全国通用版高考化学一轮复习课时分层训练24弱电解质的电离平衡Word文档格式.docx
- 文档编号:19496383
- 上传时间:2023-01-06
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:131.68KB
全国通用版高考化学一轮复习课时分层训练24弱电解质的电离平衡Word文档格式.docx
《全国通用版高考化学一轮复习课时分层训练24弱电解质的电离平衡Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《全国通用版高考化学一轮复习课时分层训练24弱电解质的电离平衡Word文档格式.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
L-1CH3COOH溶液,升高温度,Ka(CH3COOH)不变,但
醋酸的电离程度增大
C.常温下,浓度为0.1mol·
L-1的HA溶液pH为4,则HA为弱电解质
D.CH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大
C [A项,
=
,加水稀释,Ka不变,c(H+)减小,故
增大;
B项,升温,Ka增大;
D项,浓度越大,电离程度越小。
4.(2018·
银川模拟)室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中所有粒子的浓度都减小
B.溶液中
不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
B [醋酸溶液加水稀释,促进电离,溶液中c(H+)减小,但c(OH-)增大,A错误;
醋酸的电离平衡常数Ka=
,温度不变,Ka不变,
不变,B正确;
醋酸溶液加水稀释,醋酸的电离程度增大,因溶液的体积增大的倍数大于n(H+)增加的倍数,则c(H+)减小,C错误;
等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时,醋酸的浓度大于0.001mol·
L-1,醋酸过量,混合液的pH<
7,D错误。
]
5.已知25℃下,醋酸溶液中各粒子存在下述关系:
K=
=1.75×
10-5,下列有关说法可能成立的是( )【导学号:
97500147】
A.25℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×
10-5
B.25℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×
10-4
C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×
D.升高到一定温度,K=7.2×
D [K为醋酸的电离常数,只与温度有关,与离子浓度无关,故A、B两项均错误;
由于醋酸电离过程吸热,则升高温度,K增大,降低温度,K减小,所以标准状况下(0℃),K应小于1.75×
10-5,C项错误;
升高温度,K应大于1.75×
10-5,D项正确。
6.25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·
L-1
B.b→c的过程中,温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应
C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:
c(A-)=c(Na+)
D.25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.43×
10-2
C [恰好中和时混合溶液温度最高,即b点,此时消耗氢氧化钠0.004mol,得出HA的浓度为0.08mol·
L-1,故A错误;
b→c的过程中,温度降低的主要原因是溶液中反应已完全,继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液,使混合液温度降低,故B错误;
NaA呈碱性,HA呈酸性,a→b的过程中,混合溶液中可能呈中性,存在:
c(A-)=c(Na+),故C正确;
电离平衡常数K=
≈1.43×
10-3,故D错误。
7.已知下面三个数据:
7.2×
10-4、4.6×
10-4、4.9×
10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:
NaCN+HNO2===HCN+NaNO2;
NaCN+HF===HCN+NaF;
NaNO2+HF===HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是( )
A.K(HF)=7.2×
B.K(HNO2)=4.9×
10-10
C.根据其中两个反应即可得出结论
D.K(HCN)<
K(HNO2)<
K(HF)
B [相同温度下,弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一;
根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为HF>
HCN。
由此可判断K(HF)>
K(HNO2)>
K(HCN),故其电离常数依次为K(HF)=7.2×
10-4,K(HNO2)=4.6×
10-4,K(HCN)=4.9×
10-10。
8.(2018·
日照模拟)常温下,向10mLbmol·
L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·
L-1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列说法不正确的是( )
A.b>
0.01
B.混合后溶液呈中性
C.CH3COOH的电离常数Ka=
D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小
D [反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得:
c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,说明醋酸过量,b>
0.01,A、B正确;
pH=7,c(H+)=10-7mol·
L-1,Ka=
,C正确;
在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度先变大后逐渐减小,因为酸、碱抑制水的电离,D错误。
9.常压下,取不同浓度、不同温度的氨水测定,得到下表实验数据。
温度/℃
c(NH3·
H2O)
/(mol·
L-1)
电离常数
电离度/%
c(OH-)
16.56
1.37×
9.098
1.507×
10
15.16
1.57×
10.18
1.543×
20
13.63
1.71×
11.2
1.527×
提示:
电离度=
×
100%
(1)温度升高,NH3·
H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动,能支持该结论的表中数据是________(填字母)。
a.电离常数B.电离度
c.c(OH-)D.c(NH3·
H2O)
(2)表中c(OH-)基本不变的原因是___________________________________
_______________________________________________________________。
(3)常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是________(填字母,下同)。
A.溶液的pH增大B.氨水的电离度减小
C.c(OH-)减小D.c(NH
)减小
(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合,下列做法能使c(NH
)与c(Cl-)比值变大的是________。
A.加入固体氯化铵B.通入少量氯化氢
C.降低溶液温度D.加入少量固体氢氧化钠
【解析】
(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断,NH3·
H2O的电离吸收热量,升高温度,NH3·
H2O的电离平衡向右移动。
(3)对于平衡NH3·
H2O
NH
+OH-,加入NH4Cl固体,平衡左移,pH减小,电离度减小,c(OH-)减小,c(NH
)增大,A、D错误。
(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合,恰好生成NH4Cl溶液,NH
+H2O
NH3·
H2O+H+,加入固体NH4Cl,NH
水解程度减小,
增大,A正确;
降温,NH
增大,C项正确;
B项,通入HCl,c(Cl-)增大的较c(NH
)多,
减小;
D项,加入NaOH固体,c(NH
)减小,
减小。
【答案】
(1)右 a
(2)氨水浓度降低,使c(OH-)减小,而温度升高,使c(OH-)增大,双重作用使c(OH-)基本不变 (3)AD (4)AC
10.已知:
25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表。
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.75×
Ka=3.0×
10-8
Ka1=4.4×
10-7
Ka2=4.7×
10-11
下面图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。
(1)同浓度的CH3COO-、HCO
、CO
、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为__________________。
(2)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为
(3)图像中a、c两点处的溶液中
______(HR代表CH3COOH或HClO,填“相等”或“不相等”)。
(4)图像中a点酸的总浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)b点酸的总浓度。
【解析】
(1)根据表中电离平衡常数可知:
酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>
H2CO3>
HClO>
HCO
,结合质子的能力由大到小的顺序为CO
>
ClO->
CH3COO-。
(2)由H2CO3的Ka1=4.4×
10-7,Ka2=4.7×
10-11,HClO的Ka=3.0×
10-8,可知ClO-结合质子的能力大于HCO
小于CO
,离子方程式应为ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO
(3)
变形为
,
该式即为K电离/Kw,温度相同,则该式的值相等。
(4)相同pH的CH3COOH和HClO,HClO的浓度大于CH3COOH的浓度,稀释到相同体积时,HClO(Ⅱ)浓度大于CH3COOH(Ⅰ)浓度。
即a点酸(CH3COOH)的总浓度小于b点酸(HClO)的总浓度。
【答案】
(1)CO
CH3COO-
(2)ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO
(3)相等 (4)小于
B级 专项突破
11.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·
L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( )【导学号:
97500148】
A.x为弱酸,Vx<
Vy B.x为强酸,Vx>
Vy
C.y为弱酸,Vx<
VyD.y为强酸,Vx>
C [pH相等的两种酸,稀释过程中,强酸的pH变化大,弱酸的pH变化小,因为弱酸稀释时逐渐电离出H+。
因为y为弱酸,不能全部电离,x为强酸,是全部电离的,pH相同时,y的浓度大,所以y消耗OH-的量更多。
12.某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是( )
A.a点导电能力比b点强
B.b点的KW值大于c点
C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积Va>
Vc
D.a、c两点c(H+)相等
D [pH:
b点大于a点,所以溶液中的离子浓度b点大于a点,即导电能力b点大于a点,A错误;
b点和c点的温度相同,其KW相等,B错误;
由图像中曲线的变化趋势知,a点是NaOH溶液,c点是氨水,pH相同时c(NH3·
H2O)远大于c(NaOH),结合溶液的体积c点大于a点,故消耗盐酸体积Va<
Vc,C错误;
a、c两点的pH相同,则c(H+)相等,D正确]
13.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
序号
①
②
③
④
pH
11
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:
①>
②>
④>
D.V1L④与V2L①混合,若混合后溶液pH=7,则V1<
V2
D [醋酸钠溶液显碱性,所以A正确,也可以从平衡移动角度分析,CH3COONa电离出的CH3COO-:
A.与盐酸中的H+结合生成CH3COOH;
B.使醋酸中平衡CH3COOH
CH3COO-+H+左移,两溶液中H+浓度均减小,所以pH均增大;
假设均是强酸强碱,且物质的量浓度相同,等体积混合后溶液呈中性,但③醋酸是弱酸,其浓度远远大于②,即混合后醋酸过量,溶液显酸性,c(H+)>
c(OH-),B正确;
分别加水稀释10倍,假设平衡不移动,那么①②溶液的pH均为10,但稀释氨水使平衡NH3·
+OH-右移,使①pH>
10,同理醋酸稀释后pH<
4,所以C正确;
假设均是强酸强碱,混合后溶液呈中性,则V1=V2,但①氨水是弱碱,其浓度远远大于④盐酸,所以需要的①氨水少,即V1>
V2,D错误。
14.25℃时不断将水滴入0.1mol·
L-1的氨水中,下列图像变化合理的是( )
C [A项,氨水的pH不可能小于7;
B项,NH3·
H2O的电离程度在稀释过程中始终增大;
D项,温度不变,Kb不变。
15.(2018·
浙江名校联考)两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是( )
A.MOH是一种弱碱
B.在x点,c(M+)=c(R+)
C.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
D.稀释前,MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-),前者是后者的10倍
C [A项,由图像可知稀释相同倍数,MOH的pH变化慢,故MOH为弱碱;
B项,在x点,c(OH-)=c(M+)+c(H+)=c(R+)+c(H+),x点时MOH和ROH溶液中c(H+)均为10-11mol·
L-1,c(OH-)均为10-3mol·
L-1,故c(M+)=c(R+);
C项,MOH为弱碱,ROH为强碱,则稀释前c(ROH)<10c(MOH);
D项,稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-12mol·
L-1,ROH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-13mol·
L-1,故前者是后者的10倍。
16.在一定温度下,有A.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸。
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________(用字母表示,下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________。
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
(5)当三者c(H+)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为________,反应所需时间的长短关系是________。
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍,稀释后溶液的pH大小关系是________。
【答案】
(1)b>
a>
c
(2)b>
a=c (3)c>
b
(4)c>
a=b (5)a=b=c a=b>
c (6)a=b>
c
C级 能力提升
17.室温下,将10.00mL5.0000mol·
L-1醋酸滴入100.00mL蒸馏水中,溶液中c(H+)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是
( )【导学号:
97500149】
A.a~b段,醋酸电离过程为放热过程
B.c~d段,c(H+)增加,醋酸电离程度增大
C.c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,则:
c(Na+)=c(CH3COO-)+
c(CH3COOH)
D.d点时,c(H+)>
c(CH3COOH)
C [a~b段,醋酸电离过程为吸热过程,电解质溶于水,扩散过程(电离)吸热,水合过程(形成水合离子)放热,故A错误;
c~d段,醋酸浓度增大,
c(H+)增加,醋酸电离程度减小,故B错误;
c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,根据物料守恒,有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故C正确;
d点时,c(H+)<
c(CH3COOH),故D错误。
18.
(1)已知25℃0.1mol/L的ROH的pH≈11,则该温度下ROH的电离常数Kb约为________。
(2)(2016·
全国Ⅱ卷)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。
联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知:
N2H4+H+
N2H
的K=8.7×
107;
Kw=1.0×
10-14)。
(3)(2017·
全国Ⅱ卷,改编)改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,当pH=4.2时,HA-、A2-的物质的量分数相等,则lg[K2(H2A)]为________。
(4)在25℃时,将bmol·
L-1的KCN溶液与0.01mol·
L-1的盐酸等体积混合,反应达到平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度________0.01mol·
L-1(填“>
”“<
”或“=”);
用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=________。
【解析】
(1)Kb=
≈10-5。
(2)N2H4+H2O
+OH-
Kb=
=K·
KW=8.7×
10-7。
(3)K2(H2A)=
=10-4.2,lg[K2(H2A)]=-4.2。
(4)当c(KCN)=0.01mol/L时,溶液成分为HCN和KCl,呈酸性。
所以当呈中性时c(KCN)>
0.01mol/L,
溶液呈中性可得出:
c(K+)=c(Cl-)+c(CN-),
c(CN-)=
mol/L,
Ka=
【答案】
(1)10-5
(2)8.7×
10-7 (3)-4.2 (4)>
1.(2014·
上海高考,改编)室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )
A.溶液的体积:
10V甲≤V乙
B.水电离出的OH-浓度:
10c(OH-)甲≤c(OH-)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲≤乙
D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:
甲≥乙
A [A项如果酸是强酸,则需要稀释10倍,才能使pH从3升高到4;
如果是弱酸,弱酸存在电离平衡,稀释促进电离,则需要稀释10倍以上,才能使pH从3升高到4,即溶液的体积:
10V甲≤V乙,A项正确;
B项酸抑制水的电离,甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍,因此水电离出的OH-浓度:
10c(OH-)甲=c(OH-)乙,B项不正确;
C项若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。
如果盐不水解,则所得溶液的pH相等。
如果生成的盐水解,则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性,即所得溶液的pH:
甲≥乙,C项不正确;
D项若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,如果是强酸,则均是恰好反应,溶液显中性。
如果是弱酸,则酸过量,但甲烧杯中酸的浓度大,pH小,因此,所得溶液的pH:
甲≤乙,D项不正确。
2.研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。
已知25℃时,HA的Ka=6.25×
10-5,H2CO3的Ka1=4.17×
10-3,Ka2=4.90×
10-11。
在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2。
下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)( )
A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变
C.当pH为5.0时,饮料中
=0.16
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:
c(H+)=c(HCO
)+c(CO
)+c(OH-)
-c(HA)
C [根据题中所给的电离平衡常数可知,酸性:
HA>
A项,充CO2的碳酸饮料比未充CO2的饮料,前者HA的浓度较大,抑菌能力较强,错误;
B项,提高CO2充气压力,溶解度增大,使HA
H++A-平衡向左移动,c(A-)减小,错误;
C项,因为HA
H++A-,Ka=
,故c(HA)/c(A-)=c(H+)/Ka=10-5/(6.25×
10-5)=0.16,正确;
D项,依据溶液中电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO
)+2c(CO
)+c(OH-)+c(A-),结合物料守恒:
c(Na+)=c(A-)+c(HA),所以,c(H+)=c(HCO
)+c(OH-)-c(HA),错误。
3.下列关于电解质溶液的说法正确的是( )
A.(2016·
四川高考)0.1L0.5mol·
L-1CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
B.(2016·
江苏高考)室温下,稀释0.1mol·
L-1CH3COOH溶液,溶液的导电
能力增强
C.(2016·
全国Ⅲ卷)向0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
D.(2013·
江苏高考)CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值
减小
D [A项,CH3COOH为弱电解质,在水溶液中部分电离,0.1L0.5mol·
L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA,错误;
B项,CH3COOH溶液中存在平衡,CH3COOH
CH3COO-+H+,加水稀释,平衡右移,产生的离子数增加,但溶液的体积增大,c(CH3COO-)、c(H+)减小,导电能力减弱,错误;
C项,加水稀释时,平衡CH3COOH
CH3COO-+H+右移,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,
,故比值变大,错误;
D项,稀释时,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故
的值减小,正确。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 全国 通用版 高考 化学 一轮 复习 课时 分层 训练 24 电解质 电离 平衡