近年高考化学选修三大题精编资料文档格式.docx
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C
的基态原子2p能级有1个单电子;
E原子核外有成单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;
D与E同周期,价电子数为2。
则:
(1)D的元素符号为____,基态E原子的价电子排布式_______。
(2)A的单质分子中有___________个
键,_______个
键。
(3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示),B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的,原因是___________________。
(4)A的最简单氢化
物分子的空间构型为________,其中A原子的杂化类型是_______。
4.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。
已知:
A是周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子核外电子有7种运动状态,B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3∶2∶1,D原子核外有4个能级且均充满电子,D与E可形成DE2形化合物,F原子核外最外层只有1个电子,其余各层均充满电子。
回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
(用元素符号表示)
(2)F在周期表中位于区,其价电子排布图为,与F同周期且未成对电子数最多的元素为(填写元素符号)。
(3)B、D、E三种元素中可形成XY3形化合物的化学式为,其中心原子杂化方式为,分子的空间构型为。
(4)A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中,其原因是。
(5)DC化合物熔点高于DE2的熔点,其原因是。
(6)F2+与NH3形成配离子[F(NH3)4]2+,在[F(NH3)4]2+中,F2+位于正四面体中心,NH3位于正四面体的顶点,试在右图中表示[F(NH3)4]2+中F2+与N之间的化学键。
5.决定物质性质的重要因素是物质结构。
请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·
mol-1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显价,A的电负性B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·
mol-1。
根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:
。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。
共价键
C-C
C-N
C-S
键能/kJ·
347
305
259
(3)实验证明:
KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构
与NaCl晶体结构相似(如右图所示),已知3种离子晶体
的晶格能数据如下表:
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·
786
715
3401
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有个。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。
离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是。
(5)某配合物的分子结构如右图所示,其分子内
不含有(填序号)。
A.离子键B.极性键
C.金属键
D.配位键E.氢键F.非极性键
题目二分子结构与性质
1.碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。
[来源:
学*科*网]
(1)锗(Ge)是用途很广的半导体材料,其基态电子排布式为。
(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____。
(3)合成氨化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体,氮化碳的晶体类型为,该晶体中微粒间的作用力是。
(4)COC12俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键,光气分子的结构式为,其中碳氧原子之间共价键是(填序号)。
a.2个σ键b.2个π键c.1个σ键,1个π键
(5)CaC2中C2-2与O2+2互为等电子体,O2+2的电子式可表示为。
(6)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图示),但CaC2晶体中哑铃形
C2-2的存在,使晶胞沿一个方向拉长。
CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的
C2-2数目为。
2.测定土壤中铁的含量可将三价铁还原为二价铁,采用邻啡罗啉作显色剂,用比色法测定,若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。
反应原理如下:
4FeCl3+2NH2OH·
HCl
4FeCl2+N2O
+6HCl+H2O
(1)Fe2+在基态时,核外电子排布式:
(2)羟胺中(NH2OH)采用SP3杂化的原子有:
;
羟胺熔沸点较高是因为分子间存在较强的
(3)Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物(形成过程如图l所示)中,配位数为:
(4)根据价层互斥理论,ClO4-的空间构形为:
(5)铁能与氮形成一种磁性材料,其晶胞结构如图2所示,则该磁性材料的化学式为
3.N和B元素在化学中有很重要的地位。
(1)写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式______________。
从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)N元素与B元素的氟化物化学式相似,均为AB3型,但分子的空间结构有很大不同,其原因是____________________________________________,其中BF3的分子构型为__________。
(3)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,其
硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料,因此它与金刚石统称为超硬材料。
BN的晶体结构与金刚石相似,其中B原子的杂化方式为________,微粒间存在的作用力是_____。
(4)NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质,NaN3也可用汽车的保护气囊。
3molNaN3受撞击会生成4molN2气体和一种离子化合物A。
①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式。
②根据电子云的重叠方式判断:
N2分子中存在的σ键和π键数目之比为:
。
4.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。
其中A、C是同一周期元素。
A的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。
化合物DC中D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
E的基态原子中有6个未成对电子,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为1∶2,三个氯离子位于外界。
F原子的M能层上有4个未成对电子。
请根据以上情况,回答下列问题:
(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
(2)用氢键表示式写出B的氢化物溶液中存在的所有氢键。
(3)写出化合物AC2的电子式;
其中心原子采取杂化。
(4)E原子基态价层电子排布式是,ECl3形成的配合物的化学式为。
(5)已知FxC晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。
测知FxC晶体密度为6.0g/cm3,晶胞边长为4.2×
10-10m,求FxC中x值(精确至0.01)为________。
题目三晶体结构与性质
1.有a、b、c、d、f五种前四周期元素,原子序数依次增大,a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能极,I1(a)<
I1(c)<
I1(b)且其中基态b原子的2p轨道处半充满状态,已知bc2+写ac2互为等电子体,d为周期表前四周期中电负性最小的元素,f的原子序数为29.请回答下列问题,(如需表示具体元素请用相应的元素符号)
(1)写出bc2+的电子式,基态f原子的核外电子排布式。
(2)b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物,其主要原因有两个:
一是;
二是。
(3)化合物甲由c、d两种元素组成,其晶胞如甲图,甲的化学式。
(4)化合物乙的部分结构如乙图,乙由a、b两元素组成,硬度超过金刚石.
①乙的晶体类型为,其硬度超过金刚石的原因是。
②乙的晶体中a、b两种元素原子的杂化方式均为。
2.已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大,其中a原子的半径是所有原子中半径最小的,b原子中的电子有6种不同的运动状态,y原子的L层有2对成对电子,z元素的电负性是前四周期中最小的。
(1)x、y两种元素的第一电离能的大小为xy(填“>
”、“<
”或“=”),用原子结构的知识解释原因;
(2)固体物质M的化学式为xa5,它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构。
则该化合物中a元素的化合价为和;
该化合物中x原子的杂化方式为 ;
(3)如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙,z原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中,形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。
现把C60抽象成质点,该晶体的晶胞结构如图所示,若每个四面体空隙填入一个z元素的原子,则z元素全部填满C60晶体的四面体空隙后,所形成的掺杂C60化合物的化学式为。
3.氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。
(1)水是制取H2的常见原料,下列有关水的说法正确的是。
a.水分子是一种极性分子
b.H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的
键
c.水分子空间结构呈V型
d.CuSO4·
5H2O晶体中所有水分子都是配体
(2)氢的规模化制备是氢能应用的基础。
在光化学电池中,以紫外线照钛酸锶电极时,可分解水制取H2同时获得O2。
已知钛酸锶晶胞结构如右图所示,则钛酸锶的化学式为。
(3)氢的规模化储运是氢能应用的关键。
①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高,是一种非常有前途的储氢材料。
该材料中,镍原
子在基态时核外电子排布式为。
②氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。
请画出含有配位键(用“→”表示)的氨硼烷的结构式;
与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是;
(写结构简式)。
③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢,其原理是:
甲酸盐在钌催化下会释放出氢气,产生的CO2被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐,碳酸盐又能催化转化为甲酸盐。
已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构),试画出双聚体结
构。
4.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素,其中X的原子中不存在中子,Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
,W的原子序数为29。
(1)写出Y原子基态时的价电子排布式:
______________。
(2)X和Y可以形成Y2X4分子,1个Y2X4分子中含有
键的数目为______________,其中Y原子的杂化轨道类型为______________。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,则元素Z的这种氧化物的分子式是__________
(4)图2表示某种含Z有机化合物的结构,其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点(见图3),分子内存在空腔,能嵌人某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。
A.CF4B.CH4C.
D.H2O
(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图4所示,该氯化物的化学式是_________。
已知其晶胞边长为anm,则其晶体密度为_________
(列出算式即可)。
该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物
,则反应的化学方程式为_________
(6)元素金(Au)与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中W原子处于面心,Au原子处于顶点位置。
该晶体中原子之间的作用力是_________;
该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将W原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为_________
5.已知X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大;
x-和Y+有相同的核外电子排布;
Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低;
R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;
W为金属元素,X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。
回答下列间题(相关回答均用元素符号表示):
(1)R的基态原子的核外电子排布式是
(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是。
(3)X与Z中电负性较大的是;
Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取,此酸根离子的空间构型是,此离子中含有的化学键类型是;
X一Z一X的键角109.50。
(填“>”、“=”或“<”)(提示:
孤电子对之间的斥力)
(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。
其中X离子的配位数为_______,
以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为
_______________,该化合物与MgO相比,熔点较高的是。
(5)已知该化合物的晶胞边长为apm,则该化合物的密度为。
(列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)
6.A、B、C、D、E、F、G七种元素,它们的原子序数依次增大,除G外均为前20号元素。
A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数,C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等,C、D处于相同的能级,且D是同期中电负性最大的元素,E原子的第一至第四电离能(kJ·
mol-1)分别为:
578、1817、2745、11575,F元素原子中4s能级有2个电子。
G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。
(1)B形成的单质中有_____个σ键,_________个π键,上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子的是__________(填化学式)。
(2)G元素的基态原子的外围电子排布式为。
(3)常温下,E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是。
(4)D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示,G形成晶体的结构如Ⅲ所示,Ⅱ为H3BO3(硼酸)晶体结构图(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)。
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ
①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为,图I的密度为ag·
cm-3,则晶胞的体积是cm3(只要求列出计算式,阿伏加德罗常数用NA表示)。
②图II所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是。
③图Ⅲ中G原子形成的晶体中G原子的配位数为___,H3BO3晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为。
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