)的量(或滴定剂过量的酸或碱的量)。
8.7,负,正。
9.无水碳酸钠、硼砂,邻苯二甲酸氢钾、二水合草酸。
10.影响指示剂常数Kin,影响指示剂变色范围的宽度。
11.温度、溶剂、中性电解质、指示剂用量,滴定程序。
12.≥104。
13.酸、碱,两性物质。
14.弱酸的强度(Ka值),溶液的浓度。
(五)名词解释
1.酸碱滴定法:
在水溶液中以质子转移反应为基础的滴定分析方法称为酸碱滴定法。
2.酸和碱:
根据质子理论,凡是能给出质子(H+)所的物质是酸,凡是能接受质子(H+)的物质是碱。
3.共轭酸碱对:
酸(HA)给出质子后,所余部分即是该酸的共轭碱(A-),碱(A-)接受质子后,即形成该碱的共轭酸(HA),HA和A-称为共轭酸碱对。
4.两性物质:
在溶液中既起酸作用(可给出质子),又起碱作用(可接受质子)的物质称为两性物质。
5.酸的分析浓度:
是指溶液中溶解酸的总浓度(包括已离解的酸的浓度和为离解的酸的浓度),通常用C表示。
6.酸碱滴定曲线:
在酸碱滴定法中,以滴定剂加入量(VmL)为横坐标,以溶液的pH值为纵坐标作图,所得到pH-V曲线称为酸碱滴定曲线。
7.滴定突跃范围:
酸碱滴定法中,在化学计量点前后,由于pH值的突然改变而产生滴定突跃,其突跃所在的pH范围称为pH突跃范围,或滴定突跃范围。
8.滴定误差:
由于指示剂的颜色变化点不恰好在化学计量点,从而使滴定终点与化学计量点不相符合引起的误差,称为滴定终点误差,也叫滴定误差。
(六)简答题
1.答:
随溶液pH值改变而呈现出颜色变化的物质称为酸碱指示剂。
一般的酸碱指示剂是有机弱酸或有机弱碱,由于它们的共轭酸式和共轭碱式的结构不同而呈现出不同的颜色,当溶液的pH值改变时,指示剂失去质子,由酸式转变为共轭碱式或相反,从而引起颜色变化,这就是指示剂的变色原理。
指示剂的变色范围是:
pH=pKIn±
1。
选择指示剂的原则是:
凡是在滴定突跃范围内能引起变色的指示剂,即变色终端pH值落在滴定突跃范围内的指示剂都可以使用。
指示剂用量一般在25~50mL滴定液中加1~2滴为宜,用量过多时终点颜色变化不敏锐,其本身又会消耗一些滴定剂而带来误差,但也不能太少,否则,不易观察到终点颜色变化。
2.答:
酸的浓度和酸度在概念上是不同的。
酸的浓度又叫酸的分析浓度(C),指一升溶液中所含某种酸溶质的量,酸度是指溶液中H+的浓度,确切地说是H+活度,用pH值表示。
例如:
0.1mol/LHAc溶液,其酸度,pH=2.87酸的浓度c=[HAc]+[Ac-]=0.1mol/L。
3.答:
酸碱质子理论认为:
凡能给出质子的物质是酸,凡能接受质子的物质是碱,一种酸给出质子后,所余部分即是该酸的共轭碱,碱接受质子后,即形成该碱的共轭酸。
4.答:
(1)H2C2O4为二元酸,根据已知条件,虽然C·
Ka1>10-8,C·
Ka2>10-8,但Ka1/Ka2<104,不能分步滴定,只能一次滴定到生成Na2C2O4。
(2)NH3、均为弱碱,二者混合,根据已知条件,
>10-8,
但<10-8,且/<105,故不能分别滴定,只能单独滴定NH3。
5.答:
此说法不正确。
酸碱滴定中,计量点时pH值可以等于7、大于7或小于7,这是由所生成产物是酸、碱或中性物质而定。
滴定突跃范围的大小与滴定的酸(碱)强度及溶液的浓度有关,酸(碱)越强,溶液越大,酸(碱)浓度越浓,突跃越大。
滴定突跃范围是选择指示剂的依据。
6.答:
混合指示剂具有变色范围窄,变色敏锐的特点,用于某些pH突跃范围很窄的酸碱滴定。
7.答:
滴定曲线的区别在于:
(1)强碱滴定弱酸的滴定曲线的起点高。
(2)强碱滴定弱酸的滴定曲线从滴定开始至计量点时的pH值的变化情况不同于强碱滴定强酸。
(3)强碱滴定弱酸的滴定曲线滴定突跃范围小,使指示剂的选择比强碱滴定强酸困难。
(七)计算题
1.解:
(1)滴定反应Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl
根据P58式(4-8):
(2)根据:
C浓V浓=C稀V稀
2.解:
用HCl滴定至酚酞终点时,NaOH全部被滴定,Na2CO3全部生成NaHCO3,设所耗酸的体积为V1mL
滴定反应NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
滴定至甲基橙终点时
滴定反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
CO2+H2O
总反应为Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaCl
Na2CO3被滴定成NaHCO3和NaHCO3再滴定成H2CO3,两次消耗的HCl体积是相等的。
所以滴定Na2CO3共消耗的体积为2V2mL
3.解:
(1)滴定反应Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaCl
(2)滴定反应CaO+2HCl=H2O+CaCl2
4.解:
滴定反应Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaCl
K2CO3+2HCl=H2CO3+2KCl
设试样中Na2CO3所消耗的体积为V1(mL)
V1=4.54mL
K2CO3%=100%-12.0%=88.0%
5.解:
滴定反应H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
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- 第五章 酸碱滴定法 第五 酸碱 滴定法