高三化学专题复习训练题8Word下载.docx
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对于溶质物质的量浓度相同的溶液,水解后溶液的酸碱性取决于盐的组成性质,强碱弱酸盐水解呈碱性,强酸弱碱盐水解呈酸性,强酸强碱盐不水解,因此,Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性,NaCl溶液呈中性,NH4Cl溶液显酸性,A、B错误;
(NH4)2SO4、NH4Cl溶液显酸性,且前者NH
浓度更大,H+浓度更大,pH较小,NaNO3溶液呈中性,Na2S溶液显碱性,故C正确D错误.
3.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含有大量AlO
的溶液中:
NH
、Na+、Cl-、H+
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、CO
、NO
C.在pH=12的溶液中:
、Na+、SO
、Cl-
D.在c(H+)=0.1mol/L的溶液中:
K+、I-、Cl-、NO
A项中AlO
与H+不能共存,B项中各离子之间不反应,C项中pH=12时,OH-与NH
不能共存,D项中酸性条件下,NO
与H+、I-要发生氧化还原反应而不能共存,即选B.
B
4.(2009·
威海模拟)已知:
HCN是一种弱酸.相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液,下列说法正确的是
A.酸的强弱:
HCN>
HClO
B.pH:
HClO>
HCN
C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:
HClO>
D.酸根离子浓度:
c(CN-)<
c(ClO-)
从题中可知NaCN溶液的pH较大,则CN-水解程度大,根据“越弱越水解”c(CN-)<
c(ClO-),HCN的酸性弱于HClO的酸性,A项错误,D项正确;
同条件下pH∶HClO<
HCN,B项错误;
同体积同浓度的HCl和HClO具有相同的物质的量,中和NaOH的能力相同,C项错误.
D
5.某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰乳恰好反应制得),其溶液中离子浓度大小关系正确的是
A.c(Cl-)>
c(Ca2+)>
c(ClO-)>
c(H+)>
c(OH-)
B.c(Cl-)=c(Ca2+)>
c(OH-)>
c(H+)
C.c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)=c(Ca2+)+c(H+)
D.c(Ca2+)=2c(Cl-)+2c(ClO-)
因Ca(ClO)2是强碱弱酸盐,溶液呈碱性,A错;
由2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O知c(Cl-)=c(Ca2+),因ClO-水解,故c(Ca2+)>
c(ClO-),来源于盐的离子浓度大于来源于水电离的离子浓度,故B对;
依电荷守恒原理知C错;
依物料守恒有c(Ca2+)=0.5[c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)],D错.
6.(2009·
南通高三调研考试)H2A为二元弱酸,则下列说法正确的是
A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中,前者pH大于后者
C.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)>
c(HA-)>
D.在Na2A溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
选项A,在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,由于A2-与HA-的水解程度不同,故阴离子总数不同,不正确;
选项B,在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中,由于A2-的水解程度比HA-的水解程度大,Na2A碱性较强,即pH前者大于后者;
选项C,NaHA溶液中HA-可能电离程度大于水解程度,即溶液有可能呈酸性,如NaHSO3溶液,故不正确;
选项D,表达的是电荷守恒,正确.
BD
7.(2009·
北京东城模拟)下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LNa2CO3溶液:
c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO
)+2c(CO
)
B.0.1mol/LNH4Cl溶液:
c(NH
)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(CH3COO-)>
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:
c(Na+)=c(NO
A项属于物料守恒,正确;
B项因NH
水解而消耗,应为c(NH
)<
c(Cl-),错误;
C项中因混合溶液显酸性,故CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,所以c(CH3COO-)>
c(OH-),错误;
D项中因NaNO3属强酸强碱盐而不水解,所以c(Na+)=c(NO
),正确.
AD
8.向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8gCO2气体,使其完全反应,对反应后的溶液,下列判断正确的是
A.溶质为Na2CO3
B.溶质为NaHCO3
C.
c(Na+)=c(HCO
)+c(CO
)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO
)+c(OH-)
向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8gCO2气体,完全反应后的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液,所以选项A、B、C均不正确;
选项D为电荷守恒,正确,选D.
9.已知一种c(H+)=1×
10-3mol/L的一元酸溶液和一种c(OH-)=1×
10-3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,则生成的盐是
A.强酸强碱盐B.强酸弱碱盐
C.强碱弱酸盐D.上述三种盐均可能
当酸电离出的H+与碱电离出的OH-的浓度相等时,谁“弱”谁只有部分电离,谁才能保证是过量的,因混合后溶液呈碱性,故应为弱碱与强酸反应生成强酸弱碱盐,所以选B.
10.下列叙述正确的是
A.25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当pH=7时,2c(NH
)=c(SO
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.在100℃条件下,pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液呈中性
D.欲使0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可升温或加入盐酸
A项,根据电荷守恒,c(NH
)+c(H+)=2c(SO
)+c(OH-),溶液呈中性,则c(NH
)=2c(SO
),不正确;
B项,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中OH-浓度增大,故不正确;
C项,100℃条件下,pH=3的盐酸c(H+)=10-3mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-1mol/L,等体积混合后溶液不呈中性,D项正确.
11.已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(CH3COO-)>
②c(Na+)>
③c(Na+)>
④c(CH3COO-)>
填写下列空白:
(1)若溶液中溶解了一种溶质,则该溶质是________(用化学式表示),上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号).
(2)若上述关系①是正确的,则溶液中的溶质为________________(用化学式表示);
若上述关系②是正确的,则溶液中的溶质为________________(用化学式表示).
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前碱中c(OH-)和酸c(H+)的关系c(OH-)________c(H+).
由题意知含四种离子的溶液可能是:
①CH3COOH和CH3COONa ②CH3COONa ③CH3COONa和NaOH;
因为CH3COONa溶液呈碱性,所以中性溶液一定是CH3COONa和少量CH3COOH的混合溶液.
(1)CH3COONa ③
(2)CH3COONa、CH3COOH CH3COONa、NaOH
(3)小于 大于
12.现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液.
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):
______________________.为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程.
__________________________________________.
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO
不超过其总量的10%.请你设计实验证明该同学的观点是否正确.______________________________________________.
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是________.
A.c(Na+)=2c(CO
B.c(CO
)>
c(HCO
c(H2CO3)
C.c(CO
)+c(HCO
)=0.1mol/L
D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO
)+2c(H2CO3)
(4)水解反应是典型的可逆反应.水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式________________.
(1)Na2CO3属强碱弱酸盐,CO
水解而显碱性,为证明这一点,可向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞,溶液显红色,然后加入过量CaCl2,若红色消失即证明是因CO
所致.
(2)为了证明这点,可用pH试纸测常温下0.1mol/L的纯碱溶液的pH,若pH<
12,则c(H+)>
10-12mol/L,即c(OH-)<
10-2mol/L,所以可得出水解的CO
数目不会超过其总量的10%.
(3)因CO
水解,故c(Na+)>
2c(CO
),A错误;
据CO
的两步水解方程式便知c(CO
c(H2CO3),B正确;
C项由物料守恒知c(CO
)+c(H2CO3)=0.1mol/L;
D项属质子守恒.
(4)类比化学平衡常数的定义写出
Kh=
.
(1)CO
+OH- 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后,溶液显红色;
然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量,若溶液红色逐渐变浅直至消失,则说明上述观点
(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1mol/L纯碱溶液的pH,若pH<
12,则该同学的观点正确;
若pH>
12,则该同学的观点不正确
(3)BD (4)Kh=
13.已知25℃时,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b.
(1)若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,两者等体积混合后,溶液的pH=________,此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度,其可能原因是______________________________;
强酸强碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性,则a+b=________.
(2)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者体积混合溶液显酸性.则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为__________________________;
混合后的溶液中,下列粒子浓度大小关系一定正确的是________(填序号).
①c(MOH)>
c(M+)>
c(R-)>
②c(HR)>
③c(R-)>
④c(M+)>
⑤c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)
(1)A为强酸(HnA),B为强碱[B(OH)m],且a+b=14,二者等体积混合时,酸碱恰好完全反应,溶液呈中性.根据电荷守恒有nc(An-1)=mc(Bm+),若c(Bm+)>
c(An-),则n>
m,推知HnA可能是二元强酸,B(OH)m可能是一元强碱;
pH=a的强酸的c(H+)=10-a,pH=b的强碱的c(OH-)=10-14+b,强酸和强碱按体积比1∶10混合后溶液呈中性,则有:
1×
10-a=10×
10-14+b=10-13+b,解得a+b=13.
(2)混合后溶液呈酸性,说明HR过量,HR为弱酸,R-发生水解:
R-+H2O
HR+OH-.反应后所得溶液为HR和MR的混合液,根据电荷守恒有:
c(H+)+c(M+)=c(R-)+c(OH-).因溶液呈酸性,所以HR的电离能力大于R-的水解能力,故有c(R-)>
c(OH-).
(1)7 酸为二元强酸,碱为一元强碱 13
(2)R-+H2OHR+OH- ③⑤
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- 化学 专题 复习 训练
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