高三摸底调研测试化学试题 含答案Word格式.docx
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A.Al3+、Na+、CO32-、NO3-
B.Ag+、Cl-、Fe3+、HCO3-
C.Fe2+、H+、K+、MnO4-
D.Mg2+、Br-、NH4+、SO42-
3.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1mol甲醇中含有4nA个C-H键
B.常温常压下,18gH2O含有10nA电子
C.标准状况下,22.4L盐酸中含有nA个HCl分子
D.64g铜片与足量稀HNO3反应生成nA个NO分子
4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NH4Cl是强酸弱碱盐
将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体
B
Fe3+有强氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C
SO2有还原性
用SO2可使溴水褪色
D
Cl2有漂白性
用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂
5.某同学组装了下图所示的电化学装置I和II,下列叙述正确的是
A.装置I:
铁极会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
B.装置I:
电流方向由铁极→
→铜极
C.装置II:
碳极上有无色气体产生
D.装置II:
铁极发生还原反应
6.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,室温下,将0.2mol·
L-1的HA和0.2mol·
L-1的NaOH溶液等体积混合,下列说法不正确的是
A.混合前0.2mol·
L-1HA中:
c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.混合后溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
C.混合后溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
D.混合后溶液中:
c(A-)+c(HA)=c(Na+)
二、双项选择题:
本大题共2小题,每小题6分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选一个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。
7.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲是周期表中原子半径最小的元素,乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则
A.原子半径:
丙>丁>乙
B.甲与丙的原子核外电子数相差8
C.丙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
丙>丁
8.下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
现象
结论
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有强氧化性和吸水性
将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡静置
下层溶液呈红棕色
氧化性:
Cl2>Br2
C
将FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中,振荡
白色沉淀变为红棕色沉淀
溶解度:
Fe(OH)3<Mg(OH)2
向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
BaSO3难溶于盐酸
三、非选择题:
本大题共4小题,共64分。
9.(16分)
(1)下列关于化合物I的说法,正确的是。
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.遇FeCl3溶液可能显紫色
C.能与溴发生取代反应和加成反应
D.1mol化合物I最多能与3molNaOH反应
(2)反应①是固定CO2的新方法,利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。
①
化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅳ通过消去反应获得,Ⅳ不能与Na反应产生H2,写出由Ⅳ制备Ⅱ的化学方程式。
(注明反应条件)
(3)化合物Ⅲ与过量甲醇、浓硫酸共热生成化合物Ⅴ,Ⅴ的结构简式为。
其反应类型为。
(4)对二甲苯是化学工业的一种重要原料,在一定条件下经原子利用率100%的反应,CO2可与对二甲苯反应,在其苯环上引入一个羧基,产物的结构简式为。
(5)与CO2类似,CO也能被固定和利用。
在一定条件下,CO、和H2三者发生反应(苯环不参与反应),生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均为C9H8O,且都能发生银镜反应,Ⅵ和Ⅶ的结构简式分别为、。
10.(16分)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源。
由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)合成二甲醚的三步反应如下:
反应①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)ΔH1=-90kJ·
mol-1
反应②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-24kJ·
反应③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41kJ·
(1)反应3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=。
(用ΔH1、ΔH2、和ΔH3表示)。
(2)写出由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为
。
(3)有研究者在催化剂、压强为5.0MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如图所示。
其中CO转化率随温度升高而降低的原因是。
(4)已知某温度下反应②平衡常数K=400。
此温度下向恒容密闭容器中充入CH3OH,10min后反应②达到平衡,c平衡(CH3OH)=0.04mol·
L-1,计算CH3OH转化率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。
计算10min内CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=。
11.(16分)铜在自然界存在于多种矿石中。
(Ⅰ)
以硅孔雀石(主要成分为CuSiO3·
2H2O,含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质)为原料制取硫酸铜的工艺流程如下:
已知:
Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7。
(1)“溶浸”中CuSiO3·
2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式。
(2)“溶浸”中,选取浓度为20%H2SO4为浸出剂,铜的浸出率与浸出时间的关系见图1。
由图可得,随着浸出时间的增长,①。
②。
(3)“除杂”中,加入MnO2的作用是(用离子方程式表示)。
“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3~4,沉淀部分杂质离子,分离得滤液。
滤渣的主要成分为。
(Ⅱ)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料炼制精铜的工艺流程如下:
(4)“还原”工艺中其中一个反应为:
Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑,该反应的氧化剂是
。
(5)粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,电解精炼铜时,阴极反应式为。
完成下图2中由粗铜电解得到精铜的示意图,并作相应标注。
图1图2
12.(16分)NH3是一种重要的还原试剂,在化学研究中应用广泛。
(1)甲、乙组选择了不同装置和试剂制取氨气。
①甲组实验装置是a,实验试剂是。
②乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体,实验装置是(填编号)。
用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用。
(2)甲、乙组选择不同方法探究氨的催化氧化实验。
①甲组用A装置,加热铂丝一段时间后,通入NH3和O2,写出装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式,并标明电子转移的方向与数目:
。
②乙组用B装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将红热的铂丝插入B装置的锥形瓶内,反应结束后,锥形瓶内溶液中含有的离子包括H+、OH-、。
(3)丙组按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
设计实验方案:
若控制其他条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸(溶液的体积、浓度均相同)。
在不同的催化剂下,测定。
2015届越秀区高三摸底考试试卷
化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
AD
BC
(1)A、B、C(3分)
(2)(3分)
(3)(2分)酯化反应(取代反应)(2分)
(4)
(2分)
(5)
(2分)(2分)
10.(16分)
(1)2ΔH1+ΔH2+ΔH3(3分)
(2)4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-204kJ·
mol-1(3分)
(3)H2和CO直接制备二甲醚的反应是放热反应,升高温度,平衡向左移动,CO转化率降低。
(4分)
(4)设达到平衡时CH3OCH3的浓度为xmol·
L-1
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
c开始(mol·
L-1)0.04+2x00
c平衡(mol·
L-1)0.04xx
x=0.8mol·
L-1(1分)
(1分)
v(CH3OH)=0.16mol·
L-1min-1(2分)
11.(16分)
(1)CuSiO3·
2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O(2分)
(2)①铜的浸出率相应增加。
②浸出时间超过24小时后,铜的浸出率变化不是很明显。
(1分)
(3)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+(2分)
Fe(OH)3(2分)
(4)Cu2O、Cu2S(2分)
(5)Cu2++2e-=Cu(2分)
(3分)
12.(16分)
(1)①氯化铵固体和氢氧化钙固体(2分)
②b(2分)固体氢氧化钠溶于浓氨水后,放出大量的热,促使NH3的挥发,溶液中OH-浓度增加,使NH3+H2O
NH3·
H2O
NH4++OH-向生成NH3移动,加快氨气逸出。
(4分)
(2)①
②NH4+、NO3-(2分)
(3)溶液显色所需要的时间(2分)
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