河南省罗山高中届高三化学二轮复习考点综合训练有机化合物docWord下载.docx
- 文档编号:19497658
- 上传时间:2023-01-06
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:223.51KB
河南省罗山高中届高三化学二轮复习考点综合训练有机化合物docWord下载.docx
《河南省罗山高中届高三化学二轮复习考点综合训练有机化合物docWord下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南省罗山高中届高三化学二轮复习考点综合训练有机化合物docWord下载.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.既能发生加成反应又能发生取代反应
B.在溶液中该分子的羟基可以电离出及
C.该分子中含有两种官能团。
D.该分子中所有碳原于不可能完全共平面
6、除去乙烷气体中的少量乙烯的最好方法是()
A.在催化剂存在下与足量氢气反应
B.通过盛有溴的CCl4溶液的洗气瓶
C.依次通过高锰酸钾酸性溶液、浓硫酸
D.依次通过KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、浓硫酸
【答案】D
7、某有机物的结构为下图所示,这种有机物可能具有的性质是( )
①可以燃烧;
②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反应;
④能发生酯化反应;
⑤能发生加成反应;
A.只有②③④B.只有①②③④
C.①②③④⑤D.只有②④
8、下面的式子是某同学书写的C5H12的同分异构体的结构简式:
①CH2CH3CH2CH2CH3
这些结构中出现重复的是( )
A.①②B.④⑤C.②③④D.均不重复
【解析】②③④均为2-甲基丁烷,是同一种物质,只是书写形式不同而已。
9、下列物质在稀酸存在下进行水解,最终生成物只有一种的是( )
①乙酸乙酯 ②淀粉 ③蛋白质 ④油脂
A.①②B.②C.②③④D.④
【解析】乙酸乙酯在酸性条件下水解得到乙酸和乙醇;
淀粉水解最终得到葡萄糖;
蛋白质水解得到多种氨基酸;
油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油
10、
如图是某有机物分子的比例模型,有关该物质的推断不正确的是( )
A.分子中可能含有羟基
B.分子中可能含有羧基
C.分子中可能含有氨基
D.该物质的分子式可能为C3H6O3
【解析】首先根据比例模型判断该有机物含有三种原子,其中
表示C原子、○表示H原子、
可能是氧原子;
其次分析各选项,C不正确,因为N原子只能形成三个键,而
表示的原子形成了二个键。
11、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途.一种合成阿魏酸的反应可表示为:
下列说法正确的是( )
A.阿魏酸的分子式为C10H10O4
B.香兰素、阿魏酸均可与NaOH、NaHCO3溶液反应
C.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
D.一定条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
【答案】A
【解析】A.阿魏酸的分子式为C10H10O4,故A正确;
B.香兰素中的酚羟基和阿魏酸中的酚羟基、羧基均可以与碳酸钠和氢氧化钠溶液反应,但酚羟基不能和碳酸氢钠反应、羧基能和碳酸氢钠反应,所以香兰素不能和碳酸氢钠溶液反应,故B错误;
C.阿魏酸中含有碳碳双键,香兰素中含有醛基,酚羟基,都能使酸性高锰酸钾褪色,不能鉴别,故C错误;
D.香兰素和阿魏酸可以发生取代和加成反应,不能发生消去反应,故D错误;
故选A.
12、做乙醛被Cu(OH)2氧化实验时,有以下步骤:
①加入0.5mL乙醛溶液;
②加入2%硫酸铜溶液4—5滴;
③加入10%NaOH溶液2mL;
④加热至沸腾。
其正确的操作顺序是()
A.①②③④B.③②①④C.②③①④D.①③②④
13、下列说法中正确的是()
A、35Cl2与37Cl2互为同素异形体
B、相对分子质量相同的物质一定是同一种物质
C、分子式相同而结构不同的有机物互称为同分异构体
D、D2和H2互为同位素
14、BGO是我国研制的一种闪烁的晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。
BGO是锗酸铋(化学式为Bi4Ge3O12)的简称。
已知在BGO中锗(Ge)的化合价与GeO2中锗的化合价相等,则在BGO中铋(Bi)的化合价为()
A.+2B.+3C.+4D.+5
15、燃烧等物质的量的有机物A和乙醇,用去等量的氧气,此时乙醇反应生成的水的量是A生成水的量的1.5倍,但A生成的二氧化碳的量是乙醇生成二氧化碳的量的1.5倍。
则有机物A是
A.C2H6O B.C2H4O2 C.C3H4O2 D.C3H4
16、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯
(1)制备粗品
?
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入lmL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________,导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_________层(填上或下),分液后用_________(填入编号)洗涤。
a.KMnO4溶液b.稀H2SO4?
c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏,冷却水从_________口进入。
蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________。
③收集产品时,控制的温度应在_________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是()
a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。
a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点
【答案】1)①防暴沸冷凝②防止环己烯挥发
(2)①上层C②g冷却水与气体形成逆流③83oCb(3)C
17、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网交替出现红色和黑色,请写出相应的化学反应方程式:
,
。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是 ;
乙的作用是 。
(3)反应进行一段时间后,试管a中能收集到不同的物质,它们是 ;
集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。
【答案】
(1)2Cu+O2
2CuO
CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
(2)加热 冷却
(3)乙醛、乙醇、水 氮气
(1)在乙醇的催化氧化实验中,Cu作催化剂,反应过程中,红色的Cu先生成黑色的CuO,黑色的CuO又被还原为红色的Cu,有关的化学方程式为
2Cu+O2
2CuO,CuO+CH3CH2OH
CH3CHO+Cu+H2O。
(2)常温下乙醇为液体,如果要在玻璃管中进行反应则需要转化为气体,所以甲中是热水浴,目的是将乙醇汽化得到稳定的乙醇气流;
而生成的乙醛在高温时为气体,所以乙装置是冷水浴,目的是提高冷凝乙醛的效果。
(3)经过反应并冷却后,试管a中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛和水。
集气瓶中收集到的气体主要为氮气。
18、如图所示,U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1:
1)的混和气体,假定氯气在水中溶解度可以忽略。
将该装置放置在有光亮的地方,让混和气体缓慢地反应一段时间。
⑴假设甲烷与氯气恰好完全反应,且只产生一种有机物,请写出化学方程式:
。
⑵根据⑴的假设,推测反应一段时间后,U型管右端的玻璃管中水柱变化情况(升高、降低或不变)及变化的主要原因:
19、氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料。
有关它的资料如下:
①常温下,在干燥的空气中稳定,遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵;
②熔点58℃,59℃则可分解成NH3和CO2气体;
③在密封管内加热至120℃~140℃时失水生成尿素[CO(NH2)2];
④酸性溶液中迅速分解;
⑤合成氨基甲酸铵原理为:
(1)写出氨基甲酸铵在密封管内加热至1200C~1400C生成尿素的反应方程式:
_______________
(2)仪器B名称________;
盛放药品是:
________;
(3)合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行,该反应的反应热ΔH_____0(填“>
”“=”或“<
”)[来源:
(4)有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”,你认为他的改进有何优点:
(回答二点)
①________________;
②________________
(5)该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有:
(指出主要二处)
20、糖类(按C6H12O6计,相对分子质量为180)发酵生成乙醇反应的化学方程式为:
C6H12O6=2C2H5OH+2CO2,问多少质量分数的糖类溶液发酵能得到1°
的酒?
(1°
酒是指:
1体积乙醇和99体积水的混合溶液。
水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3和0.8g/cm3)(答案只要求小数点后一位数字)
【答案】1.6%糖类溶液发酵得1°
酒。
21、已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物,其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分,A、B、C、D间有如下转化关系:
请回答下列问题:
(1)B物质中官能团为。
(2)写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式:
(1)–CHO(或
、醛基)
(2)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
22、已知某碳氢化合物A的分子中:
①有6个碳原子;
②每个碳原子都以3个键长相等的单键分别跟其他3个碳原子相连,形成2个90°
的碳—碳—碳键角和1个60°
的碳—碳—碳键角。
根据以上事实判断:
(1)A的化学式为。
(2)分子中(填有或无)碳碳双键。
(3)A的结构可表示为(只要求画出碳架的空间结构,不必写出C,H的符号)。
(1)C6H6
(2)无(3)
23、酒精灯的火焰分为三层,由外到内依次为外焰、内焰、焰心,若把一根洁净的铜丝,由外焰逐渐深入到内焰,能观察到什么现象?
又由内焰逐渐拉出,又能观察到现象
依次写出可能有的化学方程式。
【答案】铜丝先变黑后变红,又由红变黑。
2Cu+O2=2CuO;
CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O
2Cu+O2=2CuO
24、已知某烷烃分子中电子数为42。
(1)该烷烃的分子式为_______________________。
(2)写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式_____________。
(3)上述同分异构体中,在相同条件下沸点最低的是_____________。
(写结构简式)
(1)C5H12
(1)烷烃分子通式为CnH2n+2,则其分子中电子数为6n+(2n+2)=42,n=5,烷烃分子式为C5H12。
(2)烷烃C5H12有三种同分异构体,其结构简式分别为CH3—CH2—CH2—CH2—CH3、
。
(3)烷烃分子中,碳原子数相同时,所带支链越多,其沸点越低,因此烷烃C5H12三种同分异构体中,
沸点最低。
25、人体摄入的蛋白质,在酶的催化作用下发生水解,最终生成氨基酸。
这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质,以满足各种生命活动的需要;
另一部分则发生氧化反应,释放能量。
①蛋白质分子中主要含有四种元素。
②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,其分子中一定含有的官能团是氨基(-NH2)和(写结构简式或名称)。
③蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液,会析出沉淀;
再加适量水后,蛋白质重新溶解,仍然具有原来的活性。
这个过程称为。
④人体中共有二十多种氨基酸,其中有几种是人体自身不能合成的,必须由食物获得,称为氨基酸。
【答案】①C、H、O、N。
②羧基或-COOH。
③盐析。
④必需。
26、生活之中有机物的种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇、乙酸是比较常见的有机物。
(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为____________。
(不用写反应条件)。
(2)乙醇能够发生氧化反应:
乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为___________________________________。
(3)下列关于乙醇的说法正确的是__________(选填字母)。
A.乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B.乙醇只能被氧化或乙醛
C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸,于是酒就变酸了
(4)当乙酸分子中的O都是18O时,乙醇分子中的O都是16O时,二者在一定条件下反应,生成物中水的相对分子质量为____________。
(1)CH2===CH2+H2O
CH3CH2OH
(2)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(3)C
(4)20
(3)A项中,—CH2OH原子团可被酸性KMnO4溶液氧化。
B项中,乙醇也可直接氨化成CH3COOH。
(4)乙酸与乙醇反应的化学方程式为:
生成的水为H182O,故水的相对分子质量为20。
27、写出下列各烷烃的分子式。
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍_____。
(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子_______。
(3)1L烷烃C的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15L的水蒸气_______。
(4)分子中含有22个共价键的烷烃D为_______。
(5)0.1mol烷烃E完全燃烧,消耗标准状况下的O211.2L_______。
(6)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃F为____。
(1)C6H14
(2)C99H200 (3)C14H30 (4)C7H16
(5)C3H8(6)C4H10
(1)M=2g/mol×
43=86g/mol,所以14n+2=86,n=6,即该烷烃的分子式为C6H14。
(2)由CnH2n+2得2n+2=200,n=99,该烷烃的分子式为C99H200。
(3)由1L烷烃完全燃烧产生同条件下的15L水蒸气可知其分子中应含有30个氢原子,则其分子式为C14H30。
(4)由CnH2n+2可知:
其中含有(2n+2)个C—H键,(n-1)个C—C键,所以(2n+2)+(n-1)=22,即n=7,所以该烷烃的分子式为C7H16。
(5)0.1mol烷烃完全燃烧消耗O2为
所以
n=3即E为C3H8(6)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃应为CH3CH2CH2CH3,分子式为C4H10。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 河南省 罗山 高中 届高三 化学 二轮 复习 考点 综合 训练 有机化合物 doc