届广东省六校高三年级第一次联考高中化学Word格式文档下载.docx
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H2O
A1O2—+4NH4++2H2O
D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合后加热:
NH4++OH—=NH3↑+H2O
20180423
6.以下讲法能够实现的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应能够生成强酸,
③发生复分解反应,但产物既没有水生成,也没有沉淀和气体生成,
④两种酸溶液充分反应后,所得溶液呈中性,
⑤有单质参加的反应,但该反应不是氧化还原反应,
⑥两种氧化物发生反应有气体生成
A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.①②③⑤D.③④⑤⑥
7.在烧杯甲中放入20gNa2O2,在烧杯乙中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物,分不加入20mL水,搅拌,使它们溶解,然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中,用明火接近试管口,能产生黄色火焰,再把此试管浸入烧杯乙的溶液中,发觉黄色火焰由长变短,直至熄灭。
上述两实验可讲明的是
①乙醚可燃
②乙醚的沸点较低
③氢氧化钡与氯化铵混合能吸取大量热
④Na2O2溶于水能放出大量的热
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④
8.目前,人类差不多发觉的非金属元素除稀有气体元素外有16种,以下对这16种非金属、元素的判定不正确的选项是
①原子的最外层电子数均大于3;
②单质在反应中都只能作氧化剂;
③对应的含氧酸差不多上强酸;
④氢化物常温下差不多上气态,因此又叫气态氢化物。
A.只有①②B.只有①②③C.全部D.只有①②④
9.在一定条件下,可逆反应:
N2+3H2
2NH3,∆H<
0,达到平稳时,当单独改变以下条件后,有关表达错误的选项是
A.加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等
B.降温,V正、V逆都减小,且V逆减小倍数大于V正减小倍数
C.加压,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数
D.体积不变加入氩气,V正、V逆都增大,且V正增大倍数等于V逆增大倍数
二、选择题〔此题包括9小题,每题4分,共36分。
每题有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题为0分;
假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分〕
10.某学生设计了一个〝黑笔写红字〞的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片〔接电源b极〕上,接通电源后,用铅笔(接电源a极)在滤纸上写字,会显现红色字迹。
据此,以下表达正确的选项是
A.铅笔端作阳极,发生还原反应B.铂片端作阴极,发生氧化反应
C.a点是负极,b点是正极D.铅笔端有少量的氯气产生
11.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系〔部分产物及反应条件已略去〕:
A
B+C,以下判定正确的选项是
A.X元素可能为金属元素B.X元素一定为非金属元素
C.反应①、②一定为氧化还原反应D.反应①和②互为可逆反应
12.在两个密闭容器中,分不充有质量相同的甲、乙两种气体,假设两容器的温度和压强
均相同,且甲的密度大于乙的密度,那么以下讲法正确的选项是:
A.甲的分子数比乙的分子数少B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
C.甲的物质的量比乙的物质的量多D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
13.关于平稳体系:
aA〔g〕+bB〔g〕
cC(g)+dD(g);
正反应放热,有以下判定,其中正确的选项是
A.假设从正反应开始,平稳时,A、B的转化率相等,那么起始时A、B物质的量之比为a:
b
B.假设温度不变,容器体积缩小一半,平稳时A的浓度是原先的1.8倍,那么a+b小于c+d
C.假设平稳体系中共有气体mmol,再向其中充入nmolB,达到平稳时气体总物质的量为〔m+n〕mol,那么a+b=c+d
D.假设a+b=c+d,那么关于体积不变的容器,升高温度,平稳向左移动,容器中气体的压强不变
14.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的假设干种,依次进行以下实验,且每步所加试剂均过量,观看到的现象如下。
步骤
操作
现象
〔1〕
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
〔2〕
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
〔3〕
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
〔4〕
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
以下结论正确的选项是
A.确信含有的离子是①④⑤B.确信没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①⑥D.不能确定的离子是③⑥
15.依照下表信息,以下表达中正确的选项是
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
Cl—
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
③
KClO3
浓盐酸
④
A.表中①组反应的氧化产物只能有FeCl3
B.氧化性强弱比较:
KMnO4>
Fe3+>
Cl2>
Fe2+
C.④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16
D.表中③还原产物是KCl
16.以下各离子浓度的大小比较,正确的选项是
A.同浓度的以下溶液中:
①〔NH4〕2Fe〔SO4〕2②〔NH4〕2CO3③〔NH4〕2SO4,c〔NH
〕由大到小的顺序是:
①>
③>
B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,当pH=7时,那么c〔NH
〕>
c〔Cl—〕
C.0.1mol·
L—1Na2CO3溶液中:
c〔OH—〕=c〔HCO
〕+c〔H+〕+c〔H2CO3〕
D.0.1mol·
L—1的NH4Cl溶液与0.05mol·
L—1NaOH溶液等体积混合溶液显碱性:
c〔Cl—〕>
c〔NH
c〔Na+〕>
c〔OH—〕>
c〔H+〕
17.反应:
①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO〔g〕;
△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1);
△H=-57.3kJ/mol
③红磷的化学式为P,白磷的化学式为P4,
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-3093.2kJ/mol
4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2954.0kJ/mol
A.由条件可知:
红磷转化为白磷是放热反应,因此等质量的红磷能量比白磷低
B.碳的燃烧热大于221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热△H=—57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出热量小于57.3kJ
18.LiFePO4新型锂离子动力电池以其专门的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
该电池放电时的电极反应式为:
正极FePO4+Li++e-==LiFePO4负极Li-e-==Li+
以下讲法中正确的选项是
A.充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4
B.充电时动力电池上标注〝+〞的电极应与外接电源的正极相连
C.放电时,在正极上是Li+得电子被还原
D.放电时电池内部Li+向负极移动
第二部分非选择题〔共87分〕
三.必做题〔此题包括3小题,共39分〕
19.〔12分〕海水中蕴藏着丰富的资源。
海水综合利用的流程图如下。
〔1〕用NaCl做原料能够得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_______________________________。
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液,假设阴阳两极均得到112mL气体〔标准状况〕,那么所得溶液的pH为_________〔忽略反应前后溶液的体积变化〕。
③电解氯化钠稀溶液可制备〝84消毒液〞,通电时氯气被溶液完全吸取,假设所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:
____________________________。
〔2〕分离出粗盐后的卤水中包蕴着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+,需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。
Fe(OH)2呈絮状,常将其转化为Fe(OH)3而除去〔生成氢氧化物沉淀的pH见表〕。
假设只加一种上述〔1〕中得到的产品,该物质的化学式为_______________,操纵溶液的pH为____________________。
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒,利用电化学原理来防止内胆腐蚀,
写出正极的电极反应式:
____________________________________________。
20.〔11分〕在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
其平稳常数K和温度t的关系如下:
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1)K的表达式为:
;
(2)该反应的正反应为 反应〔〝吸热〞或〝放热〞〕
(3)能判定该反应是否差不多达到化学平稳状态的是:
A.容器中压强不变 B.混合气体中CO浓度不变
C.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)
(4)在850℃时,可逆反应:
CO(g)+H2O(g),在该容器内各物质的浓度变化如下:
时刻/min
CO2(mol/L)
H2(mol/L)
CO(mol/L)
H2O(mol/L)
0.200
0.300
2
0.138
0.238
0.062
3
c1
c2
c3
4
运算:
3min—4min达到平稳时CO的平稳浓度c3和CO2(g)的转化率,要求写出简单的运算过程〔c3精确到小数点后面三位数〕。
21.〔16分〕N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛。
某化学爱好小组同学为探究在实验室制备较为纯洁N2,进行了认确实预备。
请你参与交流与讨论。
[查阅资料]N2的制法有以下三种方案:
方案1:
加热条件下,以NH3还原CuO可制得N2,同时获得活性铜粉。
方案2:
加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。
方案3:
将空气慢慢通过灼热的铜粉获得较纯的N2。
[实验预备]以实验室常见仪器〔药品〕等设计的部分装置如以下图〔有的夹持和加热仪器未画出〕。
[分析交流]
⑴假设按方案1制得干燥、纯洁的N2,且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料,整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是〔填写序号,下同〕_______________。
获得N2的反应原理是〔写反应方程式〕_________________________________。
⑵假设以排水法收集N2,其中会混入水蒸气。
但也不宜用排空气法,其缘故是__________。
你提出的收集方法是__________________。
⑶假设以方案2制得N2,应选择的发生装置是__________。
为保证实验安全顺利进行,操作时应____________________________________________________〔填写两点〕。
⑷上述三个方案中,制得的N2纯度最差的是__________。
在N2纯度要求不甚严格的情形下,有人建议将方案1和方案3结合使用,你认为其优越性在于___________________。
四.必做题〔此题包括2小题,共23分〕
22.〔12分〕向草酸〔H2C2O4〕溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时,溶液褪色总是先慢后快。
对其缘故,某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设,并设计了一系列实验进行探究:
实验〔1〕:
在2支试管中分不加入10mL等浓度的草酸溶液,在
号瓶中加入少量硫酸锰固体。
然后在两支试管中加入0.1mol·
L-1的高锰酸钾溶液。
现象如下〔表1〕
加入药品
不加硫酸锰的硫酸酸化的草酸溶液
加少量硫酸锰的硫酸酸化的草酸溶液
实验现象〔褪色时刻〕
草酸褪色专门慢〔30s〕
草酸褪色专门快〔2s〕
实验〔2〕:
在2支试管中分不加入5mL等浓度的草酸溶液,在
号试管中再滴加10滴稀硫酸,然后加入5滴0.1mol·
现象如下〔表2〕
编号
号试管
褪色时刻
100s
90s
均有气泡产生;
号试管的溶液褪色比
号试管的溶液快,它们颜色变化如下:
紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。
实验〔3〕:
取3支试管分不加入5mL等浓度草酸溶液,然后在
、
号试管中依次加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液,各加入5滴0.1mol·
L-1的高锰酸钾溶液,然后置于温度为65℃的水浴中加热。
观看现象〔表3〕。
褪色时刻
实验现象
80s
120s
(1)该研究性学习小组提出猜想与假设的理论依据是〔从化学反应原理的角度作答〕:
。
〔2〕该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法,该方法
叫法;
〔3〕设计实验〔1〕对应的假设是;
实验〔1〕得出的结论是。
〔4〕由实验〔2〕和实验〔3〕得出的结论是
;
〔5〕据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的离子方程式:
H2C2O4+MnO4—+=Mn2+++H2O
23.〔11分〕阅读下面的信息,推断元素及有关物质,按要求回答物质:
信息
:
X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均许多于2。
〔1〕依照信息
,X一定不是〔填序号〕.
A.氢B.碳C.氧D.硫
信息
:
上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,生成的四种氧化物中,有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于26。
〔2〕这四种元素中是否可能有一种是铝元素?
向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀。
〔3〕白色沉淀物的化学式为。
向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸溶液,最终溶液中析出白色沉淀。
〔4〕生成白色沉淀物的离子方程式为。
X与W同主族
〔5〕X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为。
五.必做题〔此题包括1小题,共11分〕
24.某有机物X是农药生产中的一种中间体,其结构简式为〔如图〕
〔1〕X的分子式为____________
〔2〕X分子中含有的官能团有____________________
〔3〕X可能发生多种反应,以下有关X发生化学反应的表达中正确的选项是〔〕〔多项选择扣分〕
A.在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应
B.在铜作催化剂时加热,可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质
C.在浓硫酸存在时加热可发生消去反应
D.在铁作催化剂时,可跟液溴发生取代反应
〔4〕写出X跟氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式____________。
〔5〕X可能有多种同分异构体,写出符合以下条件的一种同分异构体的结构简式__。
①苯环只有分处在对位的两个取代基②遇氯化铁溶液不变色,但遇pH试纸显红色
六.选做题〔此题包括2小题,各14分,任选一道题作答。
作答两道题,以第26题计分〕
25.(14分)Ⅰ、以下图是某药物中间体的结构示意图:
观看上面的结构式与立体模型,通过对比指出结构式中的〝Et表示;
该药物中间体分子的分子式为。
Ⅱ、:
有机物A是一种镇痛解热药品,其结构简式为:
〔1〕B、D的关系是〔填序号〕;
a.同种物质b.互为同系物c.互为同分异构体
〔2〕写出反应②的化学方程式,注明反应类型:
,;
〔3〕1molA在氢氧化钠溶液中水解,最多消耗氢氧化钠mol;
〔4〕能与FeCl3溶液发生显色反应,且属于酯类的C的同分异构体有多种,写出其中一种的结构简式。
26.(14分)
〔1〕I.短周期某主族元素M的电离能情形如以下图〔A〕所示。
那么M元素位于周期表的第族。
II.图B折线c能够表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。
两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的选项是:
(填〝a〞或〝b〞);
部分有机物的熔沸点见下表:
烃
CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH3
硝基苯酚
沸点/℃
-164
-88.6
-0.5
熔点/℃
45
96
114
由这些数据你能得出的结论是〔至少写2条〕:
,
〔2〕COCl2俗称光气,分子中C原子采取杂化成键;
其中碳氧原子之间共价键含有〔填字母〕:
a.2个σ键;
b.2个π键;
c.1个σ键、1个π键。
〔3〕金属是钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,试回答:
I.Ti元素的基态原子的价电子层排布式为;
II.Ti3+可形成配位数为6的配合物。
现有紫色和绿色两种含钛晶体,其组成均为TiCl3·
6H2O。
为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分不取等质量的两种晶体的样品配成溶液;
b.向两种溶液中分不滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分不过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量发觉:
其沉淀质量:
绿色晶体为紫色晶体的2/3。
那么绿色晶体配合物的化学式为。
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