江苏省泰州市姜堰区娄庄中学届高三上学期月考化学Word格式.docx
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CH2=CH2
5.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA
B.0.5molNa2O2中含有的离子数目为2NA
C.标准状况下,2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NA
D.S2和S8的混合物共38.4g,其中所含硫原子数为1.4NA
6.一未完成的离子方程式( )+XO
+6H+═( )3X2+3H2O,据此判断,氧化产物和还产物的物质的量之比为( )
A.1:
5B.3:
1C.5:
1D.7:
1
7.化学兴趣小组对某工厂排放的废水取样检测得知废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )
A.K+、NO3﹣、OH﹣B.K+、NO3﹣、SO42﹣
C.Na+、Fe3+、Cl﹣D.Na+、CO32﹣、SO42﹣
8.下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等
C.1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小
D.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
9.已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程:
H2O2→O2,则关于该反应体系说法错误的是( )
A.该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O
B.该反应中的氧化剂是H2O2,还原产物是O2
C.氧化性:
H2CrO4>O2
D.如反应转移了0.3rnol电子,则产生的气体在标准状况下体积为3.36L
10.人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有( )
A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为0分)
11.配制250mL0、1000mol/LNaCl溶液时,下列操作会使配得溶液中NaCl的物质的量浓度偏大的是( )
A.移液后未洗涤烧杯
B.在容量瓶中进行定容时,仰视刻度线
C.在容量瓶中进行定容时,俯视刻度线
D.定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
12.反应3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+5H2O+3Cl﹣,下列有关该反应的说法中正确的是( )
A.ClO﹣作氧化剂
B.FeO42﹣为还原产物
C.每产生1molFeO42﹣,转移3mol电子
D.OH﹣作氧化剂
13.已知电离平衡常数:
H2CO3>HClO>HCO3﹣,氧化性:
HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( )
A.向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水,反应中有0.3mol电子转移
B.向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:
ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
D.能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存
14.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.加入铝粉产生H2的溶液中:
Fe2+、Na+、SO2﹣4、ClO﹣
B.由水电离的c(H+)=1×
10﹣14mol•L﹣1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl﹣、HCO﹣3
C.
=1012的溶液中:
NH+4、Al3+、NO﹣3、Cl﹣
D.使甲基橙呈红色的溶液:
K+、Cl﹣、SO2﹣4、S2O32﹣
15.某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子.某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验:
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热,收集到0.02mol的气体,无沉淀产生,同时得到溶液甲.
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体,生成白色沉淀,沉淀经过滤,洗涤灼烧后,得到1.02g固体.
③第二份加足量的氯化钡溶液后,生成白色沉淀,沉淀经盐酸充分洗涤,干燥,得到11.65g固体.
据此,该同学得到的结论正确的是( )
A.实验①中产生的气体为氨气,并可得原溶液中c(NH4+)=0.2mol•L﹣1
B.实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4,无BaCO3
C.原溶液中一定有K+,且c(K+)=0.4mol•L﹣1
D.若要判断原溶液中是否有Cl﹣,无需另外设计实验验证
三、非选择题(本题包括6个小题,共80分)
16.化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱.
(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 .
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,酸过量时若用化学方程式表示有六个,若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式 , .
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 .
A.Ag;
B.Cu;
C.Al;
D.Fe
(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2,当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是:
① ;
②Na2CO3;
③ ;
④NaHCO3
将得到的固体重新溶解于水,在溶液中加盐酸,使溶液的pH=7,再将溶液蒸干,得到固体的质量是 g.
17.
(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4,氧化产物为 ,若有3molFeS2参加反应,转移 mol电子.
②与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为:
(用离子方程式表示).
③FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为 .
(2)己知:
S2O32﹣具有较强的还原性,实验室可用I﹣测定K2S2O8样品的纯度,反应方程式为:
①S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2②I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
S2O82﹣、S4O62﹣、I2氧化性强弱顺序 .
(3)己知溶液中,还原性为HSO3﹣>I﹣,氧化性为IO3﹣>I2>SO42﹣.在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示.
①a点处的还原产物是:
(填离子符号);
b点→c点反应的离子方程式是 .
②当溶液中的I﹣为0.5mol时、加入的KIO3可能是 mol.
18.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂.从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境
又有利于资源综合利用.废钒催化剂的主要成分为:
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
<1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
回答下列问题:
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为 ,同时V2O4转成VO2+.“废渣1”的主要成分是 .
(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为 mol.
(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124﹣形式存在于溶液中.“废渣2”中含有 .
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:
4ROH+V4O124﹣
R4V4O12+4OH﹣(以ROH为强碱性阴离子交换树脂).为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈 性(填“酸”“碱”“中”).
(5)“流出液”中阳离子最多的是 .
(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 .
19.为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一:
用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
(1)写出滴定反应的离子方程式 .
(2)下列滴定方式中,最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号).
(3)实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 (填仪器名称).
方案二将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化操作流程如下:
(4)步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 .
(5)步骤②是否可以省略 ,理由是 .
(6)步骤④中一系列操作依次是:
过滤、洗涤、 、冷却、称量.
(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示).
20.KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备:
①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4;
②溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4;
③滤去MnO2,将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品.
(1)溶液酸化时,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是 ;
(2)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定.
①配制250mL0.1mol/L标准Na2S2O3溶液,需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g;
②取上述制得的KMnO4产品0.6000g,酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00ml.计算该KMnO4产品的纯度(请给出计算过程).
(有关离子方程式为:
MnO4﹣+S2O32﹣+H+SO42﹣+Mn2++H2O未配平)
21.
(1)铁在元素周期表中的位置是 .
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为﹣20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型).Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x= ;
Fe(CO)x在一定条件下发生反应:
Fe(CO)x(s)═Fe(s)+xCO(g).已知反应过程中只断裂配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为 .
(3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式 ;
两者相比较沸点较高的为 (填化学式).CN﹣中碳原子杂化轨道类型为 ,C、N、O三元素的第一电离能最大的为 (用元素符号表示).
参考答案与试题解析
【考点】弱电解质的判断.
【分析】首先根据电解质、非电解质的概念判断是否为电解质,然后根据“强电解质在溶液中完全电离、弱电解质在溶液中部分电离”进行判断.
【解答】解:
A.碳酸钙在熔融状态下能够导电,属于电解质,且所有溶于水的碳酸钙后完全电离,所有碳酸钙为强电解质,故A正确;
B.盐酸为混合物,不属于电解质,故B错误;
C.酒精溶于水不导电,不属于电解质,故C错误;
D.醋酸在溶液中部分电离,属于弱电解质,故D错误;
故选A.
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水;
B.小苏打在水中完全电离;
C.发生氧化还原反应,遵循电子、电荷守恒;
D.反应生成碳酸钙、水、NaOH.
A.Fe3O4与足量稀HNO3反应的离子反应为3Fe3O4+NO3﹣+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O,故A错误;
B.用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O,故B错误;
C.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2O,故C正确;
D.往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O,故D错误;
故选C.
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;
混合物和纯净物;
分散系、胶体与溶液的概念及关系;
电解质与非电解质.
【分析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物,
分散质微粒直径在1nm﹣100nm形成的分散系为胶体,
电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,
不同物质组成的为混合物.
A、CO和碱不能反应,属于不成盐氧化物,故A错误;
B、稀豆浆属于胶体,硅酸、氯化铁溶液不是胶体,故B错误;
C、四氯化碳属于非电解质,故C错误;
D、福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液均为混合物,故D正确;
故选D.
【考点】球棍模型与比例模型;
电子式;
结构简式.
【分析】A、比例模型体现的是组成该分子的原子间的大小以及分子的空间结构,且碳原子半径大于氢原子;
B、氯化氢为共价化合物,氯离子最外层应该为8个电子;
C、表示物质的元素组成的式子为分子式;
D、烯烃中的碳碳双键不能省略.
A、甲烷为正四面体结构,碳原子半径大于氢离子,甲烷分子的比例模型为:
,故A正确;
B、氯化氢为共价化合物,氯原子最外层达到8个电子稳定结构,氯化氢的电子式为:
,故B错误;
C、表示物质的元素组成的式子为分子式,故乙烷的分子式为C2H6,故C正确;
D、烯烃中的碳碳双键不能省略,故乙烯的结构简式为CH2=CH2,故D正确.
故选B.
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、乙醇溶液中除了乙醇外,水也含H原子;
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成;
C、标况下甲醇为液体;
D、S2和S8均由S原子构成.
A、乙醇溶液中除了乙醇外,水也含H原子,10g46%的乙醇溶液中含有的乙醇的质量为4.6g,物质的量为0.1mol,则含0.6NA个H原子;
水的质量为5.4g,物质的量为0.3mol,则含0.6NA个H原子,故共1.2NA个H原子,故A正确;
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成,故0.5mol过氧化钠中含有1.5NA个离子,故B错误;
C、标况下甲醇为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的C﹣H键个数,故C错误;
D、S2和S8均由S原子构成,故38.4g混合物中含有的硫原子的物质的量为n=
=2.4mol,故个数为2.4NA个,故D错误.
【考点】氧化还原反应的计算.
【分析】由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O,元素化合价升高得到产物为氧化产物,元素化合价降低得到的产物为还原产物,结合想方程式判断.
由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O,X﹣为还原剂,得到氧化产物,XO3﹣为氧化剂,生成还原产物,根据X原子守恒可知,氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:
1,
【考点】离子共存问题.
【分析】废水呈明显的碱性,则含有大量的OH﹣,与OH﹣反应生成沉淀、气体、水的离子不能大量共存,以此来解答.
废水呈明显的碱性,则含有大量的OH﹣,碱性条件下,A、B、D离子之间都不发生任何反应,可大量共存,但C中Fe3+不能大量存在,
【考点】阿伏加德罗定律及推论;
物质分子中的原子个数计算.
【分析】A.同温同压下,只有气体的Vm相等;
B.从酸的分类的角度分析;
C.如气体不在相同条件下,则不能确定物质的量、质量关系;
D.根据n=
判断.
A.同温同压下,只有气体的Vm相等,如不是气体,则无法比较体积大小,故A错误;
B.如分别为一元强酸、二元强酸,则所含的H+数目不相等,故B错误;
C.两种气体不一定在相同条件下,不能确定物质的量、质量关系,故C错误;
D.由n=
可知,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等,故D正确.
【考点】氧化还原反应.
【分析】由H2O2只发生如下过程H2O2﹣→O2可知,反应中过氧化氢为还原剂,氧气为氧化产物,则H2CrO4为氧化剂,对应产物Cr(OH)3为还原产物,结合氧化还原反应得失电子守恒及原子个数守恒书写方程式,再根据氧化还原反应原理分析.
由题意:
H2O2只发生如下过程H2O2→O2可知,反应中过氧化氢为还原剂,氧气为氧化产物,则H2CrO4为氧化剂,对应产物Cr(OH)3为还原产物,H2O2﹣→O2化合价升高2,H2CrO4→Cr(OH)3化合价降3,依据得失电子守恒,H2O2系数为3,依据原子个数守恒,H2CrO4系数为2,O2系数为3,Cr(OH)3系数为2,产物中生成2分子水,化学方程式为:
2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,
A.该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,故A正确;
B.H2O2→O2可知,O元素的化合价升高,则反应中过氧化氢为还原剂,氧气为氧化产物,故B错误;
C.反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氧化性:
H2CrO4>O2,故C正确;
D.2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O中转移6mol电子生成3mol气体,所以转移0.3mol电子时生成0.15mol气体,气体在标准状况下体积为3.36L,故D正确.
【分析】Fe2+离子转变成Fe3+离子,铁元素化合价升高,被氧化,需要加入氧化剂才能实现,但是Fe3+离子转变成Fe2+离子,铁元素化合价降低,被还原,需要加入还原剂才能实现.
根据题目说法,服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,即可以将三价铁转化为亚铁离子,所以维生素C是还原剂,具有还原性.
【考点】溶液的配制.
【分析】分析操作对溶质的物质的量n及溶液体积V的影响,依据C=
进行误差分析.
A.移液后未洗涤烧杯,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低,故A不选;
B.在容量瓶中进行定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液浓度偏低,故B不选;
C.在容量瓶中进行定容时,俯视刻度线,导致溶液的体积偏小,溶
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