最新人教版九年级化学下册期末测试题及答案Word格式.docx
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C.用锡合金作保险丝D.用铜丝制电缆
5.化学与人类生活、社会生产密切相关,下列理解正确的是( )
A.钻石恒久远,一颗永流传:
是指金刚石是天然物质中最硬的
B.0.9%的生理盐水:
是指100g水中溶解了0.9g的氯化钠
C.百炼成钢:
是指将生铁转化为钢,其主要原理是降低生铁的含碳量
D.古代的“五金”:
是指金、银、铜、铁、铝
6.下列说法正确的是( )
A.甲醛的水溶液可用于海产品保鲜
B.用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”
C.钙、铁、铅都是人体必需的微量元素
D.维生素的主要功能是提供人体活动所需的能量
7.我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料,发明了“联合制碱法”。
该方法中涉及的反应有:
①NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl
②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
下列说法不正确的是( )
A.氯化钠由钠离子和氯离子构成
B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C.该生产工艺中CO2可以循环利用
D.副产品氯化铵作氮肥时,应与碱性物质混合施用
8.某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4,下列物质在该培养液中能大量存在的是( )
A.NaOHB.BaCl2C.KNO3 D.AgNO3
9.下列有关NaOH的实验方案中,正确的是( )
A.用NaOH固体干燥CO2气体
B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
10.除去下列物质中的少量杂质,方法错误的是( )
选项
所含杂质
除杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
B
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
C
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D
KCl溶液
CuCl2
加入适量的氢氧化钾溶液、过滤
11.下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是( )
A.NH4+、Na+、NO3-、CO32-B.NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C.Mg2+、K+、SO42-、Cl-D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
12.小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液,为判断反应后溶液的成分,他分别取少量反应后的溶液a于试管中,用下表中的试剂进行实验,相应结论错误的是( )
试剂
现象和结论
Zn粉
有气泡产生,则溶液a一定含MgCl2
CuO粉末
无明显现象,则溶液a中一定有两种溶质
NaOH溶液
无明显现象,则溶液a中可能有NaOH
CuSO4溶液
有蓝色沉淀,则溶液a中一定有两种溶质
13.下列有关说法正确的是( )
A.用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液
B.酸和碱反应生成盐和水,物质M能与酸反应生成盐和水,M就是碱
C.除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡,滴入适量的稀硫酸
D.将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中,可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱
14.图中“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件未标出,则不可能出现的情况是( )
A.甲是H2,乙是O2B.甲是HNO3,丙是NaNO3
C.乙是CO,丙是CO2D.乙是Cu(OH)2,丙是CuSO4
15.向一定质量的甲中连续加入乙至过量,此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系,符合图所示曲线的是( )
甲
乙
稀硫酸
氢氧化钠溶液
稀盐酸
碳酸钙粉末
锌粒
硝酸银溶液
铜粉
二、填空题(本题包括5小题,共41分)
16.(8分)化学与我们的生产、生活息息相关,现有以下物质:
①食醋 ②Ca3(PO4)2 ③葡萄糖 ④活性炭 ⑤熟石灰
⑥维生素A ⑦大理石 ⑧CH4
请选择合适物质的序号填空:
(1)农业上常用作磷肥的是__________;
(2)能为人体提供能量的物质是________;
(3)常用作厨房调味品的是__________;
(4)常用于改良酸性土壤的是__________;
(5)常用作建筑材料的是____________;
(6)最简单的有机化合物是____________;
(7)人体缺乏后能导致夜盲症的是________;
(8)常用于冰箱除异味的物质是________。
17.(7分)金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。
请回答下列问题:
(1)我国自主研制的C919大型客机试飞成功,标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。
飞机外壳的主要材料是铝合金,“铝合金”属于__________(填“金属材料”或“合成材料”)。
(2)工业上,常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)的方法炼铁,该反应的化学方程式为__________________________________。
铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和________接触而锈蚀。
(3)向一定量的AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
对滤渣和滤液分析正确的有________(填序号)。
①若滤液呈蓝色,则滤渣中一定含有Ag,一定不含有Cu
②若滤液中只含有一种溶质,则滤渣中一定含有Ag、Cu,可能含有Zn
③若滤渣中只含有一种金属,则滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,一定不含有AgNO3
④若向滤渣中滴加稀盐酸无气体产生,则滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有AgNO3、Cu(NO3)2
18.(8分)水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
请结合所学知识回答下列问题:
(1)曲靖市是珠江源头第一市,旅游资源丰富。
“五·
一”期间小明家去珠江源旅游。
①小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应生成氢氧化钙,放出大量的热,该反应的化学方程式为_________________________________________________________。
②小明从珠江源头带回一瓶水,为检验这瓶水的硬度,可向水中加入________。
生活中,常采用________的方法来降低水的硬度。
③回家后,小明用洗洁精清洗餐具上的油污,是因为洗洁精具有________作用。
(2)2018年3月22日是第26届“世界水日”,也是第31个中国水周首日,我国宣传的主题是“实施国家节水行动,建设节水型社会”。
请列举生活中节约用水的方法____________。
(写一条)
(3)如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,看图并回答下列问题。
①M点表示的含义是____________________________。
②t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________________。
③t3℃时,将35g甲物质加入到50g水中,充分溶解后所得溶液的质量是________g。
④t3℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是__________。
19.(10分)比较、归纳是学习的重要方法,小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结:
(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有________(填微粒的符号);
(2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变________色;
(3)下列反应中:
①金属氧化物+酸―→盐+水 ②非金属氧化物+碱→盐+水 ③酸+碱→盐+水,属于中和反应的是________(填序号);
(4)在溶液中与CaCl2、Ca(NO3)2均能反应的盐有________(任举一例,写化学式);
(5)请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca(NO3)2反应的物质,写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
20.(8分)图示中A~F是初中化学常见的物质,其中A是一种钠盐,C、D为氧化物,A、B、C、D、E中都含有氧元素,且物质C的固体俗称“干冰”。
图中“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请分析后作答:
(1)物质C的化学式________;
(2)反应①的基本反应类型是______________;
(3)反应②的化学方程式为___________________________。
三、实验探究题(本题包括2小题,共18分)
21.(6分)某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验,并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。
实验一:
如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)操作①中的一处明显错误是______________________________________________________________;
(2)操作⑤对应的实验中,停止加热的恰当时机是___________________________________________________________;
(3)该同学实验中缺少过滤操作,在此操作中玻璃棒的作用是__________;
实验二:
乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。
(4)配制时,除图1所提供的仪器外,还需要试剂瓶、坩埚钳和______________(填一种仪器名称);
(5)若其他操作均正确,采用图2所示观察方式量取水,则所配溶液的溶质质量分数________(填“>”“<”或“=”)20%。
22.(12分)某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时,选做了如图所示的三个实验。
(提示:
BaCl2溶液呈中性,Na2CO3溶液呈碱性)
祺祺:
向试管Ⅰ中慢慢滴入MgCl2溶液,并不断振荡,至溶液颜色恰好变为无色为止。
请写出该反应的化学方程式__________________________________________。
雯雯:
分别完成试管Ⅱ和Ⅲ中的两个实验后,接着进行如图2所示探究,请分析后作答:
(1)雯雯经过分析推断,试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是________________;
步骤①中一定发生的反应的化学方程式是______________________________。
(2)祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸,观察到的实验现象是____________________________;
实验结束后,祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中,则废液缸内上层清液中,除酚酞外一定含有的溶质有__________________________。
四、计算题(本题包括1小题,共6分)
23.(6分)为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数,化学小组同学取10g该硫酸溶液,向其中加入21.2gBaCl2溶液,二者恰好完全反应,过滤后称得滤液的质量为28.87g。
请计算:
(1)反应后生成沉淀的质量是________g;
(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)
答案
一、1.D 2.A 3.D 4.A
5.C 点拨:
A项,“钻石恒久远,一颗永流传”是指常温下金刚石的化学性质稳定;
B项,0.9%的生理盐水是指每100g生理盐水中含0.9g氯化钠;
C项,生铁和钢的主要区别是含碳量不同,“百炼成钢”即将生铁转化为钢,通过化学方法降低生铁中的含碳量,正确;
D项,古代的“五金”是指金、银、铜、铁、锡。
6.B 点拨:
钙是人体必需的常量元素,铅不是人体必需的元素,是有害元素,C不正确;
维生素不能为人体提供能量。
7.D
8.C 点拨:
NaOH能与NH4Cl、CuSO4反应,不能大量共存;
BaCl2与CuSO4能发生反应,AgNO3与NH4Cl也能发生反应,不能大量共存。
9.C
10.C 点拨:
CaO和CaCO3都能与稀盐酸反应,故不能用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO3。
11.C 点拨:
pH=3,溶液呈酸性,含有大量的H+,OH-、CO32-、HCO3-不能与之大量共存。
12.B 点拨:
盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液,则盐酸先和氢氧化钠反应;
加入锌粉有气泡产生,说明含有盐酸,则氯化镁没有参加反应,故溶液a一定含有氯化镁,A正确;
加入氧化铜粉末没有明显现象,说明不含盐酸,则一定有生成的氯化钠,若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应,则不含氯化镁,只含有氯化钠,B错误;
加入氢氧化钠无明显现象,则氯化镁完全反应,氢氧化钠若剩余则含有氢氧化钠,C正确;
加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀,则含有氢氧化钠,还有生成的氯化钠,故一定是两种溶质,D正确。
13.D
14.B 点拨:
甲是H2,乙是O2,氢气与氧气反应生成水,丙为水,水和氧气能相互转化,该情况可能,故A选项不符合题意;
硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水,丙不能转化为乙,故B选项符合题意;
一氧化碳与二氧化碳能相互转化,若甲是氧气,一氧化碳能与氧气反应,氧气能转化为二氧化碳,该情况可能,故C选项不符合题意;
氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀,若甲是硫酸,则符合图示转化关系,该情况可能,故D选项不符合题意。
15.D
二、16.
(1)②
(2)③ (3)① (4)⑤ (5)⑦ (6)⑧
(7)⑥ (8)④
17.
(1)金属材料
(2)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;
水 (3)②④
点拨:
向AgNO3溶液中加入Zn、Cu,由于活动性Zn>Cu>Ag,则依次发生的反应为:
Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag,Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2。
①若溶液呈蓝色,则Zn完全反应,Cu参与了反应,可能部分反应,也可能全部反应,滤渣中一定有Ag,可能有Cu,①不正确;
②滤液中只含一种溶质,即为Zn(NO3)2,说明AgNO3量不足,Zn可能全部反应,也可能过量,Cu一定没有参加反应,因此滤渣中一定有Ag、Cu,可能有Zn,②正确;
③滤渣中只含一种金属,即为Ag,则Cu、Zn全部反应,滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,还可能有过量的AgNO3,③不正确;
④滤渣中加稀盐酸无气泡产生,则Zn全部反应,铜可能反应,则滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有Cu(NO3)2、AgNO3,④正确。
18.
(1)①CaO+H2O===Ca(OH)2 ②肥皂水;
煮沸
③乳化
(2)用洗米水浇花等(合理即可)
(3)①t2℃时,甲、丙的溶解度相等,均为30g
②丙>乙>甲 ③80 ④乙>丙>甲
19.
(1)H+
(2)蓝 (3)③
(4)Na2CO3(其他合理答案均可)
(5)CaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ca(NO3)2
20.
(1)CO2
(2)复分解反应
(3)BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
由题意可知,C为CO2,A为Na2CO3,E为H2SO4,B为CaCO3,D为CaO,F为HCl。
三、21.
(1)瓶塞正放在桌面上
(2)待蒸发皿中出现较多量的固体时
(3)引流 (4)胶头滴管
(5)<
22.祺祺:
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
(1)NaCl、Na2CO3;
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
(2)沉淀部分溶解,有气泡产生;
Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的反应依次为:
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl、BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl、Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑;
滤液A与Ⅲ中的物质混合后溶液显红色,说明溶液显碱性,由于Ⅰ中的NaOH已完全反应,则一定含有Na2CO3,即Ⅲ中Na2CO3过量,那么Ⅲ反应后的溶液中一定有NaCl、Na2CO3;
步骤①中BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀;
M、N中含有BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2,加入AgNO3溶液和稀HNO3后,BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+CO2↑+H2O,Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O,BaSO4不反应,则可观察到沉淀部分溶解,产生气泡,再与滤液C混合时,NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3,BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2,废液缸内的上层清液中含有Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3。
四、23.解:
(1)2.33
(2)设硫酸溶液中溶质质量分数为x。
=
x=9.8%
答:
略。
期末测试卷
(二)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1.下列厨房用品中,易溶于水形成溶液的是( )
A.花生油B.面粉C.白糖D.辣椒粉
2.下列主要为人体提供蛋白质的是( )
3.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( )
A.研发使用清洁能源,代替化石燃料
B.分类回收利用垃圾,节约资源和能源
C.将工业废水注入地下,治理水污染
D.研发可降解的塑料,减少“白色污染”
4.2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海,为保证航母的使用寿命,下列防锈措施不可行的是( )
A.给某些部位涂油
B.采用抗腐蚀性强的合金
C.直接在生锈部位刷防锈漆
D.在底部安装锌块
5.肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。
有资料显示,pH与肉类新鲜度的关系如下表,则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化( )
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
5.8~6.2
6.3~6.6
>6.6
A.不变B.变强
C.变弱D.无法确定
6.规范的实验操作是实验成功的关键。
下列配制20g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是( )
7.锰和镍(Ni)都是重要的金属,将镍丝插入MnSO4溶液中,无明显现象,插入CuSO4溶液中,镍丝表面有红色固体析出。
则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.Mn、Ni、CuB.Mn、Cu、Ni
C.Ni、Mn、CuD.Cu、Mn、Ni
8.下列说法中错误的是( )
A.在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆,可防止冻伤树木,并防止害虫生卵
B.熟石灰可用来改良碱性土壤
C.磷肥可以促进作物生长,还可增强作物的抗寒、抗旱能力
D.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症
9.除去下列物质中的少量杂质,方法错误的是( )
10.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t1℃时,三种固体物质的溶解度关系为乙>甲=丙
B.t2℃时,100g甲物质的饱和溶液中含有60g甲
C.将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
D.t2℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,再降温到t1℃,析出无水晶体的质量:
甲<乙
二、填空题(本题包括5小题,共34分)
11.(5分)共享单车是绿色出行的交通工具,如图是某共享单车的示意图,回答下列问题。
(1)图中标示部件所用材料中,属于有机合成材料的是________________(填一种即可);
含有的金属元素是________(写元素符号)。
(2)自行车上喷涂的油漆,除了美观外,主要作用是防锈,其原理是________________________。
车篮使用铝合金,不仅轻便,而且还耐腐蚀,原因是________________________(用化学方程式表示)。
(3)从化学的视角分析,作为市内交通工具的自行车与汽车相比具有的优点是________________________(写一点即可)。
12.(8分)液氨是液态的氨气,常温下,氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气,请回答下列问题:
(1)液氨泄漏时,可用喷水的方法除去空气中的氨气,说明氨气具有__________的物理性质,由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有________的化学性质;
(2)写出上图中指定仪器的名称a:
____________;
(3)制取氨气的发生装置应选择图中的________(填字母,下同),收集装置应选择的是________,这种发生装置也可用于实验室制氧气,用该装置制氧气所用的药品是____________________;
(4)根据氨气的性质推测,发生液氨泄漏时正确的逃生方法是________________、______________________。
(列举两条)
13.(6分)实验室有100g废液,其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。
现对废液进行处理,得到铜和硫酸锌溶液,实验流程如下图所示。
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是________。
(2)步骤Ⅰ中的化学方程式为___________________________________________。
(3)滤液B中的溶质是________________________(填化学式)。
(4)当观察到________________时,说明滤渣A中的铁已经完全反应。
(5)步骤Ⅲ中加入的X是________(填化学式)。
14.(7分)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是________(填“a”或“b”)。
使用点滴板的优点之一是________________________。
(2)实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是__________。
(3)实验Ⅲ中,在仪器
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